中考化学总复习 第一部分 身边的化学物质 专题教学PPT课件（福建专用）

这是一份中考化学总复习 第一部分 身边的化学物质 专题教学PPT课件（福建专用），文件包含01专题一我们周围的空气ppt、02专题二碳和碳的氧化物ppt、03专题三水溶液ppt、04专题四金属和金属材料ppt、05专题五常见的酸和碱ppt、06专题六盐化肥ppt等6份课件配套教学资源，其中PPT共360页， 欢迎下载使用。
考点一　常见的酸和碱　指示剂
1.(2019山东滨州,11,3分)下列物质露置在空气中一段时间后,因为发生化学变化而质量增加的是(    　)A.浓硫酸　　 B.浓盐酸C.氢氧化钠　　D.石灰石
答案    C　浓硫酸具有吸水性,质量增大,但是没有发生化学变化,故A错误;浓盐酸具有挥发性,质量减小, 故B错误;氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增大,故C正确;石灰石化学性质稳定, 质量不变,故D错误。
答案    D　CaO与水反应生成Ca(OH)2并放出大量热,故A正确;酸碱中和反应可根据酸、碱的量不同,得 到pH不同的溶液,稀盐酸和Ca(OH)2恰好完全反应时,溶液呈中性,故B正确;Na2CO3与Ca(OH)2反应生成 CaCO3和NaOH,故C正确;稀H2SO4与稀盐酸均能与CaO、Na2CO3及Ca(OH)2反应,可以将稀盐酸替换成稀 硫酸,故D错误。
4.(2020福建,16节选)请将下列实验报告补充完整。
答案　(2)①溶液变红色②使反应充分进行(或“使反应物充分混合”等其他合理答案)
解析　(2)步骤ⅰ中往稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红,逐滴加入稀盐酸,边滴边振荡,目的是 使氢氧化钠和盐酸的中和反应充分进行,至溶液的颜色恰好变为无色时,氢氧化钠和盐酸恰好完全反应, 再往该溶液中滴入一滴稀氢氧化钠溶液,溶液又变为碱性,酚酞又变为红色。
5.(2016福建三明,13,8分)了解日用化工品的成分,有利于我们正确使用。
(1)洗洁精能清洗餐具上的油污,是因为它具有　　    功能(填“吸附”或“乳化”)。(2)炉具清洁剂的pH　　　    7(填“>”“③>②B.石蕊试液遇84消毒液变蓝,遇洁厕灵变红C.洁厕灵不能用来清洗用大理石为原料做成的物品D.将酚酞试液染成的小纸花放入84消毒液中,小纸花最终呈红色
答案    D　次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价是+1,盐酸(HCl)中氯元素的化合价是-1,氯气(Cl2)中氯元 素的化合价是0,故氯元素化合价由高到低顺序是①>③>②,A正确;84消毒液的pH=11,显碱性,洁厕灵的 有效成分是盐酸,显酸性,石蕊遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,B正确;盐酸会和大理石反应生成二氧化 碳气体,洁厕灵中有效成分是盐酸,故不能用来清洗用大理石为原料做成的物品,C正确;酚酞试液遇碱性 溶液变红,84消毒液的pH=11,显碱性,所以将酚酞试液染成的小纸花放入84消毒液中,刚开始时小纸花呈 红色,但84消毒液具有漂白性,所以过一会儿小纸花的红色会褪去,D错误。
5.(2019浙江杭州,10,3分)在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸 都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是 (　　)A.①②③④　　B.①②③C.①③④　　 D.②③④
答案　(1)染有石蕊的纸条变红色(2)固体溶解,有气泡产生　NaHCO3+HCl  NaCl+H2O+CO2↑(3) 
审题技巧　HCl气体溶于水形成盐酸,酸能解离出H+,能使紫色石蕊变红,能与HC 反应。
