辽宁省六校协作体2021-2022学年高三下学期期初考试化学含答案

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2021—2022学年度（下）高三年级省六校协作体期初考试化学试题考试时间：75分钟满分：100分命题校：东港市第二中学命题人：高三化学组可能用到的相对原子质量：H 1  N 14  O 16  Ca 40  Mo 96一．选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．液氨可用作制冷剂B．漂白粉可用于游泳池等场所的消毒C．聚乙炔可通过加聚反应制得，可用作绝缘材料D．2022年北京冬奥会速滑服的主要成分聚氨酯为有机高分子材料2．下列化学用语使用正确的是A．甲醛的电子式B．硫原子的价电子排布式3s23p4C．中子数为18的氯原子ClD．明矾的化学式Al2(SO4)33．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1L1mol•L-1 NH4Br水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NAB．18g重水(D2O)中含有的质子数为10NAC．Na2O2与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NAD．常温常压下，1 mol P4中所含P—P键数目为4NA4．氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为a nm，下列说法正确的是A．氮化钼的化学式为MoN2B．相邻两个最近的N原子的距离为nmC．晶体的密度D．每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有12个5．下列有关常见元素及其化合物的说法正确的是A．工业上用氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉B．金属钠具有强还原性，可用金属钠和TiCl4溶液反应制备金属TiC．镁是国防金属，工业上采用电解熔融氧化镁的方法获得镁单质D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用6．下列有关实验装置的用途叙述正确的是A．甲装置用于分离甘油和水B．乙装置用于实验室制备乙酸乙酯C．丙装置用于实验室制备氯气D．丁装置用于滴定未知浓度的FeSO4溶液7．下列说法正确的是A．能使PH试纸显红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-一定能大量共存B．室温下由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Cl-、NH4+、Na+、S2O32-一定不能大量共存C．向AgNO3溶液中滴加过量氨水，离子方程式：Ag++= AgOH↓+NH4+D．Na2S溶液显碱性的原因：S2- +2H2O =H2S↑+2OH-8．化合物X是一种医药中间体，其结构如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是A．分子中两个苯环一定处于同一平面B．1mol该物质最多可与8molH2发生加成反应C．1mol化合物X最多能与反应D．在酸性条件下水解，水解产物只有一种9．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．决定化学反应速率的主要因素有温度、浓度、压强和催化剂B．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率C．对于放热的可逆反应，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢D．从酯化反应体系中分离出水，反应速率减慢，但有利于提高酯的产率10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法错误的是A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的半径：W>X>Y>ZC．Y的氢化物水溶液可腐蚀玻璃D．元素W和X的某些单质均可作为水处理中的消毒剂 11．镍镉电池是二次电池，其放电过程的工作原理如下。下列说法错误的是A．断开K2、合上K1，电极A为负极，发生氧化反应B．断开K1、合上K2，镍镉电池能量转化形式为：电能→化学能C．充电时B电极反应式为2Ni(OH)2+2e-+2OH-=2NiOOH+2H2OD．镍镉二次电池的总反应式：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)212．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A常温下，等体积等PH的HA、HB两种酸溶液分别与足量的锌反应相同时间内，HB收集到的H2多酸性强弱：HA> HBB将炽热的木炭加入到浓硝酸中产生红棕色气体木炭与浓硝酸反应生成NO2C向盛有2mL 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加几滴0.1mol/L NaCl溶液，再向其中滴加0.1mol/L KI溶液先得到白色沉淀后变为黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D向1mL 0.5 mol/L KI溶液加入1mL 1mol/LFeCl3溶液，充分反应后向水层滴加KSCN溶液溶液变红Fe3+与I-反应是可逆反应13．根据下列图示所得出的结论错误的是A．图甲是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积B．图乙是密闭容器中发生aA(g)+bB(g)cC(g)反应，C的平衡物质的量与温度的关系，则该反应焓变∆H<0C．图丙是恒温密闭容器中发生N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应，达到平衡时NH3的体积分数随N2的起始物质的量的变化曲线，则H2的转化率：b>a>cD．图丁是HI(g)分解反应能量与反应进程关系曲线，a、b中I2的状态分别为气态、固态14．