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高中化学第一单元 含硫化合物的性质第1课时精练
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这是一份高中化学第一单元 含硫化合物的性质第1课时精练，共9页。
一、选择题(本题包括8小题，每小题5分，共40分)
1．中医文化博大精深，令人惊叹。中医用药讲究十八反和十九畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列有关硫单质说法中错误的是( )
A．硫是一种淡黄色的固体
B．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗
C．过量的硫跟铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的还原性
D．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，发出淡蓝色火焰
【解析】选C。硫是一种黄色或淡黄色固体，A正确；硫溶于二硫化碳，B正确；硫与铁反应时，硫得电子作氧化剂，反应产物为FeS，表现了硫的氧化性，C错误；硫在空气中燃烧生成二氧化硫，发出淡蓝色火焰，D正确。
【易错提醒】
(1)不论氧气是否过量，硫在氧气或空气中燃烧都只能生成SO2，不能生成SO3。
(2)硫单质与变价金属反应时生成低价态金属硫化物，氯气与变价金属反应时生成高价态金属氯化物，反应产物均与反应物的用量无关，故氧化性：Cl2>S。
2．下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是( )
A．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
B．SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O
C．2SO2＋O2 eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 2SO3
D．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
【解析】选B。SO2与碱反应是酸性氧化物的性质。
【补偿训练】
CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是( )
A．甲为NaOH溶液，乙为浓H2SO4
B．甲为浓H2SO4，乙为NaOH溶液
C．甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓H2SO4
D．甲为浓H2SO4，乙为饱和Na2CO3溶液
【解析】选C。要得到干燥纯净的CO2，应先除去SO2再进行干燥。SO2、CO2都与NaOH反应，所以应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，再用浓H2SO4干燥，C正确。
3．下列说法正确的是( )
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同
D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
【解析】选B。SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，SO2不能使石蕊试液褪色，A错误；能使品红溶液褪色的不仅仅是SO2，B正确；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同，错误；SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力，D错误。
【方法规律】漂白剂的区别
4．有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是( )
A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物
B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
C．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3
D．若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液
【解析】选A。能够与水反应只生成对应的酸，能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。A项，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，可能是因为二氧化硫的漂白性，所以该实验不能说明二氧化硫为酸性氧化物，故A错误、D项正确；C项，若SO2是一种酸性氧化物，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠溶液再与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，故C正确。
5．下面是四位同学为验证某无色气体为SO2而进行的实验设计，其中能够充分说明该气体是SO2的是( )
①甲同学将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀
②乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红
③丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色
④丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成
A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．②③④
【解析】选B。①甲同学将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，说明该气体为还原性气体；再滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明该气体为SO2；②乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红，说明该气体为酸性气体，而酸性气体不只是SO2，还可能是HCl等；③丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色，使品红溶液褪色且加热后又恢复红色的气体一定是SO2；④丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，说明该气体与溴发生氧化还原反应，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明该气体一定是SO2，被溴氧化为SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 与Ba2＋反应产生白色沉淀。
【方法规律】(1)因SO2造成的褪色现象分类归纳
SO2 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(酸性：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,漂白性：使品红溶液褪色,还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸,钾溶液褪色))
(2)SO2的检验
将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，将褪色后的品红溶液加热又恢复红色，则一定为SO2气体。
6. (教材二次开发·原创题)CO2气体中含少量SO2，欲用如图所示装置得到干燥纯净的CO2，则下列叙述正确的是( )
A．先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)
B．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)
