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2020-2021学年第11章 酸与碱综合与测试巩固练习
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这是一份2020-2021学年第11章 酸与碱综合与测试巩固练习，共9页。试卷主要包含了单选题，简答题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是
A．浓盐酸B．浓氨水
C．浓醋酸D．浓氢氧化钠溶液
2．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C．N、P点时，溶液的pH:N>P
D．混合物中铜的质量为（a-b）g
3．下列过程中发生化学变化的是（ ）
A．②③④B．③④C．②③D．②④
4．下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是
A．澄清石灰水B．NaCl溶液
C．稀硫酸D．KNO3溶液
5．如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花
A．变红色B．变蓝色C．变白色D．不变色
6．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与Mg反应放出氢气
7．有关中和反应的说法一定正确的是（ ）
A．反应物均须溶于水
B．有沉淀生成
C．有气体生成
D．有盐生成
8．下列关于氢氧化钠的说法中错误的是
A．俗名苛性钠、火碱或烧碱
B．易溶于水，溶于水时吸收大量的热
C．氢氧化钠固体露置在空气中容易变质
D．是重要的化工原料广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业
9．如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是
①试管内液面上升
②试管内溶液变红
③试管内液面不上升
④试管内溶液变蓝
⑤试管内溶液不变色
A．①②B．①④C．②③D．③⑤
10．下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A．胃液B．氨水C．蔗糖水D．pH约为7.8的鸡蛋清
11．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是
A．石灰水B．浓硫酸C．浓盐酸D．烧碱溶液
二、简答题
12．小博同学用“思维导图”来归纳总结硫酸的化学性质，如图表示硫酸能与a~e的五类物质反应，请你回答下列问题。
（1）a 为石蕊试液，反应的现象是 _____ 。
（2）b 是活泼金属，以地壳中含量最多的金属元素为例，写出反应的化学方程式： _____ 。
（3）e 是盐，写出有气体生成的反应的化学方程式： _____ 。
（4）c 是金属氧化物，所属反应类型是； _____ ；d是哪一类物质？ _____ 。
（5）工业上可用e与d反应制烧碱，反应的化学方程式为 _____ 。
13．著名化学家罗伯特•波义尔在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点．波义尔对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功．从波义尔获得该成功的过程中，你得到了什么启示？ ____________
三、推断题
14．认识和探究身边的化学物质，了解化学变化的奥秘。框图中A、B、C、D、E均为氧化物，甲、乙为单质，3%的A溶液常用于清洗伤口杀菌，C是生活中常见液体，E可用于温室中的气体肥料，丙常用于改良酸性土壤，B、乙为黑色固体。各物质间转化关系如图所示，反应物、生成物均已标出，反应条件未标出。
（1）反应①中B的作用是_______。
（2）反应②的过程中_____（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）化合反应③发生的条件为_______。
（4）反应④常用于检验CO2，化学方程式为___________。
15．已知A﹣E分别是五种不同类别的物质，A的俗名为熟石灰，它们之间存在如图所示的关系（“﹣”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请按要求回答下列问题。
（1）A物质的一种用途是_____。
（2）A和B反应的化学方程式是_____。
（3）A与C反应的微观实质是_____。
（4）D→E的化学方程式是_____。
16．孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。
（1）白色沉淀的化学式为________。
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式________。
（3）蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是_____。
（4）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达____种。
四、实验题
17．某雪饼包装袋中的干燥剂主要成分是氧化钙。
(1)该干燥剂的干燥原理是_____(用化学方程式表示)，该反应的基本类型是_____。
(2)该干燥剂在空气中放置一段时间后，主要成分可能有：氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙。为探究其成分，取放置后的干燥剂样品进行如下实验：(杂质不参与反应)
18．制取气体是重要的化学实验活动，请根据给出的装置，回答下列问题。
（1）请写出图A中仪器a的名称：_________。
（2）用高锰酸钾制取并收集较纯的氧气，选择的装置组合是_________（填字母序号）。
（3）在实验室中选用B装置制取氧气，用这种方法制得的氧气常含有少量水蒸气。若用下图所示装置除去水蒸气，气体应从_________（选填“b”或“c”）端进入。
（4）实验室制取二氧化碳时，可将__________放到集气瓶口来判断是否已集满二氧化碳气体，实验室不适宜用排水法收集二氧化碳的理由是_________。
五、计算题
