四川省内江市高中2022届第一次模拟考试理综化学试题

内江市高中2022届第一次模拟考试题

理科综合能力测试化学

注意事项:

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答题前,考生务必将自已的姓

名、考号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。

3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上,写在试卷上无效。

4.考试结束,将本答题卡交回。

可能用到的相对原子质量:H- 1 Li- 7 O- 16 Na- 23 Mg- 24 Cl- 35.5 Cu- 64 Zn- 65

第I卷(选择题共126分)

一、选择题(本大题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项

是符合题目要求的)

7.化学与生活生产息息相关。下列说法错误的是

A.聚氯乙烯可用作食品内包装材料

B.二氧化硫可用作某些食品的抗氧剂

C.焊接金属时常用NH,Cl溶液做除锈剂D.硅胶可作干燥剂,也可用作催化剂的载体

8.化合物(a)与(b)的结构简式如图所示。下 列叙述错误的是

A. (a)与(b)互为同分异构体

B. (b)分子中所有碳原子- -定共平面

C. (b)的一-氯取代物共有4种

D. (a)与(b)均能使Br:/CCI溶液褪色

9. N,表示阿伏加德罗常数的值。下 列说法正确的是

A.18 g重水(D2O)含有的电子数为10NA

B.1 mol N(C2H3);中含有的极性键的数目为18N,

C.1 mol 乙酸和足量乙醇充分反应后,生成乙酸乙酯的数目为N,

D.1 L浓度为0.1 mol●L-1的Na2CO3溶液中,阴离子数小于0. 1N

10.根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是

11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,其中X、W同主族,X原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y的最高价氧化物对应水化物的碱性在短周期中最强,Z单质是人

类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

A.原子半径:X<Y <Z< W         B.X与Y形成的化合物中只含离子键

C.简单氢化物的热稳定性:W > Z   D.ZX2能与碱反应,但不能与任何酸反应.

12.新型镁-锂双离子二次电池的工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是

A.放电时,Li +通过离子交换膜向左移动

B.充电时,x与电源正极相连

C.放电时,正极的电极反应式为:

Li1-x FePO4 +xLi+ -xe-= LiFePO4

D.充电时,导线上每通过0.4 mol e- ,左室中溶液的质量减少2 g

13.羟胺的电离方程式为: NH2OH+H2ONH3OH+ + OH- ,用0.1 mol ●L-1'的盐酸滴定20 mL0.1 mol·L-1羟胺溶液,恒定25°C时,溶液AG与所加盐酸的体积( V)关系如图所示

[已知:AG]。下列说法错误的是

A.25°C时,羟胺的电离平衡常数Kb约为1.0×10 -8

B.由c点到d点的过程中水的电离程度逐渐减小.

C.图中b点V(盐酸)<10mL.

D. d点对应溶液中存在:

c(H+) = c(OH-) + c(NH3OH+) + c(NH2OH)

第II卷(非选择题共174分)

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必

须作答。第33题~第38题,考生根据要求作答。

26. (14分)

ClO2、NaClO2均是高效含氯消毒剂和漂白剂，主要用于自来水、污水等水环境的杀菌消毒。制备NaClO2固体的实验装置如图所示(夹持装置省略)，其中A装置制备ClO2,C装置用于制备NaClO2。请回答下列问题:

已知:①饱和NaClO2溶液中析出的晶体成分与温度的关系如下表所示:

②ClO2在温度过高、浓度过大时均易发生分解,工业上通常制成固体以便运输和储存。

(1)仪器a的名称是__________

(2)装置B的作用是__________

(3)装置A中发生反应的离子方程式为__________________.

(4)研究测得C装置吸收液中的c(NaOH)与对粗产品中NaClO2含量的影响如图所示。则最佳条件为c( NaOH) =_______mol·L-1，。

(5)C装置采用“冰水浴”的目的是___________________。

(6)对C装置溶液采用结晶法提取NaClO2晶体,减压蒸发结

晶(控制温度为_________°C)、趁热过滤、50°C左右热水洗涤低于60°C条件下._________, 得到成品。

(7)准确称取所得NaClO2样品mg于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,在酸性条件下发生充分反应:ClO2- +4 I- +4 H+ == 2 H2O+2 I2 +Cl-,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液作指示剂,用 c mol· L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点,重复2次,测得消耗Na2S2O3标准溶液的体积平均值为V mL。(已知:I2 +2S2O32-==I- +S4O62- )该样品中NaClO2的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。

27. (14分)

钪( Sc)元素在国防、航天、激光、核能、医疗等方面有广泛应用。我国某地的矿山富含铜多金属矿(主要含Cu2S、Sc2S3、FeS、CaS和SiO2),科研人员从矿石中综合回收金属钪的工艺流程设计如下:

