【原创】（新高考）2022届高考模拟卷仿真卷 化学（四）

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2022届高三二轮综合卷
化学（四）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15小题，共45分。每小题3分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．中国传统文化具有重要的历史价值与科学研究价值。下列说法正确的是
A．《荷塘月色》“……薄薄的青雾浮起在荷塘里”中“青雾”属于胶体
B．《将进酒》“……朝如青丝暮成雪”中青丝的主要成分为纤维素
C．《七步诗》“……煮豆燃豆萁”中涉及的能量变化主要是热能转化为化学能
D．《本草纲目》“……凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中“蒸烧”是利用物质的热稳定性不同
【答案】A
【解析】A．青雾是微小液滴悬浮在大气中构成的气溶胶，A正确；B．“青丝”主要成分是蛋白质，B错误；C．“燃豆萁”属于燃烧，是化学能转化成热能，C错误；D．“蒸烧”指蒸馏，是利用沸点的差异，D错误。故选A。
2．在医学上常用C呼吸法诊断幽门螺旋杆菌，考古时通过测定C所占比例来测定文物年代，下列有关C和C的说法不正确的是
A．两种原子中均含有6个质子 B．C的原子结构示意图：
C．二者互为同位素 D．30 gCO含有的电子数为14NA
【答案】B
【解析】A．C和C是C元素的两种核素，二者质子数相同，都是6个，A正确；B．C的质子数是6，原子核外电子排布是2、4，所以其原子结构示意图：，B错误；C．C和C是C元素的两种核素，二者质子数都是6个，中子数分别是7、8，故二者互为同位素，C正确；D．CO的相对分子质量是30，故30 gCO的物质的量是1 mol，一个该分子中含有14个电子，则1 molCO中含有的电子数为14NA，D正确；故合理选项是B。
3．下列离子方程式书写正确的是
A．CaCO3与稀硝酸反应：+2H+=H2O+CO2↑
B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-= C2O+2H2O
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5O-+
【答案】B
【解析】A．碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：CaCO3 +2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．FeSO4溶液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为2Fe2++Br2=2Fe3+
+2Br-，故B正确；C．氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为H2C2O4+OH-= HC2O+H2O，故C错误；D．苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5O-+HCO，故D错误；故选B。
4．和催化重整可制备合成气，其反应历程示意图如下：

下列说法正确的是
A．合成气的主要成分为CO和H2O B．Ni可降低该反应的反应热
C．①→②吸收能量 D．Ni可降低该反应的活化能
【答案】D
【解析】A．由图示可知和在催化作用下，最终生成和，A错误；B．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应热，B错误；C．由图示可知①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，C错误；D．作为催化剂，催化剂可降低反应的活化能，D正确；故答案选D。
5．某深蓝色溶液是纤维素的优良溶剂，其制备反应如下图所示。X、Y、Z三种元素原子序数依次增大，基态Y原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，Y、Z均位于X的下一周期，W的焰色为绿色。下列说法错误的是

A．Y元素的最高价氧化物分子中化学键的极性的向量和等于零
B．最简单氢化物的稳定性：Y＜Z
C．W的价层电子排布图为
D．1个生成物离子中含有4条配位键
【答案】C
【解析】基态Y原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，则其核外电子排布为1s22s22p2或1s22s22p4，结合所给物质中Y的成键特点可知，Y为C元素；Y、Z均位于X的下一周期，所以X位于第一周期，为H元素，Z可以形成3个共价键，则应为N元素；W的焰色为绿色，所以为Cu元素。A．Y元素的最高价氧化物分子为CO2，为直线形，结构对称，为非极性分子，即化学键的极性的向量和等于零，A正确；B．非金属性C＜N，则最简单氢化物的稳定性：Y(C)＜Z(N)，B正确；C．W为Cu元素，价层电子为3d104s1，排布图为，C错误；D．据图可知1个生成物离子中，Cu2+与4个N原子配位，即含有4条配位键，D正确；故答案为C。
6．X是一种治疗帕金森症药品的合成原料。下列说法正确的是

A．中存在键
B．X分子存在顺反异构现象
C．X分子中碳原子存在两种杂化方式
D．X分子中所有碳原子不可能处于同一平面
【答案】B
【解析】A．由题干X的结构简式可知，中存在键，A错误，B．由题干X的结构简式可知，X分子中含有碳碳双键，且双键所在的两个碳原子分别连有互不相同的原子或原子团，故X分子存在顺反异构现象，B正确；C．由题干X的结构简式可知，X分子中所有碳原子均采用杂化，C错误；D．由题干X的结构简式可知，X分子中含有苯环、碳碳双键和醛基三个平面结构，中间均为单键连接可以旋转，故所有碳原子可能处于同一平面，D错误；故答案为B。
7．实验室常用碳化钙（俗称电石）与水反应制备乙炔气体，碳化钙晶胞如图所示。下列有关描述中错误的是

