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湖北省新高考联考协作体2021-2022学年高一下学期3月考试 化学试题 Word版含解析
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这是一份湖北省新高考联考协作体2021-2022学年高一下学期3月考试 化学试题 Word版含解析，共13页。试卷主要包含了下列关于分散系的说法正确的是，下列离子方程式中，书写正确的是，下列化学用语书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
考试时间： 2022年3 月4日下午14：30-17：05 试卷满分： 100分
可能用到的相对原子质量： H-1 C- 12 N-14 O-16 Na- 23 Al -27 S- 32 Cl-35.5 Fe-56 Cu- 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2022年北京冬奥会主题口号一 “一起向未来”。下列表格中涉及到的化学成分属于单质的是
A. 吉祥物“冰墩墩”“雪容融”用到PVC (聚氯乙烯)
B. 火炬“飞扬”燃烧的燃料是氢气
C. 国家速滑馆“冰丝带” 的结构使用了钢
D. 冬奥场馆制冰使用的制冷剂为干冰
2.下列关于分散系的说法正确的是
A.胶体和溶液的本质区别是胶体具有介稳性
B.当光束通过淀粉溶液时，出现了丁达尔效应，则淀粉溶液属于胶体
C.向饱和FeCl3溶液中滴加稀NaOH溶液，制得红褐色Fe(OH)3胶体
D.Fe(OH)3胶体电泳实验表明胶体都是带电荷的，这也是胶体稳定存在的主要原因
3.下列离子方程式中，书写正确的是( )
A.将稀盐酸滴在石灰石上： CaCO3+2H+ = Ca2++H2CO3
B. AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3++ 4NH3·H2O= AlO2- +4NH4+ + 2H2O
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2++OH- +H+ +SO42- = BaSO4↓+H2O
D.铝质易拉罐中注入浓氢氧化钠溶液，有气体产生： 2A1+2OH- +2H2O = 2AlO2- +3H2↑
4.下列化学用语书写正确的是
A.氯原子的结构示意图：
B.次氯酸的结构式： H- Cl-O
C. 、、H+和H2是氢元素的四种不同粒子
D.用电子式表示HCl的形成过程：
5.每年10月23日上午6： 02到下午6： 02被化学家们纪念为“摩尔日”(MleDay)， 这两个时刻的美式写法为6：0210/23，恰似阿伏加德罗常数6.02 ×1023。通常用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 )
A.常温下，28g N2和CO混合气体含有的分子数目为NA
B.1 ml Na2O2中含有的阴、阳离子总数是4 NA
C. 1 ml KClO3溶液中，含有Cl-的个数为NA
D.1 ml·L-1 KAl (SO4)2溶液含有SO42-数目为2NA
6.常温下，下列各组中的离子，在指定溶液中能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中： Na+、 Cu2+、 Cl-、SO42-
B.新制氯水中： Na+、 NH4+、SO42-、I-
C.能使石蕊溶液变红的溶液中： K+、Fe2+、 NO3-、MnO4-
D.能与金属铝反应产生H2的溶液： Mg2+、K+、SO42-、CO32-
7.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为： NaH+H2O= NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是
A. NaH是氧化剂
B.反应中NaOH是氧化产物
C.有1mlH2生成时转移2ml电子
D. H2O 中的氢元素被还原
8. X、Y、Z、W为前20号主族元素，形成的一种离子化合物结构式如图所示，四种元素位于三个周期中，且原子半径依次减小，形成的离子化合物中四种元素的原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是
X+[Y—Z≡W]-
A.Y、Z单质与W的最高价含氧酸盐按一定比例混合可制成黑火药
B.原子序数： X>Y>Z> W
C.四种元素形成的单质中X单质熔点最高
D. Y的氢化物与W的氢化物可以发生反应，且只能生成一种产物
9.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A.“奋斗者号”潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，钛合金的熔点高于金属钛
B.华为自主研发的“麒麟”芯片，其主要成分与光导纤维的成分相同.
C.实验室熔融烧碱时，不能使用陶瓷坩埚、石英坩埚，可使用铁坩埚
D.过氧化氢、“84”消毒液、漂白粉、医用酒精消毒原理相同
10.下列有关物质的量浓度说法正确的是
A.25 °C时，100 mL KCl饱和溶液蒸发掉5g水，恢复到25 °C时溶液浓度增大
B.配制500 mL 0.1 ml·L-1的CuSO4溶液时，用托盘天平称取胆矾8.0 g
C.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D.用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯中，再加入蒸馏水稀释，可配制稀硫酸
11. 下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是
A.质子数相同的粒子一定是同种元素
B.卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高
C.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
D.碱性氧化物是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
12.下列有关“实验操作”“现象”及“实验结论”都正确的是
13.在学习氯元素及其化合物的知识后，某学生绘制了氯元素的价类二维图如下。下列叙述不正确的是
A. a、d溶液均具有酸性，且同物质的量浓度a的溶液酸性比d的溶液强
B.含有4mlHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分加热可制取1mlb
C.化合物c的化学式为ClO2，可做自来水消毒剂，f也可以用于环境杀菌消毒
D. e具有强氧化性，固体e可与a的浓溶液反应制取b
14. “绿水青山就是金山银山”，为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、 NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：
下列说法正确的是
A.固体1中含有CaSO3，再经还原可用于生产石膏
B. X可以是空气，其作用是将CO转化为CO2
C.NaNO2与含有NH4+的废水反应，有1mlN2生成转移6ml电子
D.捕获产物的主要成分可用于工业炼铁
15.歼- 20飞机某铁铝合金零件取7.2g， 溶于足量的稀硝酸中，金属无剩余。测得产生的气体体积为V1L (标准状况)。向溶液中加过量的NaOH溶液出现红褐色沉淀，随后沉淀部分溶解，过滤得滤液I。小心收集沉淀，洗涤、干燥、称重得m1g，再加热分解至恒重，得固体质量为7.2g。下列说法错误的是
A.合金中Fe与Al的物质的量之比为7：3
