【考前三个月】2022届高考化学（2019新人教版）考前专题复习课件：专题2 离子反应

这是一份【考前三个月】2022届高考化学（2019新人教版）考前专题复习课件：专题2 离子反应，共60页。PPT课件主要包含了最新考纲展示，基础回扣，生成难溶物质，不反应，生成难溶性氢氧化物，生成弱酸或气体，发生氧化还原反应，电荷不守恒，答案A，答案C等内容，欢迎下载使用。
1.了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
题型1　离子反应的条件——离子共存问题
题型2　离子方程式的书写及正误判断
题型3　离子检验及推断
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)NH3、SO2的水溶液均导电，所以NH3、SO2均属于电解质(　　)(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强(　　)(3)NaCl溶液能导电，故NaCl溶液为电解质(　　)(4)Fe、Cu、Ag熔化能导电，故Fe、Cu、Ag为电解质(　　)
2.常见离子共存情况剖析
发生双水解反应，Fe3＋与S2－发生氧化还原反应
3.指出下列离子方程式错误的原因
产物中的Fe3＋应为Fe2＋
反应物中遗漏Cu2＋和OH－，产物中遗漏Cu(OH)2↓
碳酸钙不能拆写成离子形式
胶体不能标注“↓”，应注明(胶体)
4.完成下列离子方程式：(1)钠与水反应：________________________________。(2)氯气通入水中：____________________________________________________________。(3)向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：___________________________。(4)碳酸钙中滴入醋酸溶液：_______________________________________________________。
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
(5)铝片投入氢氧化钠溶液：_____________________________________________。(6)氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：___________________________________。(7)FeCl3溶液与Cu反应：_________________________。(8)酸性硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：____________________________________。
2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(9)实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2：______________________________________________。(10)NO2溶于水：_______________________________。
3NO2＋H2O===2H＋＋2NO ＋NO
解析　逐一分析判断每个选项中四种微粒的性质，如果能生成沉淀、气体、弱电解质、络合离子或发生氧化还原反应就不能大量共存。
C项，四种离子之间不发生反应，能大量共存；D项，Fe3＋和SCN－能形成络合离子，不能大量共存。答案　C
解析　从离子之间能否发生复分解反应、沉淀反应或氧化还原反应等角度分析。A项四种离子之间不发生任何反应；
D项Al3＋和CO 之间能发生水解相互促进的反应：2Al3＋＋3CO ＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，Ca2＋、CO 可发生沉淀反应。
解析　A项，Al3＋和S2－可以发生水解相互促进反应而不能大量共存，该选项错误；B项，酸性溶液中，HClO具有强氧化性，能将I－氧化，该选项错误；
D项，Fe3＋在pH为3.7的溶液中就可沉淀完全，则在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，该选项错误。答案　C
解析　A项，pH＝1的溶液显强酸性，CO 与H＋因生成CO2、H2O而不能大量共存；
B项，c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1的溶液pH＝13，溶液显强碱性，Mg2＋、Cu2＋分别与OH－反应生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；
D项，Fe3＋、Fe2＋均能与SCN－反应，生成难电离的弱电解质Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。
溶液中离子能否大量共存的判断准则：看离子在所给条件下能否反应。其判断步骤：先看条件，后看反应。1.先看条件——题给条件一看准题干要求，需辨别的离子组是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“可能”还是“一定”。二看准附加条件，如①溶液的颜色，若为无色溶液则MnO 、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋等有色离子不能存在；②溶液的酸、碱性；③特定离子或分子的存在等。
2.后看反应——所给离子之间能否发生反应 熟记发生离子反应不能大量共存的几种情况
(一)一般离子共存问题
解析　B项NO (H＋)能氧化Fe2＋；
D项Fe3＋、Cu2＋与OH－生成沉淀。答案　A
解析　A项Fe3＋能氧化I－；D项H＋与F－结合成弱酸氢氟酸。
解析　A项中PbSO4难溶于水；
B项中Fe3＋与S2－发生氧化还原反应；
解析　Fe3＋、NH 水解都使溶液呈酸性，在中性条件下不能大量存在，A项错误；
＝1012的碱性溶液，NH 、Al3＋均不能大量存在，D项错误。
5.已知某强酸性溶液中存在较多的Ba2＋、NO ，则该溶液中还可能大量存在的离子组是(　　)A.K＋、NH 、HCO B.Fe2＋、Ca2＋、Cl－C.Cu2＋、Mg2＋、SO D.Na＋、Cu2＋、Cl－
B项中Fe2＋和NO 不能在强酸性溶液中大量共存：3Fe2＋＋4H＋＋NO ===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
Mg2＋与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，B错误；
Fe3＋为棕黄色，C错误；
澄清透明是指不生成沉淀，不是无色，D正确。
解析　A项高锰酸钾能氧化葡萄糖分子；
C项BaCO3难溶于水；
D项中S2－与Cu2＋生成CuS沉淀。
1.(2014·四川理综，3)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)A.Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO ＋2H＋===CO2↑＋H2OC.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO ＋4NH ＋2H2OD.Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO ===3Cu2＋＋2NO↑ ＋4H2O
解析　A项，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；
D项，铜溶于稀硝酸后生成NO、Cu(NO3)2、H2O，该离子方程式中电荷、得失电子、原子都守恒，故该选项正确。答案　D
