人教版选择性必修二第2章本章知识体系构建与核心素养提升学案

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本章知识体系构建与核心素养提升

1．共价键和分子的空间结构

2．分子结构与物质的性质

(1)共价键的极性

(2)分子极性

(3)分子间作用力→对其物质性质的影响

(4)溶解性

(5)分子的手性

在分子结构与性质中，涉及到的考点很多，如：共价键及键参数，价层电子对互斥理论，杂化轨道理论，键的极性与分子极性等，特别是以简答题的形式出现较多。下面从两个角度探讨分子结构与性质在高考中的考查。

角度一　“两大理论”与微粒空间结构

1．[2020·全国卷Ⅰ，35(3)]磷酸根离子的空间结构为________，其中P的价层电子对数为________、杂化轨道类型为________。

答案　正四面体　4　sp3

2．[2020·全国卷Ⅲ，35(2)节选]氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：

3NH3BH3＋6H2O===3NH＋B3O＋9H2

B3O的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由________变为________。

答案　sp3　sp2

3．[2019·全国卷Ⅰ，35(2)节选]乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是________、________。

答案　sp3　sp3

解析　乙二胺分子中，1个N原子形成3个单键，还有一个孤电子对，故N原子价层电子对数为4，N原子采取sp3杂化；1个C原子形成4个单键，没有孤电子对，价层电子对数为4，采取sp3杂化。

4．[2019·全国卷Ⅱ，35(1)节选]元素As与N同族。预测As的氢化物分子的空间结构为________。

答案　三角锥形

解析　AsH3的中心原子As的价层电子对数为＝4，包括3对成键电子和1对孤电子对，故其空间结构为三角锥形。

5．[2019·全国卷Ⅲ，35(4)]NH4H2PO4中，电负性最高的元素是________；P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。

答案　O　sp3　σ

解析　同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增强，故O的电负性大于N，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，故电负性N大于P，又因H的电负性小于O，因此NH4H2PO4中电负性最高的元素是O。PO中中心原子P的价层电子对数为4，故P为sp3杂化，P的sp3杂化轨道与O的2p轨道形成σ键。

6．[2018·全国卷Ⅰ，35(3)节选]LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间结构是________，中心原子的杂化形式为________。

答案　正四面体　sp3

7．[2018·江苏，21(1)(4)](1)SO中心原子轨道的杂化类型为________；NO的空间结构为________(用文字描述)。

(4)N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)＝________。

答案　(1)sp3　平面(正)三角形　(4)1∶2

角度二　微粒作用与分子性质

8.[2018·全国卷Ⅱ，35(3)]图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为________________。

答案　S8相对分子质量大，分子间范德华力强

9．[2018·全国卷Ⅲ，35(3)]ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_______________________________________________________________________________。