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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物第2课时习题
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物第2课时习题,共6页。试卷主要包含了下列物质常温下不能与铁反应的是等内容,欢迎下载使用。
A组·基础达标
1.下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中,错误的是( )
A.Fe2+的水溶液为浅绿色
B.Fe3+的水溶液为黄色
C.Fe3+具有氧化性,Fe2+具有还原性
D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,立即出现红色沉淀
【答案】D
【解析】Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,生成红色溶液,不是红色沉淀,D错误。
2.欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4和Fe2(SO4)3等少量杂质,应选用的试剂是( )
A.氨水B.铝粉
C.铁粉D.NaOH溶液
【答案】C
【解析】加入铁粉后,Cu2++Fe===Cu+Fe2+,2Fe3++Fe===3Fe2+,然后将过量的铁粉及Cu过滤即可。
3.要证明某溶液中不含Fe3+,而可能含有Fe2+,进行如下实验操作的最佳顺序为( )
①加入足量氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A.①③B.③②
C.③①D.①②③
【答案】C
【解析】先加入少量KSCN溶液,若无红色,证明无Fe3+,然后加足量的氯水,若出现红色,说明有Fe2+存在。不用酸性KMnO4溶液的原因是酸性KMnO4溶液是紫红色,会干扰Fe2+检验。
4.下列物质常温下不能与铁反应的是( )
A.硫酸铜溶液B.氯化铁溶液
C.稀盐酸D.氯化镁溶液
【答案】D
5.制印刷电路时常用氯化铁溶液作腐蚀液,有关反应为2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,烧杯中不可能出现的是( )
A.有铜粉无铁粉B.有铁粉无铜粉
C.铁粉、铜粉都有D.铁粉、铜粉都无
【答案】B
【解析】向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,由于铁粉的还原性较强,故铁粉首先与氯化铁溶液反应,当铁粉完全反应后,若氯化铁还有剩余,铜粉才与氯化铁溶液反应。若铁粉较少,铜粉较多,会出现A中情况;由前面的分析可知,B中情况不会出现;若铁粉较多,会出现C中情况;若铁粉和铜粉都较少,会出现D中情况。
6.某学生小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验,根据实验流程回答相关问题。
(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式:____________________________________。
(2)物质②为____________。
(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式:__________________________________。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液,该过程的现象为______________________________________,此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)________________________________________________。
(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,并继续煮沸至红褐色,制得分散系③为________,它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是______________________________________。
【答案】(1)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
(2)NaOH溶液(其他合理答案也可)
(3)Fe+2FeCl3===3FeCl2
(4)生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
(5)Fe(OH)3胶体 分散质粒子直径大小不同
7.(2021·广东学业水平)黑木耳是常见食品,可以补充人体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验,检验黑木耳中的铁元素,实验流程如下:
(1)灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的________(填字母)。
(2)灰烬中含有铁的氧化物以及钾、钙、硅等元素的化合物。酸浸的目的是______________________________________________________________
______________________________________________________________。
(3)取少许滤液于试管中,滴入几滴KSCN溶液,显红色,说明滤液中含有________;另取滤液检验,滤液能使KMnO4溶液紫色褪去,说明滤液中存在具有________(填“氧化性”或“还原性”)的粒子。
(4)为进一步探究Fe3+和Fe2+的氧化性或还原性,该兴趣小组设计并进行如下实验,记录现象,完成实验报告。
(5)实验结束,离开实验室前,下列做法正确的有________(填字母)。
A.废弃药品直接倒入水池冲走
B.药品仪器归位
C.清洁实验仪器、打扫实验室卫生
D.关闭水电、门窗
【答案】(1)A (2)溶解铁的氧化物,使铁元素浸出
(3)Fe3+ 还原性
(4)①Fe2+具有还原性 ②2Fe3++Fe===3Fe2+
(5)BCD
B组·能力提升
8.某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体,实验装置如图所示(夹持装置略,气密性已检验),下列推断不合理的是( )
A.B中收集到的气体是氢气
B.烧杯中双氧水的作用是将Fe2+还原为Fe3+
C.A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁
D.烧杯中的溶液在一定条件下,可以经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铁晶体
【答案】B
【解析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,所以B中收集到的气体是氢气,A正确;双氧水具有氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,B错误;氧化铁为碱性氧化物,可与盐酸反应生成氯化铁和水,C正确;FeCl3溶液在一定条件下,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体,D正确。