B.红褐色沉淀质量m1=9.63
C.如果产生的气体只有NO，则气体体积V1= 3.808
D.滤液I主要成分为NaOH、NaNO3、 NaAlO2
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. (14分)现有下列10种物质：①Fe ②干冰 ③冰醋酸 ④熔融的Na2CO3 ⑤KAl(SO4)2·12H2O ⑥Cl2
⑦盐酸 ⑧漂白粉 ⑨NaHSO4 ⑩固体SiHCl3
(1)上述物质中属于电解质的有___ __ (填序 号)，能导电的物质有__ __ (填序 号)。
(2) NaHSO4 在水溶液中的电离方程式为_ 。
(3) SiHCl3 遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl 和另一种物质X，物质X名称为__ __ 。
(4)将少量②的气体通入⑧的溶液中反应的离子方程式为_ 。
(5)写出高温条件下①和水反应的化学方程式为_ ，
氧化剂是 (填化学式)。
(6)向Na2CO3溶液中滴入少量醋酸(CH3COOH)溶液，_ (填“能”或“不能”)立即产生气体。
(7)在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN-氧化为无毒的N2和CO32-，该反应离子方程式中氧化剂与还原剂的系数比为 。
17. (13分) a、 b、c、d、e为五种短周期主族元素，原子序数依次递增。下图是a~e五种元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知A为金属单质，B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒；化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常状况下呈气态。请回答下列问题
(1) d在元素周期表中的位置位于___________， CO2的电子式为_ 。
(2) e的单质与d的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_ 。
(3) Na2O2可在呼吸面具中作为氧气来源，假设每人每分钟消耗0.448 L O2(标准状况)，且所需的O2全部由Na2O2来提供，则某消防员工作1小时所需Na2O2的质量为 g
(4) b、c、d元素中，原子半径由小到大的顺序是___ ___(填元素符号)；c、d、e元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是___ ___(填离子符号)。
(5) b和e两元素相比较，非金属性较强是_ (填元素符号)，可以证明该结论的是 。
A. e的气态氢化物比b的气态氢化物稳定
B.b氧化物对应的水化物的酸性弱于e氧化物对应的水化物的酸性
C.b的简单氢化物的沸点比e的氢化物沸点低
D.b和e形成的化合物中的化合价b为正价，e为负价
18.(14分)比亚迪推出了基于磷酸亚铁锂技术的“刀片电池”，该电池能量密度大，安全性高。生产“刀片电池”需要用到FeSO4，某工业废料中主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2 (其他成分与酸碱都不反应)，某同学设计如下工艺流程从工业废料中回收绿矾。
请回答：
(1)“碱浸”过程中，将工业废料粉碎的目的是_
(写出一种)。
(2)“碱浸”时发生的离子方程式为_ 。
(3)“提纯操作1”制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸，再经过___ _、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(4)某同学为了验证某久置的FeSO4溶液是否变质，取少量待测液于试管中，加入2滴_ _溶液，若观察到_ ，则证明该溶液已经变质。
(5)称取1.390 0 g新制绿矾样品，以稀硫酸酸化，用0.040 0 ml·L-1的KMnO4标准液滴定至终点，消耗KMnO4标准液24.00 mL。该滴定反应的离子方程式为 _，取样样品的纯度为_ (已知FeSO4·7H2O的摩尔质量为278 g·ml-1)。
19. (14分)浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。
(1)仪器a的名称是_ 。
(2)装置A中出现_ _现象，证明气体产物中有H2O。
(3)为验证产物中是否含有SO2，该同学思考如下：
①B装置可证明产物中有SO2生成，现象是_ ；
②该同学认为，如果去掉装置B也能实现产物SO2的验证，该同学依据的实验现象是_
。
③在不影响实验检验结果的情况下，理论上以下试剂中可以用来代替装置B中的品红溶液的有_
(填序号)。
A. H2O2 溶液 B.饱和NaHCO3溶液
C.氯水 D. H2S 溶液
(4)为验证产物中是否含有CO2，该同学思考如下：
①C装置的作用是 ，
发生反应的离子方程式是_ 。
②如果C中溶液褪色，为避免SO2对CO2检验造成干扰，可在原装置C与D之间插入下列装置，即C →____
→ →D。
2022年湖北省新高考联考协作体高一下学期3月考试
化学参考答案及评分标准
一.单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1B 2B 3D 4C 5A 6A 7D 8A 9C 10C 11D 12B 13B 14D 15A
二、非选择题：本题共4小题，共55分。除特殊标注外，其余答案为2分。
16. (14 分)
(1)③④⑤⑨(1分)，①④⑦(1分)
(2) NaHSO4=Na++H++ SO42-
(3)氢气；
(4) Ca2++ 2ClO- +CO2+ H2O==CaCO3↓+2HClO
(5) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (H2O不标气体扣一分，H2 标气体扣一分，不写高温条件扣一分，产物Fe3O4写错不给分)，H2O (1 分)
(6)不能(1分)
(7) 5： 2
17. (13 分)
(1)第三周期IA族(1分)，
(2) Cl2+2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O
(3) 187.2
(4) O(5) Cl (1分)， AD
18. (14分)
(1)增大固体接触面积，加快化学反应速率(或提高原料的利用率，答案合理即可)
(2) Al2O3+ 2OH- = 2AlO2- +H2O， SiO2+2OH- = SiO32- +H2O
(写对一个给2分，共4分，写错一个扣2分)
(3)蒸发浓缩(答蒸发或蒸发结晶不给分)
(4) KSCN (1分)，溶液变红(1分)
(5) 5Fe2+ + MnO4- +8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 96.0% ( 答96%也给2分)
19. (14分)
(1)分液漏斗
(2)白色固体变为蓝色(1分)
(3)①品红褪色(颜色变浅) (1 分) .
②酸性高锰酸钾溶液颜色变浅(或褪色)
③CD
(4)①除去SO2，防止对CO2的检验产生干扰
2MnO4- + 5SO2+2H2O=2Mn2=+5SO42- +4H+
②a(1分)，b(1分)
2022年湖北省新高考联考协作体高一下学期3 月考试
化学参考答案及解析
一.单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1B 2B 3D 4C 5A 6A 7D 8A 9C 10C 11D 12B 13B 14D 15A
1. B [详解] A.聚氯乙烯是由有机物氢乙烯聚合而成的高分子，属于有机高分子材料；
B.氢气是单质；
C.钢为铁碳合金，属于混合物： .
