河南省南阳市宛城区2019-2020学年九年级上学期期末化学试题

2019年宛城区秋期期末质量评估检测试题卷

九年级化学

注意事项：

1.本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。

2.本试卷上不要作答，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案涂、写在答题卡相应的位置上，答在本试卷上的答案无效。

相对原子质量：H：1 C：12 O:16 S：32 Cl：35.5 Zn：65 Ca：40 Cu：64 Fe：56 Mg：24 Al：27 K：39 Mn：55

一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分）

1. 下列变化类型与“铁生锈”不相同的是

A. 粮食酿酒            B. 陶瓷烧制             C. 石油分馏           D. 煤的干馏

2. 燃煤排出的二氧化硫进入大气后，主要引起的环境问题是（　　）

A. 酸雨 B. 白色污染 C. 温室效应 D. 臭氧层破坏

3. 空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（　　）

A. O2 B. CO2 C. N2 D. Ne

4. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是(    )

A. 测定空气里氧气的含量 B. 检查装置的气密性

C. 验证质量守恒定律 D. 证明CO2密度比空气的大

5. 构成下列物质的微粒与构成干冰的微粒种类相同的是

A. 氦气、氧化汞         B. 氮气、氨气         C. 铁、金刚石         D. 氯化钠、硫酸铜

6. 下列实验现象的描述正确的是

A. 硫在空气中燃烧，发岀明亮的蓝紫色火焰            B. 铜片投入稀盐酸，产生大量气体

C. 铁丝在纯氧中燃烧，生成白色固体                  D. 加热“铜绿”，固体变黑

7. 下列关于宏观事实的微观解释中，正确的是(  )

A. 将二氧化碳气体制成干冰体积变小分子体积变小

B. 氢气在氧气中燃烧生成水化学反应中分子和原子都可以再分

C. 自然界中水的天然循环水分子不断运动且分子间的间隔发生改变

D. 食物变质食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化

8. 下列各组物质中没有按单质、化合物、混合物顺序排列的是 （　　）

A. 水银  干冰  可燃冰 B. 氢气  甲烷  石油液化气

C. 铁  钢  合金 D. 金刚石  熟石灰  石灰石

9. 我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是

4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是

A. 反应属于氧化反应 B. X的化学式是Ag2S

C. 反应前后元素的种类不变 D. 反应前后所有元素的化合价都发生了变化

10. 由下列事实或信息得出的结论正确的是

A. 某物质中只含有一种元素——该物质一定是单质

B. 某物质燃烧后生成CO2和H2O——该物质一定含C、H、O元素

C. 某气体能使澄清石灰水变浑浊——该气体一定是CO2

D. 室内起火烟雾较浓，逃离时——应该用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面

11. 根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A. ①②说明物质燃烧需要氧气                   B. ①说明白磷的着火点不高于80℃

C. 烧杯中的热水只起提高温度的作用             D. ①③说明两种可燃物的着火点不同

12. 鉴别日常生活中的下列各组物质，其操作不正确的是

A. 黄金和黃铜（含锌）：滴加稀盐酸       B. 氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条

C. 白酒和白醋：闻气味                  D. 一氧化碳和二氧化碳：滴加紫色石蕊试液

13. 下列图像与对应叙述相符是

A.表示红磷与足量O2充分反应               B.表示铁与硫酸铜溶液的反应

C.表示高锰酸钾固体充分加热  D.表示分别向两支装有等质量锌和铁的试管中，加入足量等溶质质量分数的稀盐酸

14. 向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10.1g,将反应后溶液蒸发结晶，干燥。获得固体质量为（    ）

A. 15.5g B. 25.1g C. 39.5g D. 20.3g

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

15. 地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为___________，硫酸铜是波尔多液的成分之一，构成硫酸铜的粒子是________________（填化学符号）。

16. 如图表格是元素周期表的一部分。这四种元素均位于第____________周期；等质量的四种元素中所含原子个数由少到多的顺序是________________；钠的原子结构示意图为_________________。

17. 酒精完全燃烧的化学方程式为_____；常用水灭火所依据的灭火原理是____；氢气作燃料的优点是_____(答出一条即可)。

18. 明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可以______________悬浮于水中的杂质，使水澄清；新型自来水消毒剂ClO2可由下列反应制取： ，则X的化学式为___________；除去硬水中过多的_________________（填离子符号）就可得到软水。

19. 一定条件下，4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物质X，则X的质量为______________g；该反应方程式中CH4与X化学计量数之比为___________________。

20. 人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。

（1）铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的______________共同作用而生锈，给人们造成巨大的经济损失。

（2）某化学兴趣小组研究金属的化学性质，产生的废液中含有少量的硝酸锌、硝酸银和硝酸铜。取一定量的废液，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。

①滤液中一定含有的金属离子有________（填化学符号）。

②铁粉加入废液中，首先反应的化学方程式为__________________。

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）

21. 硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图。

（1）请写出该反应的化学方程式______。

（2）反应前后乙与丁变化的质量比是多少________？

22. 金属铝及其合金有广泛的用途。

（1）铝合金硬度和强度________________（填“大于”或“小于”）纯铝

（2）南阳高铁已通车运营，高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接，写出该反应的化学方程式_________。

（3）金属铍（Be）与铝化学性质相似，铍元素的核电荷数为4。在空气中，铍的表面易形成一层氧化铍的保护膜，发生反应的化学方程式为_________。

23. 氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧．

①如何验证一瓶无色气体是氧气？_______    

②可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度或接触面积等因素有关，任举一例加以说明．___

24. 化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。某化学兴趣小组的同学利用下图，用“W”型玻璃管进行微型实验。

（1）写出“W”型玻璃管中“a”处发生的化学方程式_________。

（2）采用微型实验装置的优点有哪些_________？（答出一条即可）

（3）“a”处用酒精灯加热，酒精燃烧需要氧气，质量相等的四种物质①H2O②KClO3③KMnO4④H2O2，完全分解后所制得氧气的质量由小到大的顺序为_________________（填序号）。

四、综合应用题（共10分）

25. 碳和碳化合物在自然界中广泛存在．请回答：

（1）金刚石和石墨是两种常见的碳单质，其物理性质相差很大的原因是________．

（2）下列是有关C、CO、CO2三种物质的说法：

①三种物质都含有碳元素，都可以燃烧

②CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体

③CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨

④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

⑤CO2可用来灭火，CO可用作燃料

上述说法中正确的是（          ）．

a.①②③      b. ②③④     c.②④⑤      d. ①③⑤

（3）以下是常用的实验装置图：

①收集某气体只能采用D装置，由此推测该气体具有的性质________．

②写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式________．

③用装置C制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导管上的橡皮管，过一会反应就会停止，其原因是什么_________ ？

④二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式为________．若将CO2通入E装置未看到应有的浑浊现象，其原因是什么？______

（4）称取5g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，将反应生成的气体全部通入盛有足量澄清石灰水的烧杯中（气体全部被吸收），反应结束后称量烧杯中物质的质量增加了1.76g．试计算石灰石中含有杂质的质量分数．______