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中考化学总复习 第六部分 热点题型 专题教学PPT课件（福建专用）
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这是一份中考化学总复习 第六部分 热点题型 专题教学PPT课件（福建专用），文件包含18专题十八化学图表题ppt、17专题十七科学探究题ppt、19专题十九化学计算题ppt等3份课件配套教学资源，其中PPT共119页， 欢迎下载使用。
(3)请写出提高方法一测量精确度的操作建议(写出2条) 。
解析 (1)吸收CO2可选用氢氧化钠溶液。(3)提高方法一测量精确度的操作建议可从①减缓CO2生成速 率,让NaOH溶液将其充分吸收,②让生成的气体全部进入乙装置,③排除水蒸气的干扰,三个方面考虑。
易错警示 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确 性。
【反思与拓展】(1)根据氢氧化钠固体易潮解的性质,可用氢氧化钠固体作某些气体的 。(2)另取少量烧杯中的溶液进行以下实验,也能证明猜想一成立的是 (填序号)。A.先加足量稀盐酸,再滴加紫色石蕊溶液B.先加足量BaCl2溶液,静置,取上层清液,再滴加CuCl2溶液C.先加足量Ca(OH)2溶液,静置,取上层清液,再滴加酚酞溶液D.先加足量Ba(NO3)2溶液,静置,取上层清液,再滴加FeCl3溶液
解析 【交流与解释】空气是一种混合气体,其中含有水蒸气和二氧化碳气体,所以氢氧化钠固体暴露 在空气中一段时间后,能够吸收水蒸气且能与二氧化碳反应,导致物质总质量增加。【交流与评价】碳酸钠溶液也显碱性,所以通过酚酞变红的现象不能证明溶液中一定含有氢氧化钠。【进行实验】通过实验结论:猜想一成立可知,溶液中含有氢氧化钠,还需排除碳酸钠的干扰,所以滴加 足量硝酸钡溶液,对应的实验现象是有白色沉淀生成,溶液仍为红色。【反思与拓展】(1)根据氢氧化钠固体易吸水潮解的性质,可用其作某些气体的干燥剂。(2)证明猜想一 成立的思路是证明有氢氧化钠,并排除碳酸钠的干扰。A项,先加足量稀盐酸,再滴加紫色石蕊溶液, NaOH和Na2CO3均与盐酸完全反应,无法证明猜想一成立;B项,先加足量氯化钡溶液,除去溶液中的碳酸 钠,再取上层清液,滴加氯化铜溶液,若产生蓝色氢氧化铜沉淀,可证明猜想一成立;C项,先加入足量氢氧 化钙溶液,则其中的氢氧根离子会对氢氧化钠的判断产生干扰,不能证明猜想一成立;D项,先加足量硝酸 钡溶液,除去溶液中的碳酸钠,再取上层清液,滴加氯化铁溶液,若产生红褐色氢氧化铁沉淀,可证明猜想 一成立。
4.(2020吉林,19,7分)结合某校师生线上“互动探究”活动,回答有关问题。【学习目标】了解生活中常见的几种盐的化学性质。【实验用品】教师用品:NaCl溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液、CaCl2溶液、KNO3溶液等。学生用品:洁厕灵(主要成分稀盐酸,不考虑其他成分)、Ca(OH)2溶液(用生石灰干燥剂制备)、纯碱(Na2 CO3)溶液、小苏打(NaHCO3)溶液、注射器、废塑料瓶、吸管等。【互动探究】
【拓展延伸】“垃圾是放错了位置的资源”,对下列物质的利用,正确的是 。A.“探究一”中剩余溶液的混合液,可用于检验“探究二”中洁厕灵是否过量B.“探究二”中生成的这种气体,可以作为气体肥料C.“探究三”中生成的这种固体,可以作食品干燥剂D.“探究四”中剩余溶液的混合液,可以除去NaNO3溶液中混入的Ca(NO3)2
解析 【互动探究】探究一 碳酸钠溶液显碱性,能使酚酞溶液变红色,氯化钠溶液显中性,不能使酚酞溶液变红色,所以通过 分别向盛有NaCl溶液、Na2CO3溶液的两支试管中滴加酚酞溶液所产生的不同现象,可以得出盐溶液不 一定显中性的结论。探究二 洁厕灵中含有稀盐酸,稀盐酸分别与碳酸钠、碳酸氢钠反应均能生成使澄清石灰水变浑浊的 二氧化碳气体,所以可以通过实验探究得出Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能与某些酸溶液反应的结论。探究三 氢氧化钙属于碱,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,根据产生白色沉淀的实验现 象,可以探究碳酸钠与某些碱的反应;碳酸钠和氢氧化钙反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH。探究四 取少量CaCl2溶液于试管中,向其中滴加Na2CO3溶液,产生白色沉淀,说明Na2CO3溶液能与某些 盐溶液反应。【拓展延伸】“探究一”中剩余溶液的混合液中含有碳酸钠,洁厕灵主要成分是稀盐酸,稀盐酸和碳酸钠反应会有二 氧化碳生成,所以可以检验“探究二”中洁厕灵是否过量,故A正确;碳酸钠、碳酸氢钠均与稀盐酸反应 生成二氧化碳,二氧化碳可用于植物光合作用,所以“探究二”中生成的气体可以作为气体肥料,故B正
