初中化学科粤版九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐综合与测试一课一练

这是一份初中化学科粤版九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐综合与测试一课一练，共9页。试卷主要包含了单选题，简答题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．M是一种金属元素，M2+与其它几种离子构成的化合物的溶解性见表，根据以上信息，判断下列反应肯定不能发生的是
A．MCl2+NaOHB．MSO4+Ba（NO3）2C．M（NO3）2+ NaClD．MO+H2SO4
2．下列物质的主要成分不属于盐的是
A．农家肥草木灰的主要成分B．用于改良酸性土壤的熟石灰
C．用于治疗胃酸过多的小苏打D．作为建筑材料的大理石
3．下列实验操作正确的是
A．移走蒸发皿B．点燃酒精灯
C．稀释浓硫酸D．测溶液的pH
4．化学反应涉及到的物质中，属于氧化物的是
A．Cu（OH）2B．H2SO4C．CuSO4D．H2O
5．规范操作，对顺利完成科学探究很重要。下列实验基本操作错误的是
A．B．C．D．
6．某兴趣小组的同学利用下图探究化学反应前后物质的质量是否守恒，应选用的药品是
A．二氧化锰和过氧化氢溶液
B．铝片和硫酸铜溶液
C．碳酸钠粉末和稀盐酸
D．氯化钠固体和水
7．下图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质可发生转化。下列各组物质不能实现如图所示转化关系的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列各组离子在PH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A．Fe3+、、OH-B．K+、、
C．Ag+、Cu2+、Cl-D．、Cl-、
9．下列物质的名称（或俗名）与化学式一致的是
A．酒精、CH4B．石灰石、Ca（OH）2
C．火碱、NaOHD．生石灰、CaCO3
10．下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是
A．Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B．K2CO3、NaOH、HNO3、NaCl
C．HC1、AgNO3、HNO3、NaClD．NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
二、简答题
11．请你设计测定蔬菜、水果酸碱度的实验操作步骤．
12．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
（1）如何除去一瓶氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠？用化学方程式表示除去杂质的原理_____。
（2）某趣味实验装置图，其气密性良好。打开分液漏斗的活塞后，可观察到气球胀大的现象。请用化学方程式解释产生此现象的原因_____。
13．溶液的酸碱度在生活中有哪些应用？______。
三、推断题
14．下图是常见物质之间的转化关系，其中A为常见的干燥剂，E为最常见的液体。请回答：
（1）A的化学式为______。
（2）B所属的物质类别为______。
（3）写出B和D反应生成C和F的化学方程式______。
（4）说出物质C在生活中的用途______（填一条即可）。
15．如图是常见物质的转化关系，其中X的浓溶液能挥发出剌激性气味的气体，A﹣D 的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀。部分反应物、生成物及反应条件已省略。
（1）B的化学式为_____。
（2）写出X→D的化学方程式_____。
（3）E的化学式为_____。X与AgNO3反应后所得溶液的pH_____7（选填“大于”小于或“等于”）。
（4）A溶液与铁粉充分反应后，取剩余固体加入盐酸，没有气体放出，则A与铁粉反应后的溶液组成中除了 H2O和物质B外，还可能存在的物质有_____（写化学式）。
16．A-G是初中化学的常见物质，AB和EF分别是由相同元素组成的化合物，D、E、F在通常状况下是气体，G是大理石的主要成分，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。
(1)写出下列物质的化学式：A_________；G _________。
(2)反应②是放热反应，则反应②的化学方程式是_________。
(3)F的用途有_________。
(4)写出反应④的化学方程式_________。（要求该反应不属于化合反应）
四、实验题
17．如图，利用井穴板、打孔透明盖子、滴管和导管进行微型实验。
（1）井穴1中能证明石灰水和盐酸发生反应的现象是 ______ 。
（2）井穴2发生反应的化学方程式为 ______ 。
（3）欲证明未知粉末X中含有碳酸盐，实验操作为 ______ 。
18．下列是初中化学中的一些常见实验，请回答下列问题。
(1)A是探究分子的性质实验，一段时间后观察到的现象是___________。
(2)B是蒸发食盐水的实验，用玻璃棒不断搅拌的目的是___________。
(3)C是稀释浓硫酸的实验，稀释时将水倒入浓硫酸中的后果是___________。
(4)D是探究人体吸入空气和呼出气体成分实验，主要对比的是___________含量的多少。