解析　(1)①1 000 g质量分数为0.37%的稀盐酸中含有溶质1 000 g ×0.37%=3.7 g;根据稀释前后溶质质量 不变,可得浓盐酸的质量为3.7 g÷37%=10 g;②所需浓盐酸的体积为10 g÷1.19 g/mL=8.4 mL,选用10 mL 量筒量取,再用胶头滴管滴加溶液至所需刻度;③为方便观察液体颜色变化,防止液体污染桌面,可将pH 试纸放在白瓷板或点滴板、玻璃片上。(2)氢氧化钙微溶于水,有部分不溶的固体在试管中形成浊液,溶 于水的部分使溶液呈碱性,滴加1滴酚酞溶液后溶液呈红色,滴加稀盐酸至反应完全,盐酸与氢氧化钙反 应生成氯化钙和水,溶液呈中性,变为无色。(3)②铁片和铁粉的质量相同,与足量稀盐酸反应产生的氢气 质量也相同;铁粉与盐酸的接触面积大,反应速率比铁片快,反应完全所需时间比较短,在题图中体现为 曲线斜率比较大。
1.(2020云南,3,2分)空气成分中,可供给动植物呼吸的是(　　)A.氧气　　B.氮气　　C.稀有气体　　D.二氧化碳
答案    A　空气中的氧气可供给动植物呼吸,故选A。
2.(2020山东青岛,4,1分)蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸(显酸性),为了减轻痒痛,可以在被叮咬处 涂抹 (　　)
A.西红柿汁　　B.柠檬汁C.牛奶　　 D.小苏打水
答案    D　常温下,pH>7,溶液显碱性,pHC可知,碳酸钠溶液比碳酸 氢钠溶液的碱性强,B合理;反应进行到D点pH随盐酸加入变化明显,说明D点反应基本完全,C合理;E点盐 酸过量,故E点溶液的溶质有氯化钠和氯化氢,D合理。
解析　(1)紫色石蕊试液遇酸变红;(2)铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,氯化亚铁溶液显浅绿色;(3) 稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水;(4)物质X与单质铁、氧化铁和硝酸银的类别不同,且与稀盐酸反 应生成蓝色溶液,故X是氢氧化铜;(5)稀盐酸和硝酸银发生复分解反应,生成硝酸和氯化银白色沉淀。
5.(2018福建龙岩一检,15节选)Ⅱ.在进行“常见酸的性质”实验中发现:铝、碳酸钙和稀盐酸反应很快, 产生大量气泡,而铝、碳酸钙和稀硫酸反应很慢,几乎看不到气泡。(3)写出铝或碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　    。(4)硫酸和碳酸钙混合时,由于生成微溶于水的硫酸钙　　　　　　　    ,阻碍了碳酸钙与硫酸的反应。(5)结合下表可知,铝与硫酸反应很慢且几乎看不到气泡并不是因为产物阻碍铝与硫酸的反应,因为　     　　　　　    。20 ℃时酸、碱、盐的溶解性表(部分)
①经讨论,小组同学认为方案一不足以证明“猜想一”成立,理由是　　　　　　　　　    。②方案二若能证明“猜想一”成立,需加入的“甲试剂”是　　　　    。③小组同学还认为对于“猜想二”不需要再进行实验验证,因为方案二　　　　    (填“a”或“b”)试 管中的现象已经可以证明猜想二不成立。【实验结论】④铝与稀盐酸、稀硫酸反应现象不同的原因是铝表面极易形成致密的氧化膜,能阻止铝与酸的接触,但 　　　　    (填“Cl-”或“S ”)能破坏这层氧化膜。【拓展延伸】⑤根据上述实验现象和结论,请你再提出一个对该反应可能有影响的因素:　　　　    。