19．向表面生锈的铁片中滴加稀硫酸，产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，请回答：
（1）从图中可以看出完全反应后产生氢气的质量为 g。
（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
20．某样品由氧化铜和铜组成。取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入92.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，所得滤液质量为100.0g。
（1）所取样品中铜的质量为_____。
（2）从反应后所得的100.0g滤液中取出10.0g溶液，将其稀释为10%的溶液，需要加水多少克___________？
21．甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，有关实验数据如下表：
已知：，
现将甲、乙、丙三位同学反应后所得的溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液质量为158.1g。
试求：
（1）参加反应的碳酸钙固体的质量。_____（写出计算过程）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是______。
①洗涤剂清洗餐具
②氧气焊接金属
③氢氧化钠潮解
④氮气制硝酸和氮肥
实验操作
实验现象(依据)
实验结论
I. 取少量样品于试管中，加少量水，再滴入酚酞。
无色酚酞变红
该样品中_____(填“可能”或“一 定”)有氧化钙
II. 取少量样品于试管中，滴加足量盐酸。
_____
该样品中一定没有碳酸钙。
III. 称取该样品 5.6 克，放入足量
水中，得到悬浊液，蒸干得到白色固体 m 克。
m 的数值范围为_____
该样品的成分是氧化钙和氢氧化钙。
所用试剂及质量
反应后所得溶液质量
甲
CaO（固），10%的盐酸
乙
（固），10%的盐酸
丙
（固），10%的盐酸
参考答案：
1．B 2．D 3．D 4．A 5．A 6．C 7．D 8．B 9．A 10．A 11．A
12． 石蕊试液由紫色变为红色 ↑（其他答案合理即可） 复分解反应 碱 ↓
13．善于观察，勤于思考，勇于探索，追求真知，永不疲倦是进行科学探究应有的品质
14． 催化作用（或加快反应速度） 放出 点燃
15． 改良酸性土壤 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 氢离子和氢氧根离子反应生成水
16． CaCO3 ， 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O H2O 3
17． CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应 可能 固体逐渐溶解，无气泡产生 5.6g＜m＜7.4g
18． 试管 AC b 燃着的木条 二氧化碳能溶于水且能与水反应
19．（1）0.2g；（2）9.8%
20．（1）2.0g（2）6g
21．（1）反应后生成的质量为；
设：参加反应的碳酸钙固体质量为x，反应后生成氯化钙的质量为y。
（2）由
反应后溶液溶质质量分数为.
1．按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是
A．浓盐酸B．浓氨水
C．浓醋酸D．浓氢氧化钠溶液
2．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C．N、P点时，溶液的pH:N>P
D．混合物中铜的质量为（a-b）g
3．下列过程中发生化学变化的是（ ）
A．②③④B．③④C．②③D．②④
4．下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是
A．澄清石灰水B．NaCl溶液
C．稀硫酸D．KNO3溶液
5．如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花
A．变红色B．变蓝色C．变白色D．不变色
6．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与Mg反应放出氢气
7．有关中和反应的说法一定正确的是（ ）
A．反应物均须溶于水
B．有沉淀生成
C．有气体生成
D．有盐生成
8．下列关于氢氧化钠的说法中错误的是
A．俗名苛性钠、火碱或烧碱
B．易溶于水，溶于水时吸收大量的热
C．氢氧化钠固体露置在空气中容易变质
D．是重要的化工原料广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业
9．如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是
①试管内液面上升
②试管内溶液变红
③试管内液面不上升
④试管内溶液变蓝
⑤试管内溶液不变色
A．①②B．①④C．②③D．③⑤
10．下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A．胃液B．氨水C．蔗糖水D．pH约为7.8的鸡蛋清
11．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是
A．石灰水B．浓硫酸C．浓盐酸D．烧碱溶液
二、简答题
12．小博同学用“思维导图”来归纳总结硫酸的化学性质，如图表示硫酸能与a~e的五类物质反应，请你回答下列问题。
（1）a 为石蕊试液，反应的现象是 _____ 。
（2）b 是活泼金属，以地壳中含量最多的金属元素为例，写出反应的化学方程式： _____ 。
（3）e 是盐，写出有气体生成的反应的化学方程式： _____ 。
（4）c 是金属氧化物，所属反应类型是； _____ ；d是哪一类物质？ _____ 。
（5）工业上可用e与d反应制烧碱，反应的化学方程式为 _____ 。
13．著名化学家罗伯特•波义尔在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点．波义尔对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功．从波义尔获得该成功的过程中，你得到了什么启示？ ____________
