辽宁省六校协作体2021-2022学年高一下学期期初考试化学试题含答案

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考试时间：75分钟 满分：100分
第一命题校：东港市第二中学 第二命题校：东港市第二中学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Ca-40 Si-28
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，
只有一个选项符合题目要求。)
1.下列叙述不正确的是( )
A.1869年，俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表
B.工业上把氯气通入澄清石灰水来制备漂白粉
C.考古学上常用14C来测定文物的年代
D.硬铝常用于制造飞机的外壳
2.下列化学用语的表示正确的是( )
A.CO2的结构式：O-C-O
B.质子数为6，中子数为8的核素：
C.NaClO的电子式：
D.NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32-
3．根据下列事实所得的结论正确的是（ ）
4.同温同压下相同质量的C2H6和NO两种气体，下列选项中不是1：1的是（ ）
A.分子数之比 B.原子数之比 C.体积比 D.密度比
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L
钠与足量氧气完全反应，失去电子的数目为0.1NA
、体积为1L的KClO3溶液中含有Cl— 的数目为0.5NA
由12C18O和14N2组成的混合气体中含有的质子数目为1.4NA
6.下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是（ ）
A.I可用于制备氢气并检验氢气的可燃性
B.II可用于除去CO2中的HCl
C.用Ⅲ来制备氢氧化铁胶体
D.用IV中操作可制备长久稳定的氢氧化亚铁
7.实验室欲配制240mL、1.0ml·L－1的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）
A.用托盘天平称量68.6gNa2CO3·10H2O，倒入烧杯中加适量的蒸馏水溶解
B.当烧杯中的固体全部溶解后，立即转移至容量瓶中
C.定容时如果加水超过了刻度线，则把位于刻度线上方的液体倒出即可
D.若配制时俯视刻度线定容，则所配溶液的浓度偏高，应再补加少量蒸馏水
直至凹液面与刻度线相切
8.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A.与铝粉反应放出H2的透明溶液：Cu2+、Cl-、Na＋、SO42-
B.含有大量I－的溶液：Br－、NO3－、Fe3＋、H＋
C.使紫色石蕊试液变红的溶液：Mg2＋、Na＋、ClO-、NO3－
D.使红色石蕊试纸变蓝的溶液：K+、NO3-、HCO3-、SO42-
9.下列关于Na2O2的说法中正确的是（ ）
A.用小刀切开一块金属Na，其银白色有光泽的切面很快变暗，这是因为Na被空气中的氧气氧化生成了Na2O2
与足量CO2充分反应，转移电子的物质的量为0.2ml
C.将Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D.Na2O2遇到湿润的红色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
10.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确
的是（ ）（溶液体积的变化忽略不计）
A.闭合开关K，电流表指针发生偏转，说明HCl溶 液在通电时发生了电离
B.闭合开关K，向HCl溶液中加入NaCl固体，电流表的示数不发生变化
C.闭合开关K，向HCl溶液中加入KOH固体，电流表的示数几乎不变
D.若用0.1ml·L－1的硫酸溶液替换HCl溶液，电流表的示数相同
11.根据下列操作及现象，所得的结论正确的是（ ）
12.下列离子方程式正确的是（ ）
A.过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2 + 2OH－= H2O ＋ CO32－
B.Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：CO32－＋2H＋= CO2↑＋H2O
C.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：
H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－= BaSO4↓＋H2O
D.把一小块钾放入水中：2K + 2H2O = 2K+ +2OH－ + H2↑
13.四氧化三铁磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备纳米颗粒的反应是
下列叙述中不正确的是（ ）
A.离子方程式中x=4
B.每生成1mlFe3O4，被Fe2＋还原的O2的物质的量是0.5ml
C.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂只有Fe2＋
D.该条件下O2氧化性强于S4O62-
14．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )
A.W的气态氢化物的还原性强于Z的气态氢化物
B.Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，是因为Z的气态氢化物比Y的气态氢化物的分子间作用力大
C.YW4中的每个原子最外层都满足8电子结构
D.R元素与W元素同主族且相邻，则R的氧化物的水化物的酸性比Z的强
15.下列实验操作或方法能够达到各自的实验目的的是（ ）

二．非选择题（包括四道小题，共计55分）
16．（12分）A、B、M、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、M同周期，A、D同主族，A为短周期原子半径最小的元素，M原子最外层电子数为次外层的3倍，A、M常温下能形成两种液态化合物A2M和A2M2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置为 ；由A、M、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为 ；A2M分子的空间结构为 ；
(2)用电子式表示D2M的形成过程
(3)D、E、M形成的简单离子半径从大到小的顺序为 （用离子符号表示）
