湖北省七市(州)2021-2022学年高三下学期3月联合统一调研测试化学试题

这是一份湖北省七市(州)2021-2022学年高三下学期3月联合统一调研测试化学试题，共10页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，某有机物的结构简式如图等内容，欢迎下载使用。
2022年湖北省七市(州)高三年级3月联合统一调研测试化   学 本试卷共 19题。全卷满分100分。考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡.上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  F19  Na23  Mg24  S32  Cl35.5   K39  Fe56   Cu64Zn65  Xe131一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2022年1月14日，汤加火山喷发产生大量SO2进入大气。下列有关SO2说法正确的是A.大气中SO2主要来源于火山喷发B. SO2是直线形分子 C.食品中添加适量的SO2可以起到漂白和防腐等作用D.可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验气体中的SO22.2021年我国科学家从一氧化碳到蛋白质一步合成的技术路线被突破。下列叙述错误的是A. CO是极性分子B.工业上可用CO冶炼金属C.新冠灭活疫苗的主要成分是蛋白质D.蛋白质变性后均不能食用3.下列实验装置和操作正确的是A. 实验室制取乙酸乙酯B. 准确量取15.20 mL酸性KMnO4标准溶液C. 除去CO中的CO2D. 实验室制取并收集NH34.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 mol NH4F晶体中含有共价键数目为3 NAB.0.5 mol XeF4中氙的价层电子对数为3 NAC.标况下，11.2 LNO和11.2 L O2混合后的分子数目为NAD.31 g乙二醇中sp3杂化的原子数目为NA5.下列实验现象与实验操作不相匹配的是 实验操作实验现象A向饱和溴化钾溶液中滴入氯化银饱和溶液产生淡黄色沉淀B向盛有乙苯的试管中滴加3滴酸性高锰酸钾溶液，振荡紫色不褪去C发黄的浓硝酸中通入O2黄色变浅D装有甲烷和氯气的试管置于光亮处气体颜色变浅，试管壁有液珠6.乙二醇生产工艺中，需使用热的K2CO3溶液(脱碳液)脱除CO2 ，脱碳液中含有的V2O5能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中V2O5的含量，操作中涉及两个反应如下：①V2O5 +6HCl +2KI= 2VOCl2 +2KCl +I2+3H2O；②I2 + 2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。下列说法错误的是A.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2B.反应①生成1 molVOCl2时，反应转移1 mol电子C. V的最高价为+5价，推测V2O5只有氧化性D.溶液酸性过强时，反应②易发生其他反应7.由同周期元素原子W、X、Y 、Z构成的一种阴离子(如下图)，Y的最外层电子数等于X 的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是A. W、X、Y、Z第一电离能由大到小依次是：Z> Y >X> WB.Y形成的简单离子的半径比Z形成的简单离子的半径小C.W和X的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>XD. W 、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构8.某有机物的结构简式如图。下 列有关该有机物的说法错误的是A.分子式为C20H26O6 B.既可以形成分子内氢键又可以形成分子间氢键 C.分子中有一个手性碳原子，具有一定的光学活性D.1 mol该有机物最多与3 mol NaOH反应9.下列关于元素及化合物的结构和性质的叙述正确的是A.稳定性：H2Se<H2S<H2O，三者都是V形分子B. SO3和H2SO4中的硫原子都采取sp3杂化C.P4分子和NH4+离子中的键角都为109° 28ˊD. F2能与NaCl溶液反应置换出Cl210.砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为apm，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)。已知：砷化镉的摩尔质量为M g/mol，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.砷化镉中Cd与As原子个数比为3：2 B.两个Cd原子间最短距离为0.5apm C.③号位原子坐标参数为(，1，) D.该晶胞的密度为 g·cm-311.制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph-代表苯基)。下列说法错误的是A.化合物2到化合物3的过程，存在极性键的断裂和生成 B.化合物4到化合物5的过程，H2O2体现了还原性C.苯甲酸甲酯分子中所有C和O原子可能共平面 D.制备苯甲酸甲酯的化学方程式：+H2O2+CH3OH +2H2O12.