第6章常用的金属和盐章节测试-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版 含答案）

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第6章常用的金属和盐章节测试2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）一、单选题1．下列是生活中常见物质的pH范围，显碱性的是A．葡萄汁（3.5~4.5）B．鸡蛋清（7.6~8.0）C．纯牛奶（6.3~6.6）D．苹果汁（2.9~3.3）2．一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是A．柠檬汁2.2-2.4 B．苹果汁2.9-3.3C．番茄汁4.0~4.4 D．鸡蛋清7.6-8.03．如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是A．水、硝酸铵B．水、烧碱C．稀硫酸、铁粉D．稀盐酸、小苏打4．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是A．MgCl2溶液、Cu、SnB．Mg、Cu、SnCl2溶液C．Mg、Sn、Cu、盐酸D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液5．如图是小凡用手势OK表示化学反应中用不同物质生成水的方法，要求手指上的物质分别通过不同种基本反应类型生成水，则物质X、Y不可以是下列物质中的（　　）A．H2、O2 B．H2CO3、H2SO4C．CH4、CO2 D．CuO、Fe2O36．学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（　　）A．① B．② C．③ D．④7．下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（       ）A．CuCl2 B．AgCl C．ZnCl2 D．FeCl38．某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入A．烧碱和纯碱 B．盐酸和铁粉C．生石灰和铁粉 D．熟石灰和金属银9．利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有A．盐酸 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．氯化钠10．小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是A．白醋里含有氢离子 B．生成的气体是二氧化碳C．白醋能使紫色石蕊试液变红 D．白醋与纯碱的反应属于中和反应11．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大：把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液质量减小。下列判断错误的是（　　）A．X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、AgB．元素的相对原子质量可能是：Z＞Y＞XC．金属活动性顺序是：Y＞X＞ZD．X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg二、简答题12．钢铁是使用最多的金属材料（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁,高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和_________。（2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉。其原因是___________________。（3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的。现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co + 2HCl = CoCl2+ H2↑。该反应的实验现象为_________。13．某化肥包装袋上的部分说明如图所示，从图示中你可以了解到这种化肥的哪些性质或信息（写任意三点）？______【如硝酸铵的相对分子质量是80】14．康康在整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体。(碳酸钾溶液呈碱性)（1）康康认为KOH与NaOH的化学性质相似，为什么______________?（2）经测定这瓶未密封的KOH固体已部分变质，请写出确定该固体成分的实验方案_____________________________________________________________________________。三、推断题15．智能手机屏幕解锁图形如图所示．若A、B、C、D、E、F、G分别是二氧化碳、铜粉、炭粉、氧气、盐酸、石灰水、硝酸银溶液中的一种，其中B和另一个字母为气体物质，F为红色固体物质．（“-”相连两物质能发生反应）则字母E代表的物质的化学式是_______；字母G代表的物质的一种用途为_________；写出字母D和E代表的物质发生反应得化学反应方程式________。16．A～F和甲、乙是初中化学常见的八种物质，其中B是赤铁矿的主要成分，A、B、C的物质类别不同，D、E、F的物质类别相同。他们之间有如图所示的转化关系（“→”表示前一种物质经一步反应可转化为后一种物质，“﹣”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。（1）B物质是_____，乙物质的化学式是_____（写一种）。（2）①B→A的反应有多个，请写出其中一个不属于基本反应类型的化学方程式_____。②甲﹣D反应的化学方程式为_____。17．已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，其转化关系如下图所示，其中乙→Y在工业上用于赤铁矿冶炼生铁，部分反应物、反应条件和生成物已略去。回答下列问题：(1)MnO2中Mn的化合价为________。(2)有毒气体乙的化学式为________。(3)Y→Z的化学反应基本类型为___________。(4)丙为有磁性的黑色固体，则X→丙的化学方程式为________。18．图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。D是胃液的主要成分，E是红棕色固体，F与D反应后所得溶液为浅绿色，C在工业上常用来生产肥皂。（图中用“一”表示两种物质能发生反应，用“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：(1)请写出下列物质（或溶质）的化学式：B ___________ ；D ___________ ；E ___________ ；F ___________ 。(2)E与足量的D反应的现象为 ___________ ；(3)C转化为B的化学方程式为 ___________ 。四、实验题19．某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行了下列活动。实验序号实验过程实验现象1镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应镁粉产生气体快2铁粉和铁片分别与15%盐酸反应铁粉产生气体快3铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应15%盐酸产生气体快 根据以上三个实验现象可得出的结论是：____________；_____________；____________。20．不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性．为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动．【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：猜想一：Cr   Al     Cu       猜想二：Al       Cr     Cu     猜想三：___________【实验和探究】（1）小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）实验步骤 实验现象 解释与结论分别取三支试管，向其中入等质量、等浓度的稀硫酸然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中．铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象．猜想______成立．铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，该反应的化学方程式为_____________________．（2）小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系．则他选用的三种药品可能是____________________．【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：①________________________； ②________________________．五、计算题21．称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸（假设杂质不与稀盐酸反应），二者恰好完全反应。请计算：固体样品中氢氧化钙的质量分数。22．烧杯中现有20gCu-Zn合金，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。求：（1）产生氢气的质量是_____g。（2）该合金中锌的质量分数。23．市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图：请分析实验过程，回答：（1）写出相关反应的化学方程式______。（2）实验中加入“过量”CaCl2溶液，目的是______。（3）若取用样品的质量为2.2g，且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为2g。则2.2g纯碱样品中Na2CO3的质量为______克，该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数为______。
参考答案：1．B2．A3．A4．A5．C6．C7．C8．C9．C10．D11．A12．     焦炭     常温时，铝在空气中表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不易锈蚀     金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色13．（1）硝酸铵能与碱反应（2）硝酸较易溶于水（3）硝酸铵受热易分解（或硝酸铵是一种氮肥，或硝酸按由，，三种元素组成，或硝酸铵中氮元素的质量分数是等）14．     都含有氢氧根离子     取少量样品，溶于水配成溶液，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，有沉淀产生，证明有K2CO3；向上层清液滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH。15．     AgNO3     医疗急救     AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO316．     Fe2O3     NaOH或 Ca（OH）2     3CO+Fe2O32Fe+3CO2     CaO+H2SO4＝CaSO4+H2O或CaO+2HCl＝CaCl2+H2O17．     +4     CO     置换反应     18．     Na2CO3     HCl     Fe2O3     Fe     红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色     19．     金属活动性，活动性越强，反应速率越快     金属与酸的接触面，接触面越大，反应越快     酸的浓度，酸的浓度越大，反应越快20．     Al Cu Cr     二     Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑     Al、CrSO4溶液、Cu     通过金属与酸反应比较     通过金属与盐溶液反应比较21．74%22．（1）0.2g（2）设该合金中锌的质量为xx=6.5g该合金中锌的质量分数=答：该合金中锌的质量分数为32.5%。23．（1）（2）碳酸钠完全反应，使实验结果更准确（3）解：设2.2g纯碱样品中碳酸钠的质量为x。  x=2.12g该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数=答：2.2g纯碱样品中碳酸钠的质量是21.2g。该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数是96.4%。