确;碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,碳酸钙不溶于水,不吸收水分,所以“探究三”中生 成的固体不能作食品干燥剂,故C不正确;碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠,“探究四”中剩余 溶液的混合液中含有碳酸钠、硝酸钾和生成的氯化钠,碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钠,可以 除去NaNO3溶液中混入的Ca(NO3)2,但引入了新杂质,故D不正确。
易错警示 除杂过程中除去杂质的同时不能引入新的杂质,加入的物质不能和原物质反应;“探究四” 中剩余溶液的混合液中含有的碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钠,可以除去NaNO3溶液中混入 的Ca(NO3)2,但引入了硝酸钾和氯化钠杂质。
5.(2018福建,15节选)某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究。实验二 探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响(2)设计如下表实验方案:
①实验1~3的实验目的是 。②a= ;b= 。
答案 (2)①探究溶液pH对反应速率的影响(或其他合理答案)②15 20(或30 30)
解析 (2)①由表格数据可知,实验1、2、3中过氧化氢的质量分数和温度都相同,只有pH不同,故这三个 实验的目的是探究溶液的pH对化学反应速率的影响。②对比实验中只能存在一个变量,故当a=15时,b= 20;当a=30时,b=30。
(5)【应用】①利用氨气的化学性质,请写出实验室检验氨气的方法(写出实验操作、现象、结论): ;②如果你家里有碳酸氢铵化肥,你应该如何保存? 。
解析 (3)碳酸氢铵属于氮肥,不具有升华的性质,说明猜想①不成立。(4)实验①中产生强烈的刺激性气 味,试管壁上有无色液滴且红色石蕊试纸变蓝,说明分解产物中有NH3和H2O,未见红棕色气体,说明分解 产物中没有氮的氧化物。实验②的实验现象是澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成。(5)①实验室 检验氨气的方法:用湿润的红色石蕊试纸接触气体,若试纸变蓝,则为氨气;②碳酸氢铵易分解,碳酸氢铵 化肥应密封保存于阴凉处。
7.(2018四川成都,19,13分)某项目学习小组进行了如下探究。【查阅资料】电导率越大,溶液导电性越强,离子浓度越大。鸡蛋壳主要成分是CaCO3,其他成分对实验影响忽略不计。鸡蛋壳与牙齿和含氟牙膏反应的化学原理相似。【实验一】鸡蛋沉浮将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中,可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底,一会儿又慢 慢上浮,到接近液面时又下沉。(1)冒气泡的原因 (化学方程式表示)。(2)接近液面时又下沉的原因 。【实验二】鸡蛋壳溶解在烧杯中加入蒸馏水,插入电导率传感器,加入蛋壳粉,搅拌,测得电导率随时间的变化如图1。
。【拓展探究】上述小组同学将5 g氢化钙样品(所含杂质不参与反应也不溶于水)加入50 g碳酸钠溶液中, 充分混合后,恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4 g。计算:(1)样品中CaH2的质量分数。(2)原碳酸钠溶液中溶质的质量。(3)反应后溶液中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数)