已知:①"萃取"时发生反应有: Sc3+ +3 H2A2(有机液)Sc(HA2)3(有机相) +3 H+

Fe3+ +3 H2A2(有机液)Fe(HA2)3 +3 H+

②常温下,"萃取”前溶液中c(Sc3+)= 0.60 mol·L-1,Ksp[Sc(OH)3] =6.0×10-31

请回答下列问题:

(1)“加热酸溶”产生的气体直接排放到空气中,容易形成__________；;滤渣I的主要成分为_________。

(2)溶解FeS发生反应的化学方程式为___________。

(3)“还原”工序的目的为______________。

(4)“萃取"过程中有机试剂的Se3+萃取率与“萃取"前溶液pH的关系如右图。当pH大于a时随着pH增大Sc3+萃取率减小，a=__________。

(5)“沉钪"过程中发生反应的离子方程式为___________. ;过量焦炭、Sc2O3、Cl2混合物在高温下反应的化学方程式为_____________________。

(6)“电解”过程中,用石墨和液态锌作电极,KCl、LiCl、ScCl3熔融物作电解液,钪在_____电极上得到(选填:石墨或液态锌)。

28. (15分)

大气污染物( CO、N2O、NO等)的治理和“碳中和"技术的开发应用,成为化学研究的热点

问题。

(1)某化工厂排出的尾气(含CO、N2O)治理的方法为:

在密闭容器中发生如下反应:CO(g) + N2O(g) CO2(g) + N2(g)，CO、N2O 在

Pt2O+表面进行两步反应转化为无毒气体，其相对能量与反应历程的关系如下图。

①写出N2O在Pt2O+的表面上反应的化学方程式____________________。

②第一步反应的速率比第二步的________( 填“ 慢"或“快")。两步反应均为_____热反应。

(2)汽车尾气中含NO,处理NO的一种方法为: 2 CO(g) +2 NO(g)N2(g) +2 CO2(g)

①已知该反应为自发反应,则该反应的反应热△H____ 0。 (选填“>”或“<”或“=”)

②一定温度下,将2 mol CO .4 mol NO充入一恒压密闭容器。已知起始压强为11 MPa,达到平

衡时，测得N2的物质的量为0. 5 mol ,则该温度此反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数

Kp=________MPa -1(分压=总压×物质的量分数)。

(3)2021年3月5日,国务院政府工作报告中指出,扎实做好碳达峰碳中和各项工作。科研工作者通过开发新型催化剂,利用太阳能电池将工业排放的CO2 转化为HCOOH,实现碳中和的目标。如图所示:

①离子交换膜为_____离子交换膜。

②P极电极反应式为________。

③工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示:

反应CO2(g) + H2(g) HCOOH(g)的焓变△H =_______kJ·mol-1。温度为T1°C时,将

等物质的量的CO2和H2充入体积为1 L的密闭容器中发生反应:CO2(g)+H2(g)

HCOOH(g) K=2。 实验测得:v正=k正c(CO2) .c(H2)， v逆=k逆c(HCOOH), k正、k逆为速率常数。T1°C时，k逆=__ k正 ;温度为T2°C时，k正=1. 9k逆,则T2°C> T1°C,理由是__________________。

35. (15分)[选修3:物质结构与性质]

铜及其合金广泛应用于生活生产中。如黄铜合金可作首饰、镀层等。请回答下列问题: .

(1)基态铜原子价电子排布式为_______________。

(2)在Cu( NO3)2溶液中加入氨水至过量,生成[ Cu(NH3)4]2+。

①NO3-中N原子的杂化类型是______;NH3分子的立体构型是________。

②[Cu( NH3)4]2+中提供孤对电子的基态原子有_______个未成对电子。1 mol该阳离子含有的σ键数目为_____________

③NH,能与Cu2+形成[ Cu(NH3)4]2+ ,而NF3不能。其原因是______________，NH3的沸点比NF3____ ( 选填“高”或“低”),原因是________________________。

(3)黄铜合金采取面心立方堆积,其晶胞结构如图所示:

已知:晶胞参数为a nm。

①合金中粒子间作用力类型是__________________。

②与Cu原子等距离且最近的Cu原子有___________个。

③黄铜合金晶体密度为_____________g●cm-3。(设NA为阿伏加德罗常数的值)

36. (15分)[选修5:有机化学基础]

化合物H是用于治疗慢性阻塞性肺病奥达特罗的合成中间体,其合成路线如图:.

回答下列问题:.

(1)A的名称为________ ; B中官能团的名称为__________。

(2)D→E的反应类型为_______,反 应⑤条件中K2CO3的作用是___________.

(3)有机物G、M的分子式分别为C17H14O4NBr 、C17H16O4NBr,则M→H的化学方程式为___________________。

(4)有机物N是反应②过程中的副产物,其分子式为C22H20O3 ,则N的结构简式为________。

(5)B的同分异构体中,既能水解,又能使FeCl3溶液显紫色的有____种。

(6)参照上述合成路线和有关信息(无机试剂任选),请写出以苯酚和光气(COCl2)为原料合

的路线。_____________________________________。