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中考化学总复习 第三部分 物质的化学变化 专题教学PPT课件（福建专用）
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这是一份中考化学总复习 第三部分 物质的化学变化 专题教学PPT课件（福建专用），文件包含10专题十质量守恒定律化学方程式ppt、09专题九物质的变化和性质化学反应类型ppt等2份课件配套教学资源，其中PPT共98页， 欢迎下载使用。
1.(2020北京,12,1分)甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力,其分解前后分子种类变化的微观示意图如 下: 下列说法正确的是 ( )A.甲酸分子中氢、氧原子个数比为1∶2B.乙中碳、氧元素质量比为1∶2C.46 g甲酸中氢元素质量为2 gD.生成甲与乙的分子个数比为2∶1
2.(2019河南,9,1分)钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体,它可 能是 ( )A.碳酸钠 B.硫酸钠C.碳酸氢钠 D.氢氧化钠
答案 A 根据质量守恒定律可知,反应前后元素种类不变。钠和二氧化碳反应,反应物中没有硫元 素、氢元素,则生成物中一定不含有硫元素、氢元素,故排除硫酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠,该白色固体 可能是碳酸钠。
考点二 化学方程式的书写
1.(2020浙江杭州,2,3分)工业上可通过如下反应制取氧化钠:2NaNO3+10Na 6Na2O+N2↑。下列相关说法正确的是 ( )A.反应物NaNO3属于氧化物B.生成物N2的化学性质由氮气分子(N2)保持C.该反应属于复分解反应D.反应前后只有氮元素化合价发生变化
答案 B 氧化物是指由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物,NaNO3由三种元素组成,不是 氧化物,A错误;N2由分子构成,N2分子是保持物质化学性质的最小粒子,B正确;复分解反应是由两种化合 物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,该反应的反应物和生成物中,Na、N2是单质,不满足复分 解反应的条件,C错误;反应前后钠元素的化合价也发生了变化,D错误。
答案 C A中没有标出气体符号,B中没有标出反应条件和气体符号,D中没有标出气体符号。C正确。
解析 (1)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。(2)加入澄清石灰水,通过观察石灰水是否 变浑浊来检验木炭在氧气中燃烧是否有二氧化碳生成。若有二氧化碳生成,则其与澄清石灰水中的氢 氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙白色沉淀,澄清石灰水出现浑浊。
4.(2019江苏苏州,27,4分)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。(1)红磷在空气中燃烧: 。(2)铁钉浸入硫酸铜溶液: 。(3)二氧化碳通入澄清石灰水: 。(4)稀盐酸除去铁锈: 。
5.(2019湖北黄冈,27,4分)化学知识与应用(1)铝制品耐腐蚀的原因是 (用化学方程式表示);(2)在牙膏中,常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生成轻质碳酸钙:将石灰石煅烧后加 水制成石灰乳,净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理:① ;② ;③ 。
考点三 利用化学方程式的计算
1.(2019湖北武汉,6,3分)某干粉灭火器的填充剂中含有磷酸二氢铵(化学式为NH4H2PO4)。已知23.0 g磷 酸二氢铵加热完全分解得到固体物质X、5.4 g水蒸气和3.4 g氨气。固体物质X既不能燃烧也不能支持 燃烧。下列说法错误的是 ( )A.磷酸二氢铵属于复合肥料B.用磷酸二氢铵灭火既可降低温度,又可隔绝空气C.固体物质X属于氧化物D.该反应中固体物质X与氨气的分子个数比为2∶1
2.(2020福建,18,6分)推广用乙醇汽油,可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇(C2H6O),其 中包含葡萄糖(C6H12O6)转化为乙醇的反应(C6H12O6 2C2H6O+2CO2↑)。每生产2.3 t乙醇,理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少?(写出计算过程)
解析 由化学方程式可知,每生产92份质量的乙醇,需要180份质量的葡萄糖参与反应,故要生成2.3 t乙 醇,理论上需要4.5 t葡萄糖参与反应。
3.(2017安徽,16,6分)实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物28.0 g制取氧气,完全反应后剩余固 体质量为18.4 g。请计算:(1)生成氧气的质量。(2)原混合物中氯酸钾的质量。
解析 (1)根据质量守恒定律可直接求出生成的氧气的质量。(2)根据化学方程式,利用生成的氧气的质 量计算出反应消耗氯酸钾的质量,即混合物中氯酸钾的质量。
4.(2019广东深圳,13,9分)已知:①NaHCO3固体受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O;②Na2CO3 受热不分解。回答下列问题:(1)关于 NaHCO3 固体的叙述错误的是 (填标号)。A.俗称小苏打B.难溶于水C.可与稀盐酸发生反应D.是发酵粉的主要成分之一(2)欲测定某 NaHCO3 固体样品(只含 Na2CO3 杂质且分布均匀)中 NaHCO3 的质量分数,将 5.0 g 该样品 加热至质量不再改变,测得剩余固体的质量、生成 CO2 的质量随时间变化如图所示。
答案 (1)B (2)①> CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O②1.1 0.45③解:设该样品中NaHCO3 的质量为x。2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+ H2O168 44x 1.1 g = x=4.2 g该样品中 NaHCO3 的质量分数为 ×100%=84%答:该样品中NaHCO3 的质量分数为 84%。