D.二氧化碳是化合物。
2.B[详解]A.胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径不同，A错误；
B.丁达尔效应是检验胶体的重要依据，淀粉溶液属于胶体，可以产生丁达尔效应，B正确；
C.向饱和氯化铁溶液中滴加稀NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀，C错误；
D.氢氧化铁胶体不带电，胶粒才带电，氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电，且带同种电荷，故胶粒之间相互排，导致胶体比较稳定，D错误。
3. D [详解] A.将稀盐酸滴在石灰石上： CaCO3+2H+ = Ca2+ +CO2↑+H2O；
B. AlCl3 溶液中加入过量氨水： Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ ；
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42-= BaSO4↓+ 2H2O；
D正确。
4. C [详解] A. 为氯离子结构示意图：
B.次氯酸的结构式为H- O- Cl；
C. 、 为2种不同原子，H+为离子，H2为分子，故为氢元素的四种不同粒子：
D.用电子式表示HCl的形成过程：。
5. A [详解] A. N2和CO的摩尔质量均为28 g/ml， 且每个分子均含2个原子，所以28gN2和CO混合气体中含有原子2ml，即NA个分子；
B.一个过氧化钠中含有2个Na+和一个过氧根离子，1 ml Na2O2中含有的阴、阳离子总数为3 NA；
C. KClO3溶液中有ClO3-，无Cl-；
D.溶液体积未知，无法求离子数目。
6. A [详解] A.澄清透明不是无色透明，可含有色离子Cu2+， A符合题意；
B.新制氯水具有强氧化性，而I -具有较强还原性，不能大量共存；
C.石蕊溶液遇酸变红，酸性溶液中、NO3-、MnO4-均有强氧化性，与还原性离子Fe2+不能大量共存；
D.能与金属铝反应产生H2的溶液可能为酸性或碱性溶液，与Mg2+与OH-、 CO32-与H+、Mg2+与CO32-均不能大量共存。
7. D [详解] NaH中H元素显一1价，H2O中H元素显十1价，H2中H元素的化合价为0，根据氧化还原反应的归中规律分析。
A. NaH中H元素显-1价，在反应中转化成0价，化合价升高被氧化，NaH为还原剂；
B. NaOH 既不是氧化产物又不是还原产物：
C.有1mlH2生成时转移1ml电子：
D. H2O中部分H元素由+1价变0价，化合价降低，被还原，H2O中部分H被还原。
8.A[详解]根据题意化合物中四种元素的原子最外层均满足8电子稳定结构，因此X、Y、Z、W不可能有H元素。四种元素位于三个周期，故X、Y、Z、W分别在第二、三、四周期，又X、Y、Z、W为前20号主族元素，且原子半径依次减小，故X只能是K、Ca，X+为K元素。
结合X+ [Y- Z ≡W]- 成键特点，离子化合物中四种元素的原子最外层均满足8电子稳定结构，推断Y、Z、W分别是S、C、N元素，该离子化合物是KSCN。
A.单质S、C与KNO3按一定比例混合可制成黑火药：
B.原子序数： K>S>N>C， X>Y>W>Z；
C. X单质可能为金刚石，熔点最高：
D. H2S 与NH3可以反应，产物有(NH4)2S 和NH4HS，不止一种。
9.C[详解]A.钛合金熔点比金属钛低；
B.芯片的主要成分是晶体硅，与光导纤维的成分二氧化硅不相同；
C.石英、陶瓷能与NaOH反应，不能使用石英坩埚、陶瓷坩埚，可以使用铁坩埚；
D. 84消毒液(主要成分是NaClO)、 漂白粉、过氧化氢均具有强氧化性而消毒，医用酒精不具有强氧化性，但酒精可以破坏蛋白质的结构而消毒。
10. C [详解] A. KCl饱和溶液蒸发掉5g水，恢复到原温度，有晶体析出，仍为饱和溶液，物质的量浓度不变；
B.配制500 mL 0.1 ml/L的CuSO4溶液，需要0.05 ml胆矾(CuSO4·5H2O)， 质量为12.5g；
C.定容时俯视刻度线，溶液的体积偏少，由于溶质的物质的量不变，最终会导致所配溶液浓度偏高；
D.稀硫酸的配制必须浓酸入水，否则会导致硫酸液体飞溅。
11. D [详解] A.质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne， 都含10个质子，却不是同种元素；
B.卤素单质均为分子晶体，从F2到I2随相对分子质量增大，熔点逐渐升高。但金属的熔点与金属键有关，原子半径越小，金属键越强，熔点越高，所以碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低；
C.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素既具有一定的金属性，又具有一定的非金属性，而过渡元素包括副族与第VIII族元素；
D.碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物，均为金属氧化物，但金属氧化物可以是两性氧化物如Al2O3，或酸性氧化物如Mn2O7。
12. B [详解] A.新制氯水滴入石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色，说明溶液中含有氢离子、次氯酸分子，次氯酸可以漂白指示剂；
B.过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则脱脂棉剧烈燃烧；
C.玻璃棒中有Na2SiO3，对焰色反应检验溶液中的Na+造成了干扰，玻璃棒应该用铂丝或洁净的铁丝代替；
D.向某溶液中加浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，有碱性物质生成，证明溶液中存在NH4+。
13. B [详解] A. HCl、HClO溶液均具有酸性，HCl为强酸，HClO为弱酸，同物质的量浓度HCl的酸性比HClO强；
B.稀盐酸和二氧化锰不反应，足量的MnO2与含4 ml HCl的浓盐酸反应，充分反应后盐酸变稀有剩余，故制取的Cl2小于1 ml； .
C.c为ClO2具有强氧化性，是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。NaClO 也具有强氧化性，可以用于环境杀菌消毒；
D. e可能为KClO3，具有强氧化性，KClO3 固体可与浓盐酸溶液反应可以制取Cl2。
14. D[详解]A.固体1中含有CaCO3、CaSO3及过量的Ca(OH)2，再经氧化可用于生产石膏(CaSO4·xH2O)；
B.通入适量空气，主要作用是氧化NO， 2NO+O2 = NO2， NO+NO2+ 2NaOH = 2NaNO2+H2O；
C. NH4+和NO2-发生氧化还原及应生成N2，离子方程式为NH4+ +NO2- = N2↑+2H2O，每1 ml N2生成转移3 ml电子：
D.捕获产物的主要成分为CO，可用于工业炼铁。
15. A
[详解]A.由题意画出上述流程图，根据元素守恒，反应开始时7.2g为铁铝合金，最终7.2g为Fe2O3，其流程中Fe元素无损失，因此铁铝合金中铝的质量等于Fe2O3；中氧的质量，因此m(Fe)： m(Al)= 2 ×56：3×16=7： 3。而n(Fe)： n(Al)= =9： 8。故A错误。
B.由m(Fe2O3)= 7.2g知，n(Fe) = 0.09 ml， n(Al) = 0.08 ml，红褐色沉淀m [Fe(OH)3] = 0.09 ×107 g= 9.63。
C.由得失电子守恒可知，Fe、 Al失电子物质的量为3 ×(0.09+0.08) = 3 ×0.17 ml，则NO得电子物质的量为3 ×n(NO)，故n(NO)= 0.17 ml，V1(NO) = 3.808 L。
D.滤液I主要成分为NaAlO2、NaNO3 和过量的NaOH， Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀 .
.二、非选择题：本题共4小题，共S5分。除特殊标注外，其余答案为2分。
16. (14 分)
(1)③④⑤⑨(1分)，①④⑦(1分)
(2) NaHSO4=Na++H++ SO42-
(3)氢气；
(4) Ca2++ 2ClO- +CO2+ H2O==CaCO3↓+2HClO
(5) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (H2O不标气体扣一分，H2 标气体扣一分，不写高温条件扣一分，产物Fe3O4写错不给分)，H2O (1 分)
(6)不能(1分)
(7) 5： 2
[详解] (1)①Fe为金属单质，能导电；②干冰为氧化物，非电解质，不能导电；③冰醋酸为电解质，固体不导电；④熔融的Na2CO3为电解质，能导电；⑤KAl(SO4)2·12H2O固体为电解质，不能导电：⑥Cl2为非金属单质，不能导电；⑦盐酸为混合物，溶液能导电：⑧漂白粉为混合物，固体不能导电；⑨NaHSO4固体为电解质，不能导电；⑩SiHCl 为非电解质，不能导电。
(2) NaHSO4为强电解质，完全电离产生Na+、H+、SO42-。
(3)写出方程式中已知物质： SiHCl3+ H2O→H2SiO3+ HCl+X2，由原子守恒可知另-种物质为H2。
(4)漂白粉溶液中含有Ca(ClO)2，通入少量CO2，有利于生成CaCO3沉淀，不能写成Ca(HCO3)2。
(5) Fe与水蒸气反应化学方程式，注意事项较多，H2O必须标气态，H2不能标气体，高温条件不能掉，产物为Fe3O4。
(6)向Na2CO3溶液中滴入少量醋酸(CH3COOH)溶液，离子方程式为CH3COOH+CO32- = CH3COO- +HCO3-，因此不能立即产生气体。
(7)在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN- 氧化为无毒的N2和CO32-，该反应离子方程式为5Cl2+2CN -+8OH -= 2CO2↑+N2↑+ 10Cl- +4H2O， 其中氧化剂与还原剂的系数比为5： 2。
17. (13分)
(1)第三周期IA族(1分)，
(2) Cl2+2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O
(3) 187.2
(4) O(5) Cl (1分)， AD
[详解]根据图中信息和已知A为金属单质，B、C、D是非金属单质且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒；则D为Cl2， C为H2，化合物F通常状况下呈气态，则F为HCl，化合物G的焰色试验呈黄色，则G为Na2CO3， B为O2， E为Na2O2， A为Na。
故元素a、b、c、d、e依次为H、C、O、Na、Cl。
(1) d元素为Na， 在周期表中第三周期I A族，CO2的电子式为 。
(2)e的单质为Cl2，d的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，反应化学方程式为Cl2+2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O
(3)假设每人每分钟消耗0.448 L O2(标准状况)，即n(O2)=0.02 ml，则某消防员工作1小时所需要O2的物质的量n(O2)=0.02 ml ×60=1.2 ml。由反应方程式： 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+O2可知反应产生1.2ml O2需Na2O2的物质的量为2.4 ml，其质量为m(Na2O2)=2.4ml×78 g/ml=187.2 g.
