(新课标)第一学期期中考试高一年级化学试卷(B)
展开说明:本试卷答题时间为 90 分钟,试卷满分为 100 分。
相对原子质量为: H:
一、选择题(本题包括
题意)
1 C: 12 O: 16 S: 32 Na: 23
第一卷 选择题(共 54 分)
10 小题,每小题 3 分,共 30 分。每题只有一个选项符合或最符合
1.下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是( )
A .蒸馏 B .过滤 C.分液 D .洗气
2. NaOH、 Na2CO3、 NaCl、 Na2SO4 可按某种标准划为一类物质,
A .钠的化合物 B.可与硝酸反应 C.可溶于水
3.下列说法正确的是( )
A .摩尔是一种国际基本物理量
B .标准状况下气体摩尔体积约为 22.4L
C. 1ml 氧的质量为 16g
D .在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含分子数相同 4.胶体分散系与其它分散系的本质差别是( )
5.氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液,先产生沉淀后沉淀溶解的是(
下列分类标准不正确的是 ( )
D.电解质
)
A .分散质直径大小
C.是否稳定
B.是否有丁达尔现象 D.分散质粒子是否带电
A .稀硫酸 B .酒精 C.饱和硫酸钠溶液 D.磷酸钠溶液
6.下列反应肯定不属于氧化还原反应的是( )
A .化合反应 B .分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
7.下列物质水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是( )
A. Na2O B. Cl2 C. H 2SO4 D. CO2
8.在溶液中能大量共存,加入 OH - 有沉淀析出,加入 H+有气体放出的是( )
A. Na+、 Cu2+、 Cl -、 SO42- B. Fe3+、 K +、 SO42-、 NO 3-
C. H+、 Al 3+、 OH -、 NO3- D. Na+、 Ca2+、 Cl -、 HCO 3-
9.一定温度下,将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中,搅拌并冷却到原温度,下列说法 正确的是( )
A .溶质的质量增大
C. Ca(OH) 2 溶解度不变
B .溶质的物质的量浓度增大
D.溶质的质量分数增大
10.下列实验基本操作(或实验注意事项)中,是处于实验安全考虑的是
①给盛有液体的烧瓶加热时,需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的
1/3 ③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时,要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中( )
A .①②③④ B .①③④ C.③④ D .只有③
二、选择题(本题包括 8 小题,每小题 3 分,共 24 分。每小题有一个或两个选项符合或最
符合题意)
1
11.下列离子方程式正确的是( )
A .铁和盐酸反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H 2 ↑
B .氯化铁和铜反应: Fe3+ +Cu=Fe2+ +Cu2+
C.石灰水与碳酸钠溶液混合: Ca2++CO32-=CaCO3 ↓
D .硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性: 2H+ +SO42-+Ba 2++2OH - =BaSO4 ↓+2H 2O
12.某溶液中含有 Cl -和 I - 的物质的量浓度相同。为了氧化 I - 而不使 Cl - 氧化,试根据下列三个
反应判断,可选用的氧化剂是( )
①2Fe3+ +2I -=2Fe2++I 2②2Fe2++Cl 2=2Fe3+ +2I- ③2MnO 4- +10Cl - +16H+ =2Mn 2++5Cl 2 ↑+8H 2O A. FeCl2 B. KMnO 4 C.浓盐酸 D. FeCl3
13.实验室用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中 其溶质可能是( )
C(K+)=C(Cl -)=1/2C(Na+)=C(SO 42-),则
A. KCl、 Na2SO4 B. KCl、 Na2SO4、 NaCl
C. NaCl、 Na2SO4、 K 2SO4 D. KCl、 K 2SO4、 Na2SO4
14.下列说法正确的是( NA 表示阿伏加德罗常数) ( )
A .在常温常压下, 11.2LN 2 含有的分子数为 0.5NA
B .在常温常压下, 1mlHe 含有的原子数为 NA
C. 71gCl2 所含原子数为 2 N A
D. 23g 钠在化学反应中失去电子数目为 10 NA
15.在 100g 浓度为 18ml/L 、密度为ρ( g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9ml/L 的
硫酸,则加入水的体积( )
A .小于 100mL B .等于 100mL
C.大于 100mL D .等于 100/ ρ mL
16. 120℃、 101.3kPa, 甲烷(CH4)和过量的 O2 的混合物, 用电火花引燃 (CH4+2O 2=CO2+2H 2O)
后,恢复到原来的温度和压强,测得反应后气体密度为相同条件下
气体中甲烷和氧气的体积比为( )