(4)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2M2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出该反应的离子方程式_____________。
(5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，且反应后的溶液呈碱性。若将0.1ml的DA和0.1ml的E单质混合后加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是______L。
17.（15分）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸、氢氧化钠溶液反应)
①向一粒研碎后的药片(0.50g)中加入20.00mL蒸馏水
②配制0.50ml/L的稀盐酸和0.50ml/L的NaOH溶液
③用0.50ml/L的NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积
④加入25.00mL、0.50ml/L的稀盐酸
请回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是 (填序号)
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为
(3)该测定实验共进行了4次。4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下表:
= 1 \* GB3 ①按所需用量配制上述0.50ml/L的稀盐酸时，需要选取 的容量瓶。 （填字母）
a.50mL b.100mL c.250mL
除容量瓶之外，还需要的主要仪器有量筒、烧杯、
②用浓盐酸配制稀盐酸的过程中，下列操作对所配制的盐酸浓度造成的影响分别是什么？(填“偏大”、 “偏小”或“不变”)
容量瓶不干燥
用量筒量取浓盐酸时仰视读数
未洗涤烧杯
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③根据上边的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为
18．（13分）某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示(部分反应物和生成物未列出，所用试剂均足量)，其中X是氨水，I为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
（1）J的化学式为 ___________ J的颜色是
（2）D→E的离子方程式为 ，
（3）H→I的化学方程式为 _________________________________________，
现象为
（4）鉴别G溶液中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是 ，
现象是 ，
请写出此鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式
19.（共15分）氯元素的单质、化合物在实验室以及生活生产中都有着重要的应用。
= 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I.下图是实验室制取无水氯化铜的装置图，已知干燥管E中盛有碱石灰。请完成下列问题：
（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目
（2）玻璃管D中发生反应的化学方程式是
（3）装置E中碱石灰的作用是
= 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II.亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，以NaClO3为原料生产亚氯酸钠的工艺流程如下：
（4）过程I在生成ClO2的同时，还会得到另一种常见的盐，请写出其化学
方程式
（5）过程I中常伴有少量Cl2生成。结合下表信息，设计实验方案除去ClO2中的Cl2
（6）过程Ⅱ中H2O2的作用是_______（填“氧化剂”或“还原剂”）
（7）理论上每生成1mlNaClO2 ，消耗SO2的质量是_______
（8）已知：压强越大，物质的沸点越高。NaClO2饱和溶液在38℃～60℃时析出NaClO2晶体，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl。
请根据以上信息分析：过程III采用“减压蒸发”操作的原因是
。
选项
事实
结论
A
NH3的水溶液能导电
NH3属于电解质
B
碳纳米颗粒直径为1nm-100nm
碳纳米颗粒能发生丁达尔效应
C
Al2O3能与盐酸反应生成AlCl3和H2O
Al2O3属于碱性氧化物
D
干燥的Cl2遇干燥的红布条不褪色，遇湿润的红布条褪色
Cl2没有漂白性，氯气与水反应产生的某种新物质具有漂白性
操作及现象
结论
A
某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液中一定含有CO32－
B
某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl－
C
用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中含有Na＋，无K＋
D
在导管口先点燃纯净的氢气，然后将导管伸入到盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰
物质燃烧不一定需要氧气
实验目的
实验操作或方法
A
鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
两溶液各取少量，分别加入过量的澄清石灰水
B
分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
过滤
C
除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠
向溶液中通入足量的二氧化碳气体
D
除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化铁
向溶液中加入适量铜粉
测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
V[NaOH(aq)]/mL
13.02
13.12
12.98
13.00
ClO2
Cl2
在水中的溶解性
易溶
溶
在CCl4中的溶解性
难溶
溶