【考前三个月】2022届高考化学（2019新人教版）考前专题复习课件：专题6 物质结构与性质

这是一份【考前三个月】2022届高考化学（2019新人教版）考前专题复习课件：专题6 物质结构与性质，共60页。PPT课件主要包含了最新考纲展示，基础回扣，d54s1，NOCSi，ONCSi，BDF，ACDE，正八面体，或Ar3d5，答案N等内容，欢迎下载使用。
1.原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布，价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态；(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用；(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
2.化学键与物质的性质：(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(3)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；(4)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质，了解金属晶体常见的堆积方式；(5)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
3.分子间作用力与物质的性质：(1)了解化学键和分子间作用力的区别；(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质；(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别；(4)能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算；(5)了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。
题型1　核外电子排布与元素性质
题型2　分子的结构与性质
题型3　晶体结构及简单计算
1.原子结构与性质(1)原子序数为24的元素原子的基态原子①核外电子排布式为____________________________，价电子排布式是_______；②有___个电子层，___个能级；有___个未成对电子；③在周期表中的位置是第______周期第____族。
1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
(2)试用“>”、“”、“Si( )(6)金属键具有方向性和饱和性( )(7)SiO2和CO2都是非极性分子( )(8)沸点：H2O>NH3>PH3( )
(9)氧的电子排布图[He] ( )(10)CS2分子中σ键与π键数目之比为2∶1( )
1.(2014·高考题片段组合)按要求完成下列填空：(1)[2014·新课标全国卷Ⅰ，37(2)节选]基态铁原子有___个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为__________________________。
1s22s22p63s23p63d5
(2)[2014·新课标全国卷Ⅱ，37(1)]周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的 3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________________。
解析　由于周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其电子层数相同，则a为氢元素，b的价电子层中的未成对电子有3个，则b为氮元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则c为氧元素；d与c同主族，则d为硫元素；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则e为铜元素。氮元素的2p轨道处于半充满，第一电离能最大。
(3)[2014·四川理综，8(1)]X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。Y基态原子的电子排布式是________________________________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_________________________________________。
解析　X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体，该气体是NO2，则X是氮元素，Y是氧元素；X与氢元素可形成XH3，该气体是氨气；Z基态原子的M层与K层电子数相等，则该元素的原子序数是2＋8＋2＝12，即为镁元素；Z(镁)在第三周期中，非金属性最强的是氯。答案　1s22s22p4　Cl
2.(2013·高考题片段组合)按要求完成下列填空：(1)[2013·新课标全国卷Ⅰ，37(1)]基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________。
解析　硅的基态原子中，能量最高的能层是第三电子层，符号为M，该能层有9个原子轨道，电子数为4。
(2)[2013·福建理综，31(1)(2)②]依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。基态铜原子的核外电子排布式为__________________________________________。
解析　第2周期元素的第一电离能从左向右逐渐增大，但由于N元素的2p轨道处于半充满状态，较稳定，所以N元素的第一电离能大于O，据此可标出C、N、O三种元素的相对位置。
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(3)[2013·新课标全国卷Ⅱ，37(1)(2)改编]Ni2＋的价层电子排布图为__________________________。F、K、Fe、Ni四种元素中的第一电离能最小的是_______，电负性最大的是________。(填元素符号)
1.基态原子核外电子排布常见表示方法及易错点(1)表示方法(以硫原子为例)
(2)常见错误防范①电子排布式a.3d、4s书写顺序混乱
2.电离能和电负性(1)元素第一电离能的周期性变化规律①同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小；②同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小；③第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。
(2)电离能、电负性大小判断①规律：在周期表中，电离能、电负性从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小；②特性：同周期主族元素，第ⅡA族(ns2)全充满、ⅤA族(np3)半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的ⅢA和ⅥA族元素；③方法：我们常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小，如O与Cl的电负性比较：a.HClO中Cl为＋1价、O为－2价，可知O的电负性大于Cl；b.Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物，可知O的电负性大于Cl。
(一)由元素符号或原子序数直接书写或判断1.Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________；27号元素价层电子排布式为________，它位于第____周期第____族，其化学符号是________，有________个成单电子。
2.过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[C(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2＋______颜色(填“无”或“有”)。