解析 (1)NaHCO3俗称小苏打,是发酵粉的主要成分之一,与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2,A、C、D均 正确; NaHCO3 固体可溶于水,故B错误。(2)①NaOH为碱,溶液pH>7;②根据图示数据,5 g NaHCO3样品 完全分解时,剩余固体为3.45 g,产生CO2 1.1 g,根据质量守恒定律知,产生H2O的质量为5.0 g-3.45 g-1.1 g= 0.45 g;③根据CO2的质量求出分解的NaHCO3的质量,再求出NaHCO3的质量分数。
1.(2019天津,10,2分)在化学反应A+2B C+2D中,已知16 g A与64 g B恰好完全反应,生成C和D的质量比为11∶9,又知B的相对分子质量为32,则D的相对分子质量为 ( )A.9 B.12 C.18 D.36
2.(2019广东广州,8,2分)超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中,能迅速与水反应放出氧气:2KO2 +2H2O 2KOH+X+O2↑,关于此反应的说法不正确的是 ( )A.X的化学式为H2O2B.反应前后元素种类发生变化C.反应前后氧元素化合价发生变化D.反应前后物质状态发生变化
答案 A 反应至t2时,甲减少6.8 g,乙减少16 g,甲、乙为反应物;丙增加12 g,丁的质量也增加,丙、丁为 生成物;根据质量守恒定律,丁增加的质量为6.8 g+16 g-12 g=10.8 g,故反应的表达式及质量比为甲 + 乙 丙 + 丁6.8 g 16 g 12 g 10.8 g反应至t1时,丙增加9 g,根据质量比求出反应的乙物质的质量是12 g,b=26-12=14,故A正确;无法判断四种 物质的类别,不一定是复分解反应,故B错误;反应过程中乙和丁发生改变的质量比为16∶10.8,故C错误; 根据质量比可知26 g乙完全反应时,甲有剩余,根据质量比求出生成丙的质量为19.5 g,故D错误。
4.(2019湖北黄冈,25,2分)已知相同条件下,气体体积比等于气体分子个数之比。现有20 mL O2、CO、 CO2的混合气体,在密闭容器中用电火花引燃,充分反应后恢复到原来状态,体积减少了2 mL,再通过足量 NaOH溶液后又减少10 mL,最后剩余气体能使带火星的木条复燃。原混合气体中O2、CO、CO2的体积 比可能是 ( )A.1∶6∶3 B.3∶5∶2C.3∶1∶6 D.5∶2∶3
5.(2020湖北黄冈,29,2分)将69 g酒精(C2H5OH)点燃,酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O,恢复到室温,测得 所得气体中氧元素质量分数为64%,则燃烧所耗氧气的质量为 ( )A.136 g B.64 g C.112 g D.48 g
1.(2020湖北黄冈,20,1分)下列化学方程式书写完全正确的是 ( )A.CO+CuO Cu+CO2↑B.2P+5O2 2P2O5C.3Fe+2O2 Fe3O4D.Al+2HCl AlCl2+H2↑
答案 C 如果反应物中没有气体,生成物中有气体,需要在生成的气体后标示气体符号,如果反应物和 生成物中都有气体,则无需在生成的气体后标示气体符号,A错误;化学反应前后原子的种类和个数不变, 而题给化学方程式中,反应前后磷原子的个数不相等,不符合质量守恒定律,B错误;铁在氧气中燃烧生成 四氧化三铁,C正确;铝和盐酸反应后生成氯化铝和氢气,其中Al的化合价是+3,应写为AlCl3,D错误。
解题关键 书写化学方程式要遵守两个原则:一是必须要以客观事实为基础,不能随便臆造事实上不存 在的物质等;二是要遵守质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的 质量总和,化学反应前后各元素原子的种类和数目都不发生改变。
2.(2017上海,43,1分)根据化学方程式:2H2O 2H2↑+O2↑,无法获取的信息是 ( )A.反应所需条件 B.生成物的状态C.生成物的物质的量之比 D.氧气可助燃
答案 B 反应①和③都是两种物质反应生成一种物质的反应,属于化合反应,故A正确;根据质量守恒 定律可知,反应②中X的化学式为NO,故B不正确;反应④中反应前氮元素的化合价为+4,反应后氮元素的 化合价为+5、+2,故C正确;从反应③和④可知,NO和NO2可以相互转化,故D正确。
解析 (1)分子一直在不断地运动,花中有香味的分子不断运动扩散到空气中;(2)磁铁矿的主要成分是四 氧化三铁;(3)煤炉里煤层上方的蓝色火焰是由于碳在高温下和二氧化碳反应生成了一氧化碳,一氧化碳 气体燃烧火焰呈蓝色;(4)石灰浆粉刷墙壁时,氢氧化钙会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙固体使墙 面变硬;(5)烧渣主要含FeO、Fe2O3,加入过量的稀硫酸后反应生成硫酸亚铁和硫酸铁,故过滤后滤液中溶 质是稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铁,所以在步骤Ⅲ中,加入铁后,铁会跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,还 会跟硫酸铁反应生成硫酸亚铁。
5.(2018河南,20,2分)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式 为 ;充分加热24 g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜 元素的质量分数之比为3∶4,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 g。
1.(2019云南,17,3分)在一定条件下,一密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。 下列说法不正确的是 ( )
A.b可能是催化剂B.x的值等于15C.该反应是分解反应D.参加反应的c与d的质量比为15∶13
答案 D 反应前后质量不变的物质可能是反应的催化剂,A正确;x=40+5+16+15-5-30-26=15,B 正确;a 反应后质量减少,为反应物,c、d反应后质量增加,为生成物,所以该反应由一种物质分解生成两种物质, 属于分解反应,C正确;参加反应的c、d质量比为(30-16)∶(26-15)=14∶11,D错误。
2.(2020湖北黄冈,33,3分)“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨(NH3),反应原理为N2+3H2 2NH3,根据化学方程式计算“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少?
