人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表达标测试

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表达标测试，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(本题共4小题，每小题5分，共20分)
1．(2021·淄博高一检测)俄罗斯科学家成功合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，具有很强的放射性，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是( )
A．61 B．114 C．175 D．289
【解析】选A。114号元素的原子序数是114，所以该元素的核内质子数是114，中子数＝质量数－质子数＝289－114＝175，该原子的中子数与电子数之差＝175－114＝61。
【补偿训练】
(2021·温州高一检测)带有2个单位正电荷的粒子X2＋，它的质量数等于137，中子数是81，则其核外电子数为( )
A．56 B．54 C．58 D．137
【解析】选B。X2＋的质子数＝质量数－中子数＝137－81＝56，则X2＋的核外电子数＝56－2＝54。
2．(2021·金华高一检测)元素A、B的核电荷数都小于18号，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为( )
A．A2B3 B．BA2 C．AB4 D．B3A2
【解析】选D。A、B两元素原子的L层上有电子且相差3个，则K层上有2个电子，而B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，所以A元素原子的结构示意图为，B元素原子的结构示意图为，即A为氮元素，B为镁元素，形成的化合物为Mg3N2(氮化镁)。
3．某元素原子的核外有2个电子层，最外层有6个电子，该元素原子核内质子数为( )
A．6 B．8 C．14 D．16
【解析】选B。该元素的原子结构示意图为，故x＝2＋6＝8，即该元素原子核内质子数为8。
【补偿训练】
已知A的原子序数是x，B2－与A3＋具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为( )
A．x＋5 B．x－5
C．x＋1 D．x－1
【解析】选B。设B的原子序数为y，则x－3＝y＋2，y＝x－5，B项正确。
4．有三种电子层结构均相同的微粒为A3＋、B和C2－，它们的质子数分别为x、y、z，它们的质子数关系正确的是( )
A．x＋3＝y＝z－2 B．x－3＝y＝z＋2
C．x＝y＝z D．x＜y＜z
【解析】选B。原子失去电子形成阳离子，原子获得电子形成阴离子，若微粒的电子层结构相同，说明它们核外电子数相等。A3＋、B和C2－的电子层结构相同，它们的质子数分别为x、y、z，可知x－3＝y＝z＋2，它们的质子数关系为x＞y＞z，故答案为B。
二、非选择题(本题共1小题，共10分)
5.Ⅰ.一同学在画某种元素的一种单核微粒的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出判断。
(1)若该粒子为中性微粒，则这种微粒的符号是__________。
(2)若该粒子得到一个电子后变为中性原子，其原子很容易失去电子，则这种微粒的符号是______________。
(3)若该微粒失去1个电子后，变为中性原子，其原子很容易得到1个电子，则这种微粒的符号是________。
Ⅱ.已知某粒子的结构示意图为。
(4)当x－y＝10时，该粒子为______________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
(5)当y＝8时，粒子可能为(填名称)
________、________、________、________、_______。
【解析】Ⅰ.(1)若为中性微粒，说明核外电子数等于质子数，即该微粒质子数为10，为Ne原子。(2)若该微粒得到1个电子后变为中性原子，则该微粒带一个单位正电荷，为Na＋。(3)若该微粒失去1个电子后变为中性原子，则该微粒带一个单位负电荷，为F－。Ⅱ.(4)当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；(5)当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子。
答案：Ⅰ.(1)Ne (2)Na＋ (3)F－
Ⅱ.(4)原子 (5)氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子
选考提升 共20分
一、选择题(本题共2小题，每小题5分，共10分)
6．据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反……假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图( )
【解析】选D。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，因为是反氯离子，因此原子核应带有负17个电荷，核外电子应带18个正电，因此氯离子显正电，故选项D正确。
7．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为
(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是( )
A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)
B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数)
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用
【解析】选C。因电子层数不可能为小数，只能为整数，根据题意，1≤a≤3，又因最外层电子数小于或等于8，即2a＋1≤8，得1≤a≤3。当a＝1时，不成立；当a＝2时，最外层电子数为5，元素X为N；当a＝3时，最外层电子数为7，元素X为Cl。当X为N元素时，质子数＝2a2－1＝2×22－1＝7，当X为Cl元素时，质子数＝2a2－1＝2×32－1＝17，A正确；由X的单质为Cl2或N2，根据氧化还原规律可知中间价态的物质既具有氧化性，又具有还原性，B正确；Cl－的核外电子排布为，最外层电子数达不到2n2，C错误；如果X为Cl，则可形成HClO，具有杀菌、消毒作用，D正确。
【补偿训练】
核电荷数小于18的两种元素X、Y，核电荷数：Y>X，两种元素原子的核外电子层数不同，X元素原子的最外层与最内层电子数之比为3∶1，Y元素原子的最外层只有1个电子。下列有关这两种元素形成的化合物的说法不正确的是( )
A．X、Y可以形成的两种常见化合物
B．X、Y形成的化合物均具有较强的氧化性
C．X、Y形成的两种常见化合物溶解于水所形成的溶液均具有碱性
D．X、Y形成的两种常见化合物中，Y的化合价相同
【解析】选B。根据题目提供的信息可知X为O，Y为Na，形成的两种常见化合物为Na2O、Na2O2，A项正确；Na2O无强氧化性；B项错误；二者溶解于水均能生成NaOH，C项正确；Na2O、Na2O2中Na的化合价均为＋1，D项正确。
二、非选择题(本题共1小题，共10分)
8．A、B、C、D是四种元素的原子，质子数都小于20。A原子与B原子的最外层电子数相同，B原子与C原子的核外电子层数相同，0.2 ml C单质与足量稀硫酸反应时放出H2 6.72 L(标准状况)，A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多5个，C原子与D原子的质子数之和为32。
(1)A、B、C、D的元素符号分别为________、________、________、________。
(2)A的离子结构示意图为__________，C的原子结构示意图为_________。
(3)C的硫酸盐的化学式为________________________________，
C单质与稀硫酸反应的化学方程式为________________________________。
【解析】由A原子最外层上的电子数比次外层电子数多5个，可推知A元素为F；又由A原子与B原子的最外层电子数相同，则B元素为Cl；根据0.2 ml C单质与足量稀硫酸反应放出0.3 ml H2可判断C单质与酸反应时生成了＋3价的化合物，C元素为Al；再由C原子与D原子的质子数之和为32，可得D元素为K。
答案：(1)F Cl Al K (2) (3)Al2(SO4)3
2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
【补偿训练】
观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答下列有关问题。
(1)与离子相对应的元素的符号是____________，与原子相对应的离子的结构示意图是____________。
(2)电子层结构相同的是______________(填写字母，下同)，性质最稳定的是_________，最容易失去电子的是_______，最容易得到电子的是________。
(3)可直接相互结合形成的化合物的化学式是______________(写一个即可，下同)，可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是_________。
【解析】(1)在A～E这五种粒子中，A是Cl，B是O2－、C是Ne，D是Na，E是Mg2＋。Ne的特殊稳定结构决定了它不能形成离子。(2)电子层结构相同，即电子层数和各个电子层上的电子数目都相同，但与原子核内质子数无关。O2－、Ne和Mg2＋都具有稳定的电子层结构，但最稳定的是Ne。(3)阳离子与阴离子可直接相互结合形成化合物；活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子经过得失电子后可相互结合形成化合物；在化合物里，Na显＋1价，Mg显＋2价、Cl显－1价、O显－2价。
答案：(1)O、Mg 、
(2)B、C、E C D A (3)MgO NaCl