(4)元素b、c、d为C、O、Na，其中C、O在第二周期，Na在第三周期，同一周期元素核电荷数越大，半径越小，故原子半径由小到大的顺序为O(5) b、e元素为C、Cl， 非金属性较强是Cl。 气态氢化物越稳定，非金属性越强，A正确：只有最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性才越强，B错误；沸点为物理性质，不能用于比较非金属性强弱，C错误；非金属与非金属形成的化合物中，非金属性强的元素显负价，D正确。
18. (14 分)
(1)增大固体接触面积，加快化学反应速率(或提高原料的利用率，答案合理即可)
(2) Al2O3+ 2OH- = 2AlO2- +H2O， SiO2+2OH- = SiO32- +H2O
(写对一个给2分，共4分，写错一个扣2分)
(3)蒸发浓缩(答蒸发或蒸发结晶不给分)
(4) KSCN (1分)，溶液变红(1分)
(5) 5Fe2+ + MnO4- +8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 96.0% ( 答96%也给2分)
[详解]工业废料(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2)先加入足量的NaOH溶液，Al2O3、 SiO2可溶于强碱得到滤液I (NaAlO2、 Na2SiO3、NaOH)；向滤渣I (主要含Fe2O3)加入过量稀硫酸，得到滤液II ( 硫酸铁、硫酸)，加入过量Fe粉得到滤液III (主要含FeSO4、H2SO4)。 再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4·7H2O。
(1)将工业废料粉碎，固体表面积增大，目的是加快反应速率，提高铁元素的浸出率。
(2) Al2O3为两性氧化物，SiO2 为酸性氧化物，均可溶于NaOH溶液，方程式为：Al2O3+ 2OH- = 2AlO2- +H2O， SiO2+2OH- = SiO32- +H2O。
(3)由混合液制备绿矾时，应先将溶液蒸发浓缩、然后冷却结晶，将析出的固体过滤、洗涤、干燥，即可得到绿矾。
(4)久置的FeSO4溶液可能氧化变质为Fe3+，检验Fe3+方法为：取少量待测液于试管中，加入2滴KSCN
溶液，若观察到溶液变红，证明含有Fe3+。
(5)滴定至终点时消耗n(KMnO4)=0.040 0 ml·L-1 × 24.00 × 10-3 L=9.6 × 10-4ml， KMnO4与Fe2+ 反应离子方程式为5Fe2+ + MnO4- +8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O，则n(Fe2+)= 9.6 × 10-4 ×5 ml=4.8 × 10-3 ml.
样品纯度= 4.8 × 10-3ml ×278 g·ml-1/1 .3900 g × 100%=96.0 %。
19. (14分)
(1)分液漏斗
(2)白色固体变为蓝色(1分)
(3)①品红褪色(颜色变浅) (1 分) .
②酸性高锰酸钾溶液颜色变浅(或褪色)
③CD
(4)①除去SO2，防止对CO2的检验产生干扰
2MnO4- + 5SO2+2H2O=2Mn2=+5SO42- +4H+
②a(1分)，b(1分)
[详解]浓硫酸和碳在加热条件下反应生成CO2、SO2、 H2O。先利用无水硫酸铜检验水蒸气的生成；依次检验.二氧化硫气体，用品红试液褪色证明；利用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，利用澄清石灰水变浑浊证明二氧化碳的存在。
(1)仪器a的名称为分液漏斗。
(2)A装置中无水硫酸铜由白色变为蓝色，证明碳与浓硫酸混合加热反应产生水。
(3)①B装置品红溶液褪色(或溶液颜色变浅)。
②CO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但SO2可以，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色的过程也是吸收SO2的过程，故酸性高锰酸钾溶液既能检验SO2又能除去CO2中的SO2。酸性高锰酸钾溶液颜色变浅说明产物中有SO2，而溶液未完全褪色时，说明SO2已经被除尽。故答案为：酸性高锰酸钾溶液颜色变浅(或褪色)。
③裝置B中品红溶液可以检验SO2，但又不影响CO2。利用H2O2溶液可以氧化吸收SO2，但没有明显现象，故A不选；饱和NaHCO3溶液和SO2反应生成CO2，引入了CO2干扰后续实验，故B不选；氯水可以氧化SO2，氯水自身颜色变浅，C可以选： H2S 溶液还原SO2，生成浑浊，D可以选。
(4)①D装置能够使澄清石灰水变浑浊，证明产物中有CO2，C装置盛有酸性KMnO4溶液，该物质具有强氧化性，会将SO2氧化变为硫酸，KMnO4被还原为无色的Mn2+，因而使溶液褪色(或溶液颜色变浅)。SO2也会使澄清石灰水变浑浊，故装置C的作用是吸收SO2，防止对CO2的检验产生干扰：发生的该反应的离子方程式是2MnO4- + 5SO2+2H2O=2Mn2=+5SO42- +4H+。
②如果C中KMnO4溶液褪色，需要除去SO2且不影响CO2检验。a装置中溴水具有强氧化性，可吸收SO2；c装置中饱和碳酸钠溶液既吸收SO2又吸收CO2，不可选；d装置中氢氧化钠浓溶液既吸收SO2又吸收CO2，不可选； b装置可检验SO2已经除尽。故选a、b。
选项
实验操作
现象
实验结论
A
向紫色石蕊溶液中加入新制氯水
溶液先变红后褪色
新制氯水中含有Cl2分子
B
向包有Na2O2粉末的脱脂棉中滴几滴蒸馏水
脱脂棉剧烈燃烧
Na2O2与水反应放热且有助燃气体放出
C
取一根洁净的玻璃棒，蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，观察火焰颜色
火焰呈黄色
溶液中含有Na+
D
向某溶液中加入NaOH溶液并加热，用干燥的红色石蕊试纸靠近试管口
试纸变蓝
该溶液中存在NH4+
溴水
品红溶液
饱和碳酸钠溶液
氢氧化钠浓溶液
a
b
c
d
考试时间： 2022年3 月4日下午14：30-17：05 试卷满分： 100分
可能用到的相对原子质量： H-1 C- 12 N-14 O-16 Na- 23 Al -27 S- 32 Cl-35.5 Fe-56 Cu- 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2022年北京冬奥会主题口号一 “一起向未来”。下列表格中涉及到的化学成分属于单质的是
A. 吉祥物“冰墩墩”“雪容融”用到PVC (聚氯乙烯)
B. 火炬“飞扬”燃烧的燃料是氢气
C. 国家速滑馆“冰丝带” 的结构使用了钢
D. 冬奥场馆制冰使用的制冷剂为干冰
2.下列关于分散系的说法正确的是
A.胶体和溶液的本质区别是胶体具有介稳性
B.当光束通过淀粉溶液时，出现了丁达尔效应，则淀粉溶液属于胶体
C.向饱和FeCl3溶液中滴加稀NaOH溶液，制得红褐色Fe(OH)3胶体