答案 (共3分)解:设“人工固氮”每年固定氮气的质量是x,N2+3H2 2NH3 (1分)28 34x 11.9亿吨28∶34=x∶11.9亿吨 (1分)x=9.8亿吨 (1分)答:“人工固氮”每年固定氮气的质量是9.8亿吨。
解析 有关化学方程式的计算题的解题关键在于找出相关物质,而相关物质就是化学方程式中关联已 知量和未知量的物质,找出相关物质后,通过化学方程式中相关物质之间的质量关系就可以列出比例式 来求解。这里要特别关注有关单位的换算和书写。
3.(2018江西,24,10分)2018年5月18日我国第一艘国产航母海试成功,航母的许多电子元件使用了黄铜。 为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数,兴趣小组同学称取20 g黄铜粉末于烧杯中,将80 g稀硫酸分四次加入,充分反应,测得实验数据如下表:
(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为 g。(2)该黄铜中铜的质量分数为多少?(写出计算过程)(3)第三次实验后所得溶液中的溶质是 (写化学式)。
4.(2020山东青岛,30,8分)2020年6月8日是第12个“世界海洋日”,海洋是巨大的资源宝库。某课题小组 模拟工业海水提镁的流程,在实验室制取生产镁的原料——氯化镁,设计方案如下: 【信息】1.海水和苦卤中都含有NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2、KCl等。
3.如表是某品牌不同碱的价格。
2.苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。
请分析与计算。(1)海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料,甲同学提出选择苦卤更好,小组同学一致同意他的观点,理 由是 。(2)在工业生产中为了降低成本,试剂X最好选择表格中的 。(3)该方案制取氯化镁时,要经历步骤Ⅰ和步骤Ⅱ两步转化,其主要目的是 。(4)小组同学按上述方案进行了实验,并制得19.0 g干燥纯净的氯化镁固体。若步骤Ⅱ中溶质质量分数为 10%的稀盐酸与氢氧化镁恰好完全反应,且步骤Ⅲ中氯化镁没有损失,求步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量。 (写出计算步骤)
解析 (1)海水晒盐后得到的苦卤中氯化镁的含量高。(2)Ca(OH)2的价格最低,能够降低成本。(3)经历步骤Ⅰ和步骤Ⅱ是为了将氯化镁富集起来,得到更多纯净的氯化镁。(4)利用氯化镁的质量,通过化学方程式求出HCl的质量,再求出稀盐酸的质量。
1.(2020福建宁德质检,8)推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是 ( )A.分子、原子可以构成物质,因此物质都是由分子、原子构成的B.蜡烛燃烧生成CO2和H2O,所以蜡烛中一定含有碳、氢元素C.催化剂在反应前后质量不变,因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂D.t ℃时硝酸钾饱和溶液不能继续溶解硝酸钾,所以也不能继续溶解其他物质
答案 B 构成物质的粒子有分子、原子和离子,A错误;根据质量守恒定律,蜡烛燃烧是蜡烛和氧气反 应生成二氧化碳和水,氧气中只有氧元素,而生成物中有碳、氢、氧三种元素,所以蜡烛中一定含有碳元 素和氢元素,B正确;反应前后质量不变的物质可能是不参与反应的杂质,C错误;硝酸钾饱和溶液可以溶 解其他物质,D错误。
答案 D 0
解析 (1)“彩色金”是将雄黄(As4S4)和锡粉(Sn)混合,在密闭装置中反应得到的,反应物雄黄和锡粉中 没有金元素(Au),根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,所以“彩色金”中不含金元素。(2) 一氧化碳和二氧化锡在高温下反应生成锡和二氧化碳。(3)①根据质量守恒定律,化学反应前后原子的 种类和个数不变,故可知X的化学式为SnS2;②反应要在密闭容器中进行,说明该反应中的反应物或生成 物在较高温度下可能会跟空气中的物质(如氧气、氮气等)发生反应。
1.(2020福建宁德质检,6)根据文献记载,古代炼锡原理可表示为SnO2+2C Sn+2CO↑。从该反应中获得的信息错误的是 ( )A.CO属于氧化物B.CO是还原剂C.完成该反应需要加热D.反应过程中元素种类没有发生变化
答案 B 一氧化碳是氧化物,反应的条件是加热,反应前后元素种类没有改变,故A、C、D正确;由炼锡 的化学方程式可知,一氧化碳不是还原剂,B错误。
2.(2020福建龙岩质检,4)Na3OCl是一种良好的离子导体,可由以下方法制得:nNa+2NaOH+2NaCl 2Na3OCl+H2↑。反应的化学方程式中n为 ( )A.1 B.2 C.3 D.4
答案 B 根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和个数不变,故n为2,B正确。
解析 (1)A与C反应是铁和酸反应生成亚铁盐和氢气,所以固体逐渐溶解,有气泡产生,溶液由无色逐渐 变为浅绿色。(2)因为A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质,C会跟A(铁)、B(氧化铁)、D (碱)三种物质反应,所以C是酸,C由两种元素组成,故C是盐酸,同时可推知E是盐,E能与D相互转化,所以E 是碳酸钠;C与D、C与E都能反应,即酸与碱、酸与氧化铁反应都能生成的氧化物是水。(3)E转化为D,是 碳酸钠和氢氧化钙或氢氧化钡反应生成氢氧化钠和碳酸钙或碳酸钡沉淀,该反应属于复分解反应。
4.(2020福建漳州模拟,14)明代诗人于谦《咏煤炭》片段:“凿开混沌得乌金,藏蓄阳和意最深。爝火燃 回春浩浩,洪炉照破夜沉沉……”请赏析并回答下列问题。(1)诗中所写“乌金”中含有的主要元素是 。(2)“爝火燃回春浩浩,洪炉照破夜沉沉”中涉及的化学方程式是 。(3)煤直接燃烧会产生二氧化硫等气体污染空气,实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫,请写出该反应 的化学方程式: 。(4)煤属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源,煤的综合利用是将煤隔绝空气加强热,得到 许多化工产品,其中焦炭又可进一步生成CO,用于金属冶炼。请用化学方程式表示工业冶铁的原理: 。