对氨基苯甲酸()是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法错误的是A．b为直流电源正极B．少量气体X为H2C．质子交换膜中H+由左向右迁移D．阴极的主要电极反应式为  15．25°C，向20 mL 0.1 mol·L-1的H3PO2溶液中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液直至过量，滴定曲线如图1，所有含磷微粒的分布系数δ随pH变化关系如图2，则下列说法错误的是[如H2PO2-的分布系数：]A．H3PO2为一元弱酸，电离常数Ka约为1×10-5B．水的电离程度按a、b、c、d、e顺序依次增大C．当混合溶液PH=7时，c(H2PO2-) >c(H3PO2)D．b点溶液中存在关系2c(H+)+c(H3PO2) =2c(OH-)+c(H2PO2-)二．非选择题：本题共4小题，共55分。16．(14分)三氧化二钴(Co2O3)常用作催化剂、氧化剂及制滤光眼镜的添加剂等。工业上以含钴废料(主要成分为CoO、Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe2O3杂质)为原料制备Co2O3的流程如下图所示：已知：“酸浸”后的浸出液中含的金属阳离子主要有Co2+、Fe3+、Ni2+。回答下列问题：（1）含钴废料“酸浸”前要研磨处理，其目的是________。（2）“酸浸”时加入H2O2作________（填“氧化剂”或“还原剂”）。生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，主要原因可能________。（3）“滤渣1”的主要成分为_________。（4）某萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示，使用该萃取剂时应控制的pH约为________（填选项）。a.2     b. 3     c.4    d.5（5）“沉钴”步骤反应的离子方程式_______。（6）“结晶”得到的主要副产品是________。（7）“高温煅烧”发生反应化学方程式为________。17．(14分)氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂，具有耐高温、导热性好等优良性质，被广泛应用于新型陶瓷工业等领域。实验室拟用单质钙与氮气反应制备氮化钙，并测定产品纯度。已知氮化钙为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。Ⅰ．氮化钙的制备（1）装置中反应生成N2，离子方程式为_______。（2）装置B中玻璃仪器为酒精灯、_______。（3）选用上图中的装置制备氮化钙，其连接顺序为：A→________ (注：焦性没食子酸有还原性、图中装置可重复选用)。（4）装置A中生成N2的作用为：①作为反应物与钙反应生成Ca3N2;②_______。Ⅱ．产品纯度的测定用如下装置测定产品纯度。实验时，打开分液漏斗活塞，加入浓溶液，至不再产生气体，测得装置反应后增重3.4g（已知Ca3N2摩尔质量为148g/mol，产品中所含的杂质不与NaOH浓溶液反应）。（5）装置M中发生反应的化学方程式为_______。（6）根据实验数据计算产品的纯度为________。（7）通过该实验方案测得的产品纯度偏低，请分析主要原因为_______。18．(14分)2021年3月5日，国务院政府工作报告中指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。为了达到碳中和，研发二氧化碳的利用技术成为热点。（1）利用反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH，可减少CO2排放并合成清洁能源。该反应一般认为通过如下步骤来实现：① CO2(g)＋H2(g) H2O(g)＋CO (g) ΔH1=＋41 kJ·mol-1② CO(g)＋2H2 (g) CH3OH(g)        ΔH2=－90 kJ·mol-1总反应的ΔH =________kJ·mol-1若反应①为慢反应，下图中能体现上述反应能量变化的是_______ (填标号)。（2）500 ℃时，在容积为2 L的密闭容器中充入3 mol CO2和8 mol H2，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得5 min时，反应达到平衡，此时n(CO2)=1.0 mol。从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=_________；该可逆反应的平衡常数为_________。（3）科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的CO2 转化为HCOOH，实现碳中和的目标。原理如图所示：①P极电极反应式为_________。②已知CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) △H = -31.4kJ·mol-1 。温度为T1℃时，K=2。实验测得：v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。T1℃时，k正=________k逆；若温度为T2℃时，k正=1.9k逆，则T2________T1（填“>”、“<”或“=”）。19．(13分) 一种药物的中间体的一种合成路线如下：(已知：Ac为乙酰基)回答下列问题：(1)D中官能团的名称有___________。(2)G的分子式为___________。(3)C→E的反应类型是___________。(4)A→C的化学方程式是___________。(5)A的同分异构体中，能同时满足以下四个条件的有___________种（不考虑立体异构）。①能与FeCl3显紫色②能发生银镜反应③能发生水解反应④苯环上有两个取代基其中核磁共振氢谱中有6组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶2∶1∶1的结构简式：___________。(6)结合题中信息，以与及必要的无机物和有机试剂为原料，合成的路线如下：写出M的结构简式：___________。