高中第二单元 溶液组成的定量研究集体备课课件ppt

这是一份高中第二单元 溶液组成的定量研究集体备课课件ppt，共49页。PPT课件主要包含了学业基础，图说考点，实验步骤，胶头滴管，核心素养，误差分析，学考评价等内容，欢迎下载使用。

课程目标1．了解物质的量浓度的含义。2．掌握物质的量浓度的有关计算。3．掌握容量瓶的使用方法。4．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。
[新知预习]一、物质的量浓度
二、配制一定物质的量浓度的溶液　以配制100 mL 1.00 ml·L－1 NaCl溶液为例。1．主要仪器(1)容量瓶
50 mL、100 mL、250 mL、500 mL
容量瓶(100 mL)
2．1 ml·L－1的NaCl溶液表示(　　)A．溶液中含有1 ml NaClB．1 ml NaCl溶于1 L水中C．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中D．1 L溶液中含有NaCl 58.5 g
3．容量瓶的瓶壁上未标有的是(　　)A．刻度线　　B．温度C．浓度 D．容积
解析：容量瓶上标有：刻度线、温度、容积。
4．从2 L 1 ml·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的叙述错误的是(　　)A．浓度为0.1 ml·L－1 B．浓度为1 ml·L－1C．含NaOH 4 g D．含NaOH 0.1 ml
5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)
解析：用托盘天平称量药品应左物右码，A项不正确；向容量瓶转移液体应用玻璃棒引流，C项不正确；定容时，胶头滴管不能插入容量瓶内，D项不正确。
提升点1　物质的量浓度的基本计算和判断[例1]　下列溶液中物质的量浓度为1 ml·L－1的是(　　)A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 ml·L－1浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
[提升1]　下列说法正确的是(　　)A．40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 ml·L－1B．1 ml·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1 ml·L－1C．从1 L 0.1 ml·L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 ml·L－1D．1 L 0.2 ml·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2 ml
在用公式计算物质的量浓度时体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，即浓度不会随着体积的变化而变化，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
状元随笔　溶液稀释计算中的“三个守恒”①溶质的物质的量守恒：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；②溶质的质量守恒：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。
答案：(1)20%　(2)2.28 ml/L
提升点2 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析[例2]　实验室配制500 mL 0.5 ml·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
(1)操作步骤的正确顺序为________(填序号)。(2)本实验用到的基本实验仪器有_________________________________________________。(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)没有进行操作步骤④____________；加蒸馏水时不慎超过了刻度____________。(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线________；向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面________。
500 mL容量瓶、托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、玻璃棒
状元随笔　容量瓶读数的仰视和俯视
①仰视刻度线(图1)。加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。②俯视刻度线(图2)。加水量偏少，结果偏高。
[提升4]　下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4.0 g NaOH配制0.1 ml·L－1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
①用托盘天平称量时，切记“左物右码”。②读数计算应为m物＝m砝码＋m游码。
解析：A项俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏低；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
关键能力1.配制溶液“十字”表达：算(计算)→量(称量或量取)→溶(溶解)→冷(冷却)→移(移液)→洗(洗涤)→振(振荡)→定(定容)→摇(摇匀)→贴(转入试剂瓶，贴标签)。
提升点3　化学反应的计算[例3]　标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气。下列比例式正确的是(　　)A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑　1 ml　　　　　　　1 ml　3.25 g　　　　　　 x LB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑　65 g 　　　　　　　　1 L　3.25 g　　　　　　　x LC.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑　1 ml　　　　　　　22.4 L　0.05 ml　　　　 　x LD．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑　65 g　　　　　　　　1 ml　3.25 g　　　　　　　x L
【解析】　A项，上下单位不同，错误；B项，左右物理量不对应，错误；D项，上下单位不同，错误。
[提升5]　把一小块钠放入足量水中，会发生如下反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。有关该反应的下列说法正确的是(　　)A．反应中Na与NaOH的质量相等B．反应中H2O和H2的质量相等C．反应中H2O和H2的质量之比为2∶1D．反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1
解析：该反应中，Na与NaOH的物质的量之比为1∶1，质量之比为23∶40，所以A项错误，D项正确；H2O与H2的物质的量之比为2∶1，质量之比为18∶1，所以B项、C项均错误。
[提升6]　Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L。下列推断中不正确的是(　　)A．参加反应的Mg、Al共0.2 mlB．参加反应的HCl为0.4 mlC．Mg、Al在反应中共失去0.4 ml电子D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 ml H2
关键能力物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤
状元随笔　①书写格式规范化：在根据化学方程式计算的过程中，各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。 ②单位运用对应化：根据化学方程式计算时，如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”。③如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。
1.(双选)欲配制1.00 ml·L－1 Na2CO3溶液100 mL，不需要使用的仪器是(　　)A．100 mL容量瓶 B．蒸馏烧瓶C．玻璃棒 D．锥形瓶
2．将5 ml·L－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是(　　)A．0.05 ml·L－1 B．0.25 ml·L－1C．0.1 ml·L－1 D．0.5 ml·L－1
3．下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 ml·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是(　　)A．150 mL 1 ml·L－1的NaCl溶液B．75 mL 2 ml·L－1的NH4Cl溶液C．150 mL 3 ml·L－1的KCl溶液D．75 mL 2 ml·L－1的FeCl3溶液
解析：1 ml·L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)＝3 ml·L－1；A项c(Cl－)＝1 ml·L－1；B项c(Cl－)＝2 ml·L－1；C项c(Cl－)＝3 ml·L－1 ,D项c(Cl－)＝6 ml·L－1。
4．现需要配制500 mL 1 ml·L－1硫酸溶液，(1)需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸________ mL。(2)容量瓶使用前检验漏水的方法是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
往容量瓶中加入适量的水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，将其放正，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用
解析：(1)求需要的浓硫酸的体积，根据稀释前后溶质的质量不变来计算，设需浓硫酸的体积为x，则：0．5 L×1 ml·L－1×98 g·ml－1＝x×1.84 g·cm－3×98%，解得x＝27.2 mL。
(3)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏大”“偏小”或“不变”)? ①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：________________。②趁热将溶液注入容量瓶中并定容：________________________。③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：__________________。④容量瓶中原有少量蒸馏水：______________________________。⑤定容时俯视液面：________。
5．0.56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是(　　)A．0.10 ml·L－1 B．0.20 ml·L－1C．0.50 ml·L－1 D．1.00 ml·L－1