D.Fe(OH)3胶体电泳实验表明胶体都是带电荷的，这也是胶体稳定存在的主要原因
3.下列离子方程式中，书写正确的是( )
A.将稀盐酸滴在石灰石上： CaCO3+2H+ = Ca2++H2CO3
B. AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3++ 4NH3·H2O= AlO2- +4NH4+ + 2H2O
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2++OH- +H+ +SO42- = BaSO4↓+H2O
D.铝质易拉罐中注入浓氢氧化钠溶液，有气体产生： 2A1+2OH- +2H2O = 2AlO2- +3H2↑
4.下列化学用语书写正确的是
A.氯原子的结构示意图：
B.次氯酸的结构式： H- Cl-O
C. 、、H+和H2是氢元素的四种不同粒子
D.用电子式表示HCl的形成过程：
5.每年10月23日上午6： 02到下午6： 02被化学家们纪念为“摩尔日”(MleDay)， 这两个时刻的美式写法为6：0210/23，恰似阿伏加德罗常数6.02 ×1023。通常用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 )
A.常温下，28g N2和CO混合气体含有的分子数目为NA
B.1 ml Na2O2中含有的阴、阳离子总数是4 NA
C. 1 ml KClO3溶液中，含有Cl-的个数为NA
D.1 ml·L-1 KAl (SO4)2溶液含有SO42-数目为2NA
6.常温下，下列各组中的离子，在指定溶液中能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中： Na+、 Cu2+、 Cl-、SO42-
B.新制氯水中： Na+、 NH4+、SO42-、I-
C.能使石蕊溶液变红的溶液中： K+、Fe2+、 NO3-、MnO4-
D.能与金属铝反应产生H2的溶液： Mg2+、K+、SO42-、CO32-
7.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为： NaH+H2O= NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是
A. NaH是氧化剂
B.反应中NaOH是氧化产物
C.有1mlH2生成时转移2ml电子
D. H2O 中的氢元素被还原
8. X、Y、Z、W为前20号主族元素，形成的一种离子化合物结构式如图所示，四种元素位于三个周期中，且原子半径依次减小，形成的离子化合物中四种元素的原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是
X+[Y—Z≡W]-
A.Y、Z单质与W的最高价含氧酸盐按一定比例混合可制成黑火药
B.原子序数： X>Y>Z> W
C.四种元素形成的单质中X单质熔点最高
D. Y的氢化物与W的氢化物可以发生反应，且只能生成一种产物
9.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A.“奋斗者号”潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，钛合金的熔点高于金属钛
B.华为自主研发的“麒麟”芯片，其主要成分与光导纤维的成分相同.
C.实验室熔融烧碱时，不能使用陶瓷坩埚、石英坩埚，可使用铁坩埚
D.过氧化氢、“84”消毒液、漂白粉、医用酒精消毒原理相同
10.下列有关物质的量浓度说法正确的是
A.25 °C时，100 mL KCl饱和溶液蒸发掉5g水，恢复到25 °C时溶液浓度增大
B.配制500 mL 0.1 ml·L-1的CuSO4溶液时，用托盘天平称取胆矾8.0 g
C.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D.用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯中，再加入蒸馏水稀释，可配制稀硫酸
11. 下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是
A.质子数相同的粒子一定是同种元素
B.卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高
C.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
D.碱性氧化物是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
12.下列有关“实验操作”“现象”及“实验结论”都正确的是
13.在学习氯元素及其化合物的知识后，某学生绘制了氯元素的价类二维图如下。下列叙述不正确的是
A. a、d溶液均具有酸性，且同物质的量浓度a的溶液酸性比d的溶液强
B.含有4mlHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分加热可制取1mlb
C.化合物c的化学式为ClO2，可做自来水消毒剂，f也可以用于环境杀菌消毒
D. e具有强氧化性，固体e可与a的浓溶液反应制取b
14. “绿水青山就是金山银山”，为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、 NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：
下列说法正确的是
A.固体1中含有CaSO3，再经还原可用于生产石膏
B. X可以是空气，其作用是将CO转化为CO2
C.NaNO2与含有NH4+的废水反应，有1mlN2生成转移6ml电子
D.捕获产物的主要成分可用于工业炼铁
15.歼- 20飞机某铁铝合金零件取7.2g， 溶于足量的稀硝酸中，金属无剩余。测得产生的气体体积为V1L (标准状况)。向溶液中加过量的NaOH溶液出现红褐色沉淀，随后沉淀部分溶解，过滤得滤液I。小心收集沉淀，洗涤、干燥、称重得m1g，再加热分解至恒重，得固体质量为7.2g。下列说法错误的是
A.合金中Fe与Al的物质的量之比为7：3
B.红褐色沉淀质量m1=9.63
C.如果产生的气体只有NO，则气体体积V1= 3.808
D.滤液I主要成分为NaOH、NaNO3、 NaAlO2
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. (14分)现有下列10种物质：①Fe ②干冰 ③冰醋酸 ④熔融的Na2CO3 ⑤KAl(SO4)2·12H2O ⑥Cl2
⑦盐酸 ⑧漂白粉 ⑨NaHSO4 ⑩固体SiHCl3
(1)上述物质中属于电解质的有___ __ (填序 号)，能导电的物质有__ __ (填序 号)。
(2) NaHSO4 在水溶液中的电离方程式为_ 。
(3) SiHCl3 遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl 和另一种物质X，物质X名称为__ __ 。