在一定温度下，BaSO4和C在一密闭容器中进行反应：BaSO4(s) +4C(s) BaS(s) +4CO(g) ，CO的平衡浓度( mol/L)的对数lgc(CO)与温度的倒数的关系如图所示，下列说法中正确的是A.Q点BaSO4的消耗速率小于生成速率 B.该反应的ΔH<0 C.温度是 K时，反应的平衡常数为1 D.温度不变，将R点状态的容器体积扩大，重新达到平衡时，气体的压强减小13.以赤铁矿(主要成分为Fe2O3，含少量Al2O3)为原料制备无水FeCl2的工艺流程如下。下列说法错误的是A.试剂1可用NaOH溶液B.鉴别溶液2中金属阳离子可用KSCN溶液C.反应3为化合反应D.将溶液3蒸干可制得无水FeCl214.可用惰性电极通过电解法制备KMnO4，下列说法正确的是A.图中离子交换膜为阴离子交换膜B. X极的电极反应为MnO42--e -=MnO4- C. Y极区可以产生O2和较浓的KOH溶液 D.电解一段时间后阴极区溶液的pH减小 15.室温下，向100 mL某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入0. 1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是A.Ka1(H2A)数量级为10-3 B. b点时：c(Na+) >c(HA-)>c(H+) >c(A2-) >c(OH-) C.水的电离程度：d>c>b>a D.b→ c段，反应的离子方程式为HA-+OH-=A2-+H2O二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)钼酸钠( Na2MoO4)是一种冷却水系统的金属缓蚀剂，工业上通常利用钼精矿(主要成分MoS2中硫为-2价)制备钼酸钠晶体的流程如图所示。回答下列问题：(1)可以提高钼精矿焙烧效率的措施有______                        __。( 任写一种)(2) NaClO的电子式_                                    。(3)粗产品焙烧的化学方程式_                                              。(4)实验室进行操作1所用的玻璃仪器是：烧杯___         _____ 、____           _，操作2 的步骤是：__        _、            过滤 、洗涤、干燥。(5)操作3中硫元素被氧化为最高价，发生反应的离子方程式为                                 。(6) 钼的化合物间有如下转化关系。八钼酸铵的化学式为：                                        。(7)某温度下，BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，要使溶液中钼酸根离子完全沉淀(浓度小于1  ×10 -5 mol/L) ，溶液中Ba2+的浓度应大于              _mol/L。
 17.(13分)有机物E是合成药物的中间体，E的合成路线如下：回答下列问题：(1)C分子中含氧官能团名称为_                    。(2)反应M的化学方程式为_                                 。(3)D→E的反应类型为_                         。(4)化合物Y是比B少一个碳的同系物。Y的同分异构体中遇FeCl3溶液显紫色，还能发生银镜反应的结构共有_                种，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2：2：2： 1： 1的结构简式为_        _            ，化学名称为_                   。(5)写出以为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)：                                                                                        。18. (14分)磺酰氯( SO2Cl2)可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用SO2和Cl2在活性炭催化下反应制取少量SO2Cl2，装置如图(部分夹持装置已省略)。已知：①SO2(g) +Cl2(g)= SO2Cl2(1) △H= -97.3 kJ/mol②SO2Cl2熔点为-54.1° C ，沸点69.1 °C ，常温较稳定。遇水剧烈水解，100° C以上易分解。回答下列问题：(1)仪器A的名称是___            __， 装置丙中橡胶管的作用是_                            。(2)装置丙中发生反应的离子反应方程式为___                               _____，上 述仪器正确的连接顺序是e→______  →g， h←_____← f(填仪器接口字母编号，仪器可重复使用)。(3)仪器F的作用是_                                    。(4)装置丁中三颈烧瓶置于冷水浴中，其原因是                                          。(5)使用Li-SO2Cl2电池作为电源，采用四室式电渗析法制备Ni(H2PO2)2和NaOH ，其工作原理如图所示。已知电池反应为2Li +SO2Cl2 =2LiCl +SO2↑。