解析 (1)于谦《咏煤炭》中的“乌金”是煤,煤中含有的主要元素是碳。(2)“爝火燃回春浩浩,洪炉照 破夜沉沉”是指煤燃烧,碳和氧气反应生成二氧化碳。(3)二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和 水。(4)煤、石油、天然气是三大化石燃料,是不可再生能源;一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和 二氧化碳。
5.(2018福建龙岩一检,12节选)龙岩火车站房已正式启用。(1)候车室屋顶钢结构使用了大量钢材。利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应可得到铁,该反应的化学 方程式为 。(3)修建高铁时,常用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现钢轨无缝焊接,该反应的化学方程式为 。
1.(2019福建厦门一检,9)一定条件下,在密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表。下 列说法错误的是 ( )
A.x的取值范围是0≤x≤45B.参加反应的a与b的质量比为3∶1C.当y≤20时,该反应为化合反应D.x+y=65
答案 A 通过反应前后各物质质量的变化可知,物质a减少了15 g,物质b减少了5 g,如果d物质是反应 物,最多可以反应20 g,则生成c物质的质量最多为15 g+5 g+20 g=40 g,所以x最大值是25+40=65,A错误;参 加反应的a与b的质量比为15 g∶5 g=3∶1,B正确;当y<20时,说明d是反应物,当y=20时,d是催化剂或不参 与反应的杂质,则反应物不少于2种,生成物只有c,是化合反应,C正确;根据质量守恒定律,反应前后反应 物与生成物质量相等,故反应后c和d的总质量是20 g+25 g+15 g+15 g-10 g=65 g,D正确。
2.(2018福建三明一检,11)在“宏观—微观—符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式。(1)如图为硼原子结构示意图,其原子的质子数为 。 (2)硼酸有消炎作用,已知硼酸根离子符号为B ,则硼酸的化学式为 。(3)硼和水在高温下的反应为2B+6H2O 2B(OH)3+3X,推算X的化学式为 。
答案 (1)5 (2)H3BO3 (3)H2
解析 (1)根据质量守恒定律,化学反应前后物质总质量不变。反应前总质量(10 g+50 g=60 g)=反应后 总质量(59.8 g+逸出氢气的质量),所以氢气的质量=60 g-59.8 g=0.2 g;(2)因为反应前是铁粉和炭粉的混 合物,炭粉和稀硫酸不反应,而铁与稀硫酸反应生成氢气,所以可以通过产生氢气的质量和化学方程式中 各物质之间的质量关系来列出比例式求解。
一、选择题（每小题3分，共6分）
答案 B 金属铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁,不会生成硫酸铁,A错误;甲烷燃烧生成二氧化碳 和水,B正确;氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,题中没有标沉淀符号,C错误;铝和氧气反应 生成氧化铝(Al2O3),D错误。
答案 D 炭粉和氧化铜反应生成铜和二氧化碳或一氧化碳气体,所以密闭容器中的固体质量减少,A错 误;根据化学方程式C+CuO Cu+CO↑和C+2CuO 2Cu+CO2↑可知,80 g氧化铜完全反应生成二氧化碳需要炭粉6 g,生成一氧化碳需要炭粉12 g,而容器中有20 g炭粉,炭粉过量,故发生的反应是炭粉和氧 化铜反应生成一氧化碳,B错误;同样通过化学方程式可计算出生成一氧化碳气体质量为28 g,C错误;固 体中氧元素的质量分数为16%,充分反应后,氧化铜中氧元素全部转化到一氧化碳气体中,所以剩余固体 中没有氧元素,D正确。
3.(2018福建宁德一检,11节选)(2分)迎火炬:火炬燃料的主要成分为丙烷,丙烷燃烧的微观示意图如图所 示: 写出该反应的化学方程式: 。
二、非选择题（共39分）
解析 从微观示意图可知,丙烷与氧气反应生成二氧化碳和水。
4.(2018福建南平一检,13节选)(3分)钛酸锂(Li4Ti5O12)是制造锂电池的材料之一,其中锂、钛两种元素的 质量比是 ,配平制取钛酸锂的化学方程式: TiO2+ Li2CO3 Li4Ti5O12+ CO2↑。
答案 7∶60 5 2 1 2
解析 根据钛酸锂的化学式Li4Ti5O12可知锂、钛两种元素的质量比=(7×4)∶(48×5)=7∶60;令Li4Ti5O12的 化学计量数为1,则TiO2的化学计量数为5,Li2CO3的化学计量数为2,根据氧原子守恒得CO2的化学计量数 为2,配平完成。
解析 (1)①C是常见的溶剂,B、D是气体单质,则C是水,C、E组成元素相同,故E是过氧化氢(H2O2),则D 是氧气,B是氢气;A常用于实验室制取二氧化碳,则A是盐酸(HCl)或者碳酸钙(CaCO3),因为B是氢气,故确 定A是盐酸。(2)A是纯碱,即Na2CO3,B中含钙元素,碳酸钠可与氢氧化钙或者氯化钙反应生成碳酸钙,故B 是碳酸钙(CaCO3);C、D组成元素相同,C能与碳酸钙(B)相互转化,所以C是二氧化碳,则D是一氧化碳;E 能转化成C、D,则E可能是碳或氧气。①固态二氧化碳俗称干冰;②一氧化碳和氧气在点燃条件下可以 化合生成二氧化碳。
③步骤Ⅱ中过滤得到的FeSO4晶体用 洗涤(填序号)。A.水B.硫酸亚铁溶液C.饱和硫酸亚铁溶液
1.(2020北京,12,1分)甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力,其分解前后分子种类变化的微观示意图如 下: 下列说法正确的是 ( )A.甲酸分子中氢、氧原子个数比为1∶2B.乙中碳、氧元素质量比为1∶2C.46 g甲酸中氢元素质量为2 gD.生成甲与乙的分子个数比为2∶1
