2021-2022学年九年级化学人教版下册 第十单元 酸和碱测试题

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第十单元《酸和碱》测试题一、单选题1．下列反应中，吸收热量的是A．生石灰与水反应 B．硫燃烧C．镁与稀盐酸反应 D．碳与二氧化碳反应2．规范的操作是确保实验成功的关键。下列操作中错误的是A．稀释浓硫酸 B．检查气密性C．过滤 D．测定溶液pH3．下列有关实验现象的描述，正确的是A．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口冒白烟 B．高锰酸钾溶于汽油形成紫红色溶液C．铁溶解在稀盐酸中，溶液颜色变成浅绿色 D．电解水时负极产生的气体能使带火星的木条复燃4．生活中一些物质含有酸和碱，关于酸和碱的下列说法正确的是A．食醋中含有CH3COOH B．澄清石灰水中含有CaCO3C．炉具清洁剂中含有Ca（OH）2 D．NaOH溶液能使紫色石蕊溶液变红5．下列物质的用途能体现其物理性质的是A．氢氧化铝用作中和胃酸 B．钨丝用作灯泡的灯丝C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D．用石英砂等物质为原料制玻璃6．下列物质的俗称和化学式不对应的是A．水银—Hg                      B．烧碱—NaOHC．熟石灰—CaCO3                  D．生石灰—CaO7．下列化学方程式书写完全正确的是A． B．C． D．8．物质的性质决定其用途。下列用途是利用物质物理性质的是A．稀盐酸用于除铁锈 B．用浓硫酸干燥氧气C．用熟石灰改良酸性土壤 D．酒精可以作燃料9．化学变化常常伴随一些明显的现象，下列实验现象描述错误的是A．红磷在空气中燃烧，产生白烟 B．打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生大量白雾C．镁带放入食醋，产生氢气 D．“铜绿”加热，固体逐渐变成黑色10．分别向盛有足量稀盐酸的试管中加入下列物质，充分反应后，试管底部会有残渣的是A．生铁片 B．小苏打 C．铝片 D．苛性钠11．分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A．由不同种分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成的B．某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，该物质一定含有碳、氢两种元素C．燃烧需要同时满足三个条件，所以只有同时破坏燃烧的三个条件才能灭火D．酸碱中和反应放出热量，所以放出热量的反应一定是酸碱中和反应12．下列图像分别表示实验过程中某些物理量的变化，其中正确的是A．用红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气C．电解水一段时间D．向盛有生石灰的试管中加水13．下列各组物质中，利用括号内的试剂或物品不能将它们一一鉴别出来的是A．稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液（无色酚酞）B．空气、氧气、二氧化碳气体（燃着的木条）C．氧化铁、铜和红磷三种红色固体（稀盐酸）D．硝酸铵、氢氧化钠和氯化钠三种白色固体（水）14．推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是A．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子B．燃烧是较剧烈的氧化反应，所以氧化反应都是较剧烈的C．由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素D．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应15．实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，发生如下反应： ， ，现用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法错误的是A．反应过程中有热量放出 B．时，溶液中溶质为C．0—50s，发生稀盐酸与的反应 D．100s~140s，压强减小是因为温度降低二、填空题16．现有①水；②干冰；③熟石灰；④一氧化碳：⑤铝；⑥金刚石等物质，请选用以上合适的物质，用其化学式填空。(1)用来裁玻璃的是___________。(2)改良酸性土壤的是___________。(3)地壳中含量最高的金属元素___________。(4)被誉为生命之源的物质是___________。(5)用于人工降雨的是___________。17．网购、高铁、共享单车和扫码支付被称为中国“新四大发明”，菏泽发展也进入快车道。(1)网购离不开光纤宽带。光纤的主要成分是SiO2，SiO2属于      （填序号）。A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．氧化物(2)菏泽高铁12.26号正式开通运营，牡丹之都正式接入全国高铁网，制造高铁车体需要大量的钢铁，写出用CO和Fe2O3反应炼铁的化学方程式_______。(3)菏泽交通越来越便利，共亨单车，电动车遍布城区，为防止共享单车的铁质车架与空气中的_______接触而生锈，通常进行喷漆处理。生锈后，用盐酸除铁锈的化学方程式为_______。18．下列物质是由H、C、O、Ca、Cl、Fe中的几种元素组成它们是初中化学常见的物质，按如图所示装置进行实验。当胶头滴管中的液体滴入瓶中，U型管中的液面发生了明显变化，请分别写出符合下列实验现象的液体及物质的化学式。现象序号①a处液面降低②b处液面降低液体________________物质________________ 19．“宏观-微观-符号”三重表征是体现化学学科特征的思维方法。(1)下表为四种元素原子的结构示意图。元素名称氢氧钠氯原子结构示意图 ①上表中x=___________，排在元素周期表中___________。②钠原子失去一个电子所形成离子符号为___________。③今年第25届国际化学教育会议上，中国化学家、华东师范大学姜雪峰教授被IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）宣布遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”，这是目前为止第一位入选的中国学者。该元素相关信息如图所示。下列说法正确的是(      )A．该元素的元素符号为SB．该元素在第三周期属于金属元素C．