C．先让混合气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)，再通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)
D．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(2)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(1)
【解析】选D。从此装置的导管长短来看，气体流向应为从右向左，A、B错误；再遵循先除杂后干燥的原则，亚硫酸的酸性大于碳酸，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，同时二氧化硫与碳酸氢钠反应又生成了二氧化碳，干燥CO2气体选用浓硫酸，D正确。
【补偿训练】
下列说法中正确的是( )
A．SO2通入品红溶液中褪色的原理与Cl2通入溴水中褪色的原理相同
B.SO3通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
C．SO2使溴水褪色与氯化亚铁溶液使KMnO4溶液褪色的原理相同
D．SO2与Ca(OH)2、NaHCO3均不发生化学反应
【解析】选C。SO2通入品红溶液中褪色的原理与Cl2通入溴水中褪色的原理不同，A错误；SO3溶于水生成硫酸，只得到BaSO4沉淀，B错误；SO2使溴水褪色是因为SO2和Br2发生了氧化还原反应(SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4)，氯化亚铁使KMnO4溶液褪色也是发生了氧化还原反应，C正确；SO2与Ca(OH)2、NaHCO3均能发生化学反应，D错误。
7．(2021·黄冈高一检测)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是( )
A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S
【解析】选A。因为Fe3＋具有较强的氧化性，在酸性条件下可将SO2氧化，所得沉淀为BaSO4。
8.葡萄酒常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作抗氧化剂。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离的SO2计算)，方案如下：向B中加入300.00 mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2溶液完全反应，除去C中过量的H2O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.279 6 g，则该葡萄酒中SO2的含量为( )
A．0.256 g·L－1 B．0.04 g·L－1
C．0.24 g·L－1 D．0.076 8 g·L－1
【解析】选A。 向B中加入300.00 mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出，逸出的SO2与C中的H2O2完全反应，H2O2具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应方程式为SO2＋H2O2===H2SO4，除去C中过量的H2O2后，将C中液体移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2至沉淀量不再增加，发生反应的方程式为H2SO4＋ BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.279 6 g，此固体为BaSO4。根据信息进行计算：
SO2～H2SO4～BaSO4
64 233
m(SO2) 0.279 6 g
m(SO2)＝0.076 8 g
则该葡萄酒中SO2的含量＝ eq \f(0.076 8 g,0.3 L) ＝0.256 g·L－1。
二、非选择题(本题包括2小题，共30分)
9．(14分)某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种。
Ⅰ.将此气体通入氯水后溶液变得无色透明(已知H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O)。
Ⅱ.将得到的溶液分为两份：
①其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。
②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。
请回答：
(1)气体A中肯定含有的气体是____________。
(2)气体A中肯定不存在的气体是____________，理由是_________________。
(3)气体A中不一定存在的气体是____________。
【解析】氯水为黄绿色，将气体A通入氯水中得无色透明溶液，根据SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，说明气体中一定有SO2，因为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，一定无H2S；向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，进一步证明有SO2气体；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明一定有HCl，因为氯水中存在Cl－，且SO2与Cl2、H2O反应也生成了HCl。
答案：(1)SO2
(2)H2S H2S与SO2不共存、H2S能被Cl2氧化成S，使溶液变浑浊
(3)CO2、HCl
10．(16分)向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：
(1)若不考虑SO2与水的反应，向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为________，原因是________________________________________________。
(2)沉淀A的化学式为__________________，该沉淀能否溶于稀盐酸？__________________________________。
(3)写出生成沉淀B的离子方程式：__________________。
(4)生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2________mL。
【解析】加入NaOH溶液发生的反应为
Ba2＋＋SO2＋2OH－===BaSO3↓＋H2O；①
通入Cl2发生的反应为
Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋。②
由方程式②：BaSO4 ～Cl2
233 g 22.4 L
2.33 g V(Cl2)
故V(Cl2)＝224 mL。
答案：(1)不反应 弱酸不能制强酸
(2)BaSO3 能
(3)Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋
(4)224
【能力进阶】 (20分钟 30分)
一、选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分)
11．对于反应：3S＋6KOH eq \(=====,\s\up7(△)) 2K2S＋K2SO3＋3H2O，下列说法中不正确的是( )
A．硫既是氧化剂又是还原剂
B．反应中共转移8 ml电子
C．还原剂和氧化剂的质量比是1∶2
D．根据该反应可用热的强碱溶液洗去试管内壁上的硫单质
【解析】选B。反应中硫元素的化合价发生如下变化：
3S＋6KOH eq \(=====,\s\up7(△)) 2K2S得2e－×2＋K2S失4e－O3＋3H2O
硫元素由0→－2、＋4价，故S既是氧化剂又是还原剂，还原剂和氧化剂的质量比是1∶2，A正确、B错误、C正确；该反应生成可溶于水的盐，故可用热的强碱溶液洗去试管内壁上的硫单质，D正确。
12．(2021·仓山高一检测)某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是( )
