2021河南省濮阳市初三一模化学试卷及答案

这是一份2021河南省濮阳市初三一模化学试卷及答案，共18页。试卷主要包含了填空题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

2021年河南省濮阳市中考化学一模试卷
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分）下列每题只有一个正确答案，请将正确答案的标号涂在答题卡上。
1．（1分）我国古代科技发展成果卓著，下列成果的应用中只发生物理变化的是（　　）
A．司南指示方向 B．高温烧制陶瓷
C．古代湿法炼铜 D．谷物酿造美酒
2．（1分）“一日之计在于晨”，新的一天从营养丰富的早餐开始。下列食物富含蛋白质的是（　　）
A．玉米、红薯 B．鲜奶、豆浆
C．苹果、西红柿 D．牛油、奶油
3．（1分）习近平总书记说：“垃圾分类就是新时尚”。下列物质能够放入可回收垃极箱的是（　　）
A．口香糖 B．果皮 C．旧书报 D．鱼骨头
4．（1分）下列各组物质，分别由分子、原子、离子依次构成的是（　　）
A．水、氮气、硫酸铜 B．氮气、铁、氯化镁
C．液氧、金刚石、铜 D．汞、氯化钠、氢气
5．（1分）2021年3月22日是第29届“世界水日“，主题是“珍惜水、爱护水”。下列关于水的说法不正确的是（　　）
A．地球淡水资源缺乏，要节约用水
B．生活污水应集中处理和排放
C．电解水实验中，正极与负极产生的气体体积比约为2：1
D．明矾、活性炭都可用于水的净化
6．（1分）下列物质分类正确的是（　　）
A．石油、煤、氢气﹣﹣化石燃料
B．过氧化氢、二氧化硅、臭氧﹣﹣氧化物
C．干冰、葡萄糖、蛋白质﹣﹣有机物
D．稀盐酸、H2SO4、CH3COOH﹣﹣酸
7．（1分）下列实验操作不正确的是（　　）
A．取用固体 B．量取液体
C．氧气验满 D．稀释浓硫酸
8．（1分）“民以食为天，食以安为先”。下列关于农药、化肥的说法正确的是（　　）
A．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
B．为增强肥效，应将硫酸铵与熟石灰混合施用
C．尿素【CO（NH2）2】是一种常用的复合肥料
D．农药有毒、应禁止施用农药
9．（1分）硅是地壳中含量第二的元素，也是制作手机、电脑芯片的主要元素之一。单质硅有金属光泽。如图是硅元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列说法正确的是（　　）

A．硅是金属元素
B．n的值为4
C．硅的相对原子质量为28.09g
D．硅元素位于元素周期表中第四周期
10．（1分）下列各实验方案能达到其实验目的的是（　　）
A．鉴别纯铜和黄金﹣﹣分别取样，滴加稀盐酸
B．除去CaCl2溶液中的HCl﹣﹣加入过量的氢氧化钙溶液
C．除去CO2中混有的CO﹣﹣点燃
D．除去粗盐中的少量泥沙﹣﹣溶解、过滤、蒸发
11．（1分）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是（　　）

A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
12．（1分）下列各组离子在pH＝11的水溶液中能大量共存的是（　　）
A．Cu2+、NO3﹣、K+、SO42﹣ B．Mg2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣
C．Ba2+、CO32﹣、H+、Cl﹣ D．K+、CO32﹣、NO3﹣、Na+
13．（1分）下列四个图象反映的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是（　　）
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C．用相等质量的氯酸钾来制取氧气
D．氢氧化钠溶液中加足量的水稀释
14．（1分）某兴趣小组在研究Fe﹣Al合金、Fe﹣Cu合金、Zn﹣Cu合金、Zn﹣Fe合金时，发现其中一种合金2.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.2g气体，该合金可能是（　　）
A．Fe﹣Al合金 B．Fe﹣Cu合金 C．Zn﹣Cu合金 D．Zn﹣Fe合金
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（2分）形成化合物种类最多的元素是　 　（填元素名称）；人体中含量最多的元素和人体中含量最多的金属元素组成的化合物化学式是　 　。
16．（3分）A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是　 　。
（2）当温度在t2～t3℃之间时，A物质与B物质　 　（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同的饱和溶液。
（3）t3℃时，将75g A的饱和溶液稀释成20%，需加水　 　g。