答案 (1)FeCl3(或氯化铁) (2)Na2SO4、Na2CO3(或硫酸钠、碳酸钠) (3)Na+、Ba2+、OH-、N (4)取少许无色溶液C于试管中,先滴加足量的稀硝酸,然后再滴加硝酸银溶液(答案合理即可)
解析 (1)将固体溶于水所得溶液呈无色,而氯化铁溶液呈黄色,说明原固体中一定不含氯化铁。(2)在所得溶液中加入一定量的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,白色沉淀部分溶于稀硝酸,说明白色沉淀为 BaCO3、BaSO4,故原固体中一定含有Na2CO3、Na2SO4,不含CaCl2。(3)向无色溶液C中通入二氧化碳气体,产生白色沉淀,根据题意可知沉淀为BaCO3,该白色沉淀是由氢氧 化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠与硝酸钡反应生成的,说明无色溶液C中一定含有的离子为Na+、Ba2+、N 、OH-。(4)根据以上解析可知,原固体中一定含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4,一定不含FeCl3、CaCl2,可能含有 KCl。要验证KCl是否存在只需检验Cl-即可,操作是取少许无色溶液C于试管中,先滴加足量的稀硝酸,然 后滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,证明原固体中含有KCl;若没有白色沉淀,证明原固体中不含KCl。
(1)首先称取a克该样品放入装置甲中,然后进行有关实验操作,正确的顺序是 (填序号,可 重复选择);a.称量装置丙的质量b.打开弹簧夹,通入足量的氮气,关闭弹簧夹c.打开分液漏斗的活塞,注入足量的稀硫酸,关闭活塞(2)如果没有装置乙,会造成测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”);(3)装置丁的作用是 。(三)拓展交流经查阅材料:将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中会先后发生以下两个化学反应:①2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O ②Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3小明同学将5 g二氧化碳气体通入100 g 5%的氢氧化钠溶液中,充分反应后,所得溶液的溶质是 (填化学式)。
5 g x y
(3)请写出提高方法一测量精确度的操作建议(写出2条) 。
解析 (1)吸收CO2可选用氢氧化钠溶液。(3)提高方法一测量精确度的操作建议可从①减缓CO2生成速 率,让NaOH溶液将其充分吸收,②让生成的气体全部进入乙装置,③排除水蒸气的干扰,三个方面考虑。
易错警示 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确 性。
【反思与拓展】(1)根据氢氧化钠固体易潮解的性质,可用氢氧化钠固体作某些气体的 。(2)另取少量烧杯中的溶液进行以下实验,也能证明猜想一成立的是 (填序号)。A.先加足量稀盐酸,再滴加紫色石蕊溶液B.先加足量BaCl2溶液,静置,取上层清液,再滴加CuCl2溶液C.先加足量Ca(OH)2溶液,静置,取上层清液,再滴加酚酞溶液D.先加足量Ba(NO3)2溶液,静置,取上层清液,再滴加FeCl3溶液
解析 【交流与解释】空气是一种混合气体,其中含有水蒸气和二氧化碳气体,所以氢氧化钠固体暴露 在空气中一段时间后,能够吸收水蒸气且能与二氧化碳反应,导致物质总质量增加。【交流与评价】碳酸钠溶液也显碱性,所以通过酚酞变红的现象不能证明溶液中一定含有氢氧化钠。【进行实验】通过实验结论:猜想一成立可知,溶液中含有氢氧化钠,还需排除碳酸钠的干扰,所以滴加 足量硝酸钡溶液,对应的实验现象是有白色沉淀生成,溶液仍为红色。【反思与拓展】(1)根据氢氧化钠固体易吸水潮解的性质,可用其作某些气体的干燥剂。(2)证明猜想一 成立的思路是证明有氢氧化钠,并排除碳酸钠的干扰。A项,先加足量稀盐酸,再滴加紫色石蕊溶液, NaOH和Na2CO3均与盐酸完全反应,无法证明猜想一成立;B项,先加足量氯化钡溶液,除去溶液中的碳酸 钠,再取上层清液,滴加氯化铜溶液,若产生蓝色氢氧化铜沉淀,可证明猜想一成立;C项,先加入足量氢氧 化钙溶液,则其中的氢氧根离子会对氢氧化钠的判断产生干扰,不能证明猜想一成立;D项,先加足量硝酸 钡溶液,除去溶液中的碳酸钠,再取上层清液,滴加氯化铁溶液,若产生红褐色氢氧化铁沉淀,可证明猜想 一成立。
