人教版 (2019)选择性必修2第三节 分子结构与物质的性质第2课时课后作业题

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第三节 分子结构与物质的性质第2课时课后作业题，共9页。试卷主要包含了下列有关范德华力的叙述正确的是，下列说法中正确的是，下列叙述正确的是，下列几种氢键，下列说法不正确的是，试用有关知识解释下列现象等内容，欢迎下载使用。
第2课时　分子间作用力　分子的手性 1.下列有关范德华力的叙述正确的是(　　)。A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量2.下列说法中正确的是(　　)。A.分子间作用力越大，分子越稳定B.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高C.相对分子质量越大，其分子间作用力越大D.分子间只存在范德华力3.下列叙述正确的是(　　)。A.氢键能随时断裂、随时形成B.氢键能存在于固态、液态甚至于气态物质中C.由于氢键的存在，使水凝结为冰时密度减小，体积增大D.由于氢键的存在，导致某些物质的气化热、升华热减小4.下列几种氢键：①O—H…O—，②N—H…N—，③F—H…F—，④O—H…N—，按氢键从强到弱的顺序排列正确的是(　　)。A.③>①>④>② B.①>②>③>④C.③>②>①>④ D.①>④>③>②5.根据“相似相溶”规律判断，下列物质在水中溶解度最大的是(　　)。A.乙烯 B.二氧化碳C.二氧化硫 D.氢气6.下列化合物在水中的溶解度，排列次序正确的是(　　)。a.HOCH2CH2CH2OHb.CH3CH2CH2OHc.CH3CH2COOCH3d.HOCH2CH(OH)CH2OHA.d>a>b>c 　　　　　　　　　　　B.c>d>a>bC.d>b>c>a　　　　　　　　　　　　D.c>d>b>a7.下列说法不正确的是(　　)。A.互为手性异构体的分子组成相同，官能团不同B.手性异构体的性质不完全相同C.手性异构体是同分异构体的一种D.利用手性催化剂合成可以只得到一种或主要只得到一种手性分子8.下列化合物分子中含有2个手性碳原子的是(　　)。A. B.C. D.9.试用有关知识解释下列现象。(1)有机化合物大多难溶于水，而乙醇、乙酸可与水互溶： 　　　　　　　　　　　　　　。(2)乙醚(C2H5OC2H5)的相对分子质量远大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙醚高很多，原因： 　　　　　　　　　　　　　　。(3)从氨合成塔里出来的H2、N2、NH3的混合物中分离出NH3，常采用加压使NH3液化的方法： 　　　　　　　　　　　　　　。(4)水在常温下，其组成的化学式可用(H2O)m表示，原因： 　　　　　　　　　　　　　　。10.根据下列表1和表2数据，回答问题。  表1　第ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素氢化物的沸点化合物沸点/℃化合物沸点/℃化合物沸点/℃H2O100HF19.5NH3-33.3H2S-60.7HCl-84PH3-87.4H2Se-42HBr-67.0AsH3-62H2Te-1.8HI-35.4SbH3a表2　常见物质的沸点结构简式分子式相对分子质量沸点/℃①H—OHH2O18100②CH3OH(甲醇)CH4O3264③CH3CH2OH(乙醇)C2H6O4678④CH3COOH(乙酸)C2H4O260118⑤CH3COCH3(丙酮)C3H6O5856⑥CH3CH2CH2OH(丙醇)C3H8O6097⑦CH3CH2OCH3(甲乙醚)C3H8O6011(1)表1中a的范围是　　　　　　　　。(2)根据表1中数据，同主族元素简单氢化物沸点高低的规律是　　　　　　　　　　　。(3)根据表2中沸点数据找规律，由②③⑥得出：　　　　　　　　　　　　　　　　；由①④⑥得出： 　　　　　　　　　　　　　　。11.374℃、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水(　　)。A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性12.下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是(　　)。A.H2S在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度B.I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度C.I与H形成共价键的极性和F与H形成共价键的极性D.对羟基苯甲醛()和邻羟基苯甲醛()的沸点13.下列对分子的性质的解释中不正确的是(　　)。A.水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B.