高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二章 分子结构与性质第一节 共价键课后练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二章 分子结构与性质第一节 共价键课后练习题，共8页。试卷主要包含了下表是一些键能数据等内容，欢迎下载使用。
第一节　共价键 1.下列物质的分子中既含有σ键又含有π键的是(　　)。A.HCl B.H2OC.H2O2 D.C2H42.根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是(　　)。A.两者都为s-sσ键B.两者都为p-pσ键C.前者为p-pσ键，后者为s-pσ键D.前者为s-sσ键，后者为s-pσ键3.1个丁烯二酸(HOOCCHCHCOOH)分子结构中含有σ键、π键的个数分别是(　　)。A.4个σ键、1个π键B.11个σ键、3个π键C.4个σ键、3个π键D.9个σ键、5个π键4.六氟化硫分子呈正八面体结构(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是(　　)。A.六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构B.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫C.六氟化硫分子中含极性键、非极性键D.S—F是σ键，且键长、键能都相等5.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34下列说法中错误的是(　　)。A.W位于元素周期表第四周期第ⅠB族B.XZ4是一种常用的溶剂，1个XZ4的分子中存在4个σ键C.键长：H—Y>H—ZD.XY2分子中Y—X—Y的键角为120°6.乙烯就是一种常用的催熟剂，下列对乙烯中化学键的分析中正确的是(　　)。A.在乙烯分子中有1个σ键、1个π键B.乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键C.乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程中断裂的是C—Hσ键D.乙烯分子中的σ键关于镜面对称7.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是(　　)。A.氨基苯甲酸B.羟基丙酮C.肉桂酸(C6H5—CH==CH—COOH)D.酒精8.下列有关化学键类型的判断中正确的是(　　)。A.全部由非金属元素组成的化合物中不可能存在离子键B.物质中有σ键一定有π键，有π键一定有σ键C.已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则1个乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ键，即C—H和C—C均为σ键9.下表是一些键能数据(单位为kJ·mol-1)：化学键键能化学键键能化学键键能化学键键能H—H436Cl—Cl243H—Cl432H—O463SS255H—S339C—F427C—O351C—Cl330C—I218H—F568  回答下列问题。(1)①由表中数据能否得出下列结论：半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)　　　　(填“能”或“不能”，下同)；非金属性越强的原子形成的共价键越牢固　　　。②请从数据中找出一些规律，并写出一条： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；试预测C—Br的键能范围：　　　kJ·mol-1<C—Br的键能<　　　　kJ·mol-1。(2)由热化学方程式H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH=-185kJ·mol-1并结合上表数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物和生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，由热化学方程式2H2(g)+S2(s)2H2S(g)　ΔH=-224.5kJ·mol-1和表中数值可计算出1molS2(s)汽化时将　　　　(填“吸收”或“放出”)　　　kJ的热量。(3)卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。10.氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与Cl2相似，下列叙述正确的是(　　)。A.分子中N≡C的键长大于C≡C的键长B.一个(CN)2分子只含有2个σ键和4个π键C.在一定条件下可发生加成反应D.不与NaOH溶液反应11.S中存在一种特殊的π键，它是由配位氧原子p轨道上的孤电子对与中心硫原子的空3d轨道发生“肩并肩”重叠而形成，称为d-pπ键。下列粒子中可能含有d-pπ键的是(　　)。A.C B.NCl3 C.Cl D.PH312.N2的分子结构可以表示为，CO的分子结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是 (　　)。A.N2分子与CO分子中都含有三键B.N2分子与CO分子中的π键并不完全相同C.N2与CO的键能不同D.N2与CO的化学性质相同13.意大利罗马大学的学者获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是(　　)。A.N4属于一种新型的化合物B.N4分子中只有σ键C.N4分子中N—N的键角为109.5°D.1molN4转变成N2将吸收882kJ热量14.Ⅰ.已知氢分子的形成过程示意图如图所示，请据图回答问题。氢分子的形成过程示意图(1)H—H的键长为　　　　；①~⑤中，体系能量由高到低的顺序是　　　　　　　　。(2)下列说法中正确的是　　　　。A.一个氢分子中含有一个π键B.由①到④，电子在核间出现的概率增大C.由④到⑤，必须消耗外界的能量D.一个氢分子中含有一个极性共价键Ⅱ.几种常见化学键的键能如下表所示。化学键Si—OH—HH—OOOSi—SiSi—C452436.0462.8497.3226x请回答下列问题：(1)试比较Si—Si与Si—C的键能大小：x　　　　(填“>”“<”或“=”)226kJ·mol-1。(2)H2被认为是21世纪人类最理想的燃料，而又有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”等观点。试计算每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为　　　　；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为　　　　(已知1molSi中含有2molSi—Si，1molSiO2中含有4molSi—O)。
