备战2022 鲁教版 中考复习 专题训练3 酸、碱、盐综合 试卷

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专题训练3 酸、碱、盐综合
类型1 酸、碱、盐的性质
【典例1】(2020·金昌中考)某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
(1)B可能是__Na2CO3(合理即可)__(填化学式)；
(2)请写出有关反应的化学方程式：
反应①：__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__；
反应④：__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__；
(3)请你用文字描述反应⑤的实验现象__黑色粉末溶解，溶液变蓝色__；
(4)图中所标的9个反应中，属于中和反应的是__⑥⑨__(填代号，下同)，属于置换反应的是__①__。

掌握碱的化学性质(能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应)、酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
类型2 溶液中物质(离子)的共存
【典例2】(2021·贺州中考)某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH＝3，则废液中存在物质合理的一组是(D)
A．ZnCl2 KNO3 KMnO4
B．K2SO4 Al(NO3)3 BaCl2
C．Na2CO3 NaNO3 KCl
D．Na2SO4 KNO3 MgCl2

物质或离子在水溶液中能否大量共存的问题一般应考虑以下几个方面：
(1)物质或离子在一定的条件下不能反应时，则能共存；在一定的条件下能反应，则不能共存。
在水溶液中有三种离子一般不与其他离子发生复分解反应：K＋、Na＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 。
初中常见溶液中不能共存的离子对网络图如下：
(2)注意题目的隐含条件。
①溶液为无色时，就没有以下离子或物质：
浅绿色Fe2＋：FeCl2、FeSO4等；黄色Fe3＋：FeCl3、Fe2(SO4)3等；蓝色Cu2＋：CuCl2、CuSO4等。
②常温下溶液的酸碱性：溶液的pH<7，说明溶液呈酸性，则不能存在与氢离子反应的物质(或离子)；溶液的pH>7，说明溶液呈碱性，则不能存在与氢氧根离子反应的物质(或离子)。
类型3 酸、碱、盐之间的转化
【典例3】
(2021·临沂中考)X、Y、Z是初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件均已略去)。下列选项不符合该转化关系的是(D)
A．CO、C、CO2 B．NaCl、NaOH、Na2CO3
C．MgCl2、Mg、MgO D．Ca(OH)2、CaCO3、CaCl2

明确酸碱盐之间的转化关系
1．(2020·镇江中考)下列物质的转化在给定条件下均能实现的是(B)
A．Fe eq \(――→,\s\up7(O2、点燃),\s\d5( )) Fe2O3 eq \(――→,\s\up7(稀盐酸),\s\d5( )) FeCl3溶液
B．CaCO3 eq \(――→,\s\up7(高温),\s\d5( )) CO2 eq \(――→,\s\up7(焦炭、高温),\s\d5( )) CO
C．Na2SO4溶液 eq \(――→,\s\up7(K2CO3),\s\d5( )) Na2CO3溶液 eq \(――→,\s\up7(Ca（OH）2),\s\d5( )) NaOH溶液
D．NaCl溶液 eq \(――→,\s\up7(通电),\s\d5( )) NaOH溶液 eq \(――→,\s\up7(SO2),\s\d5( )) Na2SO4溶液
2．人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是Mg(OH)2、MgCl2、Mg(NO3)2三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是(D)
A.通过加入氯化铜溶液或稀盐酸可实现①的转化
B．通过一步反应无法实现②的转化
C．通过一步反应可实现Mg(NO3)2向MgCl2的转化
D．通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化
3．(2021·苏州中考)下列各组离子在溶液中能大量共存的是(A)
A．K＋、Ca2＋、Cl－ B．Ba2＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Cl－
C．NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、H＋、OH－ D．H＋、Na＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
4．(2021·天津中考)如图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是(C)
5.(2021·达州中考)已知A～E分别是铁、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、氯化铜中的一种，A与B反应能生成气体，E的溶液呈蓝色。它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应。请回答下列问题：
(1)E物质的化学式为__CuCl2__；
(2)B与D反应的实验现象是__溶液变浅绿色，有气体生成__；
(3)B和C反应的实质是__氢离子和氢氧根离子生成水__；
(4)写出A与C反应的化学方程式__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__，其基本反应类型是__复分解反应__。
6．物质之间的化学反应多姿多彩，如图所示，“——”两端的物质相互可以发生反应。
请回答：
(1)写出反应②的化学方程式：__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__。
(2)写出一种符合条件的Y的化学式：__Ca(OH)2[或Ba(OH)2]__。
(3)X的溶液与Y的溶液反应时，一定能看到的现象是__有白色沉淀产生__。
7．化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。
(1)小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有__4__个，写出其中有气泡产生的化学方程式__Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑__。
(2)小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是__BaSO4__(填化学式)，无色滤液中一定含有的离子是__H＋、Na＋、Cl－__(填离子符号)。
8．实验室有一包粉末状固体，老师说可能含硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
(1)取少量固体于试管中，向其中加入过量稀盐酸，充分反应后，产生气体X，得到无色溶液A。气体X的化学式为__CO2__。
(2)取少量无色溶液A于试管中，向其中滴加过量的硫酸镁溶液，产生沉淀，过滤后得到滤液B。根据操作(1)和(2)的现象可知原固体中一定不含__CuSO4、Na2SO4__；若向滤液B中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，在此过程中观察到的现象是__刚开始滴加氢氧化钠无现象，一段时间之后产生白色沉淀__。
(3)另取少量固体，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到滤液C，向滤液C中通入少量二氧化碳，有白色沉淀产生，则滤液C中的溶质肯定含有__NaOH__。通过实验，兴趣小组的同学确定了该固体的组成。
选项
甲
乙
丙
丁
A
H2O
O2
CaO
Ca(OH)2
B
H2SO4
HCl
MgCl2
Mg(OH)2
C
HCl
CO2
CaCO3
H2O
D
FeSO4
FeCl2
Cu
CuO