高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二章 分子结构与性质第一节 共价键第1课时课时作业

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二章 分子结构与性质第一节 共价键第1课时课时作业，共5页。试卷主要包含了已知H2O2的分子结构如图所示，下列叙述中正确的是等内容，欢迎下载使用。
第1课时　共价键的极性 1.我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像(模型如图所示)，下列关于水分子的说法不正确的是(　　)。A.水分子间存在π键B.水分子中含极性键C.水分子是V形结构D.水分子是极性分子2.两种非金属元素A、B所形成的下列分子中一定属于极性分子的是(　　)。A. B.B—A—BC. D.3.常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形，下列关于NCl3说法正确的是(　　)。A.NCl3中N—Cl是非极性键B.NCl3中N采用sp2杂化C.NCl3是极性分子D.因N—Cl的键能大，所以NCl3的沸点高4.已知H2O2的分子结构如图所示。下列有关H2O2结构的说法中不正确的是(　　)。A.分子的正电中心和负电中心不重合B.H2O2分子内既含极性键又含非极性键C.H2O2是极性分子D.H2O2是非极性分子5.下列叙述中正确的是(　　)。A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子6.学习化学要懂得结构决定性质，由性质也可以预测结构。已知稀有气体氟化物XeF2是非极性分子，下列有关说法正确的是(　　)。A.二氟化氙的各原子最外层均达到8电子的稳定结构B.XeF2和KrF2的空间结构可能都为直线形C.二氟化氙的空间结构为V形D.二氟化氙中只含有非极性键7.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如图。下列说法不正确的是(　　)。A.该过程中H2O被还原生成氧气B.该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成C.基于LDH合成NH3的过程属于氮的固定D.该过程的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O28.现有四种短周期元素A、B、C、D，已知：①C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应生成气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答下列问题。(1)写出元素符号：A　　　　、D　　　　。(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，既含有离子键，也含有非极性共价键的化合物的电子式是　　　　　　　　(用元素符号表示，下同)，按原子轨道重叠方式分类，其非极性键的类型是　　　　；化合物分子中的键角是180°的是　　　　(填结构式)。(3)D2A4是　　　　　(填“极性”或“非极性”)分子，1个该分子中含有　　　个σ键、　　　　个π键。
1.【答案】A【解析】π键通常存在于双键和三键中，水分子间不存在π键，A项错误。水分子中存在的O—H是极性键，B项正确。水分子中O上的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4，O采取sp3杂化，含有2个孤电子对，水分子为V形结构，C项正确。水分子中，正电中心和负电中心不重合，为极性分子，D项正确。2.【答案】D3.【答案】C【解析】不同原子之间形成的共价键为极性键，NCl3中N—Cl为极性键，A项错误。NCl3中N上的价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=3+=4，所以N采用sp3杂化，B项错误。NCl3为三角锥形分子，分子结构不对称，NCl3为极性分子，C项正确。沸点为物质的物理性质，NCl3的沸点与N—Cl的键能大无直接关系，D项错误。4.【答案】D【解析】由题图中H2O2分子的空间结构可知H2O2分子内正电中心和负电中心不重合，H2O2为极性分子，A、C项正确，D项错误。H2O2是共价化合物，氢原子与氧原子之间形成极性键，氧原子和氧原子之间形成非极性键，B项正确。5.【答案】B【解析】CO2是非极性分子，A项错误。非金属性：F>Cl>Br>I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C项错误。由价层电子对互斥模型可知，H2O分子的空间结构为V形，D项错误。6.【答案】B【解析】XeF2中Xe的化合价是+2价，最外层电子数=8+2=10，不能满足最外层8电子稳定结构，A项错误。已知XeF2是非极性分子，则XeF2的空间结构不可能为V形，应为直线形结构，相同类型的稀有气体的氟化物的结构可能相似，B项正确，C项错误。不同的元素原子间形成的共价键为极性键，XeF2中所含的化学键为极性键，D项错误。7.【答案】A【解析】H2O中的O为-2价，氧气中的O为0价，故该过程中H2O被氧化生成氧气，A项错误。反应中断裂的有N与N之间的非极性键和O与H之间的极性键，生成的有O与O之间的非极性键和N与H之间的极性键，B项正确。氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，故基于LDH合成NH3的过程属于氮的固定，C项正确。由图示可知，在光照条件下，氮气与水在催化剂LDH表面反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2，D项正确。8.【答案】(1)H　C(2)Na+]2-Na+　σ键　OCO(3)非极性　5　1【解析】(1)由题给信息分析可知A为H元素，B为Na元素，C为O元素，D为C元素。(2)H2O为共价化合物，不含有离子键；Na2O2为离子化合物，含有离子键和非极性共价键；CO2为共价化合物，不含有离子键；C2H4为共价化合物，不含有离子键，则既含有离子键，也含有非极性共价键的Na2O2的电子式为Na+]2-Na+，过氧根离子中O原子间以原子轨道“头碰头”的重叠形式形成σ键；化合物分子中的键角是180°的是CO2，结构式为O=C=O。(3)C2H4为结构对称的非极性分子，分子中含有4个C—Hσ键，1个碳碳双键中含有1个σ键和1个π键。