乳酸()有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C.白磷难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳可用“相似相溶”规律解释D.氨气极易溶于水，既可以用“相似相溶”规律解释，也可以用氨和水形成分子间氢键增大溶解度来解释14.有下列两组命题，其中乙组命题正确且能用甲组命题正确解释的是(　　)。甲组乙组Ⅰ.H—I的键能大于H—Cl的键能Ⅱ.H—I的键能小于H—Cl的键能Ⅲ.HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力Ⅳ.HI分子间的范德华力小于HCl分子间的范德华力a.HI比HCl稳定b.HCl比HI稳定c.HI的沸点比HCl的高d.HI的沸点比HCl的低①Ⅰ—a　②Ⅱ—b　③Ⅲ—c　④Ⅳ—dA.①③ B.②③ C.①④ D.②④15.已知含有“手性碳原子”的物质通常具有不同的光学特征(称为光学活性)，下列物质在一定条件下不能使分子失去光学活性的是(　　)。A.H2 B.CH3COOH C.O2/Cu D.NaOH溶液16.丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。(1)该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，也是　　　(填“极性键”或“非极性键”)；碳氮之间的共价键类型是　　　　(填“σ键”“π键”或“σ键和π键”)，该键属于　　　　(填“极性键”或“非极性键”)。(2)该结构中，氧氢之间除共价键外还可能存在　　　　。(3)该结构中，碳原子的杂化轨道类型有　　　。17.请回答下列问题。(1)NH3在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与NH3的水溶性没有关系的是　　　　(填字母)。a.NH3和H2O都是极性分子b.NH3在水中易形成氢键c.NH3溶于水建立了以下平衡：NH3+H2ONH3·H2ON+OH-d.NH3是一种易液化的气体(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是　　　　　　(填“极性”或“非极性”)分子。(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4，呈正四面体形。Ni(CO)4易溶于下列　　　　(填字母)。a.水 b.CCl4 c.C6H6(苯) d.NiSO4溶液(4)甲醛、甲醇和甲酸等分子中含碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯难溶于水，试解释原因： 　　　　　　　　　　　　　　 。(5)下列分子中若有手性碳原子，请用“*”标出；若无手性碳原子，此小题不必作答。a. b.c.  d.CH3CHClCH2CHO
1.【答案】B【解析】范德华力的实质是一种电性作用，但范德华力是分子间较弱的作用力，不是化学键，A项错误。化学键是粒子间的强烈的相互作用，范德华力是分子间较弱的作用力，B项正确。若分子间的距离足够远，则分子间没有范德华力，C项错误。虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量，D项错误。2.【答案】B【解析】分子间作用力主要影响物质的物理性质，化学键主要影响物质的化学性质，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，B项正确，A项错误。分子间作用力包括氢键和范德华力，分子的组成和结构相似时，相对分子质量越大，其范德华力越大，对于分子间形成氢键的物质来说，分子间作用力较大，C、D项错误。3.【答案】C4.【答案】A【解析】F、O、N的电负性依次减小，F—H、O—H、N—H的极性依次降低，故F—H…F—氢键最强，其次为O—H…O—，再次是O—H…N—，最弱的为N—H…N—。5.【答案】C【解析】乙烯、二氧化碳和氢气都是非极性分子，二氧化硫属于极性分子，易溶于极性溶剂，水属于极性溶剂，所以极性分子二氧化硫在水中的溶解度最大。6.【答案】A【解析】题述物质中CH3CH2COOCH3不能与水形成氢键，其溶解度最小，分子中含有羟基数目越多，与水形成的氢键越多，则溶解度越大，所以溶解度大小为HOCH2CH(OH)CH2OH>HOCH2CH2CH2OH>CH3CH2CH2OH>CH3CH2COOCH3，即d>a>b>c。7.【答案】A【解析】互为手性异构体的分子组成完全相同，官能团也相同。8.【答案】B【解析】A项，分子中只有1个手性碳原子；B项，分子中连接氯原子的两个碳原子都是手性碳原子；C项，分子中只有1个碳原子为手性碳原子；D项，分子中无手性碳原子。9.