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    人教版(2019)高中化学必修第一册 第3章 铁 金属材料 第1节 第2课时练习题

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    高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物第2课时习题

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    这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物第2课时习题,共6页。试卷主要包含了下列物质常温下不能与铁反应的是等内容,欢迎下载使用。
    A组·基础达标
    1.下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中,错误的是( )
    A.Fe2+的水溶液为浅绿色
    B.Fe3+的水溶液为黄色
    C.Fe3+具有氧化性,Fe2+具有还原性
    D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,立即出现红色沉淀
    【答案】D
    【解析】Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,生成红色溶液,不是红色沉淀,D错误。
    2.欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4和Fe2(SO4)3等少量杂质,应选用的试剂是( )
    A.氨水B.铝粉
    C.铁粉D.NaOH溶液
    【答案】C
    【解析】加入铁粉后,Cu2++Fe===Cu+Fe2+,2Fe3++Fe===3Fe2+,然后将过量的铁粉及Cu过滤即可。
    3.要证明某溶液中不含Fe3+,而可能含有Fe2+,进行如下实验操作的最佳顺序为( )
    ①加入足量氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
    A.①③B.③②
    C.③①D.①②③
    【答案】C
    【解析】先加入少量KSCN溶液,若无红色,证明无Fe3+,然后加足量的氯水,若出现红色,说明有Fe2+存在。不用酸性KMnO4溶液的原因是酸性KMnO4溶液是紫红色,会干扰Fe2+检验。
    4.下列物质常温下不能与铁反应的是( )
    A.硫酸铜溶液B.氯化铁溶液
    C.稀盐酸D.氯化镁溶液
    【答案】D
    5.制印刷电路时常用氯化铁溶液作腐蚀液,有关反应为2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,烧杯中不可能出现的是( )
    A.有铜粉无铁粉B.有铁粉无铜粉
    C.铁粉、铜粉都有D.铁粉、铜粉都无
    【答案】B
    【解析】向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,由于铁粉的还原性较强,故铁粉首先与氯化铁溶液反应,当铁粉完全反应后,若氯化铁还有剩余,铜粉才与氯化铁溶液反应。若铁粉较少,铜粉较多,会出现A中情况;由前面的分析可知,B中情况不会出现;若铁粉较多,会出现C中情况;若铁粉和铜粉都较少,会出现D中情况。
    6.某学生小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验,根据实验流程回答相关问题。
    (1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式:____________________________________。
    (2)物质②为____________。
    (3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式:__________________________________。
    (4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液,该过程的现象为______________________________________,此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)________________________________________________。
    (5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,并继续煮沸至红褐色,制得分散系③为________,它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是______________________________________。
    【答案】(1)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
    (2)NaOH溶液(其他合理答案也可)
    (3)Fe+2FeCl3===3FeCl2
    (4)生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
    (5)Fe(OH)3胶体 分散质粒子直径大小不同
    7.(2021·广东学业水平)黑木耳是常见食品,可以补充人体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验,检验黑木耳中的铁元素,实验流程如下:
    (1)灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的________(填字母)。
    (2)灰烬中含有铁的氧化物以及钾、钙、硅等元素的化合物。酸浸的目的是______________________________________________________________
    ______________________________________________________________。
    (3)取少许滤液于试管中,滴入几滴KSCN溶液,显红色,说明滤液中含有________;另取滤液检验,滤液能使KMnO4溶液紫色褪去,说明滤液中存在具有________(填“氧化性”或“还原性”)的粒子。
    (4)为进一步探究Fe3+和Fe2+的氧化性或还原性,该兴趣小组设计并进行如下实验,记录现象,完成实验报告。
    (5)实验结束,离开实验室前,下列做法正确的有________(填字母)。
    A.废弃药品直接倒入水池冲走
    B.药品仪器归位
    C.清洁实验仪器、打扫实验室卫生
    D.关闭水电、门窗
    【答案】(1)A (2)溶解铁的氧化物,使铁元素浸出
    (3)Fe3+ 还原性
    (4)①Fe2+具有还原性 ②2Fe3++Fe===3Fe2+
    (5)BCD
    B组·能力提升
    8.某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体,实验装置如图所示(夹持装置略,气密性已检验),下列推断不合理的是( )
    A.B中收集到的气体是氢气
    B.烧杯中双氧水的作用是将Fe2+还原为Fe3+
    C.A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁
    D.烧杯中的溶液在一定条件下,可以经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铁晶体
    【答案】B
    【解析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,所以B中收集到的气体是氢气,A正确;双氧水具有氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,B错误;氧化铁为碱性氧化物,可与盐酸反应生成氯化铁和水,C正确;FeCl3溶液在一定条件下,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体,D正确。
