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初中化学第12章 盐综合与测试当堂检测题
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这是一份初中化学第12章 盐综合与测试当堂检测题，共10页。试卷主要包含了单选题，简答题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．下列说法正确的是
A．NaHCO3俗称苏打
B．CaCO3可用作补钙剂
C．Na2CO3俗称火碱
D．K2CO3属于复合肥
2．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是
A．NaOH 氢氧化钠 烧碱B．CaO 氢氧化钙 生石灰
C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱D．NaCl 氯化钠 食盐
3．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（ ）
A．NaHCO3B．Na2CO3C．NaClD．NaOH
5．下列各组离子在水中能大量共存的是
A．H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣
B．H+、K+、Cl﹣、OH﹣
C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
D．K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．K+、SO42﹣、NO3﹣B．NH4+、OH﹣、Cl﹣
C．Cu2+、Na+、OH﹣D．Ca2+、K+、CO32﹣
7．在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A．Fe→Fe3O4B．Zn→ZnCl2C．H2CO3→COD．NH4NO3→NH3
8．氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体，也是重要的化肥。下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是
A．氢氧化钙B．稀盐酸C．氯化钠D．水
9．下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是
A．实验室用电解水的方法制取氧气 分解反应
B．用氯化镁和硫酸钠制取少量氯化钠 复分解反应
C．一氧化碳作燃料 化合反应
D．检验二氧化碳气体 复分解反应
10．如图，将胶头滴管中的物质X 滴入装有物质Y 的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是（ ）
A．X 为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2
B．X 为AgNO3溶液，Y 为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag
C．X 为BaCl2溶液，Y 为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀
D．X 为稀盐酸，Y 为Al(OH)3，该反应可应用于治疗胃酸过多症
11．有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是( )
A．HCl、Na2SO4B．NaCl、HNO3
C．HNO3、Ba(NO3)2D．NaCl、NaOH
二、简答题
12．生活处处是化学。请回答：
（1）下列水的净化方法中净化程度最高的是________（填字母序号）。
A静置沉淀 B吸附沉淀 C蒸馏 D过滤
（2）制衣行业大量使用合成纤维，可用______方法区别合成纤维和羊毛制品。
（3）过度使用化肥也会造成水污染，但为了提高农作物产量又必须合理使用化肥。某稻田禾苗出现泛黄现象，此时应及时追施________（填“氮肥”或“钾肥”）。
（4）燃气公司给用户输送燃气，在初次使用之前需要通入氮气，通入氮气的目的是什么？______________。关闭燃气开关灭火，运用的原理是______
（5）植树造林提高绿化面积可降低_____ （填“温室效应”或“白色污染”）。
13．用稀盐酸中和一定量氢氧化钙溶液时，溶液的pH与加入的稀盐酸质量的关系如图所示。
（1）请写出该反应的化学方程式________。
（2）若向c点溶液中逐滴滴加足量碳酸钠溶液，可观察到什么现象?_______
14．从生活走进化学，从化学走向社会。请你用所学化学知识回答下列问题：
（1）化石燃料属于 _____ （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）饭后洗碗盘时，妈妈滴了几滴洗涤剂以除去油渍，这是利用了洗涤剂的 _____ 作用。
（3）如图是某化肥包装袋上的部分说明：
①从碳酸氢铵保存的注意事项可知其化学性质为 _____ 。
②将碳酸氢铵和消石灰混合研磨就会产生刺激性气味，该反应的化学方程式为 _____ 。
（4）央视频道《是真的吗?》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，造成短路致使“锡纸”燃烧。请分析“锡纸”能燃烧的原因是 _____ 。
三、推断题
15．向Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量镁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，滤液为浅绿色。
(1)写出一个一定发生的反应的化学方程式。
(2)请分析滤液中溶质的成分。
16．如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“—”表示相连两物质之间能相互反应。
(1)按物质分类，C属于______（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。
(2)写出B与NaOH反应的化学方程式：______。
