鲁科版 (2019)选择性必修3第4节 羧酸 氨基酸和蛋白质教学设计

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修3第4节 羧酸 氨基酸和蛋白质教学设计，共4页。教案主要包含了联想·质疑，交流·研讨等内容，欢迎下载使用。
课程基本信息课例编号 学科化学年级高二学期第二学期课题羧酸 氨基酸和蛋白质（1）教科书书名：化学 选择性必修3 有机化学基础                          出版社：山东科学技术出版社  出版日期：2019 年12月教学人员 姓名单位      教学目标教学目标：1.掌握羧酸物理性质、命名和几种常见羧酸；2.知道羧酸的结构特点及简单分类；3.能够自主调用分析结构的角度，预测羧酸的化学性质；4.通过羧酸化学性质的探究，培养学生“证据推理与模型认知”、“宏观辨识与微观探析”核心素养。教学重点：羧酸结构和羧酸化学性质教学难点：羧酸化学性质探究教学过程时间教学环节主要师生活动1分钟 提出问题，引入课题 【联想·质疑】乙酸、乳酸和氨基酸属于羧酸或取代羧酸。那么，羧酸的组成是怎样的呢？决定羧酸性质的官能团是什么？     10分钟羧酸概述（一）羧酸的结构羧酸是由烃基（或氢原子）与羧基相连构成的有机化合物。（二）羧酸的分类1.根据分子中烃基种类的不同进行分类 2.根据分子中羧基数目的不同进行分类 （三）羧酸的命名1.选取分子中含有羧基的最长碳链作为主链，按主链碳原子数称为“某酸”。2.从羧基开始给主链碳原子编号。3.在“某酸”名称之前加上取代基的位次号和名称。（四）羧酸的物理性质羧酸在水中的溶解度：分子中碳原子数目小于4的羧酸与水互溶；随着分子中碳链的增长，羧酸在水中的溶解度迅速减小，直至与相对分子质量相近的烷烃的溶解度相近。羧酸的沸点：羧酸的沸点较高，这与分子间可以形成氢键有关。由于羧酸分子形成氢键的机会比相对分子质量相近的醇多，羧酸的沸点比相应的醇的沸点高。（五）几种羧酸概述甲酸（又称蚁酸）：组成最简单的羧酸，结构简式为HCOOH，具有刺激性气味，有腐蚀性，能与水、乙醇、乙醚、甘油等互溶。 苯甲酸（又称安息香酸）：组成最简单的芳香酸，白色针状晶体，易升华，微溶于水，易溶于乙醇、乙醚。乙二酸（ 又称草酸）：无色透明晶体，通常含有结晶水，能溶于水、乙醇，是组成最简单的二元羧酸，结构简式为HOOC-COOH。 10分钟羧酸化学性质探究 如果研究羧酸的化学性质，我们需要采取什么样的程序性方法？【交流·研讨】下面是丙酸的结构式，请分析其结构，标出可能的断键部位，预测可能发生什么类型的化学反应。分析角度可能断键部位预测反应类型         寻找证据1：乙酸属于羧酸，你学过的哪些反应能够证明上述预测？确定性质1：1.酯化反应；2.羧酸和氨气发生取代反应。寻找证据2：乙酸的什么性质能够证明O-H断裂呢？乙酸和乙醇中都含有羟基，如何解释乙酸具有酸性？确定性质2：酸性羧基中羟基受羰基的影响，其中的氢原子更容易以离子形式电离出来，所以羧酸具有酸性，其酸性通常强于碳酸。确定性质3：还原反应羟基对羰基的影响，使羧基中的羰基较难发生加成反应，只有在特定条件或催化剂作用下，反应才能进行。羧酸很难通过催化加氢的方法被还原，用较强还原剂氢化铝锂能将羧酸还原为相应的醇。寻找证据3：工业上以丙酸为原料，采用氯化氨化法合成丙氨酸确定性质4：α-H被取代的反应3分钟概括总结通过本节课的学习，你有哪些收获？1.羧基是由羰基和羟基相连构成的，基团间的相互影响使得羧酸的化学性质发生了变化，并不是羟基和羰基具有的化学性质的简单加和。羰基对羟基影响，使氧氢键的极性增强，更易断裂，电离出H+，表现酸性；碳氧单键易断裂，发生取代反应，例如羧酸与醇的酯化反应，羧酸与氨气生成酰胺的取代反应。羟基对羰基也会产生影响，使羰基较难发生加成反应，通过催化加氢的方法很难被还原。羧基对乙基的影响，羧酸分子中的α-H较活泼，易被取代。2.研究有机化合物化学性质的思路：分析结构预测性质验证性质确定性质。