1.【答案】D2.【答案】C【解析】H原子的1个电子排布在1s轨道，F原子的最外层7个电子排布在2s、2p轨道，F2单质中共价键是p-pσ键，而HF分子中是H原子的1s轨道与F原子的2p轨道“头碰头”重叠，形成s-pσ键。3.【答案】B【解析】分子中含有1个C=C、2个C=O、2个C—H、2个C—O、2个C—C、2个O—H，其中C=C、C=O均含有1个σ键、1个π键，其他都为σ键，则1个丁烯二酸分子中含有11个σ键、3个π键。4.【答案】D【解析】根据题图知，每个F原子和1个S原子形成1对共用电子对，每个S原子和6个F原子形成6对共用电子对，所以F原子都达到8电子稳定结构，但S原子最外层达到12电子，A项错误。六氟化硫不易燃烧生成二氧化硫，B项错误。不同种原子间形成极性键，六氟化硫分子中的S—F均为极性键，不含非极性键，C项错误。六氟化硫分子中的S—F都是σ键，为正八面体结构，所以键长、键能都相等，D项正确。5.【答案】D【解析】由题给信息推出X元素基态原子的电子排布式为1s22s22p2，为碳元素；Y为硫元素；Z为氯元素；W为铜元素。铜元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，A项正确。CCl4是一种常用的溶剂，1个CCl4分子中的共价键全部为单键，有4个σ键，B项正确。原子半径S>Cl，所以键长H—S>H—Cl，C项正确。XY2为CS2，结构式为SCS，空间结构与CO2相似，键角为180°，D项错误。6.【答案】C【解析】在乙烯分子中存在4个C—Hσ键和1个C—Cσ键，同时还含有1个碳碳原子间的π键，A项错误。由于σ键要比π键稳定，故乙烯在发生加成反应时断裂的是碳碳原子间的π键，B项错误。由乙烯制得氯乙烯可看作是乙烯中的1个氢原子被氯原子取代，故断裂的是C—Hσ键，C项正确。σ键是轴对称，D项错误。7.【答案】D【解析】π键只存在于不饱和键中，选项A、B、C中均含有C =O，含有π键，而D项中无不饱和键，不含有π键，因而酒精没有防晒效果，故选D项。8.【答案】D【解析】NH4Cl、(NH4)2SO4均是由非金属元素组成的，均存在离子键，A项错误。共价双键中有1个为σ键，另外1个为π键；共价三键中有1个为σ键，另外2个为π键，故1个乙炔(H—C≡C—H)分子中有2个C—Hσ键，C≡C中有1个σ键、2个π键，C项错误。共价单键为σ键，乙烷分子的结构式为，其分子中所含的6个C—H和1个C—C均为σ键，D项正确。9.【答案】(1)①不能　不能　②与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越牢固(其他合理答案也可)　218　330(2)化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差　吸收　4.5(3)RI>RBr>RCl>RF10.【答案】C【解析】成键原子半径越大，键长越长，N原子半径小于C原子半径，故N≡C的键长小于C≡C的键长，A项错误。N≡C中有1个σ键和2个π键，1个(CN)2分子中含有4个π键，1个C—Cσ键、2个C—Nσ键，故σ键有3个，B项错误。π键易断裂而发生加成反应，C项正确。(CN)2与Cl2性质相似，可与NaOH溶液反应，D项错误。11.【答案】C【解析】PH3、NCl3中只有单键，即只含有σ键，没有π键；Cl中Cl原子的3p轨道含有电子，3d为空轨道，所以氧原子p轨道上的孤电子对与中心原子的空3d轨道发生“肩并肩”重叠而形成d-pπ键，而C中C原子有一个2p轨道为空轨道，综上可知，可能含有d-pπ键的是Cl。12.【答案】D【解析】从题图可以看出，N2分子与CO分子中均含有1个σ键和2个π键，所以两者都含有三键，A项正确。N2分子中的2个π键是由每个N原子各提供2个p电子以“肩并肩”的方式重叠形成的，而CO分子中的2个π键中的1个π键，其成键电子完全由氧原子提供，B项正确。由于不同元素形成的三键，键能不同，C项正确，D项错误。13.【答案】B【解析】N4是由N元素形成的单质，A项错误。N4分子中N与N之间形成单键，且全部为σ键，B项正确。N4分子是正四面体结构，N—N的键角为60°，C项错误。1molN4转变为N2放出的热量为2×942kJ-6×167kJ=882kJ，D项错误。14.【答案】Ⅰ.(1)74pm　①⑤②③④　(2)BCⅡ.(1)>　(2)120475kJ　858.7kJ【解析】Ⅰ.(1)可以直接从题图中读出有关数据，H—H的键长为74pm；体系能量由高到低的顺序是①⑤②③④。(2)一个氢分子中含有一个σ键，A项错误。核间距逐渐减小时，两个氢原子的原子轨道会相互重叠，导致电子在核间出现的概率增大，B项正确。④已经达到稳定状态，当改变构成氢分子的两个氢原子的核间距时，必须消耗外界的能量，C项正确。一个氢分子中含有一个非极性共价键，D项错误。Ⅱ.(1)Si—Si的键长比Si—C的键长长，Si—Si的键能比Si—C的键能小。(2)由题图可知H—H的键能为436.0kJ·mol-1，每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为1000g÷2g·mol-1×(462.8kJ·mol-1×2-436.0kJ·mol-1-497.3kJ·mol-1×)=120475kJ；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为452kJ·mol-1×4mol-497.3kJ·mol-1×1mol-226kJ·mol-1×2mol=858.7kJ  。