(4)将少量②的气体通入⑧的溶液中反应的离子方程式为_ 。
(5)写出高温条件下①和水反应的化学方程式为_ ，
氧化剂是 (填化学式)。
(6)向Na2CO3溶液中滴入少量醋酸(CH3COOH)溶液，_ (填“能”或“不能”)立即产生气体。
(7)在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN-氧化为无毒的N2和CO32-，该反应离子方程式中氧化剂与还原剂的系数比为 。
17. (13分) a、 b、c、d、e为五种短周期主族元素，原子序数依次递增。下图是a~e五种元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知A为金属单质，B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒；化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常状况下呈气态。请回答下列问题
(1) d在元素周期表中的位置位于___________， CO2的电子式为_ 。
(2) e的单质与d的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_ 。
(3) Na2O2可在呼吸面具中作为氧气来源，假设每人每分钟消耗0.448 L O2(标准状况)，且所需的O2全部由Na2O2来提供，则某消防员工作1小时所需Na2O2的质量为 g
(4) b、c、d元素中，原子半径由小到大的顺序是___ ___(填元素符号)；c、d、e元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是___ ___(填离子符号)。
(5) b和e两元素相比较，非金属性较强是_ (填元素符号)，可以证明该结论的是 。
A. e的气态氢化物比b的气态氢化物稳定
B.b氧化物对应的水化物的酸性弱于e氧化物对应的水化物的酸性
C.b的简单氢化物的沸点比e的氢化物沸点低
D.b和e形成的化合物中的化合价b为正价，e为负价
18.(14分)比亚迪推出了基于磷酸亚铁锂技术的“刀片电池”，该电池能量密度大，安全性高。生产“刀片电池”需要用到FeSO4，某工业废料中主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2 (其他成分与酸碱都不反应)，某同学设计如下工艺流程从工业废料中回收绿矾。
请回答：
(1)“碱浸”过程中，将工业废料粉碎的目的是_
(写出一种)。
(2)“碱浸”时发生的离子方程式为_ 。
(3)“提纯操作1”制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸，再经过___ _、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(4)某同学为了验证某久置的FeSO4溶液是否变质，取少量待测液于试管中，加入2滴_ _溶液，若观察到_ ，则证明该溶液已经变质。
(5)称取1.390 0 g新制绿矾样品，以稀硫酸酸化，用0.040 0 ml·L-1的KMnO4标准液滴定至终点，消耗KMnO4标准液24.00 mL。该滴定反应的离子方程式为 _，取样样品的纯度为_ (已知FeSO4·7H2O的摩尔质量为278 g·ml-1)。
19. (14分)浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。
(1)仪器a的名称是_ 。
(2)装置A中出现_ _现象，证明气体产物中有H2O。
(3)为验证产物中是否含有SO2，该同学思考如下：
①B装置可证明产物中有SO2生成，现象是_ ；
②该同学认为，如果去掉装置B也能实现产物SO2的验证，该同学依据的实验现象是_
。
③在不影响实验检验结果的情况下，理论上以下试剂中可以用来代替装置B中的品红溶液的有_
(填序号)。
A. H2O2 溶液 B.饱和NaHCO3溶液
C.氯水 D. H2S 溶液
(4)为验证产物中是否含有CO2，该同学思考如下：
①C装置的作用是 ，
发生反应的离子方程式是_ 。
②如果C中溶液褪色，为避免SO2对CO2检验造成干扰，可在原装置C与D之间插入下列装置，即C →____
→ →D。
2022年湖北省新高考联考协作体高一下学期3月考试
化学参考答案及评分标准
一.单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1B 2B 3D 4C 5A 6A 7D 8A 9C 10C 11D 12B 13B 14D 15A
二、非选择题：本题共4小题，共55分。除特殊标注外，其余答案为2分。
16. (14 分)
(1)③④⑤⑨(1分)，①④⑦(1分)
(2) NaHSO4=Na++H++ SO42-
(3)氢气；
(4) Ca2++ 2ClO- +CO2+ H2O==CaCO3↓+2HClO
(5) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (H2O不标气体扣一分，H2 标气体扣一分，不写高温条件扣一分，产物Fe3O4写错不给分)，H2O (1 分)
(6)不能(1分)
(7) 5： 2
17. (13 分)
(1)第三周期IA族(1分)，
(2) Cl2+2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O
(3) 187.2
(4) O
18. (14分)
(1)增大固体接触面积，加快化学反应速率(或提高原料的利用率，答案合理即可)
(2) Al2O3+ 2OH- = 2AlO2- +H2O， SiO2+2OH- = SiO32- +H2O
(写对一个给2分，共4分，写错一个扣2分)
(3)蒸发浓缩(答蒸发或蒸发结晶不给分)
(4) KSCN (1分)，溶液变红(1分)
(5) 5Fe2+ + MnO4- +8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 96.0% ( 答96%也给2分)
19. (14分)
(1)分液漏斗
(2)白色固体变为蓝色(1分)
(3)①品红褪色(颜色变浅) (1 分) .
②酸性高锰酸钾溶液颜色变浅(或褪色)
③CD
(4)①除去SO2，防止对CO2的检验产生干扰
2MnO4- + 5SO2+2H2O=2Mn2=+5SO42- +4H+
②a(1分)，b(1分)
2022年湖北省新高考联考协作体高一下学期3 月考试
化学参考答案及解析
一.单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1B 2B 3D 4C 5A 6A 7D 8A 9C 10C 11D 12B 13B 14D 15A
1. B [详解] A.聚氯乙烯是由有机物氢乙烯聚合而成的高分子，属于有机高分子材料；
B.氢气是单质；
C.钢为铁碳合金，属于混合物： .
