黑龙江省大庆铁人中学2022届高三上学期第二次月考化学试题含解析

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铁人中学2019级高三上学期阶段考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Si-28；S-32；Cl-35.5；Mn-55；Fe-56；Cu-64；Ba-137
第Ⅰ卷
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)。
1. 化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是
A. “雾霾天气…光化学烟雾”的形成都与汽车排放的不合格尾气有关
B. 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
C. “神舟十二号”飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷主要成分是硅酸盐
D. 页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源
【答案】C
【解析】
【详解】A．“雾霾天气” 、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物有关，氮的氧化物主要来源于汽车尾气，A正确；
B．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，碳酸钠溶液显碱性，因此可用苏打粉检验假红酒，B正确；
C．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于传统的硅酸盐材料，C错误；
D．页岩气分布广、厚度大、且普遍，故可以成为新型燃料来源，D正确；
故答案选C。
2. 《大工开物——作咸篇》有如下记载：“潮波浅被地，不用灰压。候潮一过，明日天晴，半日晒出盐箱，疾趋扫起煎炼。”下列说法正确是
A. “煎炼”所得物质俗称“火碱”
B. “作咸”过程涉及“蒸馏”操作
C. “作咸”在实验室完成会用到蒸发皿、酒精灯
D. 该记载过程中涉及氧化还原反应和复分解反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．该过程描述的是氯化钠的制作过程， NaOH俗称“火碱”，故A错误；
B．“作咸”过程涉及蒸发结晶，不涉及“蒸馏”操作，故B错误；
C．“作咸”在实验室通过蒸发结晶完成会用到蒸发皿、酒精灯等仪器，故C正确；
D．该记载过程中无化学变化，故D错误；
故选C。
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，1 mol Cl2溶于1.0 LH2O中，溶液中Cl-、HClO、ClO-的个数之和为2NA
B. 46.0 gC2H6O完全燃烧，有5NA个C-H键断裂
C. 56.0 gFe与1.0 mol Br2反应，转移电子数为2NA
D. 标准状况下，11.2 LNH3与11.2 L HF均含有5NA个质子
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cl2与H2O的反应属于可逆反应，所得混合物中还含有Cl2，溶液中的个数之和小于2NA，A错误；
B．有乙醇和甲醚两种不同结构，若为纯净的乙醇，则含有C—H键的数目为5NA，正确，若为甲醚，则含有C—H键的数目为6NA，B错误。
C．56.0 g Fe与1.0 mol 反应时，铁过量，转移电子数取决于溴，则反应转移电子数为2NA，C正确；
D．标准状况下HF不是气体，故11.2 L HF不等于0.5 mol，无法计算所含质子数目，D错误；
故答案选C。
4. 下列操作规范且能达到实验目的的是

A. 利用装置甲可证明非金属性强弱：Cl>C>Si
B. 利用装置乙电解精炼铝
C. 研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
D. 利用装置丁制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色
【答案】C
【解析】
【详解】A．最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，利用装置图一不可证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si，应将盐酸换成高氯酸，A不符合题意；
B．由于在溶液中，H+先于Al3+得电子，故电解含Al3+溶液不能得到Al，B不符合题意；
C．研究催化剂对反应速率的影响，加入的溶液的体积相同，金属离子和过氧化氢的浓度也相同，符合控制变量法的原则，可达到实验目的，C符合题意；
D．酒精易溶于水，不能起液封作用，D不符合题意；
故答案选C。
5. 因具有杀菌能力强，对人体、动物没有危害以及对环境不造成二次污染等特点，备受人们的青睐。下图是一种制的微观示意图。下列有关说法正确的是