(3)NaOH与A反应的实验现象是______。
17．已知A~E分别是铁、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、氯化铜中的一种，A与B反应能生成气体，E的溶液呈蓝色。它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应。请回答下列问题：
(1)E物质的化学式为_______；
(2)B与D反应的实验现象是___________；
(3)B和C反应的实质是___________；
(4)写出A与C反应的化学方程式_______，其基本反应类型是________。
18．右图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、E、F是五种不同类别的物质，在工业上，C广泛用于玻璃、造纸的生产等。F是一种气体单质。B和E只含有一种相同元素。（图中用“一”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。
请回答下列问题。
(1)分别写出A、B、C、E物质的化学式：
A： ________ ；B： ________ ；C： ________ ；E： __________ 。
(2)写出B与C发生反应的实验现象 ________________________________________ 。
(3)写出F转化为A反应的化学方程式 ____________________________________ 。
四、实验题
19．用下图装置进行实验（实验前K1、K2、K3均关闭）。打开K1、K2，将A中液体推入B中，关闭K1。待反应结束后，打开K3，将B中20 mL气体推入C中，关闭K3。
资料：通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。
（1）B中反应的化学方程式是______。
（2）C中反应的化学方程式是______。
（3）能证明C中反应发生，注射器活塞最终的位置可能是______
（填序号）。
A 2 mL处
B 10 mL处
C 20 mL处
D 22 mL处
20．请从A~D中任选三个作答，若均作答，按前三个计分。
五、计算题
21．某化学小组进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验实验过程及数据如下图所示：[反应原理为]。
计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
22．为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品高温加热（杂质不反应），剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示:
（1）请在坐标图中，画出锻烧时生成气体的质量（m）反应时间（t）变化的曲线________
（2）该反应化学方程式为: ________。
（3）在t0至t1时间段 , 固体质量不变的原因可能是__________。
（4）通过计算求样品中碳酸钙的质量分数________。（写出计算过程）
23．实验室有甲、乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为g）
（1）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为__________g。
（2）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数_______。
（3）滴入紫色石蕊溶液后溶液为红色，说明反应后溶液呈______性。
实验目的
实验
回答问题
A 验证二氧化碳的密度比空气大
该实验除了验证CO2的密度比空气大之外，还能说明CO2
具有__________性质。
B 探究空气
中氧气含量
红磷燃烧的作用是 ______。
C 证明水的组成
该 反应的化学方程式 _____
D 检验NaCl中混有Na2CO3
①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；③加入____有气泡产生。
参考答案：
1．B
2．B
3．A
4．C
5．D
6．A
7．C
8．A
9．C
10．A
11．A
12． C 燃烧闻气味 氮肥 赶走里面的空气，防止点燃时发生爆炸 清除可燃物 温室效应
13． 先有气泡产生,后产生白色沉淀。
14． 不可再生 乳化 受热易分解 NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3↑ 电池短路放热，温度达到锡纸的着火点，锡纸燃烧
15．(1)Mg + 2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag
(2)一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁，可能有硝酸银
16．(1)酸
(2)CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
(3)产生蓝色沉淀
17． CuCl2 溶液变浅绿色，有气体生成 氢离子和氢氧根离子生成水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 复分解反应
18． H2O Ca(OH)2 NaCO3 HCl 有白色沉淀生成
19． AB
20． 不燃烧、不支持燃 消耗空气中的氧气 稀盐酸
21．解：设参加反应的氢氧化钠质量为x。
x=4g
×100%=8%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。
22．（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量=20g-13.4g=6.6g；
煅烧时生成气体的质量（m气）应时间（t）变化的曲线如图所示：
（2）碳酸钙高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