D.二氧化碳是化合物。
2.B[详解]A.胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径不同，A错误；
B.丁达尔效应是检验胶体的重要依据，淀粉溶液属于胶体，可以产生丁达尔效应，B正确；
C.向饱和氯化铁溶液中滴加稀NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀，C错误；
D.氢氧化铁胶体不带电，胶粒才带电，氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电，且带同种电荷，故胶粒之间相互排，导致胶体比较稳定，D错误。
3. D [详解] A.将稀盐酸滴在石灰石上： CaCO3+2H+ = Ca2+ +CO2↑+H2O；
B. AlCl3 溶液中加入过量氨水： Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ ；
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42-= BaSO4↓+ 2H2O；
D正确。
4. C [详解] A. 为氯离子结构示意图：
B.次氯酸的结构式为H- O- Cl；
C. 、 为2种不同原子，H+为离子，H2为分子，故为氢元素的四种不同粒子：
D.用电子式表示HCl的形成过程：。
5. A [详解] A. N2和CO的摩尔质量均为28 g/ml， 且每个分子均含2个原子，所以28gN2和CO混合气体中含有原子2ml，即NA个分子；
B.一个过氧化钠中含有2个Na+和一个过氧根离子，1 ml Na2O2中含有的阴、阳离子总数为3 NA；
C. KClO3溶液中有ClO3-，无Cl-；
D.溶液体积未知，无法求离子数目。
6. A [详解] A.澄清透明不是无色透明，可含有色离子Cu2+， A符合题意；
B.新制氯水具有强氧化性，而I -具有较强还原性，不能大量共存；
C.石蕊溶液遇酸变红，酸性溶液中、NO3-、MnO4-均有强氧化性，与还原性离子Fe2+不能大量共存；
D.能与金属铝反应产生H2的溶液可能为酸性或碱性溶液，与Mg2+与OH-、 CO32-与H+、Mg2+与CO32-均不能大量共存。
7. D [详解] NaH中H元素显一1价，H2O中H元素显十1价，H2中H元素的化合价为0，根据氧化还原反应的归中规律分析。
A. NaH中H元素显-1价，在反应中转化成0价，化合价升高被氧化，NaH为还原剂；
B. NaOH 既不是氧化产物又不是还原产物：
C.有1mlH2生成时转移1ml电子：
D. H2O中部分H元素由+1价变0价，化合价降低，被还原，H2O中部分H被还原。
8.A[详解]根据题意化合物中四种元素的原子最外层均满足8电子稳定结构，因此X、Y、Z、W不可能有H元素。四种元素位于三个周期，故X、Y、Z、W分别在第二、三、四周期，又X、Y、Z、W为前20号主族元素，且原子半径依次减小，故X只能是K、Ca，X+为K元素。
结合X+ [Y- Z ≡W]- 成键特点，离子化合物中四种元素的原子最外层均满足8电子稳定结构，推断Y、Z、W分别是S、C、N元素，该离子化合物是KSCN。
A.单质S、C与KNO3按一定比例混合可制成黑火药：
B.原子序数： K>S>N>C， X>Y>W>Z；
C. X单质可能为金刚石，熔点最高：
D. H2S 与NH3可以反应，产物有(NH4)2S 和NH4HS，不止一种。
9.C[详解]A.钛合金熔点比金属钛低；
B.芯片的主要成分是晶体硅，与光导纤维的成分二氧化硅不相同；
C.石英、陶瓷能与NaOH反应，不能使用石英坩埚、陶瓷坩埚，可以使用铁坩埚；
D. 84消毒液(主要成分是NaClO)、 漂白粉、过氧化氢均具有强氧化性而消毒，医用酒精不具有强氧化性，但酒精可以破坏蛋白质的结构而消毒。
10. C [详解] A. KCl饱和溶液蒸发掉5g水，恢复到原温度，有晶体析出，仍为饱和溶液，物质的量浓度不变；
B.配制500 mL 0.1 ml/L的CuSO4溶液，需要0.05 ml胆矾(CuSO4·5H2O)， 质量为12.5g；
C.定容时俯视刻度线，溶液的体积偏少，由于溶质的物质的量不变，最终会导致所配溶液浓度偏高；
D.稀硫酸的配制必须浓酸入水，否则会导致硫酸液体飞溅。
11. D [详解] A.质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne， 都含10个质子，却不是同种元素；
B.卤素单质均为分子晶体，从F2到I2随相对分子质量增大，熔点逐渐升高。但金属的熔点与金属键有关，原子半径越小，金属键越强，熔点越高，所以碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低；
C.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素既具有一定的金属性，又具有一定的非金属性，而过渡元素包括副族与第VIII族元素；
D.碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物，均为金属氧化物，但金属氧化物可以是两性氧化物如Al2O3，或酸性氧化物如Mn2O7。
12. B [详解] A.新制氯水滴入石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色，说明溶液中含有氢离子、次氯酸分子，次氯酸可以漂白指示剂；
B.过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则脱脂棉剧烈燃烧；
C.玻璃棒中有Na2SiO3，对焰色反应检验溶液中的Na+造成了干扰，玻璃棒应该用铂丝或洁净的铁丝代替；
D.向某溶液中加浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，有碱性物质生成，证明溶液中存在NH4+。
13. B [详解] A. HCl、HClO溶液均具有酸性，HCl为强酸，HClO为弱酸，同物质的量浓度HCl的酸性比HClO强；
B.稀盐酸和二氧化锰不反应，足量的MnO2与含4 ml HCl的浓盐酸反应，充分反应后盐酸变稀有剩余，故制取的Cl2小于1 ml； .
C.c为ClO2具有强氧化性，是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。NaClO 也具有强氧化性，可以用于环境杀菌消毒；
D. e可能为KClO3，具有强氧化性，KClO3 固体可与浓盐酸溶液反应可以制取Cl2。
14. D[详解]A.固体1中含有CaCO3、CaSO3及过量的Ca(OH)2，再经氧化可用于生产石膏(CaSO4·xH2O)；
B.通入适量空气，主要作用是氧化NO， 2NO+O2 = NO2， NO+NO2+ 2NaOH = 2NaNO2+H2O；
C. NH4+和NO2-发生氧化还原及应生成N2，离子方程式为NH4+ +NO2- = N2↑+2H2O，每1 ml N2生成转移3 ml电子：
D.捕获产物的主要成分为CO，可用于工业炼铁。
15. A
[详解]A.由题意画出上述流程图，根据元素守恒，反应开始时7.2g为铁铝合金，最终7.2g为Fe2O3，其流程中Fe元素无损失，因此铁铝合金中铝的质量等于Fe2O3；中氧的质量，因此m(Fe)： m(Al)= 2 ×56：3×16=7： 3。而n(Fe)： n(Al)= =9： 8。故A错误。
B.由m(Fe2O3)= 7.2g知，n(Fe) = 0.09 ml， n(Al) = 0.08 ml，红褐色沉淀m [Fe(OH)3] = 0.09 ×107 g= 9.63。
C.由得失电子守恒可知，Fe、 Al失电子物质的量为3 ×(0.09+0.08) = 3 ×0.17 ml，则NO得电子物质的量为3 ×n(NO)，故n(NO)= 0.17 ml，V1(NO) = 3.808 L。
D.滤液I主要成分为NaAlO2、NaNO3 和过量的NaOH， Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀 .
.二、非选择题：本题共4小题，共S5分。除特殊标注外，其余答案为2分。
16. (14 分)
(1)③④⑤⑨(1分)，①④⑦(1分)
(2) NaHSO4=Na++H++ SO42-
(3)氢气；
(4) Ca2++ 2ClO- +CO2+ H2O==CaCO3↓+2HClO
(5) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (H2O不标气体扣一分，H2 标气体扣一分，不写高温条件扣一分，产物Fe3O4写错不给分)，H2O (1 分)
(6)不能(1分)
(7) 5： 2
[详解] (1)①Fe为金属单质，能导电；②干冰为氧化物，非电解质，不能导电；③冰醋酸为电解质，固体不导电；④熔融的Na2CO3为电解质，能导电；⑤KAl(SO4)2·12H2O固体为电解质，不能导电：⑥Cl2为非金属单质，不能导电；⑦盐酸为混合物，溶液能导电：⑧漂白粉为混合物，固体不能导电；⑨NaHSO4固体为电解质，不能导电；⑩SiHCl 为非电解质，不能导电。
(2) NaHSO4为强电解质，完全电离产生Na+、H+、SO42-。
(3)写出方程式中已知物质： SiHCl3+ H2O→H2SiO3+ HCl+X2，由原子守恒可知另-种物质为H2。
(4)漂白粉溶液中含有Ca(ClO)2，通入少量CO2，有利于生成CaCO3沉淀，不能写成Ca(HCO3)2。
(5) Fe与水蒸气反应化学方程式，注意事项较多，H2O必须标气态，H2不能标气体，高温条件不能掉，产物为Fe3O4。
(6)向Na2CO3溶液中滴入少量醋酸(CH3COOH)溶液，离子方程式为CH3COOH+CO32- = CH3COO- +HCO3-，因此不能立即产生气体。
(7)在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN- 氧化为无毒的N2和CO32-，该反应离子方程式为5Cl2+2CN -+8OH -= 2CO2↑+N2↑+ 10Cl- +4H2O， 其中氧化剂与还原剂的系数比为5： 2。
17. (13分)
(1)第三周期IA族(1分)，
(2) Cl2+2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O
(3) 187.2
(4) O
[详解]根据图中信息和已知A为金属单质，B、C、D是非金属单质且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒；则D为Cl2， C为H2，化合物F通常状况下呈气态，则F为HCl，化合物G的焰色试验呈黄色，则G为Na2CO3， B为O2， E为Na2O2， A为Na。
故元素a、b、c、d、e依次为H、C、O、Na、Cl。
(1) d元素为Na， 在周期表中第三周期I A族，CO2的电子式为 。
(2)e的单质为Cl2，d的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，反应化学方程式为Cl2+2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O
(3)假设每人每分钟消耗0.448 L O2(标准状况)，即n(O2)=0.02 ml，则某消防员工作1小时所需要O2的物质的量n(O2)=0.02 ml ×60=1.2 ml。由反应方程式： 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+O2可知反应产生1.2ml O2需Na2O2的物质的量为2.4 ml，其质量为m(Na2O2)=2.4ml×78 g/ml=187.2 g.