2.(2019河南,9,1分)钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体,它可 能是 ( )A.碳酸钠 B.硫酸钠C.碳酸氢钠 D.氢氧化钠
答案 A 根据质量守恒定律可知,反应前后元素种类不变。钠和二氧化碳反应,反应物中没有硫元 素、氢元素,则生成物中一定不含有硫元素、氢元素,故排除硫酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠,该白色固体 可能是碳酸钠。
考点二 化学方程式的书写
1.(2020浙江杭州,2,3分)工业上可通过如下反应制取氧化钠:2NaNO3+10Na 6Na2O+N2↑。下列相关说法正确的是 ( )A.反应物NaNO3属于氧化物B.生成物N2的化学性质由氮气分子(N2)保持C.该反应属于复分解反应D.反应前后只有氮元素化合价发生变化
答案 B 氧化物是指由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物,NaNO3由三种元素组成,不是 氧化物,A错误;N2由分子构成,N2分子是保持物质化学性质的最小粒子,B正确;复分解反应是由两种化合 物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,该反应的反应物和生成物中,Na、N2是单质,不满足复分 解反应的条件,C错误;反应前后钠元素的化合价也发生了变化,D错误。
答案 C A中没有标出气体符号,B中没有标出反应条件和气体符号,D中没有标出气体符号。C正确。
解析 (1)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。(2)加入澄清石灰水,通过观察石灰水是否 变浑浊来检验木炭在氧气中燃烧是否有二氧化碳生成。若有二氧化碳生成,则其与澄清石灰水中的氢 氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙白色沉淀,澄清石灰水出现浑浊。
4.(2019江苏苏州,27,4分)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。(1)红磷在空气中燃烧: 。(2)铁钉浸入硫酸铜溶液: 。(3)二氧化碳通入澄清石灰水: 。(4)稀盐酸除去铁锈: 。
5.(2019湖北黄冈,27,4分)化学知识与应用(1)铝制品耐腐蚀的原因是 (用化学方程式表示);(2)在牙膏中,常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生成轻质碳酸钙:将石灰石煅烧后加 水制成石灰乳,净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理:① ;② ;③ 。
考点三 利用化学方程式的计算
1.(2019湖北武汉,6,3分)某干粉灭火器的填充剂中含有磷酸二氢铵(化学式为NH4H2PO4)。已知23.0 g磷 酸二氢铵加热完全分解得到固体物质X、5.4 g水蒸气和3.4 g氨气。固体物质X既不能燃烧也不能支持 燃烧。下列说法错误的是 ( )A.磷酸二氢铵属于复合肥料B.用磷酸二氢铵灭火既可降低温度,又可隔绝空气C.固体物质X属于氧化物D.该反应中固体物质X与氨气的分子个数比为2∶1
2.(2020福建,18,6分)推广用乙醇汽油,可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇(C2H6O),其 中包含葡萄糖(C6H12O6)转化为乙醇的反应(C6H12O6 2C2H6O+2CO2↑)。每生产2.3 t乙醇,理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少?(写出计算过程)
解析 由化学方程式可知,每生产92份质量的乙醇,需要180份质量的葡萄糖参与反应,故要生成2.3 t乙 醇,理论上需要4.5 t葡萄糖参与反应。
3.(2017安徽,16,6分)实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物28.0 g制取氧气,完全反应后剩余固 体质量为18.4 g。请计算:(1)生成氧气的质量。(2)原混合物中氯酸钾的质量。
解析 (1)根据质量守恒定律可直接求出生成的氧气的质量。(2)根据化学方程式,利用生成的氧气的质 量计算出反应消耗氯酸钾的质量,即混合物中氯酸钾的质量。
4.(2019广东深圳,13,9分)已知:①NaHCO3固体受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O;②Na2CO3 受热不分解。回答下列问题:(1)关于 NaHCO3 固体的叙述错误的是 (填标号)。A.俗称小苏打B.难溶于水C.可与稀盐酸发生反应D.是发酵粉的主要成分之一(2)欲测定某 NaHCO3 固体样品(只含 Na2CO3 杂质且分布均匀)中 NaHCO3 的质量分数,将 5.0 g 该样品 加热至质量不再改变,测得剩余固体的质量、生成 CO2 的质量随时间变化如图所示。
答案 (1)B (2)①> CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O②1.1 0.45③解:设该样品中NaHCO3 的质量为x。2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+ H2O168 44x 1.1 g = x=4.2 g该样品中 NaHCO3 的质量分数为 ×100%=84%答:该样品中NaHCO3 的质量分数为 84%。
解析 (1)NaHCO3俗称小苏打,是发酵粉的主要成分之一,与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2,A、C、D均 正确; NaHCO3 固体可溶于水,故B错误。(2)①NaOH为碱,溶液pH>7;②根据图示数据,5 g NaHCO3样品 完全分解时,剩余固体为3.45 g,产生CO2 1.1 g,根据质量守恒定律知,产生H2O的质量为5.0 g-3.45 g-1.1 g= 0.45 g;③根据CO2的质量求出分解的NaHCO3的质量,再求出NaHCO3的质量分数。