2.正误判断，下列指定反应的离子方程式，正确的打“√”，错误的打“×”(1)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO ＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O( )(2013·江苏，8D)(2)(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓( )(2014·江苏，7B)
(3)Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO ＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓( )(2014·安徽理综，8C)(4)向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO ＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO ( )(2014·江苏，7D)
(5)向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－( )(2013·海南，10C)(6)NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH ＋ HCO ＋2OH－===CO ＋ NH3↑＋2H2O( )(2013·海南，10A)
(7)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO 沉淀完全：2Al3＋＋3SO ＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓( )(2013·海南，10B)
3.(高考题组合)完成下列离子方程式(1)[2013·北京理综，27(1)]H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是____________________________。
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
(2)[2013·海南，13(3)]H和O元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是______。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_____________________________________________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为________________________________。
(3)[2013·海南，14(1)]海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入________，将其中的Br－氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br－和BrO ，其离子方程式为______________________________________________________________________________________。
解析　溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为溴与水发生歧化，产生的H＋被碳酸钠吸收。
1.“少定多变”法书写与量有关的离子方程式所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式。
2.判断离子反应顺序的方法(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等；②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应；③分步计算。先判断过量，后计算。
(一)简单离子反应的正误判断
1.下列离子方程式不正确的是(　　)A.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－B.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO ＋OH－===CO ＋ H2OC.向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO ===BaSO4↓＋H2OD.向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu＋4H＋＋2NO ===Cu2＋ ＋2NO2↑＋2H2O
解析　B项得失电子不守恒。
(二)复杂离子反应的正误判断4.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O ===Al(OH)3↓＋3NHB.将Fe(OH)2溶于过量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋ 2H2OC.用NaClO溶液吸收过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O=== HSO ＋HClOD.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
解析　氢氧化铝不能溶于过量的氨水，A对；硝酸具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，B错；次氯酸根可将＋4价的硫元素氧化为＋6价，C错；Fe3＋具有强氧化性，可将I－氧化为I2，D错。答案　A
解析　B项应生成Fe(OH)3沉淀；C项还应有CaCO3沉淀生成；D项被氧化的都是H2O2中－1价的氧。答案　A
解析　A项，应是NO (H＋)氧化SO2；
B项，由于n(FeI2)∶n(Cl2)＝4∶5，且还原性I－＞Fe2＋，离子方程式应为2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl－；
解析　A项反应后溶液呈碱性；
D项酸性条件下不能生成OH－。答案　C
(三)新情景下离子方程式的书写8.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1 ml NH4HCO3的溶液中加入0.1 ml NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为____________________________________(写离子方程式)；若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_____________________________________(写离子方程式)。
解析　向NH4HCO3溶液中加入NaOH时，发生的离子反应有：HCO ＋OH－===CO ＋H2O与NH ＋OH－===NH3·H2O，若NaOH量不足，则两反应存在先后次序问题，
9.海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。(1)通常用明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是_____________________________________。
(2)用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。①装置中由NaCl转化为NaClO过程中的离子方程式_________________________________、________________________________，总的离子方程式__________________________ 。