A. 该反应中只有共价键的断裂与形成
B. 该反应中，作氧化剂
C. 该条件下，氧化性：
D. 制取，有失去电子
【答案】C
【解析】
【分析】由微观示意图可知，制二氧化氯的反应为氯气与亚氯酸钠反应生成氯化钠和二氧化氯，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2NaCl+ 2ClO2。
【详解】A.亚氯酸钠和氯化钠均为离子化合物，由图可知，氯气与亚氯酸钠反应生成氯化钠和二氧化氯时有离子键的破坏与形成，故A错误；
B.由分析可知，反应中亚氯酸钠中氯元素的化合价升高，亚氯酸钠是反应的还原剂，故B错误；
C.由分析可知，反应中亚氯酸钠中氯元素的化合价升高，氯气中氯元素的化合价降低，氯气是反应的氧化剂，二氧化氯是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知氯气的氧化性强于二氧化氯，故C正确；
D.由分析可知，反应中氯气是反应的氧化剂，亚氯酸钠是反应的还原剂，135g二氧化氯的物质的量为=2mol，由方程式可知有1mol氯气得到电子，故D错误；
故选C。
6. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A. 铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B. 已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO
C. 硫代硫酸钠与稀硫酸反应：S2O+6H++2SO=4SO2↑+3H2O
D. 氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．用铁电极电解饱和食盐水时，阳极是Fe放电生成亚铁离子，所以不会有氯气生成，A错误；
B．由电离常数知，H2CO3可以制取HClO，但碳酸氢根不能，故CO2与NaClO溶液反应生成HClO和NaHCO3，B错误；
C．硫代硫酸根在酸性条件下发生歧化反应生成S和SO2，对应离子方程式为：，C错误；
D．Fe(OH)3溶解生成Fe3+，Fe3+与I-之间发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，对应离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，D正确；
故答案选D。
7. 高分子P是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，合成路线如图所示，下列说法正确的是

A. 化合物A的核磁共振氢谱有三组峰 B. 化合物B与乙二酸互为同系物
C. 化合物C的分子式为 D. 高分子P含有三种官能团
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．由高分子P倒推，B为对苯二甲酸，A氧化生成B，则A为对二甲苯，结构对称，只有2种等效氢，所以核磁共振氢谱有二组峰，故A错误；
B．化合物B为对苯二甲酸，分子中含有苯环，乙二酸分子中不含苯环，二者结构不相似，且二者分子组成不相差整数个CH2原子团，不互为同系物，故B错误；
C．对硝基苯胺被还原为对苯二胺，则C为对苯二胺，分子式为，故C错误；
D．由高分子P结构简式可知，分子中含有肽键、羧基、氨基三种官能团，故D正确；
答案选D。
8. 如图是CH4与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法不正确的是

A. 整个反应快慢，由CH2-Zr…H2→状态2反应决定
B. Zr+CH4→CH3-Zr…H活化能为213.6kJ·mol-1
C. 在中间产物中CH3-Zr…H状态最稳定
D. Zr+CH4→CH-Zr…H3 ∆H=+39.54 kJ·mol-1
【答案】B
【解析】
【详解】A．整个反应快慢由慢反应决定，活化能越大，反应速率越慢，状态2的活化能最大，则整个反应快慢，由状态2反应决定，A正确；
B．由图可知，活化能为99.20 kJ/mol，B错误；
C．能量越低越稳定，则中间产物中能量最低，状态最稳定，C正确；
D．由图可知，整个反应中，生成物总能量高于反应物总能量，该反应为吸热反应，该反应的热化学方程式为，D正确；
故答案选B。
9. 将一定量的氨基甲酸铵置于2L恒容真空密闭容器中，在一定温度下达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。不同温度下的平衡数据如下表：
温度(℃)
15
20
25
30
35
平衡时气体总浓度(×10-3mol·L－1)
2.40
3.40
4.80
6.80
9.40
下列说法正确的是（ ）
A. 该反应在低温条件下自发
B. 氨气的体积分数不变，可以判断反应达到了平衡状态
C. 其他条件不变时将容器体积变为1L，NH3平衡浓度不变
D. 若25℃时达到平衡所需时间为2min，则0～2min用CO2表示的平均反应速率为4×10－4mol·L-1·min-1
【答案】C
【解析】
【详解】A．由表格中数据可知，温度越高，平衡气体总浓度增大，则升高温度，平衡正向移动，△H>0，由化学计量数可知△S>0，△H−T△S0
B. 压强：p4>p3>p2>p1
C. 1100℃时该反应平衡常数约为1.64
D. 压强为p4时，在y点：v(正)