1.(2019天津,10,2分)在化学反应A+2B C+2D中,已知16 g A与64 g B恰好完全反应,生成C和D的质量比为11∶9,又知B的相对分子质量为32,则D的相对分子质量为 ( )A.9 B.12 C.18 D.36
2.(2019广东广州,8,2分)超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中,能迅速与水反应放出氧气:2KO2 +2H2O 2KOH+X+O2↑,关于此反应的说法不正确的是 ( )A.X的化学式为H2O2B.反应前后元素种类发生变化C.反应前后氧元素化合价发生变化D.反应前后物质状态发生变化
答案 A 反应至t2时,甲减少6.8 g,乙减少16 g,甲、乙为反应物;丙增加12 g,丁的质量也增加,丙、丁为 生成物;根据质量守恒定律,丁增加的质量为6.8 g+16 g-12 g=10.8 g,故反应的表达式及质量比为甲 + 乙 丙 + 丁6.8 g 16 g 12 g 10.8 g反应至t1时,丙增加9 g,根据质量比求出反应的乙物质的质量是12 g,b=26-12=14,故A正确;无法判断四种 物质的类别,不一定是复分解反应,故B错误;反应过程中乙和丁发生改变的质量比为16∶10.8,故C错误; 根据质量比可知26 g乙完全反应时,甲有剩余,根据质量比求出生成丙的质量为19.5 g,故D错误。
4.(2019湖北黄冈,25,2分)已知相同条件下,气体体积比等于气体分子个数之比。现有20 mL O2、CO、 CO2的混合气体,在密闭容器中用电火花引燃,充分反应后恢复到原来状态,体积减少了2 mL,再通过足量 NaOH溶液后又减少10 mL,最后剩余气体能使带火星的木条复燃。原混合气体中O2、CO、CO2的体积 比可能是 ( )A.1∶6∶3 B.3∶5∶2C.3∶1∶6 D.5∶2∶3
5.(2020湖北黄冈,29,2分)将69 g酒精(C2H5OH)点燃,酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O,恢复到室温,测得 所得气体中氧元素质量分数为64%,则燃烧所耗氧气的质量为 ( )A.136 g B.64 g C.112 g D.48 g
1.(2020湖北黄冈,20,1分)下列化学方程式书写完全正确的是 ( )A.CO+CuO Cu+CO2↑B.2P+5O2 2P2O5C.3Fe+2O2 Fe3O4D.Al+2HCl AlCl2+H2↑
答案 C 如果反应物中没有气体,生成物中有气体,需要在生成的气体后标示气体符号,如果反应物和 生成物中都有气体,则无需在生成的气体后标示气体符号,A错误;化学反应前后原子的种类和个数不变, 而题给化学方程式中,反应前后磷原子的个数不相等,不符合质量守恒定律,B错误;铁在氧气中燃烧生成 四氧化三铁,C正确;铝和盐酸反应后生成氯化铝和氢气,其中Al的化合价是+3,应写为AlCl3,D错误。
解题关键 书写化学方程式要遵守两个原则:一是必须要以客观事实为基础,不能随便臆造事实上不存 在的物质等;二是要遵守质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的 质量总和,化学反应前后各元素原子的种类和数目都不发生改变。
2.(2017上海,43,1分)根据化学方程式:2H2O 2H2↑+O2↑,无法获取的信息是 ( )A.反应所需条件 B.生成物的状态C.生成物的物质的量之比 D.氧气可助燃
答案 B 反应①和③都是两种物质反应生成一种物质的反应,属于化合反应,故A正确;根据质量守恒 定律可知,反应②中X的化学式为NO,故B不正确;反应④中反应前氮元素的化合价为+4,反应后氮元素的 化合价为+5、+2,故C正确;从反应③和④可知,NO和NO2可以相互转化,故D正确。
解析 (1)分子一直在不断地运动,花中有香味的分子不断运动扩散到空气中;(2)磁铁矿的主要成分是四 氧化三铁;(3)煤炉里煤层上方的蓝色火焰是由于碳在高温下和二氧化碳反应生成了一氧化碳,一氧化碳 气体燃烧火焰呈蓝色;(4)石灰浆粉刷墙壁时,氢氧化钙会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙固体使墙 面变硬;(5)烧渣主要含FeO、Fe2O3,加入过量的稀硫酸后反应生成硫酸亚铁和硫酸铁,故过滤后滤液中溶 质是稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铁,所以在步骤Ⅲ中,加入铁后,铁会跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,还 会跟硫酸铁反应生成硫酸亚铁。
5.(2018河南,20,2分)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式 为 ;充分加热24 g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜 元素的质量分数之比为3∶4,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 g。
1.(2019云南,17,3分)在一定条件下,一密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。 下列说法不正确的是 ( )
A.b可能是催化剂B.x的值等于15C.该反应是分解反应D.参加反应的c与d的质量比为15∶13
答案 D 反应前后质量不变的物质可能是反应的催化剂,A正确;x=40+5+16+15-5-30-26=15,B 正确;a 反应后质量减少,为反应物,c、d反应后质量增加,为生成物,所以该反应由一种物质分解生成两种物质, 属于分解反应,C正确;参加反应的c、d质量比为(30-16)∶(26-15)=14∶11,D错误。
2.(2020湖北黄冈,33,3分)“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨(NH3),反应原理为N2+3H2 2NH3,根据化学方程式计算“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少?