下列说法正确的是          _(填标号)。A.电池中C电极的电极反应式为SO2Cl2 +2e- =2Cl - +SO2 ↑B.膜甲、膜丙分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜C.g为Ni电极，连接电池的[极D. 一段时间后， I室和IV室中溶液的pH均升高(6)某实验小组利用该装置消耗了氯气1120 mL(已转化为标准状况， SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯4. 0 g，则磺酰氯的产率为______ ( 结果保留三位有效数字)。19.(14分)研究碳及其化合物的资源化利用具有重要的意义。回答下列问题：(1)已知下列热化学方程式：反应I ：CO2(g) +4H2(g) CH4(g) +2H2O(g)  ΔH1= - 164. 9 kJ/mol .反应II ：CO2(g) +H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH2= +41.2 kJ/mol则反应CH4(g) +H2O(g) CO(g) + 3H2(g)的ΔH3=         kJ/ mol。(2)在T °C时，将1 mol CO2和3 mol H2加入容积不变的密闭容器中，发生反应I ：CO2(g) +4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) ，实验测得CO2的体积分数φ( CO2 )如表所示：t/min01020304050φ( CO2 )0.250.230.2140.2020.2000.200①能判断反应CO2(g) +4H2(g) CH4(g) +2H2O(g)达到平衡的是____ ( 填标号)。A.CO2的消耗速率和CH4的生成速率相等B.混合气体的密度不再发生变化C.容器内气体压强不再发生变化D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化②达到平衡时CO2的转化率为_               __% (结果保留三位有效数字)。(3)将n(CO2)：n(H2) = 1：4的混合气体充入密闭容器中发生上述反应I、.II ，在不同温度和压强时，CO2的平衡转化率如图。0.1 MPa时，CO2的转化率在600 °C之后，随温度升高而增大的主要原因是_                                                           。 (4)在T° C时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 molCO2 和一定量的H2发生反应：CO2(g) + 2H2(g) =HCHO(g) + H2O(g)。达到平衡时， HCHO的分压与起始的关系如图所示：(分压=总压×物质的量分数)
 ①起始时容器内气体的总压强为1. 2p kPa，若5 min时反应到达c点，v(H2) =_           mol/(L·min)。②b点时反应的平衡常数Kp=____ ( kPa)-1(以分压表示)。③c点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.05p kPa，则H2的转化率                (填“增大”“不变”或减小”)。2022年湖北省七市(州)高三年级3月联合统一调研测试化学参考答案及评分标准一.选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。1.C 2.D 3.D 4.B 5.B 6.C 7.A 8.C 9.A 10.D 11.B 12.A 13.D 14.B 15.C16.(14分)(1)将钼精矿粉粹适当增加空气的量和在沸腾炉中进行反应等(1分)(2) (1分)(3) MoO3 + Na2CO3 Na2MoO4 +CO2↑(2分，反应条件1分，化学式错误和未配平0分)(4)漏斗、玻璃棒(各1分，共2分)蒸发浓缩、|冷却结晶(各1分，共2分)(5)MoS2 +6OH- +9ClO-= MoO42- +2SO42- +9C1- +3H2O(2 分)(6)(NH4)4Mo8O26(2分)(7) 4 ×10-3(2分)17.(13分)(1)羧基、羟基(各1分，共2分) (2) + CH3OH  +H2O (2分) (3)取代反应(各1分)(4)13(2分) (2分) 对羟基苯乙醛(4-羟基苯乙醛，1分)(5)(3分).(每步1分，无条件不得分，或其他合理答案)18.(共14分)(1)蒸馏烧瓶；平衡气压，使液体顺利滴下(各1分，共2分)(2)2MnO4- + 10C1- +16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分)； cdab ， ba(各1分)(3)吸收SO2、Cl2 ，防止污染空气；同时防止水蒸气进同意使磺酰氯水解；(2分，两个要点各1分)(4)因为制备SO2Cl2的反应为放热反应， SO2Cl2沸点低，温度过高易气化且易分解。(2 分)(5)AC(2分，各1分，有错误无分)(6)59. 3% (2分)19.(14分)(1) +206. 1(2分)(2)①CD(2分，各1分多选无分)②33.3(2分)(3)反应I的△H1 <0，反应II的△H2>0，(得1分)600 °C之后，温度升高，反应II向右移动，二氧化碳减少的量比反应I向左移动二氧化碳增加的量多(得1分)(共2分)(4)①0.1②1.25/p ③不变(各2 分)