第二章章末总结-2021-2022学年高二化学选择性必修二+同步精品课件+教学设计+学案+同步习题（有答案）

第一章章末检查

一、选择题                                                                       

1.下列关于共价键的说法，正确的是（　　）

A． 分子内部一定会存在共价键

B． 由非金属元素组成的化合物内部一定全是共价键

C． 非极性键只存在于双原子单质分子中

D． 离子化合物的内部可能存在共价键

2.下列说法正确的是(　　)

A． 已知N—N键能为193kJ·mol－1，故NN的键能之和为193kJ·mol－1×3

B． H—H键能为436.0kJ·mol－1，F—F键能为157kJ·mol－1，故F2比H2稳定

C． 某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键

D． N—H键键能为390.8kJ·mol－1，其含义为形成1mol N—H所释放的能量为390.8kJ

3.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为(　　)

A． CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

B． CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

C． CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子

D． CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大

4.下列物质中含离子键的是(　　)

A． Cl2     B． CO2    C． NaCl     D． CH4

5.下列说法正确的是(　　)

A． SO2与CO2的分子立体构型均为直线形

B． H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同

C． SiO2中的键长大于CO2中的键长，所以SiO2的熔点比CO2高

D． 凡是具有规则外形的固体都是晶体

6.用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体结构两个结论都正确的是（　　）

A． 直线形，三角锥形            B． V形，三角锥形

C．  直线形，正四面体形         D． V形，正四面体形

7.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ 　　）

A． CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°

B．   NO3﹣和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构

C．   H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D．   B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

8.有X、Y两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模型如图所示：（X），（Y）。下列说法错误的是（　　）

A． X的组成为CH

B． Y的组成为CH

C． X的价层电子对数为4

D． Y中键角小于120°

9.在分子结构中，当a、b、x、y为彼此不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是(　　)

A． 苹果酸　HOOC—H2—CH(OH)—COOH

B． 丙氨酸

C． 葡萄糖

D． 甘油醛

10.下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是(　　)

A． CH4的燃烧

B． C2H4与Cl2的加成反应

C． CH4与Cl2的取代反应

D． C2H4被酸性KMnO4溶液氧化

11.下列各项说法中不正确的是（　　）

A． σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B． 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C． 气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D． N2分子中有一个σ键，2个π键

12.下列各组物质中，化学键全部为共价键的是(　　)

A． NH4Cl、CO2、HCl

B． O2、KF、SO2

C． HCl、CH3COOH、CH4

D． Na2O2、N2、H2O

13.S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl，下列有关该分子的说法正确的是（　　）

A． 每个中心原子上有3对孤电子对

B． 属于直线形分子

C． 分子中共有10对未成键电子对

D． 分子中含有三个π键

14.下列对分子的性质的解释中，不正确的是(　　)

A． 水很稳定(1  000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致

B． 乳酸()分子中含有一个手性碳原子

C． 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

D． 由上图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数

15.根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或离子的立体构型正确的是(　　)

A． ①②      B． ②③    C． ②④          D． ①④

二、填空题                                                       

16.（1）碳是形成化合物种类最多的元素。

①C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是

　　　　（填字母）。

a.b.CH4

c.CH2=== CHCH3d.CH3CH2C≡CH

②乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是___________________________。

（2）BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为　　　　，B与N之间形成　　　　键。硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]－而体现一元弱酸的性质。[B（OH）4]－中B的原子杂化类型为　　　　，不考虑空间构型，[B（OH）4]－的结构可用示意图表示为___________________________________________________________。

（3）麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。

①“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为　　　　　　，其分子立体构型是　　　　形。

②另一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气（COCl2）：2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2，光气（COCl2）分子的立体构型是　　　　　　形。

（4）丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是　　　　　　　　，氮镍之间形成的化学键是　　　　。

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在______________________。

③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有　　　　　_________。

17.Ⅰ.碳、氮元素及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题。

（1）K3[Fe（CN）6]中Fe3＋与CN－之间的作用力为　　　　，该化学键能够形成的原因是____________________________________

___________________________________________________________。

（2）某有机物的结构简式为。该有机物分子是　　　　（填“极性”或“非极性”）分子，该有机物分子中采取sp3杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为　　　　。

（3）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中氮原子杂化类型为　　　　，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是___________________________________________________________

___________________________________________________________。

（4）NH4Cl中阳离子中心原子的价层电子对数为　　　　，该物质中不含有　　　　。

A.离子键   B.极性共价键

C.非极性共价键   D.配位键

E.σ键  F.π键

（5）NCl3的立体构型为　　　　，其中心原子的杂化轨道类型为　　　　。

Ⅱ.叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N===N≡N，肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸（HN3），发生的反应为N2H4＋HNO2===2H2O＋HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H＋和N。试回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是　　　　（填序号）。

A.HN3中含有5个σ键

B.HN3中的三个氮原子均采用sp2杂化

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子

D.肼（N2H4）的沸点高达113.5  ℃，说明肼分子间可形成氢键

（2）叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如[Co（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物中钴显　　　　价；根据价层电子对互斥理论判断SO的空间构型为　　　　。

（3）与N互为等电子体的分子有　　　　（写两种即可）。

18.回答下列问题。

（1）次氯酸、亚硝酸、硫酸、高溴酸4种含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________________________________________________________。

（2）磷与砷元素同主族，H3PO3（亚磷酸）和H3AsO3（亚砷酸）的分子组成相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构式分别为①　　　　　　，②___________________________________________________________。

H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是①___________________________________________________________，

②___________________________________________________________。

19.（1）配合物[Cr（H2O）6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是　　　　（填元素符号）。

（2）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。1  mol NH4BF4含有　　　　mol配位键。

（3）Cu2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是　　　　。将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_____________________________________。

（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：

在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有　　　　，配位键存在于　　　　（填原子的数字标号）原子之间；m＝　　　　（填数字）。

（5）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2－。不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2－的结构可用示意图表示为__________________________。

20.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)表中元素，电负性最强的是________(填元素符号)，J的元素名称为________。

(2)D元素原子的价电子排布图为_________________________________________________，

该元素形成的常见单质分子中σ键和π键个数比为____________；与该单质分子互为等电子体的分子的分子式为________________(写一种即可)。

(3)ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是________(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种分子中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)。

(5)元素N可以形成化学式均为Co(NH3)5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为__________。

21.周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

(1)YX的立体构型是____________；与YX互为等电子体的一种分子为________(填化学式)；HYX4酸性比HYX2强，其原因是_____________________________________________。

(2)结构简式为RX(WH2)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为____________；1 mol RX(WH2)2分子中含有σ键数目为______________。(H为氢元素，下同)

(3)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列说法正确的是________。

A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．在[Z(WH3)4]2＋中Z2＋给出孤电子对，WH3提供空轨道

C．[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素