②海水中含有Ca2＋、Mg2＋、HCO 等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是_____________________________________。③若每隔5～10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。
试用电极反应式并结合必要的文字进行解释_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg(OH)2和CaCO3溶解而达到除垢的目的
10.工业上用粗氧化铜(含杂质FeO)为原料制取氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如下：
(1)浓盐酸溶解粗CuO时可能发生的离子方程式___________________________、________________________。(2)写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式：________________________________________。
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
完成上述转化过程中的离子方程式①_____________________________；②___________________；③_______________________________________。
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(3)用沉淀C制取FeCO3的流程如下：
1.(2014·浙江理综，13)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH 、Mg2＋、Al3＋、SO 、NO 、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：
解析　由气体1使湿润红色石蕊试纸显蓝色的现象，确定气体1为氨气，溶液中一定存在NH ；
由沉淀2与酸反应的现象判断其成分中一定有碳酸钡，可能存在氢氧化铝，所以B项错误；
Na＋、Cl－无法确定是否存在，C项正确。
2.(2014·上海，18改编)某未知溶液可能含Cl－、CO 、Na＋、SO 、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是(　　)A.一定有Cl－ B.一定有SOC.一定没有Al3＋ D.一定有CO
解析　本题考查离子的共存和检验。溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，说明溶液呈酸性含有H＋，则一定没有CO ；
在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，可能为Ag2SO4或AgCl或二者混合物，由于前面已引入Cl－，无法判断是否含有Cl－，所以选B。答案　B
解析　加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 ml气体，说明有NH ，为0.02 ml；
则根据电荷守恒可知一定有Cl－，至少有0.04 ml，B正确。答案　B
离子推断的四项原则(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO 、CrO 、Cr2O )。(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。
(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
1.下列判断正确的是(　　)A.向某溶液中加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸时沉淀 不溶解，可确定溶液中有Cl－存在B.对某溶液进行焰色反应时火焰颜色为黄色，则该溶液中一定有 Na＋，可能有K＋C.加入盐酸时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中 一定有大量的CO 存在D.分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐溶液，只用 NaOH溶液不能一次性鉴别出来
解析　盐酸中的Cl－也可与Ag＋生成白色沉淀，A项不正确；Na＋火焰的颜色为黄色，可以遮掩K＋的浅紫色的火焰颜色，B项正确；
Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋与NaOH反应产生的沉淀的颜色不同，分别为白色沉淀，蓝色沉淀，白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，能一次鉴别，D项不正确。答案　B
2.溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO 、SiO 、CO 、SO 、SO 中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是(　　)A.气体甲一定是纯净物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C.K＋、AlO 和SiO 一定存在于溶液X中D.CO 和SO 一定不存在于溶液X中
溶液中必须含有阳离子，所以X溶液中一定含有K＋。
气体甲中至少含有CO2、SO2中的一种，不一定是纯净物，沉淀甲是硅酸。
3.有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH 、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO 、CO 、SO 中的几种。取该溶液进行以下实验。(1)填写表中空白：
(2)根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是________。(3)写出实验②、④、⑤中反应的离子方程式：实验②________________________________________________________________________；实验④________________________________________________________________________；实验⑤________________________________________________________________________。
解析　①溶液呈强酸性肯定有H＋，故肯定不含有CO ；
③在滴入NaOH溶液过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生，故肯定不含有Mg2＋、Al3＋；
(二)定量离子推断型4.某pH＝1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO 、SO ，现取两份100 mL溶液进行如下实验：实验1：向第一份溶液中加入足量AgNO3溶液，干燥得沉淀3.50 g。实验2：向第二份溶液中加入足量BaCl2溶液后，干燥得沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。
根据上述实验，以下推测正确的是(　　)①一定存在Mg2＋　②可能存在CO　 ③一定存在Cl－　④可能存在Ba2＋　⑤可能存在Mg2＋A.①③ B.②③C.③⑤ D.④⑤
根据实验1，原溶液一定含Cl－，n(Cl－)＝ ≈0.024 ml
负电荷总数为(2×0.01 ml＋0.024 ml) NA·ml－1＝0.044NA而H＋所带正电荷总数为0.01NA，由于Ba2＋不存在，所以一定存在Mg2＋。答案　A
6.某无色溶液只可能含有以下几种离子：①Mg2＋、②Al3＋、③Fe2＋、④H＋、⑤HCO 、⑥Cl－、⑦OH－。向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是(　　)
A.①②⑤ B.①③④ C.②⑥⑦ D.①②④⑥