A.取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明SO2具有漂白性
B．装置A中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为1%的硫酸
C．装置B溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；装置C产生白色沉淀的原因为：BaCl2＋SO2＋H2O eq \(=====,\s\up7(FeCl3)) BaSO3↓＋2HCl
D．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B部分气密性良好
【解析】选D。氯水中存在次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，不能确定一定为二氧化硫的漂白性，A错误；二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和浓硫酸，B错误；C装置中产生的白色沉淀为BaSO4，C错误；检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，观察到C中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，D正确。
二、非选择题(本题包括1小题，共18分)
13．(2021·泰安高一检测)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是_________________________。
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3：____________________________________。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？________。请简要说明两点理由：
①______________________________________；
②______________________________________。
【解析】(1)Na2O2与SO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2。
(2)检验Na2SO3可利用强酸制弱酸的反应原理，再将生成的SO2通入品红溶液，若褪色则有SO2生成，原固体中含有Na2SO3。
(3)检验Na2SO4时，需排除Na2SO3的干扰，因为Na2SO3易被氧化成Na2SO4。中学阶段常见的能将SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 氧化为SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的有HNO3、O2、Cl2、Br2、I2、KMnO4等。Na2O2氧化性很强，也能将SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 氧化为SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。
答案：(1)2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2
(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体
(3)不合理
①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
②如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子类型
原理
举例
特点
备注
氧化
型
将有机色质氧化为无色物质
HClO、
NaClO、
Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、
O3等
不可逆、持久
无选择性
加合
型
与有机色质“化合”成无色物质
SO2
可逆、不持久
有选择性
吸附
型
将有色物质吸附而褪色
活性炭
物理变化
吸附色素
一、选择题(本题包括8小题，每小题5分，共40分)
1．中医文化博大精深，令人惊叹。中医用药讲究十八反和十九畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列有关硫单质说法中错误的是( )
A．硫是一种淡黄色的固体
B．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗
C．过量的硫跟铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的还原性
D．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，发出淡蓝色火焰
【解析】选C。硫是一种黄色或淡黄色固体，A正确；硫溶于二硫化碳，B正确；硫与铁反应时，硫得电子作氧化剂，反应产物为FeS，表现了硫的氧化性，C错误；硫在空气中燃烧生成二氧化硫，发出淡蓝色火焰，D正确。
【易错提醒】
(1)不论氧气是否过量，硫在氧气或空气中燃烧都只能生成SO2，不能生成SO3。
(2)硫单质与变价金属反应时生成低价态金属硫化物，氯气与变价金属反应时生成高价态金属氯化物，反应产物均与反应物的用量无关，故氧化性：Cl2>S。
2．下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是( )
A．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
B．SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O
C．2SO2＋O2 eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 2SO3
D．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
【解析】选B。SO2与碱反应是酸性氧化物的性质。
【补偿训练】
CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是( )
A．甲为NaOH溶液，乙为浓H2SO4
B．甲为浓H2SO4，乙为NaOH溶液
C．甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓H2SO4
D．甲为浓H2SO4，乙为饱和Na2CO3溶液
【解析】选C。要得到干燥纯净的CO2，应先除去SO2再进行干燥。SO2、CO2都与NaOH反应，所以应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，再用浓H2SO4干燥，C正确。
3．下列说法正确的是( )
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同
D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
【解析】选B。SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，SO2不能使石蕊试液褪色，A错误；能使品红溶液褪色的不仅仅是SO2，B正确；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同，错误；SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力，D错误。
【方法规律】漂白剂的区别
4．有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是( )
A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物
B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
C．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3