A. 2 ∶ 1 B. 1 ∶2
H 2 密度的 15 倍,则原混合
C. 1 ∶7 D. 7 ∶ 1
17. a、 b、 c、 d 是 HCl、 BaCl 2、 AgNO 3、 Na2CO3 四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现 象如下表所示:
反应物
现象
a+b
白色沉淀
c+d
白色沉淀
a+d
白色沉淀
a+c
白色沉淀
b+d
无色气体
由上述现象可推知 a、 b、 c、 d 依次是( )
A. HCl、 BaCl 2、 AgNO 3、 Na2CO3
B. AgNO 3、 HCl、 Na2CO3、 BaCl 2
C. BaCl2、 Na2 CO3、 AgNO 3、 HCl
D. AgNO 3、 HCl、 BaCl 2、 Na2CO3
18.完全沉淀等物质的量浓度的 NaCl、 MgCl 2、 AlCl 3 溶液中的 Cl — ,消耗等物质的量浓度的
AgNO 3 溶液的体积比为
A. 1: 1: 1
C. 6: 3: 2
3: 2: 1,则上述溶液的体积比为( )
B. 3: 2: 1
D. 9: 3: 1
2
。
序 号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
第二卷 非选择题(共 46 分)
三、填空题(本题包括 3 小题,每空 2 分,共 18 分)
19.⑴按要求写出下列反应的离子方程式
①氢氧化铜溶于盐酸
②硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液
⑵写出离子反应方程式 ①
②
CO2+2OH - =CO32-+H2O 所对应的两个化学方程式
20. 1.2g RSO4 中含 0.01 mlR 2+, 则 RSO4 的摩尔质量是 是 。
21.常温下,某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出
否含有大量的 Cl -、 CO32-、 Cu2+、 Fe3+、 K+ 等。你认为其中
是需要检验的,而
因是
; R 的相对原子质量约
Ag+ ,他还想通过实验检验溶液中是
是不需要检验的。其原
四、实验题(本题包括 2 小题, 22 题每空 2 分, 23 题每空
22.用 98%的浓 H2SO4 (ρ =1.84 g/cm3 )配制 500ml0.5ml/L ⑴所需浓 H 2SO4 的体积为
⑵如果实验室有 10mL、 20mL、 50mL 量筒,应选用
1 分,共 17 分)
的稀 H2SO4,请按要求填空:
mL 量筒,实验中还需要用到
的仪器有
⑶若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响)
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
②定容时俯视刻度线 ⑷若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
23.已知化合物甲和乙都不溶于水,甲可溶于质量分数大于或等于 现有一份甲和乙的混合物样品,通过实验进行分离,可得到固体甲。
98%的硫酸,而乙不溶。
(实验中使用的过滤器是
用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)请填写表中空格,完成由上述混合物得到固体甲的实验
设计
实验步骤
溶解
洗涤沉淀
检验沉淀是
否洗净
简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)
将混合物放入烧杯中,加入 98%H 2SO4 ,充分搅拌直至固体不再溶解
3
五、计算题(本题包括 2 小题,共 11 分)
24. 在一定条件下, 有 aLO2 和 O3 的混合气体, 当其中的 O3 完全转化为 O2 时, 体积变成 1.2aL,
求原混合气体中 O2 和 O3 的质量分数
25.标准状况下, 和质量比。
11.2LCO 和 CO2 混合气体质量为 20.4g,求混合气体中 CO 和 CO2 的体积比
4
4
A
14
BC
2
B
12
D
6
D
16
C
3
D
13
AC
5
A
15
A
7
D
17
D
10
A
9
C
⑥
③
(新课标)第一学期期中考试高一年级化学试卷(
题号 1
答案 D
题号 11
答案 C
B)参考答案
8
D
18
D
19.略 20. 120g/ml 24 21. NO3 -、 K+; CO32-、 Cl-、 Cu2+、 Fe3+ ;含有 Cu2+、 Fe3+ 的 溶液是有颜色的,而 CO32-、 Cl -与 Ag+ 会产生沉淀、 22.⑴ 13.6mL⑵20 烧杯、玻璃棒、胶头滴 管、 500mL容量瓶⑶偏高;偏高⑷重新配制 23.
② 过滤
稀释 (或析出
沉淀)
④ 过滤
⑤ 洗涤沉淀
检验沉淀是
否洗净
24. 50% 25.
安装好耐酸过滤器,将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤
在另一烧杯中,放入适量蒸馏水,将②的滤液沿玻璃棒慢慢加入该烧杯
中,并不断搅拌。
重新安装过滤装置,将③的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤
向④的过滤器中注入适量蒸馏水,使水面漫过沉淀物,等水滤出后,再
次加水洗涤,连洗几次。
用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液,滴入 BaCl2 溶液,没有白色沉
淀出现,说明沉淀已洗净。
1 ∶4 7 ∶44
5
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