答案 (共3分)解:设“人工固氮”每年固定氮气的质量是x,N2+3H2 2NH3 (1分)28 34x 11.9亿吨28∶34=x∶11.9亿吨 (1分)x=9.8亿吨 (1分)答:“人工固氮”每年固定氮气的质量是9.8亿吨。
解析 有关化学方程式的计算题的解题关键在于找出相关物质,而相关物质就是化学方程式中关联已 知量和未知量的物质,找出相关物质后,通过化学方程式中相关物质之间的质量关系就可以列出比例式 来求解。这里要特别关注有关单位的换算和书写。
3.(2018江西,24,10分)2018年5月18日我国第一艘国产航母海试成功,航母的许多电子元件使用了黄铜。 为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数,兴趣小组同学称取20 g黄铜粉末于烧杯中,将80 g稀硫酸分四次加入,充分反应,测得实验数据如下表:
(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为 g。(2)该黄铜中铜的质量分数为多少?(写出计算过程)(3)第三次实验后所得溶液中的溶质是 (写化学式)。
4.(2020山东青岛,30,8分)2020年6月8日是第12个“世界海洋日”,海洋是巨大的资源宝库。某课题小组 模拟工业海水提镁的流程,在实验室制取生产镁的原料——氯化镁,设计方案如下: 【信息】1.海水和苦卤中都含有NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2、KCl等。
3.如表是某品牌不同碱的价格。
2.苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。
请分析与计算。(1)海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料,甲同学提出选择苦卤更好,小组同学一致同意他的观点,理 由是 。(2)在工业生产中为了降低成本,试剂X最好选择表格中的 。(3)该方案制取氯化镁时,要经历步骤Ⅰ和步骤Ⅱ两步转化,其主要目的是 。(4)小组同学按上述方案进行了实验,并制得19.0 g干燥纯净的氯化镁固体。若步骤Ⅱ中溶质质量分数为 10%的稀盐酸与氢氧化镁恰好完全反应,且步骤Ⅲ中氯化镁没有损失,求步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量。 (写出计算步骤)
解析 (1)海水晒盐后得到的苦卤中氯化镁的含量高。(2)Ca(OH)2的价格最低,能够降低成本。(3)经历步骤Ⅰ和步骤Ⅱ是为了将氯化镁富集起来,得到更多纯净的氯化镁。(4)利用氯化镁的质量,通过化学方程式求出HCl的质量,再求出稀盐酸的质量。
1.(2020福建宁德质检,8)推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是 ( )A.分子、原子可以构成物质,因此物质都是由分子、原子构成的B.蜡烛燃烧生成CO2和H2O,所以蜡烛中一定含有碳、氢元素C.催化剂在反应前后质量不变,因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂D.t ℃时硝酸钾饱和溶液不能继续溶解硝酸钾,所以也不能继续溶解其他物质
答案 B 构成物质的粒子有分子、原子和离子,A错误;根据质量守恒定律,蜡烛燃烧是蜡烛和氧气反 应生成二氧化碳和水,氧气中只有氧元素,而生成物中有碳、氢、氧三种元素,所以蜡烛中一定含有碳元 素和氢元素,B正确;反应前后质量不变的物质可能是不参与反应的杂质,C错误;硝酸钾饱和溶液可以溶 解其他物质,D错误。
答案 D 0
解析 (1)“彩色金”是将雄黄(As4S4)和锡粉(Sn)混合,在密闭装置中反应得到的,反应物雄黄和锡粉中 没有金元素(Au),根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,所以“彩色金”中不含金元素。(2) 一氧化碳和二氧化锡在高温下反应生成锡和二氧化碳。(3)①根据质量守恒定律,化学反应前后原子的 种类和个数不变,故可知X的化学式为SnS2;②反应要在密闭容器中进行,说明该反应中的反应物或生成 物在较高温度下可能会跟空气中的物质(如氧气、氮气等)发生反应。
1.(2020福建宁德质检,6)根据文献记载,古代炼锡原理可表示为SnO2+2C Sn+2CO↑。从该反应中获得的信息错误的是 ( )A.CO属于氧化物B.CO是还原剂C.完成该反应需要加热D.反应过程中元素种类没有发生变化
答案 B 一氧化碳是氧化物,反应的条件是加热,反应前后元素种类没有改变,故A、C、D正确;由炼锡 的化学方程式可知,一氧化碳不是还原剂,B错误。
2.(2020福建龙岩质检,4)Na3OCl是一种良好的离子导体,可由以下方法制得:nNa+2NaOH+2NaCl 2Na3OCl+H2↑。反应的化学方程式中n为 ( )A.1 B.2 C.3 D.4
答案 B 根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和个数不变,故n为2,B正确。
解析 (1)A与C反应是铁和酸反应生成亚铁盐和氢气,所以固体逐渐溶解,有气泡产生,溶液由无色逐渐 变为浅绿色。(2)因为A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质,C会跟A(铁)、B(氧化铁)、D (碱)三种物质反应,所以C是酸,C由两种元素组成,故C是盐酸,同时可推知E是盐,E能与D相互转化,所以E 是碳酸钠;C与D、C与E都能反应,即酸与碱、酸与氧化铁反应都能生成的氧化物是水。(3)E转化为D,是 碳酸钠和氢氧化钙或氢氧化钡反应生成氢氧化钠和碳酸钙或碳酸钡沉淀,该反应属于复分解反应。