19．兴趣小组的同学发现利用如图装置可完成许多实验，请回答问题：
【交流与评价】
（1）实验3中将氢氧化钠固体换成____，原理一样，也会出现相同的现象。
（2）反应停止后将实验2中甲、乙两试管废液倒在一起，产生更多的沉淀。则反应停止后实验2甲试管溶液中的溶质是_____、_____。
20．化学实验是初中生必须掌握的一项技能，并且要保持科学严谨的态度。
(1)用下图装置进行实验：
①实验1：一段时间后电子秤示数会____________。
②实验2：反应后电子秤示数变小的原因是____________。
③实验3：气球的作用是____________。
④上述实验中电子秤的示数变化情况，能用质量守恒定律解释的是____________。(填序号)
(2)如图所示，向玻璃管中不断通入CO2，回答问题：
①证明二氧化碳能与水反应，依据的实验现象为____________。
②c处发生反应的化学方程式为____________。
③d处观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳____________。
五、计算题
21．某化学实验小组在做中和反应实验时，取10%的氢氧化钠溶液40克于烧杯中，向其中滴加20%的稀硫酸，直至溶液呈中性。计算：
（1）所加稀硫酸的质量为多少克？
（2）反应完全后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
22．鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，现在取15g干燥的鸡蛋壳放入20g的烧杯中，向其中加入40g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶于水，且不与稀盐酸反应)，反应后烧杯和物质的总质量为70.6g，计算鸡量中的CaCO3的质量分数是多少？(结果保留到0.1%)
23．称取NaCl和NaOH的混合物5.63g放入烧杯中，加水溶解并配制成90g溶液。向该溶液中滴加质量分数为7.3%的盐酸，测得溶液pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。
(1)当滴入盐酸13.8g时，溶液中的溶质是______（填化学式）。
(2)当溶液pH=7时，计算该溶液中溶质的质量分数。
O2-
OH-
Cl-
M2+
难溶
难溶
难溶
易溶
易溶
易溶
选项
甲
乙
丙
转化关系
A
CuO
C
CO
B
Zn
HCl
FeCl2
C
H2
O2
Fe2O3
D
H2O
CaO
CO2
实验1
实验2
实验3
实验装置
甲（药品）
浓氨水
碳酸钠、稀盐酸
水、氢氧化钠固体
乙（药品）
无色酚酞溶液
澄清石灰水
水
现象
_________
乙导管口有气泡冒出，__________________
乙导管口有气泡冒出
结论和解释
分子具有的一条性质是______
写出其中的一个化学方程式___________
出现该现象的原因是
_________
参考答案：
1．C
2．B
3．C
4．D
5．A
6．B
7．D
8．D
9．C
10．D
11．取一片pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，变色后与标准比色卡对照，读出溶液pH值．
12．
13．①改良土壤，用熟石灰来中和土壤的酸性；
②处理废水，用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）等；
③用于医疗和日常生活中，如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多的病人。
14． CaO 碱 补钙（合理即可）
15． FeCl2 NaOH+HCl=NaCl+H2O AgCl ＜ CuCl2
16．(1) H2O2 CaCO3
(2)
(3)灭火等
(4)
17． 红色溶液变成无色 6HCl+Fe2O3=2FeCl3 +3H2O 在孔穴6中加入澄清石灰水，将稀盐酸挤入孔穴3
18．(1)烧杯2中溶液由紫色变成红色
(2)防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(3)水沸腾使酸液向四周飞溅(合理即可)
(4)氧气
19． 乙中溶液变为红色 澄清石灰水变浑浊 分子在不断运动
氢氧化钠溶于水放热，使试管内的压强增大，因此乙导管口有气泡冒出 浓硫酸 氯化钠（或NaCl） 碳酸钠（或 Na2CO3)
20．(1) 变小 反应生成的二氧化碳逸出，使被称量的物质质量减小 平衡锥形瓶内的气压，防止胶塞弹出 实验2和实验3
(2) a处不变红b处变红 不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气大
21． 24.5 11%
22．解：由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=15g+20g+40g−70.6g=4.4g
设鸡量中的CaCO3的质量为x
=
x=10g
鸡量中的CaCO3的质量分数=×100%≈66.7%
答：鸡量中的CaCO3的质量分数为66.7%。
23．(1)NaCl和HCl
(2)6%
解：设原混合物中NaOH的质量为x，反应生成的NaCl质量为y，
该溶液中溶质质量为5.63-0.8+1.17=6g
该溶液的质量为90g+10g=100g
该溶液中溶质的质量分数为
答：当溶液pH=7时，该溶液中溶质的质量分数为6%。