9.已知下述三个实验均能发生化学反应:
下列判断正确的是( )
A.实验①中铁钉只作还原剂
B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
C.实验③中发生的是置换反应
D.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+
【答案】A
【解析】实验①中铁钉作还原剂,氧化性:Cu2+>Fe2+;实验②中Fe2+只表现还原性;实验③中反应为2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,不是置换反应,分析可知,氧化性:Fe3+>Cu2+。综上可知氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+,A正确,B、C、D均错误。
10.通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是( )
【答案】D
【解析】I-具有还原性,Fe3+具有氧化性,两者反应生成Fe2+与I2,I2与淀粉溶液发生显色反应,A错误;铁表面的一层红棕色斑点是氧化铁,B错误;原溶液中可能含有其他具有还原性的离子如I-等,C错误。
11.某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质,查阅了有关资料,得知SCN-、Fe2+能被酸性 KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色,并结合已学的知识设计了如下实验。
①将药片除去糖衣研细后溶解、过滤。
②取滤液分别加入两支试管中,在一支试管中加入酸性KMnO4溶液,在另一支试管中加入KSCN溶液。
请完成下列问题:
(1)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色,滴入KSCN溶液后不变红,结论是______________________________________________________________。
(2)若滴入酸性KMnO4溶液后不褪色,滴入KSCN溶液变红,结论是______________________________________________________________。
(3)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色,滴入KSCN溶液变红,结论是______________________________________________________________。
(4)________(填“能”或“不能”)将酸性KMnO4溶液和KSCN溶液滴入同一支试管中进行验证,原因是
______________________________________________________________。
【答案】(1)补铁药没有变质
(2)补铁药完全变质
(3)补铁药部分变质
(4)不能 酸性KMnO4溶液呈紫红色,影响Fe3+的检验;KSCN具有还原性,影响Fe2+的检验
【解析】加入酸性KMnO4溶液褪色说明含有Fe2+,而加入KSCN溶液变红则说明含有Fe3+,所以前三问的答案很容易得出。第(4)问中的原因可归纳为两条,一是酸性KMnO4溶液呈紫红色,影响Fe3+的检验;二是KSCN具有还原性,可以被酸性KMnO4溶液氧化,影响Fe2+的检验。
12.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是___________________________________ ___________________________,
证明Fe3+存在的现象是___________________________________________________。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式:___________________________ ___________________________________。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,准备采用下列步骤:
A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:
①________________;②________________;
③________________;④________________;
⑤________________;⑥________________。
B.请写出相关反应的化学方程式:
____________________________;
____________________________;
____________________________;
____________________________。
【答案】(1)KSCN溶液 溶液变成红色
(2)2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(3)A.①Fe ②FeCl2 ③Fe和Cu ④HCl ⑤FeCl2 ⑥Cl2
B.2FeCl3+Fe===3FeCl2 CuCl2+Fe===FeCl2+Cu
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 2FeCl2+Cl2===2FeCl3
【解析】(3)从腐蚀铜的废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,流程如下。
实验操作
实验现象
离子方程式
实验结论
向FeCl2溶液中滴加新制氯水
溶液由浅绿色变为棕黄色
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
①____________________
向FeCl3溶液中加入足量铁粉
铁粉逐渐溶解,溶液由棕黄色变为浅绿色
②____________________________
Fe3+具有氧化性
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水
将铜丝放入氯化铁溶液中
选项
操作、现象
解释
A
向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液变蓝
Fe3+能与淀粉发生显色反应
B
把生铁放置于潮湿的空气中,铁表面有一层红棕色的斑点
铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3
C
向某溶液中加入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色
说明原溶液中一定含有Fe2+
D
新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间,白色物质变成了红褐色
说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3
相关试卷
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