高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子的空间结构第2课时随堂练习题

第二课时

1.下列有关杂化轨道的说法错误的是(   )

A.由同一能层上的s轨道与p轨道杂化而成

B.所形成的3个杂化轨道的能量相同

C.每个杂化轨道中s能级成分占三分之一

D.杂化轨道最多可形成2个键

2.杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。下列关于、、sp杂化轨道的夹角的比较正确的是(   )

A.sp杂化轨道的夹角最大 B.杂化轨道的夹角最大

C.杂化轨道的夹角最大 D.、、sp杂化轨道的夹角相等

3.根据价层电子对互斥模型及原子的杂化轨道理论判断分子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是(   )

A.直线形  sp杂化  B.三角形  杂化

C.三角锥形  杂化  D.三角锥形   杂化

4.甲烷中的碳原子采用杂化，下列用*标注的碳原子的杂化类型和甲烷中的碳原子的杂化类型一致的是(   )

A. B.        C.  D.

5.氯化亚砜可作为氯化剂和脱水剂。氯化亚砜分子的空间结构和中心原子（S）采取的杂化方式分别是(    )

A.三角锥形、  B.V形、

C.平面三角形、  D.三角锥形、

6.白磷是一种能自燃的单质，其分子的球棍模型如图所示：，下列叙述错误的是(   )

A.每个磷原子形成3个键，磷原子为杂化

B.每个磷原子的价层电子对数为4，磷原子均为杂化

C.1mol白磷中共含6mol非极性键

D.白磷分子的空间结构为正四面体形

7.已知、的结构如图所示，下列说法正确的是(   )

A.的空间结构分别为平面三角形、正四面体形

B. 、分子中N、S的杂化类型分别为

C.等物质的量的中含键的个数之比为2: 3

D. 、都能与水形成分子间氢键

8.（多选）（砒霜）是两性氧化物（分子结构如图所示），与盐酸反应能生成，和反应的产物之一为。下列说法正确的是(   )

A.分子中As原子的杂化方式为        B.为共价化合物

C.的空间构型为平面正三角形         D.分子的键角小于

9.下列说法正确的是(   )

A.有机物中C的杂化类型有和，其中有2个键，7个键

B.单质分子一定为非极性分子

C.的电子排布式为

D.已知的4s轨道和4p轨道可以形成杂化轨道，则的空间结构为正四面体形

10.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是(   )
A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键
D.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

11.按要求回答下列问题：

（1）中C原子的杂化轨道类型是__________________。

（2）醛基中碳原子的杂化轨道类型是__________________。

（3）化合物中阳离子的空间结构为__________________，阴离子的中心原子采取__________________杂化。

（4）X的单质与氢气可化合生成气体G，G的水溶液的pH>7。G分子中X原子的杂化轨道类型是__________________。

（5）S单质的常见形式为，其环状结构如图所示，S原子采取的轨道杂化方式是______。

（6）可与形成，中O原子采取__________________杂化。中H—O—H夹角比中H—O—H夹角大，为什么？__________________。

答案以及解析

1.答案：D

解析：同一能层上的s轨道与p轨道的能量差异不大，杂化轨道是由同一能层上的s轨道与p轨道杂化而成的，A项正确；同种类型的杂化轨道能量相同，B项正确；杂化轨道是1个s轨道与2个p轨道杂化而成的，C项正确；杂化轨道最多可形成3个键，D项错误。

2.答案：A

解析：、、sp杂化轨道的夹角分别为、120°、180°，故A项正确。

3.答案：D

解析：判断分子的杂化方式要依据中心原子的孤电子对数以及与中心原子相连的原子个数。在分子中，N原子的孤电子对数为1，与其相连的原子数为3，可推知中心原子的杂化方式为杂化，分子的空间结构为三角锥形。

4.答案：A

解析：中碳原子为饱和碳原子，采用杂化。A项，亚甲基碳原子为饱和碳原子，采用杂化；B、C项，C==C中的不饱和碳原子采用杂化；D项，中的不饱和碳原子采用sp杂化。A项符合题意。

5.答案：A

解析：根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间结构，中S原子形成2个S—C键和1个S==O键，价层电子对数=键个数+孤电子对数=，杂化轨道数是4，故S原子采取杂化，孤电子对数为1，分子的空间结构为三角锥形。综上所述，A项正确。

6.答案：A

解析：由白磷分子的球棍模型图可知，每个磷原子均形成了3个键，且每个磷原子还有一对孤电子对，故价层电子对数为4，磷原子为杂化，A项错误，B项正确；由图可知C、D项正确。

7.答案：C

解析：中N原子的键电子对数为3，无孤电子对，采取杂化，空间结构为平面三角形，中S原子的键电子对 数为4，无孤电子对，采取杂化，空间结构为正四面体形，A、B项正确；双键中含1个键和1个键，则等物质的量的中含键的个数之比为3:4，C项错误；由的结构可 知，二者都能与水形成分子间氢键，D项正确。

8.答案：AD

解析：由的分子结构可知，As与3个O形成三角锥形结构，中心原子As上有1对孤电子对和3个成键电子对，则As原子的杂化方式为，A项正确；是由和构成的离子化合物，B项错误；中含1对孤电子对和3个成键电子对，空间结构为三角锥形，C项错误；中含有1对孤电子对和3个成键电子对，空间结构为三角锥形，键角小于，D项正确。

9.答案：D

解析：A项，双键两端的C原子均采取杂化，甲基中的C采取杂化，中有8个键、1个键，A项错误；分子为极性分子，B项错误；的电子排布式为，C项错误；联想的空间结构可判断的空间结构为正四面体形，D项正确。

10.答案：A

解析：乙烯中存在4个C—H键和1个双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取杂化，C—H之间是形成的σ键，C—C之间有1个是形成的σ键，C—C之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键，故选A。

11.答案：（1）、   （2）     （3）三角锥形      （4）    （5）

（6）  中O原子只有1对孤电子对，中O原子有2对孤电子对，前者键电子对与孤电子对的排斥力较小，因而键角大

解析： （1）分子中，和上的碳原子的杂化轨道类型分别是和。

（2）上的碳原子形成3个键和1个键，采取杂化。

（4）G是，N原子采取杂化。

（5）硫原子形成2个S—S键，还有2对孤电子对，杂化方式为。

（6）和中的氧原子均采取杂化，其键角的差异是由键电子对与孤电子对的斥力差异所造成的。