第九单元金属单元练习-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含答案）

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第九单元金属2021-2022学年九年级化学鲁教版下册单元练习姓名：___________班级：___________一、单选题1．化学是改造物质、应用物质的自然科学。下列对物质应用中，主要通过物理变化实现的是A．葡萄酿成美酒 B．海水晒得食盐C．熟石灰改良酸性土壤 D．海水生产纯碱2．高昌区申报创建自治区“文明城市”，下列做法有利于环境保护的是A．焚烧落叶，减少垃圾的运输量 B．共享单车出行，减少汽车尾气C．加高烟囱，减少二氧化硫对环境的污染 D．大量使用农药和化肥，增加农作物产量3．下列实验方法正确的是A．用量筒量取6.85mL蒸馏水 B．用水来区别CaCO3和NaCl两种固体C．用明矾使硬水转化为软水 D．用铁丝代替红磷测定空气中氧气含量4．合理地使用化学物质会造福人类，下列说法不合理的是A．干冰用于食品冷冻保鲜 B．食品袋内冲入氮气防腐C．禁止使用化肥和农药，以防止水污染 D．一氧化碳可做燃料5．铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是A．有蓝色沉淀生成 B．无明显现象C．溶液变为蓝色 D．有气泡产生6．下列除杂所选试剂（方括内物质为除杂试剂）正确的是A．CO2气体中混有少量CO                       [赤热的木炭]B．CO2气体中混有少量HCl                       [NaOH溶液]C．NaOH溶液中混有少量Ba(OH)2             [Na2SO4溶液]D．Cu(NO3)2溶液中混有少量AgNO3            [铁粉]7．下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是A．H+、Ca2+、、 B．Ca2+、K+、、Cl-C．Na+、Ba2+、OH-、 D．Na+、Ba2+、OH-、CI-8．将一定质量的碳酸钙和铜粉置于一敞口容器中，加热煅烧使其完全反应。若反应前后容器内固体质量不变，则容器中铜和碳酸钙的质量比是A．11 ：14 B．20 ：14 C．44 ：25 D．16 ：259．下列各组物质的溶液，不另加试剂就无法将它们鉴别出来的是A．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3C．FeCl3、NaOH、MgSO4、Ba(NO3)2 D．KCl、Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl10．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是A．N2（O2）：通过灼热的铜网 B．CaO（CaCO3）：加水充分溶解，再过滤C．CuO（木炭粉）：在空气中灼烧 D．CO（CO2）：通过灼热的木炭层二、简答题11．从海水提取的粗盐中常常混有固体泥沙，现欲将粗盐提纯变为精盐，请回答以下问题：（1）粗盐提纯的主要步骤①_____②_____③_____（2）在各步操作中都需要用到的玻璃棒，请说出步骤①和步骤③中玻璃棒分别所起的作用：①中_____③中_____。（3）在滤液过滤时，需注意“一贴、二低、三靠”，请说出“二低”具体所指的内容：_____，_____。12．下图表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示硫元素的部分关系图，则：（1）B点对应的物质类别是 ______________ 。（2）D点表示的物质是 _____________ （填化学式）。（3）某化合物的化学式为，它属于化肥的种类是 _______ ，代表的点是 _______ （填标号）。（4）A点表示的物质在氧气中燃烧生成C点表示的物质和另外一种氧化物，该反应的化学方程式为 __________ .反应物中某元素的化合价在反应后升高，则该物质是还原剂；化合价降低，则该物质是氧化剂。请判断该反应中还原剂是 ___________ .三、推断题13．如图A，B，C，D是初中化学中常见的四种物质，其中A为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物．“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。请回答：（1）C的化学式是________；（2）B的一种用途__________；（3）C→B反应的化学方程式是_______________________。14．某工厂排出的废水中可能含有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、Na2SO4中的几种物质。某化学兴趣小组做如下实验，探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水。【查阅资料】①白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe(OH)3；②Ba的金属活动性比Fe强。(1)一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，沉淀的化学式为_______；过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，反应的化学方程式为_______；另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，由此步现象推出该溶液中不含_______(填化学式)。