高中化学第一单元元素周期律和元素周期表多媒体教学ppt课件

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这是一份高中化学第一单元元素周期律和元素周期表多媒体教学ppt课件，共39页。PPT课件主要包含了学业基础，核心素养，学考评价，图说考点，核电荷数，质子数，核外电子数，周期性，溶液变红，无明显现象等内容，欢迎下载使用。

课程目标1．理解元素周期律的含义。2．学会从不同角度分析元素性质的周期性变化。3．学会元素周期律的实际应用。
3．原子半径的变化规律
二、元素周期律1．元素主要化合价的变化规律
2．元素金属性和非金属性的变化规律(1)元素的金属性变化规律：
有气泡，溶液微红
(2)元素的非金属性变化规律：
SiH4H2SiO3[即时自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”（1）电子层数相同时，随着核电荷数的增大，最外层电子数逐渐增多。（　　）（2）最外层电子数越多，原子半径越小。（　　）（3）从11～17号元素原子的半径，逐渐减小。（　　）（4）核电荷数越大，原子半径越小。（　　）（5）酸性：H2SO32．元素性质呈周期性变化的原因是（　　）A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大C.核外电子排布呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化
3．下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（　　）A.氧化性：F2>Cl2B.碱性：Mg（OH）2>Al（OH）3C.金属单质置换出氢的能力：K>NaD.酸性：H2SO4>HClO4
4．下列各选项中物质性质的递变规律是逐渐增强的是　　　　，逐渐减弱的是　　　　。A.Na、Mg、Al的金属性B.HF、HCl、H2S的稳定性C.H2CO3、HNO3、HClO4的酸性D.F、O、S的非金属性E.KOH，NaOH，Al（OH）3的碱性
5．在第三周期元素中，除稀有气体元素外：（1）原子半径最小的元素是　　　　（填元素符号）。（2）金属性最强的元素是　　　　（填元素符号）。（3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是　　　　（用化学式回答，下同）。（4）最不稳定的气态氢化物是　　　　。（5）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是　　　　。（6）氧化物中具有两性的是___________。
解析：(1)第三周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径最小的是Cl。(2)金属性最强的元素在最左边，应为Na。(3)非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，氯的非金属性最强，其对应的酸是HClO4。(4)非金属性最弱的元素Si的气态氢化物最不稳定。(5)金属性最强的Na对应的NaOH的碱性最强。(6)铝的氧化物Al2O3具有两性。
提升点1　微粒半径大小比较[例1]　下列微粒半径大小比较正确的是（　　）A．Na＋【解析】　具有相同电子层结构的微粒，原子序数越大，离子半径越小，则有Al3＋[提升1]　已知下列原子的半径：
根据以上数据，P原子的半径可能是（　　）A．1.10×10－10 m B．0.80×10－10 ×10－10 m D．0.70×10－10 m
关键能力微粒半径大小的比较方法（1）同种元素的微粒半径比较核外电子数较多，微粒半径越大：①阳离子半径小于相应原子半径；如r（Na＋）r（Cl）。③不同价态的离子，价态越高，离子半径越小；如r（Fe2＋）>r（Fe3＋）。
（2）不同元素微粒半径的比较①具有相同电子层数而原子序数不同的原子，原子序数越大，半径越小（稀有气体除外）。如r（Na）>r（Mg）>r（Al）>r（S）>r（Cl）。②最外层电子数相同而电子层数不同的原子，电子层数越多，原子半径越大；其同价态的离子半径也是如此。S如r（F）r（Cl－）>r（K＋）>r（Ca2＋）。
提升点2 　元素金属性、非金属性强弱的判断[例2]　下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（　　）①HCl比H2S稳定　②HClO氧化性比H2SO4强　③HClO4酸性比H2SO4强　④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA．②⑤ B．①②⑥C．①②④ D．①③⑤
【解析】　气态氢化物越稳定或最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，①、③能说明；不能根据含氧酸的氧化性判断元素的非金属性，②符合题意；Cl2与H2S发生置换反应：Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，氧化性：Cl2>S，非金属性：Cl>S，④能说明；不能根据最外层电子数多少判断元素非金属性，⑤符合题意；与同一变价金属反应时，金属被氧化的程度越大，则非金属单质的氧化性越强，其非金属性越强，⑥能说明。
　状元随笔金属性、非金属性强弱的根本依据①内容：元素金属性、非金属性强弱取决于元素原子失、得电子的难易程度。②规律：越易失电子，金属性越强；越易得电子，非金属性越强。③误区：失、得电子的数目越多，金属性、非金属性越强。
[提升2]　下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（　　）A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少B．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能C．1 ml a从酸中置换H＋生成的H2比1 ml b从酸中置换H＋生成的H2多D．a原子电子层数比b原子的电子层数多