A．1个碳化钙晶胞的质量为g
B．碳化钙中既存在离子键又存在共价键，属于离子化合物
C．乙炔中的C-H单键为sp-sσ键
D．碳化钙晶胞中，距离Ca2+最近的号有8个
【答案】D
【解析】A．根据均摊原则，1个晶胞中含有的个数是、含有Ca2+个数，所以1个碳化钙晶胞的质量为g，故A正确；B．碳化钙由、Ca2+构成，既存在离子键又存在共价键，属于离子化合物，故B正确；C．乙炔中C原子的杂化方式是sp杂化，H原子的s轨道与C原子的sp杂化轨道形成σ键，所以乙炔中的C-H单键为sp-sσ键，故C正确；D．根据图示，碳化钙晶胞中，距离Ca2+最近的号有6个，故D错误；选D。
8．锌的性质与铝相似，可发生反应。下列关于反应物和产物的性质说法正确的是
A．五种物质中有两种离子晶体、三种分子晶体
B．NaOH晶胞结构与NaCl晶胞结构相似，因此NaOH晶体中配位数是8
C．中存在4mol配位键
D．锌的熔点高于水的熔点，是因为锌的相对原子质量大，分子间作用力大的原因
【答案】C
【解析】A．Zn单质既不是离子晶体，也不是分子晶体，是金属晶体，A错误；B．NaCl晶胞中中紧邻6个Cl-，所以的配位数是6，B错误；C．中1个与周围4个形成配位键，中存在4 mol配位键，C正确；D．水的熔点低是因为冰是分子晶体、锌是金属晶体，锌晶体中是金属键的作用，金属键强于冰晶体中氢键的作用，D错误；答案为C。
9．下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的
方案设计
现象和结论
A
探究与氧化性的强弱
向和的混合溶液中滴入酸化的溶液
溶液变红，说明氧化性：
B
探究速率的影响因素
金属钠与浓盐酸、与水反应进行对照实验
金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率慢，说明浓盐酸中较小
C
比较S与C的非金属性强弱
用试纸测定的和溶液的
前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：
D
证明溴乙烷与的乙醇溶液发生消去反应
将溴乙烷与的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴的溶液中
溶液褪色，说明发生了消去反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．酸化的硝酸银溶液中，硝酸根离子也能将亚铁离子氧化为铁离子，溶液变红不能说明银离子将亚铁离子氧化为铁离子，无法比较银离子和铁离子的氧化性强弱，故A错误；B．浓盐酸中氢离子浓度比水中氢离子浓度大，故B错误；C．非金属元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，亚硫酸中硫元素不是最高价态，则亚硫酸的酸性强于碳酸不能说明硫元素的非金属性强于碳元素，故C错误；D．将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，说明溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热发生消去反应生成的乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溶液褪色，故D正确；故选D。
10．“连翘酯苷A”是“连花清瘟胶囊”的有效成分。如图有机物是“连翘酯苷A”的水解产物。下列有关该有机物的说法正确的是

A．该物质中碳原子的杂化方式均为
B．1mol该分子最多可与5molH2发生加成反应
C．分子中所有原子不可能处于同一平面
D．1mol该物质最多能与溶液反应
【答案】A
【解析】A．碳碳双键、碳氧双键和苯环中，碳原子杂化方式均为，故A正确；B．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则该分子最多可与发生加成反应，故B错误；C．苯环、碳碳双键和羧基都为平面形结构，则所有的原子可能共平面，故C错误；D．酚羟基与NaHCO3不反应，该有机物分子中只含有1个羧基，1mol该物质最多只能与溶液反应，故D错误；故选A。
11．25℃时，将浓度均为0.1的HA溶液和BOH溶液按体积分别为和混合，保持mL，已知BA可溶于水，、与混合液pH关系如图。下列说法正确的是

A．BOH的电离常数约为
B．x点溶液：
C．y点溶液：
D．水的电离程度：z点＞y点
【答案】B
【解析】A．图可知，随着曲线Ⅰ体积的增大，溶液的pH逐渐增大，说明曲线Ⅰ表示BOH溶液的体积，0.1的BOH溶液的pH=11，氢氧根浓度是0.001mol/L，则，A项错误；B．图像中x点HA溶液体积大于BOH溶液等体积，溶液为HA和BA的混合溶液，根据电荷守恒得，，B项正确；C．当HA溶液与BOH溶液等体积混合时，溶液的pH＞7，溶液显碱性，说明，即的水解程度比的大，，C项错误；D．z点含有BOH，抑制水的电离，水的电离程度小，D项错误。答案选B。
12．“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