三、推断题
14．认识和探究身边的化学物质，了解化学变化的奥秘。框图中A、B、C、D、E均为氧化物，甲、乙为单质，3%的A溶液常用于清洗伤口杀菌，C是生活中常见液体，E可用于温室中的气体肥料，丙常用于改良酸性土壤，B、乙为黑色固体。各物质间转化关系如图所示，反应物、生成物均已标出，反应条件未标出。
（1）反应①中B的作用是_______。
（2）反应②的过程中_____（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）化合反应③发生的条件为_______。
（4）反应④常用于检验CO2，化学方程式为___________。
15．已知A﹣E分别是五种不同类别的物质，A的俗名为熟石灰，它们之间存在如图所示的关系（“﹣”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请按要求回答下列问题。
（1）A物质的一种用途是_____。
（2）A和B反应的化学方程式是_____。
（3）A与C反应的微观实质是_____。
（4）D→E的化学方程式是_____。
16．孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。
（1）白色沉淀的化学式为________。
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式________。
（3）蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是_____。
（4）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达____种。
四、实验题
17．某雪饼包装袋中的干燥剂主要成分是氧化钙。
(1)该干燥剂的干燥原理是_____(用化学方程式表示)，该反应的基本类型是_____。
(2)该干燥剂在空气中放置一段时间后，主要成分可能有：氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙。为探究其成分，取放置后的干燥剂样品进行如下实验：(杂质不参与反应)
18．制取气体是重要的化学实验活动，请根据给出的装置，回答下列问题。
（1）请写出图A中仪器a的名称：_________。
（2）用高锰酸钾制取并收集较纯的氧气，选择的装置组合是_________（填字母序号）。
（3）在实验室中选用B装置制取氧气，用这种方法制得的氧气常含有少量水蒸气。若用下图所示装置除去水蒸气，气体应从_________（选填“b”或“c”）端进入。
（4）实验室制取二氧化碳时，可将__________放到集气瓶口来判断是否已集满二氧化碳气体，实验室不适宜用排水法收集二氧化碳的理由是_________。
五、计算题
19．向表面生锈的铁片中滴加稀硫酸，产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，请回答：
（1）从图中可以看出完全反应后产生氢气的质量为 g。
（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
20．某样品由氧化铜和铜组成。取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入92.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，所得滤液质量为100.0g。
（1）所取样品中铜的质量为_____。
（2）从反应后所得的100.0g滤液中取出10.0g溶液，将其稀释为10%的溶液，需要加水多少克___________？
21．甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，有关实验数据如下表：
已知：，
现将甲、乙、丙三位同学反应后所得的溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液质量为158.1g。
试求：
（1）参加反应的碳酸钙固体的质量。_____（写出计算过程）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是______。
①洗涤剂清洗餐具
②氧气焊接金属
③氢氧化钠潮解
④氮气制硝酸和氮肥
实验操作
实验现象(依据)
实验结论
I. 取少量样品于试管中，加少量水，再滴入酚酞。
无色酚酞变红
该样品中_____(填“可能”或“一 定”)有氧化钙
II. 取少量样品于试管中，滴加足量盐酸。
_____
该样品中一定没有碳酸钙。
III. 称取该样品 5.6 克，放入足量
水中，得到悬浊液，蒸干得到白色固体 m 克。
m 的数值范围为_____
该样品的成分是氧化钙和氢氧化钙。
所用试剂及质量
反应后所得溶液质量
甲
CaO（固），10%的盐酸
乙
（固），10%的盐酸
丙
（固），10%的盐酸
参考答案：
1．B 2．D 3．D 4．A 5．A 6．C 7．D 8．B 9．A 10．A 11．A
12． 石蕊试液由紫色变为红色 ↑（其他答案合理即可） 复分解反应 碱 ↓
13．善于观察，勤于思考，勇于探索，追求真知，永不疲倦是进行科学探究应有的品质
14． 催化作用（或加快反应速度） 放出 点燃
15． 改良酸性土壤 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 氢离子和氢氧根离子反应生成水
16． CaCO3 ， 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O H2O 3
17． CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应 可能 固体逐渐溶解，无气泡产生 5.6g＜m＜7.4g
18． 试管 AC b 燃着的木条 二氧化碳能溶于水且能与水反应
19．（1）0.2g；（2）9.8%
20．（1）2.0g（2）6g
21．（1）反应后生成的质量为；
设：参加反应的碳酸钙固体质量为x，反应后生成氯化钙的质量为y。
（2）由
反应后溶液溶质质量分数为.
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