高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题4 硫与环境保护第三单元 防治二氧化硫对环境的污染同步练习题

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题4 硫与环境保护第三单元 防治二氧化硫对环境的污染同步练习题，共4页。
【基础达标】
一、选择题(本题包括3小题，每小题5分，共15分)
1．环境问题是实现科学发展必须正确面对的问题，下列说法不正确的是( )
A．为了防止白色污染应回收废旧塑料
B．植树造林，增加森林植被面积能有效减少空气中CO2含量
C．当今雾霾天气频发是由于人类活动对自然环境的影响
D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，不利于节约资源、保护环境
【解析】选D。废旧塑料可回收利用，有效防止白色污染，A正确；植树造林，增加森林植被面积能有效减少空气中CO2含量，B正确；当今雾霾天气频发是由于人类活动排放的各种污染物，C正确；利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境，D错误。
2．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )
A．由硫黄制备硫酸经历两步：S eq \(――→,\s\up7(O2/点燃)) SO3 eq \(――→,\s\up7(H2O)) H2SO4
B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2 eq \(=====,\s\up7(高温)) 2CO2＋2CaSO4
D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性
【解析】选C。 S与O2点燃生成SO2而不是SO3，A错误；酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中，B错误；燃煤中加入石灰石，使SO2转化为CaSO4，从而减少了SO2的排放，C正确；铜蓝(CuS)中硫元素的化合价为－2价，具有还原性，D错误。
3．如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是( )
A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
B．该装置涉及的反应有化合反应、分解反应和氧化还原反应
C．整个过程的反应可表示为CaCO3 eq \(=====,\s\up7(高温)) CaO＋CO2↑
D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标
【解析】选C。此废气处理装置吸收二氧化硫，可减少酸雨的形成，A正确；装置内发生的反应有CaO＋SO2===CaSO3(化合反应)，CaCO3 eq \(=====,\s\up7(高温)) CaO＋CO2↑(分解反应)，2CaSO3＋O2===2CaSO4(化合反应，属于氧化还原反应)，B正确；整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2 eq \(=====,\s\up7(高温)) 2CaSO4＋2CO2，C错误；酸性高锰酸钾溶液遇二氧化硫褪色，可以检验废气处理是否达标，D正确。
二、非选择题(本题包括1小题，共10分)
4．利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧过程中排放的SO2造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：
天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应的化学方程式是_________________________________________________________________，
氧化后的海水需要加入NaOH，与之混合后才能排放。该操作的主要目的是___________________________________________________________________。
【解析】氧气将H2SO3氧化为硫酸，该反应为2H2SO3＋O2===2H2SO4，氧化后的“海水”需中和稀释生成的酸(H＋)后才能排放，即NaOH与硫酸发生中和反应。
答案：2H2SO3＋O2===2H2SO4 NaOH与硫酸发生中和反应
【能力进阶】
非选择题(本题包括1小题，共25分)
5．H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。
Ⅰ.H2S的除去：
方法1：生物脱H2S的原理为：
H2S＋Fe2(SO4)3===S↓＋2FeSO4＋H2SO4
4FeSO4＋O2＋2H2SO4 eq \(=====,\s\up7(硫杆菌)) 2Fe2(SO4)3＋2H2O
(1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是____________。
(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。
方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S：
(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)＝4时，发生反应的方程式是____________________________________，氧化产物为________________。
Ⅱ.SO2的除去：
双碱法：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生：

(4)写出过程①的离子方程式：__________________________________________；
(5)CaO在水中存在如下转化：
CaO＋H2O===Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－
过程②使NaOH再生的化学反应方程式为_______________________________。
【解析】(1)催化剂可降低反应的活化能，大大加快反应速率。
(2)由题图可得使用硫杆菌的最佳条件为30 ℃、pH＝2.0；
(3)当n(H2O2)/n(H2S)＝4时，反应的化学方程式为4H2O2＋H2S===H2SO4＋4H2O，氧化产物为H2SO4。
(4)用NaOH吸收SO2的离子方程式是2OH－＋SO2===SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O
(5)过程②使NaOH再生，发生CaO＋H2O===Ca(OH)2、Ca(OH)2＋Na2SO3===CaSO3＋2NaOH
答案：(1)作催化剂
(2)30 ℃、pH＝2.0
(3)4H2O2＋H2S===H2SO4＋4H2O H2SO4
(4)2OH－＋SO2===SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O
(5)Ca(OH)2＋Na2SO3===CaSO3＋2NaOH