解析　(4)硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水,大部分硫酸钙以固体形式覆盖在碳酸钙的表面,阻 碍了碳酸钙和硫酸接触,从而阻止了反应的进一步进行。(5)铝与硫酸反应速率很慢并不是因为反应生成的硫酸铝阻碍了反应,因为根据溶解性表可知硫酸铝是 溶于水的。(6)①因为该方案中加入氯化钠,即同时引入了钠离子和氯离子,所以不能确定是钠离子还是氯离子对该 反应产生了影响。②方案二再加一种试剂,该试剂中需既含有钠离子又含有硫酸根离子,做对照实验,通过比较反应速率就 可以确定是哪一种离子对该反应速率有影响,所以甲试剂为硫酸钠。③因为a试管中加入稀硫酸时无明显现象,但在加入少量氯化钠后立即产生大量气泡,说明硫酸根离子并 不会抑制铝和酸反应,猜想二不成立。④因为铝很活泼,常温下就会与氧气反应产生一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝和酸的反应,而从题述现象 可以看出氯离子可以破坏这层氧化膜,而硫酸根离子不能。⑤温度、反应物浓度、金属和酸的接触面积等因素都可能影响金属和酸反应的剧烈程度。
1.(2020福建南平质检,7)下列有关物质用途的说法错误的是     (　　)A.熟石灰可用于治疗胃酸过多B.液态二氧化碳可作灭火剂C.碳酸氢钠可用于焙制糕点D.生石灰可作干燥剂
答案    A　熟石灰是强碱,有较强的腐蚀性,不可用来治疗胃酸过多,A错误。
答案    B　图中a点所示的溶液pH小于7,故溶质是NaCl和HCl,A错误;a点到b点溶液的pH由小于7到等于 7,证明酸和碱发生了中和反应,B正确;图中c点所示溶液显碱性,所以滴加无色酚酞溶液后溶液显红色,C 错误;该实验开始时溶液pH小于7,说明该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中。
答案    A　向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸,生成氯化钠溶液,烧杯中溶液的质量始终随着盐酸质量的增 大而增大,A错误;pH开始时大于7,逐渐减小,最终小于7,B正确;由于酸碱中和过程会放热,所以随着盐酸 加入温度升高,当正好完全中和的时候温度最高,之后再加盐酸温度下降,C正确;溶液中Na+数目始终不 变,D正确。
4.(2020福建龙岩质检,18)造纸是古代中国劳动人民的重要发明。现代造纸在化学制浆中会产生废水。 某造纸厂生产中产生含NaOH质量分数为1.6%的废水,利用废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为20%)可以处 理这种废水的质量是多少?处理废水涉及的化学方程式:2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O。
解析　用中和反应来处理废水,每98份质量的硫酸可处理80份质量的氢氧化钠,故9.8 t溶质质量分数为20%的废硫酸可以处理100 t含溶质质量分数为1.6%的氢氧化钠废水。
一、选择题（每小题3分，共15分）
1.(2020福建宁德质检,3)下列实验操作正确的是 (　　) 
答案    A　取用粉末状的固体药品时,为避免药品沾在管口和管壁上,可先将试管横放,把盛有药品的药 匙(或纸槽),小心地送至试管底部,然后使试管直立起来,A正确。
答案    C　从题图可知随着X溶液的加入,溶液的pH从大于7到小于7,因此是往氢氧化钠溶液中加入稀 盐酸,故X溶液是稀盐酸,A错误;酸碱发生中和反应时会放出热量,当pH=7时正好完全中和,此时溶液的 温度最高,故a点温度低于b点,B错误;b点对应的溶液显中性,不会使酚酞试液变色,C正确;b点氢氧化钠已 经被稀盐酸完全中和,之后再加稀盐酸不会再产生氯化钠,D错误。
3.(2018福建宁德质检,10)下列实验目的与所用试剂相符的是 (　　)A.证明NaOH溶液中含有Na2CO3——酚酞试液B.证明NaOH溶液中含有Na2CO3——澄清石灰水C.除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质——稀盐酸D.除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质——CaCl2溶液
