苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 氯气及氯的化合物说课课件ppt

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课程目标1．了解氧化反应、还原反应的概念。2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。3．培养由现象到本质的科学探究意识。
[新知预习]一、从不同角度认识氧化还原反应1．从得氧、失氧的角度(1)得氧、失氧的分析：
(2)从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应：
(3)结论：氧化还原反应是反应过程中__________的化学反应。
2．从化合价升降的角度(1)化合价变化的分析：
(2)从化合价变化的角度认识氧化反应和还原反应：
(3)结论：氧化还原反应是反应过程中元素化合价________的化学反应。
3．从电子转移的角度(1)有电子得失的反应：①电子得失的分析
②从电子得失的角度分析氧化反应、还原反应
有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)
二、氧化还原反应的基本概念和实质1．基本概念和实质(1)基本概念：
(2)实质：电子的转移(即电子的得失或共用电子对偏移)。(3)特征：元素化合价发生变化。
2．反应中概念间的关系
[即时自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。(　　)(2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。(　　)(3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无元素化合价的降低。(　　)(4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。(　　)(5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(　　)(6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。(　　)(7)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。(　　)(8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂。(　　)
3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　)A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2D．MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑
提升点1　氧化还原反应有关概念[例1]　某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：
由图可知， 在该反应中是(　　)A．氧化剂 B．还原剂C．氧化产物 D．还原产物
把氧化还原反应概念中的：①得氧失氧，②化合价升降，③电子得失，进行关联记忆理解。
在反应中失去电子，作还原剂。
[提升1]　下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是(　　)A．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2B．CO2＋C 2COC．Fe2O3＋2Al Al2O3＋2FeD．CO2＋NaOH===NaHCO3
解析：A项中FeCl3中的Fe，B项中CO2中的C化合价都是降低的，所以FeCl3和CO2都发生还原反应；C项中的Al化合价升高，发生氧化反应；D项不是氧化还原反应。
关键能力氧化还原反应概念间的关系
即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。
状元随笔　记忆口诀：氧→得→降→还→还→还　还→失→升→氧→氧→氧
(3)C＋H2O(g) CO＋H2(4)CH4＋2O2 2H2O＋CO2
【解析】　先标出发生变化的元素化合价，再用“双线桥”表示。
解析：(1)H2失电子，CuO中Cu得电子，电子转移方向H2→Cu，电子转移数目为2。(2)Al失电子，H＋得电子，电子转移方向Al→H＋，转移数目为6。
关键能力氧化还原反应中电子转移的两种表示方法1．双线桥法：表示反应前后同一元素原子间电子转移情况。基本步骤——“三步曲”。
注意：①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素；②必须注明“得”“失”；③氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。
2．单线桥法：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。基本步骤——“三步曲”。
状元随笔　注意：①不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；②箭头标明电子转移的方向；③单线桥箭头从反应物中失电子的元素原子指向得电子的元素原子。
1.(双选)下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是(　　)A．氧化物可能是还原产物，也可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物C．只要能导电的物质就一定是电解质D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种反应
2．硫单质在反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中的变化是(　　)A．被氧化 B．被还原C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原
解析：该反应中单质硫中的硫元素化合价为0价，一部分升高到＋4价，一部分降低到－2价，故在反应中硫单质既被氧化又被还原。
3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是(　　)
解析：本题给出四大基本反应类型与氧化还原反应的相互关系，考查学生识图分析的能力。解答本题的关键是理解化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点，并清楚这四大基本反应类型与氧化还原反应的关系。A项是置换反应，所有的置换反应都是氧化还原反应；B项属于分解反应，没有化合价变化，属于非氧化还原反应；C项是有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应；D项是氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。
5．在下列反应中：A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．CaO＋H2O===Ca(OH)2D．2H2O 2H2↑＋O2↑水只作氧化剂的是________(填字母，下同)，水只作还原剂的是________，水既作氧化剂又作还原剂的是________，水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。
解析：H2O中氢元素为＋1价、氧元素为－2价，故当生成H2时，H2O作氧化剂；当生成O2时，H2O作还原剂；当同时生成H2和O2时，水既作氧化剂又作还原剂。