17．（3分）“新冠肺炎”疫情防控是一项长期的工作，不能松懈。
（1）一次性医用口罩阻隔病毒的关键材料熔喷布，是以聚丙烯为原料生产的。聚丙烯属于　 　（填“合成”或“复合”）材料。
（2）测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。请从微观角度解释汞柱升高的原因，温度升高，　 　。
（3）“84”消毒液的消毒原理是NaClO+CO2+H2O═X+HClO，生成的HClO具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为　 　，HClO中氯元素的化合价为　 　。
（4）注意环境卫生，学会垃圾分类。果皮、烂菜叶属于如图图示中的　 　（填序号）。

18．（2分）如图是探究燃烧条件的实验。铜片上的白磷燃烧、红磷却不燃烧，说明燃烧的条件之一是　 　；写出红磷燃烧的化学方程式　 　。

19．（4分）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示（“﹣”表示能发生反应；“→”表示转化关系；部分反应物、生成物已略去）。
（1）A生成B和C的化学方程式是　 　。
（2）C的一种用途为　 　。
（3）D和E反应的化学方程式为　 　。

20．（2分）取一定量的氧化铜与氧化锌的混合物，加入100g质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应。原固体混合物中氧元素的质量为　 　；氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式为　 　。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）宏观辨识和微观探析是化学核心素养。

（1）写出图中反应的化学方程式　 　。
（2）该反应的基本反应类型是什么？　 　。
22．（3分）如图是CO还原磁铁矿（主要成分是Fe3O4）的实验装置。

（1）写出A装置内发生的化学方程式　 　。
（2）B装置的现象是什么？　 　。
（3）B装置右端导管口放一个燃着的酒精灯，其作用是什么？　 　。
23．（3分）小明同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器分别测量反应过程中pH和温度的变化情况，得到图2和图3。

（1）写出图1烧杯中发生反应的化学方程式　 　。
（2）根据图2分析，图1仪器A中的溶液是　 　（填“稀盐酸”或“氢氧化钠”）。
（3）图3中温度达到最高点f时，滴入液体的体积V的数值最接近　 　（填“6”、“12”或“16”）。
24．（2分）在Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
（1）分析滤渣的成分　 　。
（2）写出让反应后溶液质量变小的化学方程式　 　。
四、综合应用题（10分）
25．（10分）化学实验是科学探究的重要手段。
（1）如图是实验室制取二氧化碳并探究二氧化碳和氢氧化钠反应的实验装置。
①写出A装置内发生反应的化学方程式　 　。
②二氧化碳通入氢氧化钠溶液中后，没有明显现象。小红取出少许反应后的溶液，滴加了一种试剂，发现有气泡生成，小红滴加的试剂是什么？　 　。
③小强想探究B装置中还有没有未反应完的氢氧化钠，请你设计实验，探究B试管溶液中溶质的成分　 　。
（2）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发结晶。
①加入Na2CO3溶液的作用是什么？　 　。
②写出除去杂质Na2SO4发生反应的化学方程式　 　。
③操作③得到固体的成分有CaCO3、BaCO3和　 　。
④蒸发时玻璃棒的作用是什么？　 　。
（3）小康用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气，反应前称得混合物的质量为15g。完全反应后称得试管内剩余物质的总质量为10.2g，求反应前氯酸钾的质量。