4.(2020吉林,19,7分)结合某校师生线上“互动探究”活动,回答有关问题。【学习目标】了解生活中常见的几种盐的化学性质。【实验用品】教师用品:NaCl溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液、CaCl2溶液、KNO3溶液等。学生用品:洁厕灵(主要成分稀盐酸,不考虑其他成分)、Ca(OH)2溶液(用生石灰干燥剂制备)、纯碱(Na2 CO3)溶液、小苏打(NaHCO3)溶液、注射器、废塑料瓶、吸管等。【互动探究】
【拓展延伸】“垃圾是放错了位置的资源”,对下列物质的利用,正确的是 。A.“探究一”中剩余溶液的混合液,可用于检验“探究二”中洁厕灵是否过量B.“探究二”中生成的这种气体,可以作为气体肥料C.“探究三”中生成的这种固体,可以作食品干燥剂D.“探究四”中剩余溶液的混合液,可以除去NaNO3溶液中混入的Ca(NO3)2
解析 【互动探究】探究一 碳酸钠溶液显碱性,能使酚酞溶液变红色,氯化钠溶液显中性,不能使酚酞溶液变红色,所以通过 分别向盛有NaCl溶液、Na2CO3溶液的两支试管中滴加酚酞溶液所产生的不同现象,可以得出盐溶液不 一定显中性的结论。探究二 洁厕灵中含有稀盐酸,稀盐酸分别与碳酸钠、碳酸氢钠反应均能生成使澄清石灰水变浑浊的 二氧化碳气体,所以可以通过实验探究得出Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能与某些酸溶液反应的结论。探究三 氢氧化钙属于碱,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,根据产生白色沉淀的实验现 象,可以探究碳酸钠与某些碱的反应;碳酸钠和氢氧化钙反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH。探究四 取少量CaCl2溶液于试管中,向其中滴加Na2CO3溶液,产生白色沉淀,说明Na2CO3溶液能与某些 盐溶液反应。【拓展延伸】“探究一”中剩余溶液的混合液中含有碳酸钠,洁厕灵主要成分是稀盐酸,稀盐酸和碳酸钠反应会有二 氧化碳生成,所以可以检验“探究二”中洁厕灵是否过量,故A正确;碳酸钠、碳酸氢钠均与稀盐酸反应 生成二氧化碳,二氧化碳可用于植物光合作用,所以“探究二”中生成的气体可以作为气体肥料,故B正
确;碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,碳酸钙不溶于水,不吸收水分,所以“探究三”中生 成的固体不能作食品干燥剂,故C不正确;碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠,“探究四”中剩余 溶液的混合液中含有碳酸钠、硝酸钾和生成的氯化钠,碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钠,可以 除去NaNO3溶液中混入的Ca(NO3)2,但引入了新杂质,故D不正确。
易错警示 除杂过程中除去杂质的同时不能引入新的杂质,加入的物质不能和原物质反应;“探究四” 中剩余溶液的混合液中含有的碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钠,可以除去NaNO3溶液中混入 的Ca(NO3)2,但引入了硝酸钾和氯化钠杂质。
5.(2018福建,15节选)某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究。实验二 探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响(2)设计如下表实验方案:
①实验1~3的实验目的是 。②a= ;b= 。
答案 (2)①探究溶液pH对反应速率的影响(或其他合理答案)②15 20(或30 30)
解析 (2)①由表格数据可知,实验1、2、3中过氧化氢的质量分数和温度都相同,只有pH不同,故这三个 实验的目的是探究溶液的pH对化学反应速率的影响。②对比实验中只能存在一个变量,故当a=15时,b= 20;当a=30时,b=30。
(5)【应用】①利用氨气的化学性质,请写出实验室检验氨气的方法(写出实验操作、现象、结论): ;②如果你家里有碳酸氢铵化肥,你应该如何保存? 。