（3）在t0至t1时间段，固体质量不变的原因是刚刚开始加热，尚未达到石灰石分解的温度；
（4）设：碳酸钙的质量分数为x。
x=75%。
答：样品中碳酸钙的质量分数为75%。
23．（1）2.2（2）53%（3）酸
1．下列说法正确的是
A．NaHCO3俗称苏打
B．CaCO3可用作补钙剂
C．Na2CO3俗称火碱
D．K2CO3属于复合肥
2．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是
A．NaOH 氢氧化钠 烧碱B．CaO 氢氧化钙 生石灰
C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱D．NaCl 氯化钠 食盐
3．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（ ）
A．NaHCO3B．Na2CO3C．NaClD．NaOH
5．下列各组离子在水中能大量共存的是
A．H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣
B．H+、K+、Cl﹣、OH﹣
C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
D．K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．K+、SO42﹣、NO3﹣B．NH4+、OH﹣、Cl﹣
C．Cu2+、Na+、OH﹣D．Ca2+、K+、CO32﹣
7．在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A．Fe→Fe3O4B．Zn→ZnCl2C．H2CO3→COD．NH4NO3→NH3
8．氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体，也是重要的化肥。下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是
A．氢氧化钙B．稀盐酸C．氯化钠D．水
9．下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是
A．实验室用电解水的方法制取氧气 分解反应
B．用氯化镁和硫酸钠制取少量氯化钠 复分解反应
C．一氧化碳作燃料 化合反应
D．检验二氧化碳气体 复分解反应
10．如图，将胶头滴管中的物质X 滴入装有物质Y 的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是（ ）
A．X 为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2
B．X 为AgNO3溶液，Y 为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag
C．X 为BaCl2溶液，Y 为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀
D．X 为稀盐酸，Y 为Al(OH)3，该反应可应用于治疗胃酸过多症
11．有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是( )
A．HCl、Na2SO4B．NaCl、HNO3
C．HNO3、Ba(NO3)2D．NaCl、NaOH
二、简答题
12．生活处处是化学。请回答：
（1）下列水的净化方法中净化程度最高的是________（填字母序号）。
A静置沉淀 B吸附沉淀 C蒸馏 D过滤
（2）制衣行业大量使用合成纤维，可用______方法区别合成纤维和羊毛制品。
（3）过度使用化肥也会造成水污染，但为了提高农作物产量又必须合理使用化肥。某稻田禾苗出现泛黄现象，此时应及时追施________（填“氮肥”或“钾肥”）。
（4）燃气公司给用户输送燃气，在初次使用之前需要通入氮气，通入氮气的目的是什么？______________。关闭燃气开关灭火，运用的原理是______
（5）植树造林提高绿化面积可降低_____ （填“温室效应”或“白色污染”）。
13．用稀盐酸中和一定量氢氧化钙溶液时，溶液的pH与加入的稀盐酸质量的关系如图所示。
（1）请写出该反应的化学方程式________。
（2）若向c点溶液中逐滴滴加足量碳酸钠溶液，可观察到什么现象?_______
14．从生活走进化学，从化学走向社会。请你用所学化学知识回答下列问题：
（1）化石燃料属于 _____ （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）饭后洗碗盘时，妈妈滴了几滴洗涤剂以除去油渍，这是利用了洗涤剂的 _____ 作用。
（3）如图是某化肥包装袋上的部分说明：
①从碳酸氢铵保存的注意事项可知其化学性质为 _____ 。
②将碳酸氢铵和消石灰混合研磨就会产生刺激性气味，该反应的化学方程式为 _____ 。
（4）央视频道《是真的吗?》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，造成短路致使“锡纸”燃烧。请分析“锡纸”能燃烧的原因是 _____ 。
三、推断题
15．向Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量镁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，滤液为浅绿色。
(1)写出一个一定发生的反应的化学方程式。
(2)请分析滤液中溶质的成分。
16．如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“—”表示相连两物质之间能相互反应。
(1)按物质分类，C属于______（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。
(2)写出B与NaOH反应的化学方程式：______。
(3)NaOH与A反应的实验现象是______。
17．已知A~E分别是铁、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、氯化铜中的一种，A与B反应能生成气体，E的溶液呈蓝色。它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应。请回答下列问题：