D．若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液
【解析】选A。能够与水反应只生成对应的酸，能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。A项，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，可能是因为二氧化硫的漂白性，所以该实验不能说明二氧化硫为酸性氧化物，故A错误、D项正确；C项，若SO2是一种酸性氧化物，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠溶液再与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，故C正确。
5．下面是四位同学为验证某无色气体为SO2而进行的实验设计，其中能够充分说明该气体是SO2的是( )
①甲同学将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀
②乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红
③丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色
④丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成
A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．②③④
【解析】选B。①甲同学将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，说明该气体为还原性气体；再滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明该气体为SO2；②乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红，说明该气体为酸性气体，而酸性气体不只是SO2，还可能是HCl等；③丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色，使品红溶液褪色且加热后又恢复红色的气体一定是SO2；④丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，说明该气体与溴发生氧化还原反应，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明该气体一定是SO2，被溴氧化为SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 与Ba2＋反应产生白色沉淀。
【方法规律】(1)因SO2造成的褪色现象分类归纳
SO2 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(酸性：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,漂白性：使品红溶液褪色,还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸,钾溶液褪色))
(2)SO2的检验
将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，将褪色后的品红溶液加热又恢复红色，则一定为SO2气体。
6. (教材二次开发·原创题)CO2气体中含少量SO2，欲用如图所示装置得到干燥纯净的CO2，则下列叙述正确的是( )
A．先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)
B．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)
C．先让混合气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)，再通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)
D．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(2)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(1)
【解析】选D。从此装置的导管长短来看，气体流向应为从右向左，A、B错误；再遵循先除杂后干燥的原则，亚硫酸的酸性大于碳酸，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，同时二氧化硫与碳酸氢钠反应又生成了二氧化碳，干燥CO2气体选用浓硫酸，D正确。
【补偿训练】
下列说法中正确的是( )
A．SO2通入品红溶液中褪色的原理与Cl2通入溴水中褪色的原理相同
B.SO3通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
C．SO2使溴水褪色与氯化亚铁溶液使KMnO4溶液褪色的原理相同
D．SO2与Ca(OH)2、NaHCO3均不发生化学反应
【解析】选C。SO2通入品红溶液中褪色的原理与Cl2通入溴水中褪色的原理不同，A错误；SO3溶于水生成硫酸，只得到BaSO4沉淀，B错误；SO2使溴水褪色是因为SO2和Br2发生了氧化还原反应(SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4)，氯化亚铁使KMnO4溶液褪色也是发生了氧化还原反应，C正确；SO2与Ca(OH)2、NaHCO3均能发生化学反应，D错误。
7．(2021·黄冈高一检测)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是( )
A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S
【解析】选A。因为Fe3＋具有较强的氧化性，在酸性条件下可将SO2氧化，所得沉淀为BaSO4。
8.葡萄酒常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作抗氧化剂。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离的SO2计算)，方案如下：向B中加入300.00 mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2溶液完全反应，除去C中过量的H2O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.279 6 g，则该葡萄酒中SO2的含量为( )
A．0.256 g·L－1 B．0.04 g·L－1
C．0.24 g·L－1 D．0.076 8 g·L－1
【解析】选A。 向B中加入300.00 mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出，逸出的SO2与C中的H2O2完全反应，H2O2具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应方程式为SO2＋H2O2===H2SO4，除去C中过量的H2O2后，将C中液体移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2至沉淀量不再增加，发生反应的方程式为H2SO4＋ BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.279 6 g，此固体为BaSO4。根据信息进行计算：
SO2～H2SO4～BaSO4
64 233
m(SO2) 0.279 6 g
m(SO2)＝0.076 8 g
则该葡萄酒中SO2的含量＝ eq \f(0.076 8 g,0.3 L) ＝0.256 g·L－1。
二、非选择题(本题包括2小题，共30分)
9．(14分)某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种。
Ⅰ.将此气体通入氯水后溶液变得无色透明(已知H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O)。
