2020-2021学年第三节 分子结构与物质的性质复习练习题

这是一份2020-2021学年第三节 分子结构与物质的性质复习练习题，共6页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列关于氢键的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
第三节1.下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是(    )A. B. C. D.2.下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是(   )A. B.C. D.3.物质在不同溶剂中的溶解性一般都遵循“相似相溶"规律。下列装置不宜用于HCl尾气吸收的是(   )A. B.        C. D.4.下列说法正确的是(   )A.分子间作用力越大，分子越稳定  B.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高C.相对分子质量越大，其分子间作用力越小       D.分子间只存在范德华力5.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(   )A.、 B.、 C.、 D.、HCl6.碘单质在水中的溶解度很小，但在中的溶解度很大，这是因为(    )A.与的相对分子质量相差较小，而与的相对分子质量相差较大B.与都是直线形分子，而不是直线形分子C.与都不含氢元素，而中含有氢元素D.与都是非极性分子，而是极性分子7.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是(   )A.在相同条件下，在水中的溶解度小于B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.、、、的熔、沸点逐渐升高D.、、、的沸点逐渐升高8.下列关于氢键的说法正确的是(   )A.每个水分子内含有两个氢键B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键C.分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高D.HF的稳定性很强，是因为其分子间形成了氢键9.下列说法正确的是(    )A.非极性分子中的原子上一定不含孤电子对B.平面三角形分子一定是非极性分子C.由同种元素形成的共价键一定是非极性键D. 型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则不一定是非极性分子10.汽车尾气中常含有CO、等气体，为减少污染，当代汽车都加装了“三效催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法正确的是(   )A.甲、乙、丙、丁中有3种非极性分子               B.甲和丁中同种元素化合价相等C.O—H键的极性大于O—N键的极性                   D.丁分子的电子式为11.在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是(   )A.苹果酸                B.丙氨酸    C.葡萄糖          D.甘油醛  12.下列说法错误的是(   )A.卤族元素的氢化物中HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C. 的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键的键能大D.氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关


             答案以及解析1.答案：C解析：、中只含有极性键；中含有极性键和非极性键；中含有极性键和离子键。2.答案：B解析：比较共价键的极性，可比较成键的两个原子吸引电子能力的大小。两原子吸引电子的能力相差越大，共用电子对偏移的程度越大，则键的极性越强。题中共价键的极性按H—F、H—O、H—N、H—C的顺序依次减弱，B项正确。3.答案：C解析：HCl是极性分子，极易溶于水而不溶于。C项装置易发生倒吸，而A、D项装置分别使用了倒置漏斗和球形干燥管，能防止倒吸。B项装置中HCl气体先通过，由于HCl不溶于，HCl经过后再被上层的水吸收，也可以有效防止倒吸。4.答案：B解析：分子间作用力主要影响物质的物理性质，化学键主要影响物质的化学性质，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，A项错误、B项正确；分子的组成和结构相似时，相对分子质量越大，其分子间作用力越大，C项错误；分子间不只有范德华力，还可能存在其他作用力，D项错误。5.答案：B解析：A项中和都含极性键，但前者是非极性分子，后者是极性分子，错误；B项中是平面形分子，是正四面体形分子，均含极性键且均为非极性分子，正确；C项中不含极性键，错误；D项中、HCl均为极性分子，错误。6.答案：D解析：“相似相溶”规律：由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；由非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。与都是非极性分子，而是极性分子，所以碘单质在水中的溶解度很小，在中的溶解度很大。7.答案：B解析：A项，和都是非极性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同条件下，分子与水分子之间的作用力比分子与水分子之间的作用力大，故在水中的溶解度大于。B项，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与其分子中的极性键的强弱有关，而与分子间作用力无关。C项，、、、的组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，故其熔、沸点逐渐升高。D项，烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃的同分异构体中，支链越多，分子间作用力越小，熔、沸点越低，故异丁烷的沸点低于正丁烷的沸点。8.答案：C解析：单个水分子不能形成氢键，A项错误；水蒸气分子间距离太大，不能形成氢键，B项错误；氢键属于分子间作用力，它主要影响物质的物理性质，与化学性质如稳定性等无关，D项错误。9.答案：D解析：A项，是非极性分子，氯原子上含有孤电子对，错误；B项，HCHO分子的中心原子C上无孤电子对，价层电子对数为3，空间结构为平面三角形，C原子位于三角形内部，HCHO分子的结构不对称，为极性分子，错误；C项，臭氧分子所含的共价键为极性键，错误；D项，的中心原子C最外层满足8电子结构，是非极性分子，的中心原子N最外层满足8电子结构，但为极性分子，正确。10.答案：C解析：CO、在催化剂作用下转化为无污染的气体，由该反应的微观示意图可知，其化学方程式为。甲、乙、丙、丁中、为非极性分子，、CO为极性分子，A项错误；、中N元素的化合价分别为+4、0，B项错误；O—H键的极性大于O—N键的极性，C项正确；的电子式为，D项错误。11.答案：A解析：手性碳原子是指连有四个不同原子或原子团的碳原子，判断手性碳原子时抓住以下两点：手性碳原子一定是饱碳原子，手性碳原子所连接的四个原子或原子团是不相同的。12.答案：C解析：HF分子间存在氢键，故沸点相对较高，A项正确；能形成分子间氢键的物质熔、沸点较高，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，B项正确；分子中的O可与周围分子中的两个H原子形成两个氢键，而HF分子中的F原子只能形成一个氢键，氢键越多，沸点越高，所以的沸点高，C项错误；氨气分子和水分子间形成氢键，导致氨气极易溶于水，D项正确。