【答案】(1)乙醇分子中的醇羟基、乙酸分子中的羧羟基均可与水形成分子间氢键，相互结合成缔合分子，故表现为互溶(2)乙醇分子之间形成的氢键作用远大于乙醚分子间的范德华力，故乙醇的沸点比乙醚高很多(3)NH3分子间可以形成氢键，而N2、H2分子间的范德华力很小，故可采用加压液化的方法将NH3从混合物中分离(4)常温下，液态水中水分子间通过氢键缔合成较大分子团，所以用(H2O)m表示，而不是以单个分子形式存在10.【答案】(1)-62<a<-33.3(2)同主族元素简单氢化物的沸点随相对分子质量增大而升高，如果含氢键，该氢化物沸点最高(3)组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，沸点越高　分子间存在氢键，会使其沸点较高，分子极性越大，氢键越强，沸点越高【解析】(1)从表1数据可以得出-62<a<-33.3。(2)水、氟化氢、氨分子间存在氢键，沸点出现“反常”，因此同主族元素简单氢化物的沸点高低与氢键和相对分子质量有关。(3)表2中规律仍然要从氢键、相对分子质量等因素变化得出。11.【答案】B【解析】超临界水仍然呈中性，但pH不为7，故A、C项错误。根据“相似相溶”规律，B项正确，D项错误。12.【答案】D【解析】氨气和水分子间可形成氢键，NH3在水中的溶解度大于H2S的，A项不符合题意。I2是非极性分子，水是极性分子，CCl4是非极性分子，根据“相似相溶”规律，I2在水中的溶解度小于I2在CCl4中的溶解度，B项不符合题意。氟的电负性大于碘的电负性，所以I与H形成共价键的极性小于F与H形成共价键的极性，C项不符合题意。邻羟基苯甲醛的两个基团靠得很近，能形成分子内氢键，使沸点较低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使沸点较高，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，D项符合题意。13.【答案】A【解析】化合物的稳定性与化学键的强弱有关，氢键属于特殊的分子间作用力，影响水的沸点但不影响水的稳定性，A项错误。乳酸()中间碳原子上连有四个不同的原子或原子团，为手性碳原子，存在手性异构体，B项正确。白磷为非极性分子，根据“相似相溶”规律，白磷易溶于非极性溶剂CS2，不易溶于极性溶剂H2O，酒精的极性介于极性的水和非极性的CS2之间，所以白磷微溶于酒精，C项正确。NH3与H2O都是极性分子，根据“相似相溶”规律，极性溶质NH3易溶于极性溶剂H2O；氮原子、氧原子得电子能力强，则NH3与水易形成氢键，以上两方面的原因致使NH3极易溶于水，D项正确。14.【答案】B【解析】键能的大小影响物质的热稳定性，键能越大，物质越稳定。H—Cl的键能大于H—I的键能，所以HCl比HI稳定。范德华力影响物质的熔、沸点的高低，通常结构相似的物质的范德华力越大，熔、沸点越高。由于HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力，所以HI的沸点比HCl的高。15.【答案】B【解析】分子中醛基与氢气发生加成反应，原来的手性碳原子反应后连接2个—CH2OH，不再是手性碳原子，分子失去光学活性，A项不符合题意。分子中羟基与乙酸发生酯化反应，原来的手性碳原子反应后仍连接4个不同的原子团，分子没有失去光学活性，B项符合题意。羟基被氧化生成—CHO，原来的手性碳原子反应后连接2个—CHO，不再是手性碳原子，分子失去光学活性，C项不符合题意。在NaOH溶液中，溴原子会发生取代反应被—OH替代，原来的手性碳原子反应后连接2个—CH2OH，不再是手性碳原子，分子失去光学活性，D项不符合题意。16.【答案】(1)非极性键　σ键和π键　极性键(2)氢键(3)sp2、sp3【解析】(1)碳碳之间是非极性键；由于碳氮之间是双键，故既有σ键又有π键，该键是不同种原子之间形成的键，故为极性键。(2)由分子结构可以看出和氮原子相连的氧原子与羟基上的氢原子之间可能还存在氢键。(3)在该结构中，甲基上的碳原子采取sp3杂化，而双键中碳原子采取sp2杂化。17.【答案】(1)d(2)非极性(3)bc(4)甲醛、甲醇和甲酸等分子中含碳原子个数较少的醛、醇、羧酸都能与水分子间形成氢键，而甲烷、甲酸甲酯与水分子间难形成氢键(5)a.d.CH3*CHClCH2CHO【解析】(1)NH3极易溶于水主要是因为NH3与H2O形成分子间氢键，另外，NH3和H2O都是极性分子，NH3和H2O能够发生化学反应。NH3易液化是因为NH3分子之间易形成氢键，而不是NH3与H2O分子之间的作用。(2)CCl4、CS2是非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，CrO2Cl2是非极性分子。(3)由常温下Ni(CO)4易挥发，可知Ni(CO)4为共价化合物分子。由于Ni(CO)4为正四面体形，所以Ni(CO)4为非极性分子，根据“相似相溶”规律，Ni(CO)4易溶于CCl4和苯。(4)由有机化合物与水分子间能否形成氢键的角度思考原因。(5)手性碳原子必须连有4个不同的原子或原子团  。