Ⅱ.将得到的溶液分为两份：
①其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。
②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。
请回答：
(1)气体A中肯定含有的气体是____________。
(2)气体A中肯定不存在的气体是____________，理由是_________________。
(3)气体A中不一定存在的气体是____________。
【解析】氯水为黄绿色，将气体A通入氯水中得无色透明溶液，根据SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，说明气体中一定有SO2，因为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，一定无H2S；向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，进一步证明有SO2气体；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明一定有HCl，因为氯水中存在Cl－，且SO2与Cl2、H2O反应也生成了HCl。
答案：(1)SO2
(2)H2S H2S与SO2不共存、H2S能被Cl2氧化成S，使溶液变浑浊
(3)CO2、HCl
10．(16分)向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：
(1)若不考虑SO2与水的反应，向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为________，原因是________________________________________________。
(2)沉淀A的化学式为__________________，该沉淀能否溶于稀盐酸？__________________________________。
(3)写出生成沉淀B的离子方程式：__________________。
(4)生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2________mL。
【解析】加入NaOH溶液发生的反应为
Ba2＋＋SO2＋2OH－===BaSO3↓＋H2O；①
通入Cl2发生的反应为
Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋。②
由方程式②：BaSO4 ～Cl2
233 g 22.4 L
2.33 g V(Cl2)
故V(Cl2)＝224 mL。
答案：(1)不反应 弱酸不能制强酸
(2)BaSO3 能
(3)Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋
(4)224
【能力进阶】 (20分钟 30分)
一、选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分)
11．对于反应：3S＋6KOH eq \(=====,\s\up7(△)) 2K2S＋K2SO3＋3H2O，下列说法中不正确的是( )
A．硫既是氧化剂又是还原剂
B．反应中共转移8 ml电子
C．还原剂和氧化剂的质量比是1∶2
D．根据该反应可用热的强碱溶液洗去试管内壁上的硫单质
【解析】选B。反应中硫元素的化合价发生如下变化：
3S＋6KOH eq \(=====,\s\up7(△)) 2K2S得2e－×2＋K2S失4e－O3＋3H2O
硫元素由0→－2、＋4价，故S既是氧化剂又是还原剂，还原剂和氧化剂的质量比是1∶2，A正确、B错误、C正确；该反应生成可溶于水的盐，故可用热的强碱溶液洗去试管内壁上的硫单质，D正确。
12．(2021·仓山高一检测)某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是( )
A.取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明SO2具有漂白性
B．装置A中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为1%的硫酸
C．装置B溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；装置C产生白色沉淀的原因为：BaCl2＋SO2＋H2O eq \(=====,\s\up7(FeCl3)) BaSO3↓＋2HCl
D．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B部分气密性良好
【解析】选D。氯水中存在次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，不能确定一定为二氧化硫的漂白性，A错误；二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和浓硫酸，B错误；C装置中产生的白色沉淀为BaSO4，C错误；检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，观察到C中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，D正确。
二、非选择题(本题包括1小题，共18分)
13．(2021·泰安高一检测)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是_________________________。
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3：____________________________________。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？________。请简要说明两点理由：
①______________________________________；
②______________________________________。
【解析】(1)Na2O2与SO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2。
(2)检验Na2SO3可利用强酸制弱酸的反应原理，再将生成的SO2通入品红溶液，若褪色则有SO2生成，原固体中含有Na2SO3。
(3)检验Na2SO4时，需排除Na2SO3的干扰，因为Na2SO3易被氧化成Na2SO4。中学阶段常见的能将SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 氧化为SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的有HNO3、O2、Cl2、Br2、I2、KMnO4等。Na2O2氧化性很强，也能将SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 氧化为SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。
答案：(1)2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2
(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体
(3)不合理
①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
②如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子类型
原理
举例
特点
备注
氧化
型
将有机色质氧化为无色物质
HClO、
NaClO、
Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、
O3等
不可逆、持久
无选择性
加合
型
与有机色质“化合”成无色物质
SO2
可逆、不持久
有选择性
吸附
型
将有色物质吸附而褪色
活性炭
物理变化
吸附色素
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