人教版 (2019)选择性必修2第一章 原子结构与性质第一节 原子结构第四课时教学设计

课程基本信息

课例编号

学科

化学

年级

高二

学期

第一学期

课题

原子结构（第四课时）

教科书

书名：物质结构与性质                                

出版社：人民教育出版社    出版日期：2020年 5月

教学人员

姓名

单位

授课教师

指导教师

教学目标

教学目标：

认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。

能写出1~36号元素基态原子的轨道表示式。

教学重点：

准确写出1~36号元素基态原子的轨道表示式。

教学难点：

掌握原子核外电子排布的三个原则。

教学过程

时间

教学环节

主要师生活动

1分钟

课程引入

教师引导学生由原子结构知识思维导图提出本节课的研究内容。

3分钟

讲授新知

教师以钠原子核外电子排布为例，介绍轨道表示式的表示方式。

1分钟

发现问题1

学生思考He原子轨道表示式的可能书写方法。

1分钟

知识讲授1

教师根据学生反馈，介绍泡利原理。拓展基态和激发态的概念。

1分钟

练习1

学生通过书写Li、Be、B的原子轨道表示式，巩固泡利原理和轨道表示式书写

1分钟

发现问题2

学生思考基态C原子轨道表示式的可能书写方法。

1分钟

知识讲授2

教师根据学生反馈，介绍洪特规则。

4分钟

练习2

学生通过书写7~24号元素的原子轨道表示式，熟悉洪特规则和轨道表示式书写。

教师根据学生对Cr元素轨道表示式的书写，简介洪特规则特例。

1分钟

练习3

学生通过书写Cu的原子轨道表示式，熟悉洪特规则和轨道表示式书写。

2分钟

知识讲授3

教师通过以上核外电子的排布，给出能量最低原理的定义。

1分钟

小结

学生整理归纳电子在原子轨道排布的三原则。

4分钟

思考与练习

学生通过讨论问题，运用电子排布三原则分析综合问题。

1分钟

总结

教师引导学生完成本节知识结构的思维导图。同时提出新的问题：原子结构与元素性质之间的联系，引出下一节内容。