人教版九年级下册课题2 溶解度课前预习课件ppt

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如果将大量的糖放入一杯水中，会产生什么现象？物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？它受什么因素的影响？
剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失
物质溶解受溶剂的量的影响
烧杯底部有未溶解的固体
没有溶解的硝酸钾又溶解在水中
温度不同，物质在水中的溶解量也不同。一般情况下，温度越高，物质溶解的量越多，溶解能力越强
物质可以无限制的溶解在水中。但是，如果在“一定的温度”和“一定的溶剂”，则物质的溶解是有限的。
在 ，向 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液
1.饱和溶液、不饱和溶液
在 ，向 里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液
如何判断一种溶液是否饱和呢？
溶液中如果没有固体，是不是一定是不饱和溶液呢？
饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化吗？
一、饱和溶液与不饱和溶液
剩余氯化钠又溶解在水里了
增加溶剂的量，能使饱和溶液变成不饱和溶液
升高温度能使饱和溶液变成不饱和溶液
2.饱和溶液与不饱和溶液的转化
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
4.结晶(分离混合物的方法）
热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做冷却结晶。加热蒸发溶液，溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做蒸发结晶。结晶后所得到的溶液是饱和溶液。
比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有：
如何比较两种物质的溶解能力大小?
1.固体溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
注意：条件：一定温度　　　标准：100克溶剂　　　状态：饱和状态　　　单位：克
某物质在20℃时的溶解度为31.6克，其涵义是______。
注意：对于固体物质来说，改变溶剂的量不会改变溶解度。
从这些溶解度曲线图你能获取哪些信息？
（1）通过曲线可判定某温度下的溶解度。（2）可以比较不同物质在相同温度下的溶解度大小。（3）反映出物质的溶解度随温度的变化关系(绝大多数物质随温度的升高而增大)。
溶解度曲线，有何特点？
通过观察这两图可以知道有部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾、氯化铵。只有少数的溶解度受温度的影响很少，如氯化钠。也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减少，如熟石灰。
从溶解度曲线分析结晶情况
（1）降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法）
适用于溶解度受温度影响较小的物质，如NaCl
适用于溶解度受温度影响较大的物质，如KNO3
气体在压强为101 kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
如：在0 ℃时，氮气的溶解度为0.024。
即：在101 kPa和温度为0 ℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气。
气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案。
（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？
气体的溶解度与温度、压强有关，温度越高，溶解度越小；压强越大溶解度越大。
1. 过滤法分离两种固体的混合物，该两种物质在溶解性方面，一种应，另一种应；用冷却结晶法分离两种固体的混合物，该两种物质的溶解度一种，另一种应。
2.将氯化钠和硝酸钾的混合物用结晶法分离，对于滤液（母液）来说，下列说法能够成立的是（　　）A．滤液中不含硝酸钾 B．滤液中不含氯化钠C．滤液是硝酸钾不饱和溶液 D．滤液是硝酸钾饱和溶液
3.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）A.在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙B.在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C.甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D.当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析 出丙
4.根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（ ）
A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯 B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低 而减小