解析 (3)碳酸氢铵属于氮肥,不具有升华的性质,说明猜想①不成立。(4)实验①中产生强烈的刺激性气 味,试管壁上有无色液滴且红色石蕊试纸变蓝,说明分解产物中有NH3和H2O,未见红棕色气体,说明分解 产物中没有氮的氧化物。实验②的实验现象是澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成。(5)①实验室 检验氨气的方法:用湿润的红色石蕊试纸接触气体,若试纸变蓝,则为氨气;②碳酸氢铵易分解,碳酸氢铵 化肥应密封保存于阴凉处。
7.(2018四川成都,19,13分)某项目学习小组进行了如下探究。【查阅资料】电导率越大,溶液导电性越强,离子浓度越大。鸡蛋壳主要成分是CaCO3,其他成分对实验影响忽略不计。鸡蛋壳与牙齿和含氟牙膏反应的化学原理相似。【实验一】鸡蛋沉浮将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中,可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底,一会儿又慢 慢上浮,到接近液面时又下沉。(1)冒气泡的原因 (化学方程式表示)。(2)接近液面时又下沉的原因 。【实验二】鸡蛋壳溶解在烧杯中加入蒸馏水,插入电导率传感器,加入蛋壳粉,搅拌,测得电导率随时间的变化如图1。
。【拓展探究】上述小组同学将5 g氢化钙样品(所含杂质不参与反应也不溶于水)加入50 g碳酸钠溶液中, 充分混合后,恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4 g。计算:(1)样品中CaH2的质量分数。(2)原碳酸钠溶液中溶质的质量。(3)反应后溶液中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数)
答案 (1)FeCl3(或氯化铁) (2)Na2SO4、Na2CO3(或硫酸钠、碳酸钠) (3)Na+、Ba2+、OH-、N (4)取少许无色溶液C于试管中,先滴加足量的稀硝酸,然后再滴加硝酸银溶液(答案合理即可)
解析 (1)将固体溶于水所得溶液呈无色,而氯化铁溶液呈黄色,说明原固体中一定不含氯化铁。(2)在所得溶液中加入一定量的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,白色沉淀部分溶于稀硝酸,说明白色沉淀为 BaCO3、BaSO4,故原固体中一定含有Na2CO3、Na2SO4,不含CaCl2。(3)向无色溶液C中通入二氧化碳气体,产生白色沉淀,根据题意可知沉淀为BaCO3,该白色沉淀是由氢氧 化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠与硝酸钡反应生成的,说明无色溶液C中一定含有的离子为Na+、Ba2+、N 、OH-。(4)根据以上解析可知,原固体中一定含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4,一定不含FeCl3、CaCl2,可能含有 KCl。要验证KCl是否存在只需检验Cl-即可,操作是取少许无色溶液C于试管中,先滴加足量的稀硝酸,然 后滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,证明原固体中含有KCl;若没有白色沉淀,证明原固体中不含KCl。
(1)首先称取a克该样品放入装置甲中,然后进行有关实验操作,正确的顺序是 (填序号,可 重复选择);a.称量装置丙的质量b.打开弹簧夹,通入足量的氮气,关闭弹簧夹c.打开分液漏斗的活塞,注入足量的稀硫酸,关闭活塞(2)如果没有装置乙,会造成测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”);(3)装置丁的作用是 。(三)拓展交流经查阅材料:将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中会先后发生以下两个化学反应:①2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O ②Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3小明同学将5 g二氧化碳气体通入100 g 5%的氢氧化钠溶液中,充分反应后,所得溶液的溶质是 (填化学式)。
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