高中苏教版 (2019)第三单元 人类对原子结构的认识第2课时课时训练

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【基础达标】
一、选择题(本题包括4小题，每小题5分，共20分)
1．(2021·福州高一检测)某元素原子的核外有2个电子层，最外层有6个电子，该元素原子核内质子数为( )
A．6 B．8 C．14 D．16
【解析】选B。该元素的原子结构示意图为，故x＝2＋6＝8，即该元素原子核内质子数为8。
2．(2021·北京市朝阳区高一检测)自然界中存在很多奇妙的规律。如不同微粒的核外电子排布可能相同。下列离子中，其核外电子排布与氖原子核外电子排布不同的是( )
A．Mg2＋ B．O2－
C．K＋ D．Al3＋
【解析】选C。氖原子核外电子排布图为，Mg2＋的核外电子排布图为，与氖原子核外电子排布相同，A项不符合题意；O2－的核外电子排布图为，与氖原子核外电子排布相同，B项不符合题意；K＋的核外电子排布图为，与氖原子核外电子排布不相同，C项符合题意；Al3＋的核外电子排布图为，与氖原子核外电子排布相同，D项不符合题意。
3．(2021·苏州高一检测)下列化学用语的表述不正确的是( )
A．16O2－的摩尔质量为16 g·ml－1
B．S2－的结构示意图：
C．35Cl、37Cl是两种不同的核素，且互为同位素
D．中子数为173、质子数为113的(Nh)原子为 eq \\al(\s\up1(173),\s\d1(113)) Nh
【解析】选D。A项，16O2－的摩尔质量为16 g·ml－1，正确；B项，S2－的最外层为8电子，正确；C项，35Cl、37Cl均为氯元素，是两种不同的核素，两者互为同位素，正确；D项，左上角应写质量数，173＋113＝286，即 eq \\al(\s\up1(286),\s\d1(113)) Nh，错误。
4．(2021·苏州高一检测)下列各组原子序数表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是( )
A．15和8 B．9和13
C．11和16 D．12和17
【解析】选D。A项，形成P2O5；B项，形成AlF3；C项，形成Na2S；D项，形成MgCl2。D项正确。
二、非选择题(本题包括1小题，共10分)
5．(2021·秦皇岛高一检测)Ⅰ.一同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出判断。
(1)若该粒子为中性微粒，则这种微粒的符号是__________。
(2)若该粒子得到一个电子后变为中性原子，其原子很容易失去电子，则这种微粒的符号是________。
(3)若该微粒失去1个电子后，变为中性原子，其原子很容易得到1个电子，则这种微粒的符号是________。
Ⅱ.已知某粒子的结构示意图为。
(4)当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
(5)当y＝8时，粒子可能为(填名称)__________、________、________、________、________。
【解析】Ⅰ.(1)若为中性微粒，说明核外电子数等于质子数，即该微粒质子数为10，为Ne原子。(2)若该微粒得到1个电子后变为中性原子，则该微粒带一个单位正电荷，为Na＋。(3)若该微粒失去1个电子后变为中性原子，则该微粒带一个单位负电荷，为F－。Ⅱ.(4)当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；(5)当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子。
答案：Ⅰ.(1)Ne (2)Na＋ (3)F－ Ⅱ.(4)原子 (5)氩原子 氯离子 硫离子
钾离子 钙离子
【能力进阶】
一、选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分)
6．(2021·绍兴高一检测)两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是( )
①两种不同的原子 ②两种不同元素的原子 ③一种原子和一种分子 ④一种原子和一种离子 ⑤两种不同分子 ⑥一种分子和一种离子 ⑦两种不同阳离子 ⑧两种不同阴离子
⑨一种阴离子和一种阳离子
A．①③⑤⑥⑦⑧ B．①③⑤⑦⑧ C．①③④⑤⑦ D．全部都是
【解析】选B。分子或原子中质子数＝核外电子数，阳离子中质子数＝核外电子数＋电荷数，阴离子中质子数＝核外电子数－电荷数，同位素的不同核素具有相同的质子数和核外电子数。①互为同位素的原子含有相同的质子数和电子数，故正确；②不同元素的原子其质子数(或电子数)一定不同，故错误；③氖原子和水分子具有相同的质子数和电子数，故正确；④一种原子和一种离子其质子数相同时，电子数一定不同，故错误；⑤H2O和NH3具有相同的质子数和电子数，故正确；⑥一种分子和一种离子含有的质子数相同时，电子数一定不同，故错误；⑦钠离子和铵根离子具有相同的质子数和电子数，故正确；⑧氢氧根和氟离子具有相同的质子数和电子数，故正确；⑨一种阴离子和一种阳离子含有的质子数相同时电子数一定不同，故错误。
7．(2021·宁德高一检测)化学上用符号“ eq \\al(\s\up1(A),\s\d1(Z)) X”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知 eq \\al(\s\up1(b),\s\d1(a)) Xn＋和 eq \\al(\s\up1(d),\s\d1(c)) Ym－的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是( )
A．b－a＝d－c B．a－n＝c＋m
C．a＋n【解析】选B。b－a和d－c表示的是元素的中子数，虽然 eq \\al(\s\up1(b),\s\d1(a)) Xn＋和 eq \\al(\s\up1(d),\s\d1(c)) Ym－的电子层排布完全相同，但是两种离子的中子数不一定相等，故A选项关系错误；a－n表示 eq \\al(\s\up1(b),\s\d1(a)) Xn＋离子电子层排布的电子数，c＋m表示 eq \\al(\s\up1(d),\s\d1(c)) Ym－离子电子层排布的电子数，因为 eq \\al(\s\up1(b),\s\d1(a)) Xn＋和 eq \\al(\s\up1(d),\s\d1(c)) Ym－的电子层排布完全相同，因此表示两种离子的电子数相等，B选项关系正确；a＋n表示X元素质子数加上失去的电子数；c－m表示Y元素质子数加上得到的电子数；由 eq \\al(\s\up1(b),\s\d1(a)) Xn＋和 eq \\al(\s\up1(d),\s\d1(c)) Ym－的电子层排布完全相同可得，a＋n>c－m，故C选项关系错误；b－n表示原子核内质子数与中子数之和减去失去的电子数，d＋m表示原子核内质子数与中子数之和加上得到的电子数，由于中子数不一定相等，b－n不一定等于d＋m，故D选项关系错误。
二、非选择题(本题包括1小题，共8分)
8．(2021·衢州高一检测)A、B、C、D是四种元素的原子，质子数都小于20。A原子与B原子的最外层电子数相同，B原子与C原子的核外电子层数相同，
0.2 ml C单质与足量稀硫酸反应时放出H2 6.72 L(标准状况)，A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多5个，C原子与D原子的质子数之和为32。
(1)A、B、C、D的元素符号分别为________、________、________、
________。
(2)A的离子结构示意图为________，C的原子结构示意图为________。
(3)C的硫酸盐的化学式为______________，C单质与稀硫酸反应的化学方程式为______________________________________________________________
________________________________________________________________。
【解析】由A原子最外层上的电子数比次外层电子数多5个，可推知A元素为F；又由A原子与B原子的最外层电子数相同，则B元素为Cl；根据0.2 ml C单质与足量稀硫酸反应放出0.3 ml H2可判断C单质与酸反应时生成了＋3价的化合物，C元素为Al；再由C原子与D原子的质子数之和为32，可得D元素为K。
答案：(1)F Cl Al K
(2)
(3)Al2(SO4)3
2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