3.C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是________；C、N、O、F元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。
4.根据题目要求写出有关的电子排布式：(1)Se原子核外M层电子的排布式为__________。(2)基态B原子的电子排布式为____________。(3)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子排布式为__________________。
1s22s22p63s23p63d10
5.(1)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
则该元素是________(填写元素符号)。(2)基态锗(Ge)原子的电子排布式是________________________________________，Ge的最高价氯化物分子式是________，该元素可能的性质或应用有________。A.是一种活泼的金属元素B.其电负性大于硫C.其单质可作为半导体材料D.能形成稳定氢化物GeH4
1s22s22p63s23p63d104s24p2或
[Ar]3d104s24p2
(二)由元素的结构特点和在周期表中的位置判断6.现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A.元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B.元素原子的核外p电子数比s电子数少1C.原子的第一至第四电离能分别是：I1＝738 kJ·ml－1　I2＝ 1 451 kJ·ml－1　I3＝7 733 kJ·ml－1　I4＝10 540 kJ·ml－1D.是前四周期中电负性最小的元素E.在周期表的第七列
(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式__________。(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________状。(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为
该同学所画的电子排布图违背了________。
(4)E位于________族，________区，价电子排布式为__________。(5)检验D元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是________________________________________________________________________。
解析　根据提供信息，可以推断A为H，B为N，C为Mg，D为K，E为Mn。(1)NH5的电子式为 。
(2)N的基态原子中能量最高的电子为2p能级上的电子，电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃状。(3)该同学所画的电子排布图中3s能级上的两个电子自旋方向相同，违背了泡利原理。(4)Mn 的价电子排布式为3d54s2，位于第四周期ⅦB族，属于d区元素。(5)检验钾元素可以利用焰色反应。
(2)3　哑铃(或纺缍)(3)泡利原理(4)ⅦB　d　3d54s2(5)焰色反应　当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量
7.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________________________________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。
解析　(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则其价电子构型为2s22p3，元素符号为N。
(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，则B为Cl元素，C元素的正一价离子的电子层结构与氩相同，则C为K元素。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，即三价阳离子的构型为3d5，则原子的价电子构型为3d64s2，元素符号是Fe，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子即价电子构型为3d104s1，所以它的元素符号为Cu，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。答案　(1)N(2)Cl　K(3)Fe　1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)(4)Cu　1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
1.[2014·高考题片段组合]按要求回答下列问题。(1)[2014·四川理综，8(2)改编]NO离子的立体构型是________；Cu2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是________。
解析　NO 与O3互为等电子体，两者结构相似，为V形；铜离子含有空轨道，而水分子中的氧原子含有孤电子对，因此在Cu2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是O原子。
(2)[2014·江苏，21(A)—(2)(3)]与OH－互为等电子体的一种分子为__________(填化学式)。醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1 ml乙醛分子中含有的σ键的数目为________。
解析　等电子体为原子数相同，价电子数相同。醛基中碳原子有碳氧双键，为sp2杂化；根据结构得出共含有6 ml σ键。
(3)[2014·新课标全国卷Ⅱ，37(2)(3)改编]H与N、O、S元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是__________(填化学式，写出两种)。这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是________。(填化学式)
解析　二元共价化合物中，分子呈三角锥形的是NH3，分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物的有：H2O2、N2H4等。HNO2中价电子对数＝ ＝3
同理计算HNO3和H2SO3的价电子对数分别为3、4。注意氧原子作配体，不提供价电子。
答案　sp3　H2O2、N2H4　HNO2、HNO3　H2SO3
(4)[2014·山东理综，33(1)(2)(3)]石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)
①图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。②图乙中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”、“C>Be.生成物H3BNH3中存在配位键(3)六方氮化硼和石墨是等电子体，其结构如图1所示，六方氮化硼________(填“能”或“不能”)导电。
(4)立方氮化硼和金刚石是等电子体，其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为__________________，若晶胞边长为361.5 pm，则立方氮化硼的密度是__________ g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。
解析　(1)根据等电子体的概念和(HB==NH)3的结构(六元环状)可得出答案。(2)CH4中碳原子的轨道杂化类型为sp3杂化，而CO2中碳原子的轨道杂化类型为sp杂化，a错；(HB==NH)3中氮原子的轨道杂化类型为sp2杂化，而H3BNH3中氮原子的轨道杂化类型为sp3杂化，b错。(3)六方氮化硼晶体中无自由移动的电子，因此不能导电。