解析：最外层电子数少的金属的金属性不一定比最外层电子数多的金属性强，如锂比钙弱，选项A不符合题意；金属的活泼性越强，越易与水反应，常温时，a能从水中置换出氢，而b不能，说明金属的活泼性a比b活泼，选项B符合题意；产生氢气的多少取决于金属失去电子数的多少，金属的活泼性与得失电子难易有关，与得失电子的多少无关，选项C不符合题意；金属不位于同一主族，则不能仅根据电子层数的多少来判断金属的活泼性强弱，选项D不符合题意。答案选B。
关键能力金属性、非金属性强弱的常用判断依据（1）据原子结构判断：
（2）据单质及其化合物的性质判断：
1.（双选）下列关于元素周期律的叙述正确的是（　　）A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数不一定是从1递增到8重复出现B．随着元素原子序数的递增，元素最高正化合价从＋1到＋7、最低负化合价从－7到－1重复出现C．随着元素原子序数的递增，原子半径（稀有气体元素除外）从小到大发生周期性变化D．元素性质周期性变化的主要原因是元素的核外电子排布发生周期性变化
解析：随着元素原子序数的递增，1～2号元素的原子最外层电子数从1增加到2，A项正确；随着元素原子序数的递增，元素的最低负化合价呈现－4到－1的周期性变化，B项错误；随着元素原子序数的递增，原子半径(稀有气体元素除外)从大到小发生周期性变化，C项错误。
2．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）A．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈B．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生C．0.1 ml·L－1溶液的碱性：NaOH>LiOHD．气态氢化物的稳定性：HBr>HI
解析：金属性Mg>Al，Mg与酸反应剧烈，能用元素周期律解释；向Na2SO3溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，不能用元素周期律解释，故B符合题意；金属性Na>Li，0.1 ml·L－1溶液的碱性：NaOH>LiOH，能用元素周期律解释；非金属性Br>I，氢化物稳定性：HBr>HI，能用元素周期律解释。
3．（双选）已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是（　　）A．原子半径：As>Cl>PB．热稳定性：HCl>HBr>AsH3C．还原性：As3－>S2－>Cl－D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
解析：As与P同主族，P与Cl同周期，原子半径As>P>Cl，A项错；Cl与Br同主族，As与Br同周期，热稳定性，HCl>HBr>AsH3，B项正确；元素非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，即离子的还原性：As3－>S2－>Cl－，C项正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性强弱为：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，D项错误。
4．下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列正确的是（　　）A．Mg、Ca、K、Na　　B．S2－、Cl－、K＋、Na＋C．Br－、Br、Cl、S D．Na＋、Al3＋、Cl－、F－
解析：K、Ca比Na、Mg多1个电子层，故有：r(K)>r(Ca)>r(Na)>r(Mg)，A错。S2－、Cl－、K＋三离子核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大，又因K＋比Na＋多1个电子层，故有r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Na＋)，B正确。Br－比Br多1个电子，半径大，Br比Cl多1个电子层，故：r(Br－)>r(Br)>r(Cl)，但r(Cl)r(F－)>r(Na＋)>r(Al3＋)，D错。
5．下列排列顺序正确的是（　　）①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3A．①③ B．②④C．①④ D．②③
6．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期性。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了Cl元素的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题：
（1）图中D装置名称是　　　　。（2）N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是__________。从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：试剂A为　　　　；试剂C为　　　　（填序号）。①稀HNO3溶液　②稀盐酸　③碳酸钙　④Na2SiO3溶液　⑤SiO2写出试管中反应的离子方程式为____________________________________。（3）乙同学设计的实验所用到的试剂A为　　　　；试剂B为　　　　　　；试剂C为　　　　　　　　　　。写出试管中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－或Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－

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