(1)E物质的化学式为_______；
(2)B与D反应的实验现象是___________；
(3)B和C反应的实质是___________；
(4)写出A与C反应的化学方程式_______，其基本反应类型是________。
18．右图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、E、F是五种不同类别的物质，在工业上，C广泛用于玻璃、造纸的生产等。F是一种气体单质。B和E只含有一种相同元素。（图中用“一”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。
请回答下列问题。
(1)分别写出A、B、C、E物质的化学式：
A： ________ ；B： ________ ；C： ________ ；E： __________ 。
(2)写出B与C发生反应的实验现象 ________________________________________ 。
(3)写出F转化为A反应的化学方程式 ____________________________________ 。
四、实验题
19．用下图装置进行实验（实验前K1、K2、K3均关闭）。打开K1、K2，将A中液体推入B中，关闭K1。待反应结束后，打开K3，将B中20 mL气体推入C中，关闭K3。
资料：通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。
（1）B中反应的化学方程式是______。
（2）C中反应的化学方程式是______。
（3）能证明C中反应发生，注射器活塞最终的位置可能是______
（填序号）。
A 2 mL处
B 10 mL处
C 20 mL处
D 22 mL处
20．请从A~D中任选三个作答，若均作答，按前三个计分。
五、计算题
21．某化学小组进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验实验过程及数据如下图所示：[反应原理为]。
计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
22．为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品高温加热（杂质不反应），剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示:
（1）请在坐标图中，画出锻烧时生成气体的质量（m）反应时间（t）变化的曲线________
（2）该反应化学方程式为: ________。
（3）在t0至t1时间段 , 固体质量不变的原因可能是__________。
（4）通过计算求样品中碳酸钙的质量分数________。（写出计算过程）
23．实验室有甲、乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为g）
（1）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为__________g。
（2）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数_______。
（3）滴入紫色石蕊溶液后溶液为红色，说明反应后溶液呈______性。
实验目的
实验
回答问题
A 验证二氧化碳的密度比空气大
该实验除了验证CO2的密度比空气大之外，还能说明CO2
具有__________性质。
B 探究空气
中氧气含量
红磷燃烧的作用是 ______。
C 证明水的组成
该 反应的化学方程式 _____
D 检验NaCl中混有Na2CO3
①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；③加入____有气泡产生。
参考答案：
1．B
2．B
3．A
4．C
5．D
6．A
7．C
8．A
9．C
10．A
11．A
12． C 燃烧闻气味 氮肥 赶走里面的空气，防止点燃时发生爆炸 清除可燃物 温室效应
13． 先有气泡产生,后产生白色沉淀。
14． 不可再生 乳化 受热易分解 NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3↑ 电池短路放热，温度达到锡纸的着火点，锡纸燃烧
15．(1)Mg + 2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag
(2)一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁，可能有硝酸银
16．(1)酸
(2)CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
(3)产生蓝色沉淀
17． CuCl2 溶液变浅绿色，有气体生成 氢离子和氢氧根离子生成水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 复分解反应
18． H2O Ca(OH)2 NaCO3 HCl 有白色沉淀生成
19． AB
20． 不燃烧、不支持燃 消耗空气中的氧气 稀盐酸
21．解：设参加反应的氢氧化钠质量为x。
x=4g
×100%=8%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。
22．（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量=20g-13.4g=6.6g；
煅烧时生成气体的质量（m气）应时间（t）变化的曲线如图所示：
（2）碳酸钙高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
（3）在t0至t1时间段，固体质量不变的原因是刚刚开始加热，尚未达到石灰石分解的温度；
（4）设：碳酸钙的质量分数为x。
x=75%。
答：样品中碳酸钙的质量分数为75%。
23．（1）2.2（2）53%（3）酸
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