化学反应速率及其影响因素练习题

化学反应速率及其影响因素

(时间：45分钟　满分：100分)

一、选择题(每小题6分，共60分)

1．反应4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示，正确的是 (　　)

①用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1　②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1　③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1　④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的

A．①③ B．③

C．①② D．②④

2．下列说法中正确的是(　　)

A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

B．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率

D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率

3．反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为(　　)

A．v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1

B．v(O2)＝0.001 0 mol·L－1·s－1

C．v(NO)＝0.001 0 mol·L－1·s－1

D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1

4．对于反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)。改变下列条件：①升温　②恒容下通入惰性气体　③增加COCl2浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是(　　)

A．①②⑤ B．①③⑤

C．②④⑥ D．③⑤⑥

5．在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．该反应的化学方程式为5A＋4B4C

B．2 min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5∶4∶4

C．用B的浓度变化表示0～2 min时间内的速率为2 mol/(L·min)

D．2 min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，但是正反应速率大于逆反应速率

6．在体积为2 L的密闭容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2＋O22SO3。当反应进行到4 min时，测得此时SO2为0.4 mol，那么反应进行到2 min时，密闭容器中SO2物质的量是(　　)

A．小于1.2 mol　　　　  B．1.2 mol

C．大于1.6 mol  D．1.6 mol

7．下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是(　　)

8．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是(　　)

A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1

B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1

D．v(D)＝1 mol·L－1·s－1

9．根据反应：S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，下表各组实验最快出现浑浊的是(　　)

10．工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是(　　)

A．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率

B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t1、t2时刻，NH3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3(g)生成的平均速率为v＝

二、非选择题(共40分)

11．(10分)在一个容积固定的2 L的密闭容器中，发生反应aA(g)＋bB(g)pC(g)　ΔH＝？，反应情况记录如表：

请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：

(1)a＝______，b＝______，p＝______。(取最小正整数)

(2)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)＝______mol/(L·min)，v(C)＝______mol/(L·min)。

(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.2 kJ，则该反应的ΔH＝________。

12．(14分)用如图所示的装置来测定镁与硫酸反应的速率。在锥形瓶中加入0.7 g镁带，按下图连接好装置，从A中加入20.0 mL 0.5 mol/L H2SO4。

记录注射器活塞的位置和相应的时间。

实验记录如下：

(1)镁与硫酸溶液反应的离子方程式为______________________。

(2)仪器A的名称为________。

(3)0～t时间段与t～2t时间段，化学反应速率快的是________；原因是_________________________。

(4)用上述装置探究Fe3＋、Cu2＋对双氧水分解反应速率的影响。所用试剂：5%H2O2、0.1 mol/L FeCl3、0.2 mol/L CuCl2。完成下表的实验设计：

①Fe3＋、Cu2＋在双氧水分解过程中起________作用；

②本实验需测定的数据是________________________________________________________；

③A中装有10 mL双氧水，为减少误差，加入其他物质的方法是______________________________。

13．(16分)固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＝－49.0 kJ·mol－1

某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。

(1)a点正反应速率________(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。

(2)下列时间段平均反应速率最大的是________，最小的是________。

A．0～1 min B．1～3 min

C．3～8 min D．8～11 min

(3)求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K。(写出计算过程)。

(4)仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验条件改变是________，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是________。

1.C 2.B 3.C 4.B 5.B 6.A 7.C 8.B 9.D 10.D

11.(1)1　2　2　(2)0.2　0.4

(3)－196 kJ·mol－1

12.(1)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑

(2)分液漏斗

(3)t～2t　镁与硫酸反应放热，温度升高，反应速率加快

(4)4　①催化　②收集相同体积的氧气所需时间(或相同时间产生氧气的体积)　③连接分液漏斗前，直接加到锥形瓶中(或其他合理答案)

13.：(1)大于　(2)A　D

(3)　　 　     CO2(g)＋　  3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

　　　　6　　　　　8　　　　0　　　　　0

　　　2　　　　　6　　　　2　　　　　2

　　　　4　　　　　2　　　　2　　　　　2

H2的转化率＝×100%＝×100%＝75%，

K＝＝

＝0.5 L2·mol－2

(4)升高温度　增大压强