2021年河南省濮阳市中考化学一模试卷
试题解析
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分）下列每题只有一个正确答案，请将正确答案的标号涂在答题卡上。
1．解：A、司南指示方向过程没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、烧制陶瓷包含着物质的燃烧，属于化学变化，故B错；
C、湿法炼铜包含着金属铁与铜的盐溶液反应生成铜和亚铁盐溶液，属于化学变化，故C错；
D、谷物酿造美酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故D错。
故选：A。
2．解：A、玉米、红薯中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
B、鲜奶、豆浆中富含蛋白质，故选项正确。
C、苹果、西红柿中富含维生素，故选项错误。
D、牛油、奶油中富含油脂，故选项错误。
故选：B。
3．解：A、口香糖不是可回收利用垃圾，不能放入可回收垃圾箱，故A错；
B、果皮属于厨余垃圾，不能放入可回收垃圾箱，故B错；
C、旧书报能循环利用，可以放入可回收垃圾箱，故C正确；
D、鱼骨头不是可回收利用垃圾，属于厨余垃圾，不能放入可回收垃圾箱，故D错；
故选：C。
4．解：A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的；硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的；不符合题意，故选项错误。
B、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的；铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；氯化镁是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化镁是由镁离子和氯离子构成的；符合题意，故选项正确。
C、液氧是液态的氧气，氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的；不符合题意，故选项错误。
D、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的；不符合题意，故选项错误。
故选：B。
5．解：A、地球淡水资源缺乏，要节约用水，该选项说法正确；
B、生活污水应集中处理和排放，该选项说法正确；
C、电解水实验中，正极与负极产生的气体体积比约为1：2，该选项说法不正确；
D、明矾、活性炭都可用于水的净化，该选项说法正确。
故选：C。
6．解：A、三大化石燃料：煤、石油、天然气，氢气不属于化石燃料，故A错；
B、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，臭氧属于单质，不属于氧化物，故B错；
C、有机物是指含碳的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质，属于无机物，所以干冰属于无机物，故C错；
D、稀盐酸、H2SO4、CH3COOH都属于酸，故D正确。
故选：D。
7．解：A、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
故选：C。
8．解：A、农药施用后会在农作物中有残留，所以会通过农作物、农产品转移，故A正确；
B、硫酸铵与熟石灰不能混合施用，否则会产生氨气，降低肥效，故B错；
C、尿素【CO（NH2）2】中含有氮元素，是一种常用的氮肥，故C错；
D、农药本身有毒，但是对于促进作物的生长有一定的作用，不应该禁止施用，故D错。
故选：A。
9．解：A、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。
B、原子中，质子数＝核外电子数，14＝2+8+n，n＝4，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、周期数＝原子核外电子层数，硅元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，硅元素位于第3周期，故选项说法错误。
故选：B。
10．解：A、分别取样，滴加稀盐酸，纯铜和黄金均不能与稀盐酸反应，不能鉴别，故选项实验方案不能达到其实验目的。
B、HCl能与过量的氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到其实验目的。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到其实验目的。
D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验方案能达到其实验目的。
故选：D。
11．解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%﹣17%＝2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量分数减少了48%﹣30%＝18%，故丁是反应物；丙的质量分数增加了41%﹣25%）＝16%，丙是生成物。
A．该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，符合“一分多”的特征，属于分解反应，所以丁一定是化合物，故正确；
B．乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故正确；
C．生成的甲、丙两物质的质量比为（19%﹣17%）：（41%﹣25%）＝1：8，故错误；
D．该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲、丙的质量之和，故正确。
故选：C。
12．解：pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、Mg2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，且Ba2+、H+与CO32﹣也不能共存，故选项错误。
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。
故选：D。
13．解：A、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾继续溶解至饱和，过程中溶液的溶质质量分数增大，至饱和溶液的溶质质量分数不再改变；与图象不一致；故A不正确；
B、向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，在有盐酸存在时，不能生成氢氧化铁沉淀；至盐酸完全反应后，开始生成氢氧化铁沉淀，直至氯化铁完全反应后，沉淀质量不再增加；与图象完全吻合；故B正确；
C、用相等质量的双氧水来制取氧气时，有催化剂时放出氧气速度比不加催化快，但最终产生氧气的质量是相同的；与图象不符；故C不正确；
D、氢氧化钠溶液中加足量的水稀释，随着不断加水稀释溶液的碱性越来越弱，但应仍为碱性，不可能成为酸性；与图象不符；故D不正确；
故选：B。
14．解：A、铁、铝与稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
56 2
5.6g 0.2g
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
1.8g 0.2g
由以上质量关系可知，生成0.2g氢气，消耗铁、铝质量分别是5.6g、1.8g，因此2.5gFe﹣Al合金与稀盐酸反应可能生成0.2g氢气，该选项符合题意；
B、由A中分析可知，生成0.2g氢气消耗5.6g铁，铜不能和稀盐酸反应，因此2.5gFe﹣Cu合金与稀盐酸反应生成氢气质量小于0.2g，该选项不符合题意；
C、锌和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，
65 2
6.5g 0.2g
生成0.2g氢气消耗锌质量是6.5g，铜不能和稀盐酸反应，因此2.5gZn﹣Cu合金与稀盐酸反应生成氢气质量小于0.2g，该选项不符合题意；
D、由A、C分析可知，2.5gZn﹣Fe合金与稀盐酸反应生成氢气质量小于0.2g，该选项不符合题意。
故选：A。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．解：形成化合物种类最多的元素是碳元素；人体内含量最多的元素是氧元素，人体内含量最高的元素是钙元素，二者组成的化合物是氧化钙，其化学式为CaO。