答案    B　氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性,都能使酚酞试液变红,A错误;氢氧化钙与氢氧化钠不 反应,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀,B正确;稀盐酸与碳酸钠和氢氧化钠均能反应,达不到 除杂的目的,C错误;氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠,除去碳酸钠的同时又引入氯化钠杂质,D 错误。
4.(2020福建厦门一中质检,4)某化学课外活动小组开展实验活动:取刚降到地面的雨水样品,用pH计(测 pH的仪器)每隔5分钟测一次pH,其数据如下表所示。下列对测定结果的分析中正确的是 (　　)
A.在测定期间,该雨水的酸性逐渐减弱B.该雨水对农作物的生长没有影响C.若在17∶40测定,pH一定小于4.85D.开始测定时该雨水的pH=4.95与工厂排放的酸性气体有关
答案    D　由表中数据可知,雨水的pH随着时间推移越来越小,说明雨水的酸性越来越强,A错误;该雨水 的pH小于5.6,是酸雨,酸雨会腐蚀农作物,对农作物的生长影响很大,B错误;由于17∶30和17∶35最后两 次测定的pH相同,均为4.85,故17∶40测定的pH可能是4.85,也可能小于4.85,C错误;酸雨的形成与工厂排 放的酸性气体如SO2等有关,D正确。
5.(2020福建厦门期末,10)下列图像能正确反映对应变化关系的是 (　　)
答案    D　木炭在密闭的容器中燃烧,反应前后物质的总质量不变,A错误;加热氯酸钾和二氧化锰的混 合物,生成的氧气逸出,固体的质量减少,而锰元素的质量没有变化,所以反应后,固体中锰元素的质量分 数变大,B错误;电解水生成的H2与O2的体积比是2∶1,质量比是1∶8,C错误;稀盐酸与粉末状石灰石的接 触面积要比和块状石灰石的大得多,反应速率更快,更快完成化学反应,等质量的石灰石最终能产生的二 氧化碳的质量相等,D正确。
答案　(1)+1　Na+(2)H2O(3)A(4)密封避光(5)200
解析　(1)次氯酸钠中钠元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-2,根据化合价原则,化合物中各元素正、 负化合价的代数和为零,故氯元素的化合价为+1,所含的阳离子为钠离子(Na+);(2)根据质量守恒定律,反 应前后原子的种类和个数不变,故X为H2O;(3)由pH可知,洁厕灵显酸性,而“84”消毒液显碱性,故两种 洗涤剂混用会降低去污效果,而且会产生危害;(4)由于“84”消毒液在空气中(阳光充足)的时候,消毒的 效果随时间的推移而减弱。故需将“84”消毒液密封避光保存;(5)稀释前后溶质的质量不变,设加入水 的质量为x,则50 g×5%=(x+50 g)×1%,x=200 g。
(4)探究酸碱中和反应时,逐滴加入稀盐酸的过程中不断搅拌的目的是　　　　　　　    ,写出该反应的 化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　    。
解析　(1)往氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞溶液,发现溶液刚变红瞬间又褪为无色,如果酚酞溶液已经变 质,遇到NaOH溶液就不可能有先变红的现象。(2)①由图可知,NaOH溶液的溶质质量分数越大,酚酞溶 液由红色褪为无色的时间越短;②滴加酚酞溶液有利于观察反应发生及反应完全;由坐标图可以查出4% 的氢氧化钠溶液对应的酚酞溶液褪色时间是3.5 min。(3)取3 mL 3%的NaOH溶液于试管中,加热煮沸 后,在液面上方滴加植物油,然后在冷却到室温后的下方溶液中滴入3滴酚酞溶液,轻轻振荡,5.5 min酚酞 溶液褪色,说明O2对褪色时间无影响;若取其他浓度溶液发现褪色时间改变证明酚酞溶液褪色与O2有关 也可。(4)搅拌是为了加快反应速率或使反应充分进行。
9.(2020福建福州质检,18)(6分)将三份相同的硫酸铜溶液样品分别进行下图所示实验,测得实验数据见 下表。