(4)元素b、c、d为C、O、Na，其中C、O在第二周期，Na在第三周期，同一周期元素核电荷数越大，半径越小，故原子半径由小到大的顺序为O
18. (14 分)
(1)增大固体接触面积，加快化学反应速率(或提高原料的利用率，答案合理即可)
(2) Al2O3+ 2OH- = 2AlO2- +H2O， SiO2+2OH- = SiO32- +H2O
(写对一个给2分，共4分，写错一个扣2分)
(3)蒸发浓缩(答蒸发或蒸发结晶不给分)
(4) KSCN (1分)，溶液变红(1分)
(5) 5Fe2+ + MnO4- +8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 96.0% ( 答96%也给2分)
[详解]工业废料(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2)先加入足量的NaOH溶液，Al2O3、 SiO2可溶于强碱得到滤液I (NaAlO2、 Na2SiO3、NaOH)；向滤渣I (主要含Fe2O3)加入过量稀硫酸，得到滤液II ( 硫酸铁、硫酸)，加入过量Fe粉得到滤液III (主要含FeSO4、H2SO4)。 再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4·7H2O。
(1)将工业废料粉碎，固体表面积增大，目的是加快反应速率，提高铁元素的浸出率。
(2) Al2O3为两性氧化物，SiO2 为酸性氧化物，均可溶于NaOH溶液，方程式为：Al2O3+ 2OH- = 2AlO2- +H2O， SiO2+2OH- = SiO32- +H2O。
(3)由混合液制备绿矾时，应先将溶液蒸发浓缩、然后冷却结晶，将析出的固体过滤、洗涤、干燥，即可得到绿矾。
(4)久置的FeSO4溶液可能氧化变质为Fe3+，检验Fe3+方法为：取少量待测液于试管中，加入2滴KSCN
溶液，若观察到溶液变红，证明含有Fe3+。
(5)滴定至终点时消耗n(KMnO4)=0.040 0 ml·L-1 × 24.00 × 10-3 L=9.6 × 10-4ml， KMnO4与Fe2+ 反应离子方程式为5Fe2+ + MnO4- +8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O，则n(Fe2+)= 9.6 × 10-4 ×5 ml=4.8 × 10-3 ml.
样品纯度= 4.8 × 10-3ml ×278 g·ml-1/1 .3900 g × 100%=96.0 %。
19. (14分)
(1)分液漏斗
(2)白色固体变为蓝色(1分)
(3)①品红褪色(颜色变浅) (1 分) .
②酸性高锰酸钾溶液颜色变浅(或褪色)
③CD
(4)①除去SO2，防止对CO2的检验产生干扰
2MnO4- + 5SO2+2H2O=2Mn2=+5SO42- +4H+
②a(1分)，b(1分)
[详解]浓硫酸和碳在加热条件下反应生成CO2、SO2、 H2O。先利用无水硫酸铜检验水蒸气的生成；依次检验.二氧化硫气体，用品红试液褪色证明；利用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，利用澄清石灰水变浑浊证明二氧化碳的存在。
(1)仪器a的名称为分液漏斗。
(2)A装置中无水硫酸铜由白色变为蓝色，证明碳与浓硫酸混合加热反应产生水。
(3)①B装置品红溶液褪色(或溶液颜色变浅)。
②CO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但SO2可以，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色的过程也是吸收SO2的过程，故酸性高锰酸钾溶液既能检验SO2又能除去CO2中的SO2。酸性高锰酸钾溶液颜色变浅说明产物中有SO2，而溶液未完全褪色时，说明SO2已经被除尽。故答案为：酸性高锰酸钾溶液颜色变浅(或褪色)。
③裝置B中品红溶液可以检验SO2，但又不影响CO2。利用H2O2溶液可以氧化吸收SO2，但没有明显现象，故A不选；饱和NaHCO3溶液和SO2反应生成CO2，引入了CO2干扰后续实验，故B不选；氯水可以氧化SO2，氯水自身颜色变浅，C可以选： H2S 溶液还原SO2，生成浑浊，D可以选。
(4)①D装置能够使澄清石灰水变浑浊，证明产物中有CO2，C装置盛有酸性KMnO4溶液，该物质具有强氧化性，会将SO2氧化变为硫酸，KMnO4被还原为无色的Mn2+，因而使溶液褪色(或溶液颜色变浅)。SO2也会使澄清石灰水变浑浊，故装置C的作用是吸收SO2，防止对CO2的检验产生干扰：发生的该反应的离子方程式是2MnO4- + 5SO2+2H2O=2Mn2=+5SO42- +4H+。
②如果C中KMnO4溶液褪色，需要除去SO2且不影响CO2检验。a装置中溴水具有强氧化性，可吸收SO2；c装置中饱和碳酸钠溶液既吸收SO2又吸收CO2，不可选；d装置中氢氧化钠浓溶液既吸收SO2又吸收CO2，不可选； b装置可检验SO2已经除尽。故选a、b。
选项
实验操作
现象
实验结论
A
向紫色石蕊溶液中加入新制氯水
溶液先变红后褪色
新制氯水中含有Cl2分子
B
向包有Na2O2粉末的脱脂棉中滴几滴蒸馏水
脱脂棉剧烈燃烧
Na2O2与水反应放热且有助燃气体放出
C
取一根洁净的玻璃棒，蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，观察火焰颜色
火焰呈黄色
溶液中含有Na+
D
向某溶液中加入NaOH溶液并加热，用干燥的红色石蕊试纸靠近试管口
试纸变蓝
该溶液中存在NH4+
溴水
品红溶液
饱和碳酸钠溶液
氢氧化钠浓溶液
a
b
c
d
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