故答案为：碳；CaO。
16．解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：C＞B＞A；
（2）当温度在t2～t3℃之间时，A、B物质的溶解度相等，所以A物质与B物质能配制溶质质量分数相同的饱和溶液；
（3）t3℃时，将75gA的饱和溶液稀释成20%，需加水﹣75g＝50g。
故答案为：（1）C＞B＞A；
（2）能；
（3）50。
17．解：（1）聚丙烯是一种合成纤维，属于合成材料；故填：合成；
（2）水银是金属汞的俗称，温度升高，汞原子间隔变大，所以测体温时汞柱升高；故填：汞原子间隔变大；
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变。由方程式NaClO+CO2+H2O═X+HClO可知，反应前有：1个钠原子、1个氯原子、4个氧原子、1个碳原子和2个氢原子；反应后有：1个氢原子、1个氯原子和1个氧原子，所以每个X分子中含有1个钠原子、1个碳原子、1个氢原子和3个氧原子，即X的化学式为NaHCO3；在HClO中，氢元素的化合价是+1，氧元素的化合价是﹣2，设氯元素的化合价是x，则有（+1）+x+（﹣2）＝0，解得x＝+1；故填：NaHCO3；+1；
（4）果皮、烂菜叶属于厨余垃圾；故填：A。
18．解：铜片上的白磷燃烧、红磷却不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到着火点；
红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式：4P+5O22P2O5。
故填：温度达到着火点；4P+5O22P2O5。
19．解：由题意可知，A是大理石的主要成分，A是碳酸钙，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则D是碳酸钠，A高温分解生成氧化钙和二氧化碳，C转化为E的反应类型为化合反应，则C是氧化钙，E是氢氧化钙，且D和E可发生反应，经过验证，推导正确。
（1）A生成B和C的反应是碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3CaO+CO2↑；
（2）C是氧化钙，可用作食品干燥剂、建筑材料等；
（3）D是碳酸钠，E是氢氧化钙，D和E反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
故答案为：（1）CaCO3CaO+CO2↑；
（2）用作食品干燥剂（合理即可）；
（3）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
20．解：原固体混合物中的氧元素和硫酸中的氢元素结合生成水，反应生成水的质量：100g×19.6%×÷＝3.6g，则原固体混合物中氧元素的质量为：3.6g×＝3.2g，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
故填：3.2g；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．解：（1）由反应的微观示意图可知，图中的反应是碳和水在高温条件下反应生成了氢气和一氧化碳，化学方程式为：C+H2OH2+CO。
（2）该反应是一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，基本反应类型是置换反应。
故答案为：（1）C+H2OH2+CO；
（2）置换反应。
22．解：（1）一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B装置的现象是澄清石灰水变浑浊。
（3）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，常在装置图末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，是为了点燃尾气，防止污染空气。
故答案为：
（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO；
（2）澄清石灰水变浑浊；
（3）点燃尾气，防止污染空气。
23．解：（1）图1烧杯中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（2）根据图2分析，溶液pH由大于7逐渐减小，说明图1仪器A中的溶液是稀盐酸。
故填：稀盐酸。
（3）图3中温度达到最高点f时，说明恰好完全反应，滴入液体的体积V的数值最接近12，是因为此时溶液pH＝7，恰好完全反应。
故填：12.
24．解：在Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的溶液中加入一定量的锌粉，锌不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明硝酸铜没有或部分反应；
（1）滤渣中一定含有反应生成的银，可能含有铜，例如硝酸铜部分反应时。
故填：一定有银，可能含有铜。
（2）锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后溶液质量减小，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应花溶液质量增大，反应后溶液质量变小的化学方程式：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。
故填：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。
四、综合应用题（10分）
25．解：（1）①实验室制取二氧化碳所用的药品为石灰石和稀盐酸，碳酸钙于稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则化学反应方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸酸钠与酸反应生成二氧化碳，取反应后的溶液，滴加了一种试剂，发现有气泡生成，则这种试剂是稀盐酸（或稀硫酸）（合理即可），故填：稀盐酸（或稀硫酸）；
③氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化钙不反应，则设计实验，探究B试管溶液中溶质的成分的方法是，取少量反应后的溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明溶液含有碳酸钠；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，说明溶液中有氢氧化钠，若溶液不变红，说明溶液中不含氢氧化钠；故填：取少量反应后的溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，说明溶液中有氢氧化钠，若溶液不变红，说明溶液中不含氢氧化钠；
（2）①粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3，分析反应原理可知，加入Na2CO3溶液的作用是除去溶液中的氯化钙和多余的氯化钡，故填：除去溶液中的氯化钙和多余的氯化钡；
②硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，则反应方程式为BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl，故填：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl；
③分析除杂的反应原理可知，反应生成的沉淀CaCO3、BaCO3和Mg（OH）2、BaSO4，故填：Mg（OH）2、BaSO4；
④蒸发操作中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅，故填：搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；
（3）依据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为15g﹣10.2g＝4.8g
设氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
＝
x＝12.25g
答：反应前氯酸钾的质量为12.25g。