2021_2022学年高中化学第一章化学反应与能量转化单元过关检测三含解析鲁教版选择性必修1

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单元过关检测（三）

一、单选题，共15小题
1．某化学兴趣小组利用反应，设计了如图所示的装置，下列说法正确的是（ ）

A．为负极，发生还原反应
B．石墨电极上发生的反应为
C．电子流动方向为石墨电极→电流表→锌电极
D．盐桥中移向溶液，移向溶液
2．鹤壁高中化学组老师们，积极参与理化学科的跨学科备课，组装了如图A、B、C三个装置，并用导线先将A、B两槽并联，再与C槽串联，当6号电极减少0.128g时，1号电极增加了0.108g，则下列说法中错误的是

A．盐桥中K+向左移动 B．6号电极减少的质量大于4号电极减少的质量
C．3号电极将减轻0.096g D．A、B烧杯内溶液浓度不变
3．在锌、铜、硫酸原电池中，下列说法正确的是
A．锌是负极，发生还原反应 B．负极反应是：Zn-2e-===Zn2+
C．铜是正极，发生氧化反应 D．铜极反应是：Cu2++2e-===Cu
4．近年来，有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。该装置工作时，下列说法错误的是

A．导线中电子由M电极流向a极
B．N极的电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O
C．当电路中通过24 mol电子的电量时，理论上有1 mol (C6H10O5)n参加反应
D．当生成1 mol N2时，理论上有10 mol H+通过质子交换膜
5．已知热化学方程式：
；
，
则锌汞电池中热化学反应方程式：的为
A．
B．
C．
D．
6．下列各组变化中，化学反应的ΔH前者小于后者的一组是
①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1；
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2；
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；
S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2；
③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH1；
H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH2；
④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1；
CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)　ΔH2
A．①② B．②③
C．①③ D．③④
7．某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A．a极为负极
B．b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
C．电解质溶液中的OH- 移向a极
D．该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大
8．1，3-丁二烯与Br2以物质的量之比为1∶1加成时的反应过程和能量变化示意图如下，有关说法错误的是

A．相同条件下，产物B比产物A更稳定
B．相同条件下，使用合适的催化剂不能提高产物A的平衡百分含量
C．由中间体C生成产物A的速率比生成产物B的速率更快
D．1，3-丁二烯与Br2的1，2-加成反应的反应热ΔH1小于1，4-加成反应的反应热ΔH2
9．下列有关电池的说法不正确的是（ ）
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．锌锰干电池中，锌电极是负极
C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能 D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
10．如图所示，用铁棒和石墨棒作电极电解1L 1mol/L食盐水，下列有关说法 正确的是

A．电键K与N连接，铁棒被保护而免受腐蚀
B．电键K与N连接，正极反应式为：4OH－-4e-=2H2O +O2 ↑
C．电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，就可实现在铁棒上镀铜
D．电键K与M连接，当两极共产生标准状况下气体33.6L时，理论上生成lmol NaOH
11．锌-铈液流电池体系作为氧化还原液流电池中的新生一代,有着诸多的优势，如开路电位高、污染小等。锌-铈液流电池放电时的工作原理如图所示,其中，电极为惰性材料,不参与电极反应。下列有关说法正确的是

A．放电时，电池的总反应式为2Ce4++Zn=Zn2++2Ce3+
B．充电时，a极发生氧化反应，b极发生还原反应
C．充电时,当电路中通过0.1mol电子时,b极增加14g
D．选择性离子膜为阴离子交换膜，能阻止阳离子通过
12．已知反应：、。下列装置或操作能到达目的是

A．装置①用于测定生成氢气的速率
B．装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响
C．装置③进行中和反应反应热的测定
D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响
13．下列各组热化学方程式，的是
A．；
B．；
C．；
D．；


二、非选择题，共7小题
14．铅蓄电池是化学电源，试回答；
(1)它工作时的电池总反应为__________
(2)工作时该蓄电池负极的电极材料是____，该电极的电极反应式为________，电解质溶液的密度________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，pH_____；充电时该极与电源_____极相接。
(3)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气，当制得0.5 mol氯气时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是_____ 。
15．钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示：

（1）根据表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制在_____（填字母）范围内。
物质
Na
S
Al2O3
熔点/℃
97.8
115
2050
沸点/℃
892
444.6
2980

A．100℃以下 B．100～300℃
C．300～350℃ D．350～2050℃
（2）放电时，电极A为___极，电极B发生_____反应（填“氧化或还原”）。
（3）充电时，总反应为Na2Sx＝2Na+xS，则阳极的电极反应式为：_______。
（4）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如（如图）所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开。通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。则右侧发生的电极方程式：___；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：___。

16．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气和烧碱等化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：

（1）电解饱和食盐水的离子方程式为___。
（2）氢氧化钠溶液从图中___（填“a”、“b”、“c”或“d”）位置流出。
（3）有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如图所示(电极未标出)。通入氢气的电极的电极反应式为___，燃料电池中阳离子的移动方向___（“从左向右”或“从右向左”）。电解池中产生2molCl2，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为___。a、b、c的大小关系为___。

17．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）下列相关说法正确的是____________（填序号）。
A．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣
B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用
C．除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料
D．近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收
(2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可表示为：
2Ni(OH)2＋Cd(OH)2 Cd＋2NiO(OH)＋2H2O
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是___________。
A．电池放电时Cd作负极 B．反应环境为碱性
C． 以上反应是可逆反应 D．该电池是一种二次电池
(3)在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电。

①a电极是电源的________极；
②若该电池为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了________mol电子。
③已知H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则该燃料电池工作产生36gH2O时，实际上产生了468.8kJ的电能，则该燃料电池的能量转化率是____________。（准确到0.01）（能量转化率是实际上释放的电能和理论上反应放出的热能的比率）
18．Ⅰ.某同学将一试管斜立倒置于水槽中，并在试管内放了一枚铁钉，放置数天后观察：
（1）若试管内液面上升，则发生_____________腐蚀，正极反应式为________。
（2）若试管内液面下降，则发生______________腐蚀，正极反应式为_________。
Ⅱ.如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。

（1）接通S1 后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。此时该装置中发生的化学方程式________________________________ 。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转，此时：
（2）该装置名称为_______________________。
（3）C(Ⅱ)的电极名称是______________________（填写正极或负极）
（4）C(Ⅰ)电极反应式是：_______________________________。
19．(1)同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1___ΔH2。(填“>”“”“”“”“