高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构第3课时同步练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构第3课时同步练习题，共7页。试卷主要包含了下列说法正确的是，A、B、C、D、E代表5种元素等内容，欢迎下载使用。
 第三课时1.“各能级最多能容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍”，支撑这一结论的理论是(    )A.构造原理 B.泡利原理 C.洪特规则 D.能量最低原理2.下列轨道表示式不符合泡利原理的是(    )A.3p能级：                          B.3d能级：C.2p能级：                       D.4d能级：3.Fe元素基态原子的核外3d、4s轨道上的轨道表示式正确的是(    )A. B. C.  D. 4.下列说法正确的是(   )A.电子排布式为的原子与电子排布式为的原子对应元素的化学性质相似B.的最外层电子排布式为 C.基态铜原子价层电子的轨道表示式为D.基态碳原子最外层电子的轨道表示式为5.已知锰元素的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子的轨道表示式，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是(   )A. B.C. D.6.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物，Z元素可形成负一价离子。下列说法正确的是(   )A.X元素基态原子的电子排布式为B.X元素是第四周期第ⅤA族元素C.Y元素原子的轨道表示式为D.Z元素的单质在氧气中不能燃烧7.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(   )A. B.
C. D.8.在2得d能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是(   )A.能量最低原理  B.泡利不相容原理
C.洪特规则  D.能量最低原理和泡利不相容原理9.下面是第二周期部分元素基态原子的轨道表示式，据此下列说法一定错误的是(   )  A.每个原子轨道里最多能容纳2个电子B.电子排布在同一能级的不同轨道上时，总是优先单独占据一个轨道C.每个能层所具有的能级数等于能层序数D.若一个原子轨道里有2个电子，则其自旋相同10.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。（2）B元素的-1价离子和C元素的+1价离子的核外电子排布均与氩原子的相同，则B元素的-1价离子的结构示意图为_____ _____，C元素原子有______个能层，______个能级，______个非空原子轨道。（3）D元素的+3价离子的3d能级为半充满状态，D的元素符号为__________，其基态原子的核外电子排布式为__________。（4）E元素基态原子的M能层全充满，N能层只有一个电子，E的元素符号为__________，其基态原子的简化电子排布式为__________。11．(1)金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。铝原子核外电子云有________种不同的伸展方向，有________种不同运动状态的电子。(2)基态铁原子有________个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为_________________________________________________________。(3)29Cu＋的价层电子排布式为________。12．下列原子或离子的电子排布表示方法中，正确的是________，违反能量最低原理的是________，违反洪特规则的是________，违反泡利原理的是________。①Ca2＋：1s22s22p63s23p6②F－：1s22s23p6             答案以及解析1.答案：B解析：根据泡利原理，每个原子轨道中最多能容纳2个自旋相反的电子，所以每个能级最多能容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍，B项符合题意。2.答案：C解析：2p能级的一个原子轨道中容纳的两个电子自旋相同，不符合泡利原理，故C项错误。3.答案：C解析：Fe元素的基态原子核外电子排布式为，3d能级上有5个轨道，其中只有1个轨道上排满2个电子，且自旋相反，其他4个轨道上各排1个电子，自旋平行，4s轨道上排满2个电子，且自旋相反，故C项正确。4.答案：B解析：电子排布式为的原子是H，电子排布式为的原子为Li，H是非金属元素，Li是金属元素，化学性质不相似，A项错误；基态Fe原子的电子排布式为，失去电子时先失最外层，再失次外层，故的最外层电子排布式为，B项正确；基态铜原子的价层电子的轨道表示式为，C项错误；基态碳原子的2s比2p轨道能量低，应先填满2s再填2p，即，D项错误。5.答案：D解析：A项，根据构造原理可知，，且选项中3d能级的电子排布不符合洪特规则，错误；B项，根据构造原理可知，，且选项中1s、2s、3s、4s能级的电子排布不符合泡利原理，错误；C项，3d能级的电子排布不符合洪特规则，错误。6.答案：B解析：由题中信息可推知X为As、Y为O、Z为H。As元素基态原子的电子排布式为，A项错误；As元素是第四周期第ⅤA族元素，B项正确；是碳元素原子的轨道表示式，C项错误；能在中燃烧，D项错误。7.答案：C解析：A、2s能级的能量比2p能量低.电子应排满2s能级再排2p能级，不符合能量最低原理，选项中原子处于能量较高的激发态，故A错误；
B、2p能级的3个简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故B错误；
C、能级能量由低到高的顺序为: 1s、2s、2p；每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，简并轨道(能级相同的轨道)中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，选项中电子排布符合规律，故C正确；
D、3s能级的能量比2p能量高， 2p能级电子未排满，不能排在3s能级中，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态故A错误.8.答案：B解析：构造原理决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布。在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理。当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则。能量最低原理是核外电子排布时，尽先占据能量最低的轨道。因此在2能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是泡利不相容原理，B正确，答案选B。9.答案：D解析：由题给的四种元素原子的轨道表示式可知，在一个原子轨道里，最多能容纳2个电子，A项正确。当电子排布在同一能级的不同轨道上时，总是优先单独占据一个轨道，即符合洪特规则，B项正确。任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，C项正确。若一个原子轨道里有2个电子，则它们自旋相反，D项错误。10.答案：（1）N（2）     4   6   10（3）Fe   （4）Cu   解析： （1）由A元素基态原子的次外层有2个电子，可知其次外层是K层，则其共有2个电子层，最外层有3个未成对电子，所以最外层电子排布式为，因此A是氮元素，符号是N。（2）氩是18号元素，故B为17号元素Cl，C为19号元素K。（3）D元素的+3价离子的3d能级为半充满状态，则D元素的+3价离子的电子排布式为，电子总数为23，故D元素原子的电子总数为26，因此D是铁元素，符号为Fe，其基态原子的核外电子排布式为。（4）E元素原子的核外电子数为2+8+18+1=29，故E是铜元素，符号为Cu，其基态原子的核外电子排布式为，简化电子排布式为。11. 答案: (1)4　13　(2)4　1s22s22p63s23p63d5　(3)3d10解析: (1)Al原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，原子中存在s、p两种形状的电子云，s电子云呈球形，有1种伸展方向，而p电子云呈哑铃状的，有3种伸展方向，则铝原子核外电子云共有4种不同的伸展方向。由于每个核外电子的运动状态都不完全相同，所以铝原子核外共有13种不同运动状态的电子。(2)26号元素Fe的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，则基态Fe原子上有4个未成对电子，当Fe原子失去2个4s电子和1个3d电子，就得到了Fe3＋，因此Fe3＋的电子排布式是1s22s22p63s23p63d5。(3)29号元素Cu的简化电子排布式为[Ar]3d104s1，原子失去电子时首先失去最外层电子，即Cu＋的简化电子排布式为[Ar]3d10，则其价层电子排布式为3d10。12．答案:①⑤⑥　②④　③　⑦解析:根据核外电子排布规律知②中错误在于电子排完2s轨道后应排2p轨道，而不是3p轨道，应为1s22s22p6；③中没有遵循洪特规则。⑦中违反泡利原理。