该元素原子的质子数为16D．该元素的原子质量为32.06(2)镁及其化合物的“化合价一物质类别”关系如图1。①中原子团的化合价为___________。②写出X的化学式：___________。(3)催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如图2，请写出该反应的化学方程式___________。并判断下列说法正确的是___________（填序号）。A．反应前后分子的种类不变B．反应前后原子的种类，数目不改变C．反应前后元素化合价都不变D．反应后，丁、戊的分子数比为2：1三、推断题20．A~E为初中化学五种不同类别的常见物质。已知C含三种元素，E为年产量最高的金属，A中金属元素的质量分数为40%。它们之间的关系如图所示，图中“—”表示相连的物质能相互反应，“→”表示物质间的转化（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）物质A的化学式为：__________。（2）写出D→E的化学反应方程式：__________。（3）写出C与D反应的化学反应方程式：__________。21．A、B、C、D、E、F、G为常见化合物，甲、乙为单质，C是生活中常见液体，F为气体，G是大理石的主要成分。它们之间的转化关系如图所示（部分条件已略去）。请回答下列问题：(1)反应①的基本反应类型为___________。(2)物质甲的化学式为___________。(3)写出反应②的化学方程式___________。该反应的一种用途为___________。(4)写出反应④的化学方程式___________。四、实验题22．实验室可采用下图所示装置制取纯净、干燥的CO2。(1)图中装置______（填字母）能除去CO2中混有的少量HCl。(2)C装置中浓硫酸的作用是_______。(3)在D中补画出CO2的收集装置图（使用集气瓶和玻璃导管）_______。(4)用A装置还可制取密度最小的气体，其化学方程式为________。23．氢氧化钠是初中学习的一种重要物质，下面是有关氢氧化钠的实验。【实验项目1】利用图甲装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A是一种带有刻度的滴管，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。 (1)盐酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式为______。(2)仪器A中溶液的溶质是______（填化学式）。(3)图乙中，说法错误的是______（填字母）A．b点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色 B．c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C．c点所示溶液中的溶质种类比d点多 D．一段时间后，溶液pH会变为0(4)图丙中，V的数值最接近______（填“6”“12”或“16”），中和反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。【实验项目Ⅱ】某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，变质程度如何？同学们进行了以下探究：(5)请完成实验报告实验步骤实验现象实验结论①步骤一：取少量溶液于试管中加入______充分反应______溶液中含有碳酸钠②步骤二：将步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入酚酞溶液变红______ 五、计算题24．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6．计算：(1)维生素C中含有______种元素，(2)维生素C的相对分子质量为______；其中氢元素的质量分数为______（结果保留一位小数）；(3)小婷遵医嘱，她一天补充到的维生素C为______mg；(4)取一片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“V-C”的溶液显______性．加热该溶液至沸腾，红色消失，所以在烹调新鲜蔬菜时要减少“V-C”的损失，应采取的措施可以是______．25．某兴趣小组用10克镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）。(1)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10克时，为什么不产生氢气______________。(2)计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）。
参考答案：1．D 2．D 3．C 4．A 5．B 6．C 7．C 8．B 9．C 10．A 11．B 12．A 13．C 14．C 15．B 16．(1)C(2)Ca(OH)2(3)Al(4)H2O(5)CO217．(1)BD(2)(3)     氧气和水     Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O18．     HCl（或H2O）     H2O[或Ca(OH)2]     Fe（或CaCO3或CaO）     CO219．(1)     2     第三周期     Na+     AC(2)     -1     Mg(OH)2(3)          BD20．     CuSO4     （合理即可）     （合理即可）21．(1)分解反应(2)O2(3)     CaO+ H2O =Ca(OH)2     干燥剂(4)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O22．(1)B(2)干燥气体(3)(4)23．(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O(2)HCl(3)CD(4)     12     放热(5)     足量氯化钡溶液     产生白色沉淀     氢氧化钠部分变质24．(1)三(2)     176     4.5%(3)20(4)     酸     凉拌并且加入适量的食醋25．(1)MgO+ H2SO4 =MgSO4 + H2O(2)解：设镁元素的质量为x由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ MgO+ H2SO4 =Mg SO4 + H2O得：答：镁条中镁元素的质量分数为84%