4.(2020福建漳州模拟,14)明代诗人于谦《咏煤炭》片段:“凿开混沌得乌金,藏蓄阳和意最深。爝火燃 回春浩浩,洪炉照破夜沉沉……”请赏析并回答下列问题。(1)诗中所写“乌金”中含有的主要元素是 。(2)“爝火燃回春浩浩,洪炉照破夜沉沉”中涉及的化学方程式是 。(3)煤直接燃烧会产生二氧化硫等气体污染空气,实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫,请写出该反应 的化学方程式: 。(4)煤属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源,煤的综合利用是将煤隔绝空气加强热,得到 许多化工产品,其中焦炭又可进一步生成CO,用于金属冶炼。请用化学方程式表示工业冶铁的原理: 。
解析 (1)于谦《咏煤炭》中的“乌金”是煤,煤中含有的主要元素是碳。(2)“爝火燃回春浩浩,洪炉照 破夜沉沉”是指煤燃烧,碳和氧气反应生成二氧化碳。(3)二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和 水。(4)煤、石油、天然气是三大化石燃料,是不可再生能源;一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和 二氧化碳。
5.(2018福建龙岩一检,12节选)龙岩火车站房已正式启用。(1)候车室屋顶钢结构使用了大量钢材。利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应可得到铁,该反应的化学 方程式为 。(3)修建高铁时,常用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现钢轨无缝焊接,该反应的化学方程式为 。
1.(2019福建厦门一检,9)一定条件下,在密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表。下 列说法错误的是 ( )
A.x的取值范围是0≤x≤45B.参加反应的a与b的质量比为3∶1C.当y≤20时,该反应为化合反应D.x+y=65
答案 A 通过反应前后各物质质量的变化可知,物质a减少了15 g,物质b减少了5 g,如果d物质是反应 物,最多可以反应20 g,则生成c物质的质量最多为15 g+5 g+20 g=40 g,所以x最大值是25+40=65,A错误;参 加反应的a与b的质量比为15 g∶5 g=3∶1,B正确;当y<20时,说明d是反应物,当y=20时,d是催化剂或不参 与反应的杂质,则反应物不少于2种,生成物只有c,是化合反应,C正确;根据质量守恒定律,反应前后反应 物与生成物质量相等,故反应后c和d的总质量是20 g+25 g+15 g+15 g-10 g=65 g,D正确。
2.(2018福建三明一检,11)在“宏观—微观—符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式。(1)如图为硼原子结构示意图,其原子的质子数为 。 (2)硼酸有消炎作用,已知硼酸根离子符号为B ,则硼酸的化学式为 。(3)硼和水在高温下的反应为2B+6H2O 2B(OH)3+3X,推算X的化学式为 。
答案 (1)5 (2)H3BO3 (3)H2
解析 (1)根据质量守恒定律,化学反应前后物质总质量不变。反应前总质量(10 g+50 g=60 g)=反应后 总质量(59.8 g+逸出氢气的质量),所以氢气的质量=60 g-59.8 g=0.2 g;(2)因为反应前是铁粉和炭粉的混 合物,炭粉和稀硫酸不反应,而铁与稀硫酸反应生成氢气,所以可以通过产生氢气的质量和化学方程式中 各物质之间的质量关系来列出比例式求解。
一、选择题（每小题3分，共6分）
答案 B 金属铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁,不会生成硫酸铁,A错误;甲烷燃烧生成二氧化碳 和水,B正确;氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,题中没有标沉淀符号,C错误;铝和氧气反应 生成氧化铝(Al2O3),D错误。
答案 D 炭粉和氧化铜反应生成铜和二氧化碳或一氧化碳气体,所以密闭容器中的固体质量减少,A错 误;根据化学方程式C+CuO Cu+CO↑和C+2CuO 2Cu+CO2↑可知,80 g氧化铜完全反应生成二氧化碳需要炭粉6 g,生成一氧化碳需要炭粉12 g,而容器中有20 g炭粉,炭粉过量,故发生的反应是炭粉和氧 化铜反应生成一氧化碳,B错误;同样通过化学方程式可计算出生成一氧化碳气体质量为28 g,C错误;固 体中氧元素的质量分数为16%,充分反应后,氧化铜中氧元素全部转化到一氧化碳气体中,所以剩余固体 中没有氧元素,D正确。
3.(2018福建宁德一检,11节选)(2分)迎火炬:火炬燃料的主要成分为丙烷,丙烷燃烧的微观示意图如图所 示: 写出该反应的化学方程式: 。
二、非选择题（共39分）
解析 从微观示意图可知,丙烷与氧气反应生成二氧化碳和水。
4.(2018福建南平一检,13节选)(3分)钛酸锂(Li4Ti5O12)是制造锂电池的材料之一,其中锂、钛两种元素的 质量比是 ,配平制取钛酸锂的化学方程式: TiO2+ Li2CO3 Li4Ti5O12+ CO2↑。
答案 7∶60 5 2 1 2
解析 根据钛酸锂的化学式Li4Ti5O12可知锂、钛两种元素的质量比=(7×4)∶(48×5)=7∶60;令Li4Ti5O12的 化学计量数为1,则TiO2的化学计量数为5,Li2CO3的化学计量数为2,根据氧原子守恒得CO2的化学计量数 为2,配平完成。
解析 (1)①C是常见的溶剂,B、D是气体单质,则C是水,C、E组成元素相同,故E是过氧化氢(H2O2),则D 是氧气,B是氢气;A常用于实验室制取二氧化碳,则A是盐酸(HCl)或者碳酸钙(CaCO3),因为B是氢气,故确 定A是盐酸。(2)A是纯碱,即Na2CO3,B中含钙元素,碳酸钠可与氢氧化钙或者氯化钙反应生成碳酸钙,故B 是碳酸钙(CaCO3);C、D组成元素相同,C能与碳酸钙(B)相互转化,所以C是二氧化碳,则D是一氧化碳;E 能转化成C、D,则E可能是碳或氧气。①固态二氧化碳俗称干冰;②一氧化碳和氧气在点燃条件下可以 化合生成二氧化碳。
③步骤Ⅱ中过滤得到的FeSO4晶体用 洗涤(填序号)。A.水B.硫酸亚铁溶液C.饱和硫酸亚铁溶液
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