    9.已知下述三个实验均能发生化学反应:
    下列判断正确的是( )
    A.实验①中铁钉只作还原剂
    B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
    C.实验③中发生的是置换反应
    D.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+
    【答案】A
    【解析】实验①中铁钉作还原剂,氧化性:Cu2+>Fe2+;实验②中Fe2+只表现还原性;实验③中反应为2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,不是置换反应,分析可知,氧化性:Fe3+>Cu2+。综上可知氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+,A正确,B、C、D均错误。
    10.通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是( )
    【答案】D
    【解析】I-具有还原性,Fe3+具有氧化性,两者反应生成Fe2+与I2,I2与淀粉溶液发生显色反应,A错误;铁表面的一层红棕色斑点是氧化铁,B错误;原溶液中可能含有其他具有还原性的离子如I-等,C错误。
    11.某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质,查阅了有关资料,得知SCN-、Fe2+能被酸性 KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色,并结合已学的知识设计了如下实验。
    ①将药片除去糖衣研细后溶解、过滤。
    ②取滤液分别加入两支试管中,在一支试管中加入酸性KMnO4溶液,在另一支试管中加入KSCN溶液。
    请完成下列问题:
    (1)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色,滴入KSCN溶液后不变红,结论是______________________________________________________________。
    (2)若滴入酸性KMnO4溶液后不褪色,滴入KSCN溶液变红,结论是______________________________________________________________。
    (3)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色,滴入KSCN溶液变红,结论是______________________________________________________________。
    (4)________(填“能”或“不能”)将酸性KMnO4溶液和KSCN溶液滴入同一支试管中进行验证,原因是
    ______________________________________________________________。
    【答案】(1)补铁药没有变质
    (2)补铁药完全变质
    (3)补铁药部分变质
    (4)不能 酸性KMnO4溶液呈紫红色,影响Fe3+的检验;KSCN具有还原性,影响Fe2+的检验
    【解析】加入酸性KMnO4溶液褪色说明含有Fe2+,而加入KSCN溶液变红则说明含有Fe3+,所以前三问的答案很容易得出。第(4)问中的原因可归纳为两条,一是酸性KMnO4溶液呈紫红色,影响Fe3+的检验;二是KSCN具有还原性,可以被酸性KMnO4溶液氧化,影响Fe2+的检验。
    12.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
    (1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是___________________________________ ___________________________,
    证明Fe3+存在的现象是___________________________________________________。
    (2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式:___________________________ ___________________________________。
    (3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,准备采用下列步骤:
    A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:
    ①________________;②________________;
    ③________________;④________________;
    ⑤________________;⑥________________。
    B.请写出相关反应的化学方程式:
    ____________________________;
    ____________________________;
    ____________________________;
    ____________________________。
    【答案】(1)KSCN溶液 溶液变成红色
    (2)2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
    (3)A.①Fe ②FeCl2 ③Fe和Cu ④HCl ⑤FeCl2 ⑥Cl2
    B.2FeCl3+Fe===3FeCl2 CuCl2+Fe===FeCl2+Cu
    Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 2FeCl2+Cl2===2FeCl3
    【解析】(3)从腐蚀铜的废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,流程如下。
    实验操作
    实验现象
    离子方程式
    实验结论
    向FeCl2溶液中滴加新制氯水
    溶液由浅绿色变为棕黄色
    2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
    ①____________________
    向FeCl3溶液中加入足量铁粉
    铁粉逐渐溶解,溶液由棕黄色变为浅绿色
    ②____________________________
    Fe3+具有氧化性



    将铁钉放入硫酸铜溶液中
    向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水
    将铜丝放入氯化铁溶液中
    选项
    操作、现象
    解释
    A
    向KI­淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液变蓝
    Fe3+能与淀粉发生显色反应
    B
    把生铁放置于潮湿的空气中,铁表面有一层红棕色的斑点
    铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3
    C
    向某溶液中加入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色
    说明原溶液中一定含有Fe2+
    D
    新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间,白色物质变成了红褐色
    说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3

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