A．通入CO2的一极电极反应式为：2CO2+2e−=C2O
B．金属铝电极发生氧化反应
C．每得到1molAl2(C2O4)3，电路中转移6mol电子
D．以该装置为电源进行粗铜的电解精炼，金属铝质量减少27g时，理论上阴极质量增加80g
【答案】D
【解析】据图可知Al被氧化，所以金属铝为负极，通入CO2的电极为正极，CO2被还原为草酸根。A．据图可知CO2在正极被还原为草酸根，根据电子守恒、元素守恒可得反应式为2CO2+2e−=C2O，A正确；B．铝为金属，在负极被氧化为Al3+，B正确；C．每得到1mol Al2(C2O4)3，则需要2mol Al，根据电极反应可知转移6mol电子，C正确；D．金属铝质量减少27g，即减少1mol Al，根据电极反应Al-3e−=Al3+可知，转移3mol电子，则电解精炼铜时，阴极生成1.5mol铜，质量为1.5mol×64g/mol=96g，D错误；综上所述答案为D。
13．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的流程如下：

下列说法正确的是
A．“灼烧”可在石英坩埚中进行
B．母液中的溶质仅有、
C．“结晶”环节宜采用蒸发结晶的方法
D．“转化”中的反应方程式为：
【答案】D
【解析】A．石英坩埚的主要成分是二氧化硅，能与KOH反应，因此灼烧不能在石英坩埚中，故A错误；B．结晶后的母液中含存在一定量的高锰酸钾，故B错误；C．滤液中存在碳酸氢钾、氯化钾、高锰酸钾，应依据三者溶解度受温度的影响差异采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法得到高锰酸钾，故C错误；D．由流程信息可知，转化是在锰酸钾溶液中通入过量的二氧化碳，生成高锰酸钾，碳酸氢钾以及二氧化锰，反应的方程式为：，故D正确；故选D。
14．下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是
选项
操作
现象
结论
A
干燥的氯气依次通入干布条、湿布条
干布条无变化，湿布条褪色
Cl2与H2O发生反应生成HClO
B
向浑浊的河水中加入明矾粉末
河水变澄清
明矾聚沉水中杂质
C
向Na2S2O3溶液中滴加稀H2SO4溶液
产生气体，生成浅黄色沉淀
硫酸表现强氧化性
D
向CuSO4溶液中滴加少量稀氨水
产生蓝色沉淀
碱性：Cu(OH)2>NH3·H2O
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，A项正确；B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有净水作用，B项错误；C．硫酸与硫代硫酸钠反应生成硫、二氧化硫、水和硫酸钠，硫酸只表现酸性，C项错误；D．氨水与硫酸铜反应生成氢氧化铜，说明氢氧化铜的碱性比一水合氨的弱，D项错误；答案选A。
15．中学实验中常见的一些实验操作如图所示，下列有关叙述错误的是

A．图Ⅰ所示操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏大
B．图Ⅱ所示操作可用于除去中的
C．图Ⅲ所示实验中右边导管内红墨水水位将会下降
D．图Ⅳ所示实验中已用溶液的体积为
【答案】B
【解析】A．图Ⅰ所示操作是仰视，液面超过刻度线，会导致所配溶液的物质的量浓度偏小，选项A错误；B．图Ⅱ所示操作利用饱和碳酸氢钠溶液进行洗气，能与氯化氢反应生成二氧化碳，但不与二氧化碳反应，可用于除去中的，选项B正确；C．图Ⅲ所示实验中发生吸氧腐蚀，气体消耗，右边导管内红墨水水位将会上升，选项C错误；
D．由于不知道起始时滴定管的读数，因此不能确定已用溶液的体积，选项D错误。答案选B。
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．2021年9月，我国首次利用二氧化碳合成了淀粉，合成过程首先是利用二氧化碳制备甲醇。请回答下列问题：
（1）某课题组设计合成的路线及部分应用如下图：

①上述过程中可循环利用的物质是___________。
②图中燃料电池的负极电极反应式为___________。
（2）合成甲醇的反应为：，该反应只有低温时自发，则合成甲醇反应的活化能___________（填“＞”或“＜”）。
（3）研究表明：在相同条件下，按照投料进行合成甲醇，在有分子筛膜（分子筛膜具有选择透过性）时甲醇的平衡产率明显高于无分子筛膜时甲醇的平衡产率，其原因可能是___________。
（4）在℃时将和充入2L密闭容器中，只发生反应，初始压强为，测得的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。（图中代表在1min时的物质的量是）

①℃时，该反应的平衡常数_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
②保持投料量不变，仅改变某一条件后，测得随时间变化如图中状态Ⅱ所示，与状态Ⅰ相比，状态Ⅱ改变的条件可能是___________；若改变某一条件，得到状态Ⅲ，达到平衡时的甲醇的平均生成速率________。（保留两位小数）
【答案】（1）、 （2）＜
（3）分子筛膜从反应体系中不断分离出或，有利于反应正向进行，甲醇产率升高
（4）（也可） 增大压强 0.13
【解析】（1）①从图中分析可知，可循环利用的物质是、；②图中燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，氧气进入正极，燃料甲醇进入负极失去电子，负极电极反应式为：。
（2）该反应气体分子数减少，熵变减少，熵判据为非自发，该反应只有低温时自发，则其焓变ΔH