2022年中考化学第十一单元盐化肥检测题

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人教版初三化学 第十一单元 盐 化肥 单元检测题一.选择题1. 下列物质属于盐的是（    ）A.Fe      B.CuO     C.Na2CO3     D.H2SO42. 植物在缺氮的情况下，生长迟缓、叶色发黄。这时需施用的化肥是（    ）A．KCl          B．NH4HCO3      C．K2CO3         D．Ca(H2PO4 )23. 下列实验结论正确的是(　　)A． 向某无色溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，则该溶液一定是碱的溶液B． 将饱和硫酸铵溶液加入鸡蛋清中，析出白色固体，说明蛋白质发生了变性C． 向稀硫酸中滴入几滴NaOH溶液，再滴加CuSO4溶液，不一定有蓝色沉淀生成D． 氮肥中加熟石灰研磨，一定能闻到刺激性气味4. 下列关于化肥的说法不正确的是  (     )A．CO(NH2)2（尿素）、(NH4)2SO4和NaNO3均可用作氮肥B．加熟石灰研磨能闻到刺激性气味是磷肥的性质C．区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象D．过度使用化肥可能导致土壤酸化、水域氮和磷含量升高5. 下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是(　　)A． 硫酸钾B． 磷矿粉C． 氯化铵D． 硝酸钾6. 胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是   （    ）A．NaHCO3    B．NaCl   C．CaO     D．NaOH7. 下列关于“生活中的化学”的叙述中，不正确的是(　　)A． 胃酸过多可服用适量的小苏打B． 纯碱可除去热水瓶中的水垢C． 食用加碘食盐可预防甲状腺肿大D． 白醋可除去白衬衫上的铁锈8. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（   ） 物质所含杂质除去杂质的方法ACOCO2通过足量氢氧化钠溶液，干燥BNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发CNaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡DCu(NO3)2溶液AgNO3加入过量的铜粉，过滤9. 初中化学的很多反应可以表示为甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是(　　)A． 若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应B． 若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水C． 若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳D． 若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸10. 下列物质能够反应，且没有明显现象的是(　　)A． Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B． Fe2O3加入NaOH溶液中C． 稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中D． CO2通入澄清石灰水中11. 下列各组固体物质，只用水和组内物质就可相互鉴别的一组是(　　)A． FeCl3、Na2SO4、NaOH、AgNO3B． CaCO3、Na2CO3、K2CO3、BaCl2C． NaOH、KNO3、CuSO4、NaNO3D． BaCl2、CuSO4、MgCl2、NaCl12. 已知：氯化银(白色)、碳酸银(白色)、碳酸钙(白色)、氢氧化铜(蓝色)都难溶于水。下列溶液分别跟氯化铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是(　　)A． NaOHB． 硫酸C． AgNO3D． Ca(OH)213. 某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（    ）A．一定在碳酸钠  B．可能有氢氧化钠    C．一定有碳酸钙   D．可能有氢氧化钙14. 往硫酸和硫酸铜的混合溶液中,逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量,根据实验实施绘制如图所示曲线,下列说法正确的是（    ）A.a至b段有蓝色沉淀生成B.d点溶质种类为三种C.c至d段,溶液pH不断减少D.c点所含的溶质种类最少二.填空题15. 从A～D中选择正确的序号，填充(1)～(3)题。A．加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶  B．加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤C．加适量水、溶解、过滤、蒸发   D．加适量水、溶解、过滤、洗涤(1)提纯含有少量泥沙的粗盐          ；(2)除去氯化钠中的少量碳酸钠         ；(3)实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气。从反应后的残渣中回收二氧化锰(二氧化锰不溶于水)         。16. 某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如图：请认真分析流程中各步骤的信息作答：(1)溶剂X是________；Y溶液中溶质的化学式：________。(2)蒸发操作的目的是除去(填物质的化学式)________。(3)写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式： _________________。17. 某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3,技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH,先后分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如图所示。(1)固体A与某酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。操作②时,当　　　　　　　　　　即可停止加热。 (2)固体B加热的产物是两种常见氧化物,则另一种氧化物的化学式为　　  　　。 (3)溶液a除了可能含有NaOH外,还一定含有的溶质是　　　　　　　　　.　　(填化学式)。 18. 实验室内有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4和KNO3中的一种。现进行如下实验：(1)取少量样品在研钵中与____________混合研磨，有刺激性气味的气体放出。(2)另取少量化肥样品与试管中，加入少量水溶解，再滴入图中的________溶液，产生白色沉淀。根据以上实验，可知该化肥为____________。三.实验探究题19. 提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：（1）操作①中必须用到的一种仪器是        （填序号）。A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管（2）完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误的是      （填字母序号）。（3）操作⑤中，当观察到                时，停止加热。（4）用提纯得到的“精盐”配制了 50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有                 （填序号）。①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出（5）粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的 MgCl2、CaCl2 等可溶性杂质；为了得到 较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有 MgCl2、CaCl2 两种； 反应中所加试剂均过量）。 ①白色沉淀含有物质的化学式为    、     ；②在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是                  ；③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是              。20. 漳州小吃手抓面，制作时要用到大树碱，大树碱的主要成分是K2CO3。为了测定大树碱中K2CO3的质量分数，小文同学进行了如下实验；(1)用托盘天平称取10 g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是________________________。(2)用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是________。(3)把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是_____________________________________。(4)向配好的溶液中逐渐加入CaCl2溶液，生成1 g沉淀(假设大树碱中其他成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KCl)。计算大树碱中K2CO3的质量分数________。(5)小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K2CO3的质量分数________(填“偏大”或“偏小”)。四.计算题21. 小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图所示的实验。请计算： (1)生成二氧化碳的总重量为           g。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。  22. 某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23 g全部溶解于150 g水中，再逐滴加入160 g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。(提示：相关反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)计算当恰好完全反应时：(1)产生的二氧化碳的质量是________克。(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数________(写出必要的计算过程，结果保留到0.1%)。