(2)废水中一定含有的物质是_______(填序号)。A 氯化物             B 硫酸盐          C 硝酸盐 D 碳酸盐(3)该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下①固体A中一定含有的物质为(写化学式)_______。步骤Ⅱ的操作是_______。②B溶液中的溶质一定含有_______和_______(填序号)。A K2CO3 B Fe(NO3)2 C MgCl2 D Ba(NO3)2 E Fe(NO3)315．A、B、C三种物质均含有人体中含量最多的金属元素，D可作气体肥料，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）。A的相对分子质量为56，A与水化合得B。(1)A→B的反应现象是：______；(2)C→A的化学反应类型属于______；(3)D→C的化学方程式为______。16．已知A、B、C、D、E、F、G都是初中常见的物质，B是石蕊试液，F是一种难溶于酸且含三种元素的沉淀，气体H能使澄清石灰水变浑浊，A、C、D、E是四种不同类别的物质。它们之间的转化如图所示： 请根据以上信息，完成下列问题。(1)沉淀G的化学式是_____________，物质C的类别是__________。(2)反应④的涉及到的基本反应类型是_____________。(3)写出反应③的化学反应方程式______________。四、实验题17．成成从实验室里拿出密封保存良好的氢氧化钠溶液，如图A所示反复练习吸取液体操作。由于错误操作，一段时间后，他把图A瓶中溶液滴入图B的烧杯中，惊奇地发现有沉淀产生。（1）请写出错误操作时发生反应的化学方程式___________。（2）请设计实验证明图A瓶溶液中溶质的成分___________（简要写出实验步骤、现象和结论）。五、计算题18．化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应(杂质不参加反应)。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请完成下列计算内容：(1)样品中碳酸钙的质量分数是________？(2)所用稀盐酸溶质的质量分数是________？ (3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为________？19．物质溶于水是也伴随着能量变化，如硝酸铵（NH4NO3）溶于水形成溶液的过程中吸热，导致温度降低。（1）硝酸铵由___________种元素组成。（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为_______________；（3）硝酸铵是一种常见的化肥，现需要像某农作物提供7kg氮元素，则需要施用的硝酸铵的质量为___________kg。20．某同学为研究生石灰露置于空气中变质情况，进行了如下实验∶取 14g生石灰露置于空气中一段时间后，烘干得到 18g 白色粉末；向白色粉末中滴加足量稀盐酸充分反应至不再有气泡产生，收集到2.2 g 二氧化碳。（1）根据化学方程式计算∶18g白色粉末中含有多少克碳酸钙？（2）通过计算确定 18 g白色粉末的组成及各成分含量。
参考答案：1．B2．B3．B4．C5．D6．C7．D8．C9．B10．B11．     溶解     过滤     蒸发     搅拌，加快溶解速率     搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅     滤纸的边缘要低于漏斗口     液面要低于滤纸的边缘12．     单质          钾肥（或K肥）     F          硫化氢或13．     CO2     作燃料或冶炼金属     CO2+C2CO14．     AgCl     Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3     FeCl2、Na2SO4     C     Fe、Ag和Cu     过滤     B     D15．(1)放出大量的热(2)分解反应(3)16．(1)     Cu(OH)2     盐(2)复分解反应(3) 17．          取少量图A瓶中的溶液，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO318．（1）80%；（2）14.6%；（3）20%19．（1）三（2）35%（3）2020．(1)解设: 18g白色粉末中含有碳酸钙的质量为x解得x=5g答：18g白色粉末中含有5克碳酸钙。（2）设18g白色粉末中含有5克碳酸钙是由质量为y的CaO转化而来，由；则有： 解得y = 2.8 g 2.8g氧化钙转化成5g碳酸钙后，固体质量增加:5g-2.8g=2.2g,因此氧化钙除部分转化成碳酸钙外,还有一部分转化成氢氧化钙。设转化成氢氧化钙的质量为z,转化成氢氧化钙的氧化钙的质量为m由题意可知，固体质量增加4 g – 2.2 g = 1.8 g 解得z = 7.4 g ，m = 5.6 g 未变质的生石灰的质量为:14g-2.8g-5.6g=5.6g答:组成变质的“生石灰”各成分质量分别为：氧化钙:5.6g；碳酸钙:5g；氢氧化钙:7.4g。