讲义第十一讲：几种总要的盐docx学案

这是一份讲义第十一讲：几种总要的盐docx学案，共9页。学案主要包含了实验验证等内容，欢迎下载使用。
我们可以通过列表归纳氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其主要用途。
氯化钠：NaCl 食盐的主要成分 用途：作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。
碳酸钠 Na2CO3俗称纯碱、苏打 用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
碳酸氢钠 NaHCO3小苏打 用途：发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂。
碳酸钙 CaCO3 用途：石灰石、大理石的主要成分可用作补钙剂。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳。
2、粗盐提纯
这里的粗盐，指的是含有较多杂质的氯化钠晶体。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙、硫酸镁等)和不溶性杂质(泥沙等)。可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。
3、碳酸根离子的检验方法
组成里含有CO32-(或HCO3-)离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-离子(或HCO3-)。
例如：
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
实验室里利用此反应，常用易得、廉价的大理石(或石灰石，主要成分都是碳酸钙)跟稀盐酸反应来制得二氧化碳。实验室制二氧化碳不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高;不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性，将使生成的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢;不用硫酸的原因是硫酸与块状碳酸钙反应，生成的硫酸钙微溶于水(见书后附录I)，会覆盖在石灰石表面，阻止硫酸与碳酸钙进一步反应。
例题1 1.有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫(主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙)。根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥(主要成份：CaCO3和NaOH)掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时，下列所写的化学反应可能发生的是（ ）
①S＋O2 SO2；
②CaCO3 CaO＋CO2↑；
③CaCO3＋2NaOH==Na2CO3＋Ca(OH)2
④SO2＋CaO CaSO3；
⑤SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O
A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①②④⑤
【答案】 D
例题3 某同学设计了四种实验方案，其中理论上正确，操作上可行的是( )
A. CuO+稀盐酸 →CuCl2 溶液+Fe→Cu
B. Fe 点燃 →Fe2O3+稀H2SO4→Fe2(SO4)3 溶液
C. Zn+稀H2SO4→H2+Cu(OH)2→Cu
D. CaCO3（块状）+稀硫酸→CO2+NaOH 溶液→Na2CO3 溶液
【答案】 A
例题4 酸与碱、酸与金属反应的微观示意图如图：

（1）图1描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为________，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为________（写微粒符号）
（2）图2是二者反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用，产生的新微粒是________；（写微粒符号）
【答案】 （1）复分解反应；OH-、H+、H2O
（2）Mg2+、H2
例题5 .有一包白色粉末，可能含有BaCl2、NaCl、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀和滤液．
②向所得固体中加入足量稀硝酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．
③向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。
据此推断，
（1）该白色粉末中一定含有________；
（2）一定不含有________。
【答案】 （1）CaCO3、BaCl2
（2）Na2SO4
二、复分解反应及其发生的条件，实质
1.我们已经知道，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，复分解反应只有当有沉淀或有气体或有水生成时，才能发生。
可见记住酸、碱、盐在水中的溶解性，对判断复分解反应能否发生是非常重要的。酸、碱、盐的溶解性可以查阅书后的附录I。从附录I“部分酸、碱、盐的溶解性表”，我们可以发现一些规律。一般来说，钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐在水中都是可溶的;氯化物中除氯化银难溶于水(也不溶于硝酸)外，多数是可溶的;硫酸盐中除硫酸钡难溶于水(也不溶于硝酸)，硫酸钙、硫酸银微溶外，其余多数是可溶的;碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水易溶，氢氧化钙微溶，其余都难溶。
可以将常见的复分解反应归纳如下表：
反应物→生成物
复分解反应的实例
盐+酸→新盐+新酸
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3
H2O+CO2↑
盐+碱→新盐+新碱
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
盐+盐→新盐+新盐
AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
酸+碱→盐+水
HCl+NaOH====NaCl+H2O
酸+金属氧化物→盐+水
Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
要注意，碱+非金属氧化物→盐+水，此反应不属于复分解反应，例如：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2、复分解反应的实质
在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是电解质，在溶液中都能电离出离子。因此，复分解反应的实质，是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。
如果几种离子混合后，离子的浓度不发生变化，那么，反应也就没有发生。
在复分解反应中，能使溶液中离子浓度减小的情况大致有三种：(1)在反应里有溶解度极小(产生沉淀)的物质生成;(2)在反应中有气体放出;(3)在反应中有弱电解质(包括水、弱酸、弱碱等)生成。这也就是复分解反应可以发生的条件。只要符合其中一个条件，反应就能发生。
3、酸式盐和碱式盐的生成
酸式盐可由多元酸跟金属起置换反应，或者跟碱、跟盐起复分解反应而制得。因为只有多元酸才含有几个可供电离的氢离子，并且它们都是分步电离的。因此，当酸中的部分氢离子被取代时便生成酸式盐。例如：
Zn+H3PO4==ZnHPO4+H2↑ Ca(OH)2+H3PO4==CaHPO4+2H2O
NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑
酸式盐还可由某些盐水解而得到。例如： Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH
碱式盐可由多元碱跟酸反应来制取，例如： Ba(OH)2+HCl==Ba(OH)Cl+H2O
某些高价金属的盐起水解反应，或者跟某些强碱弱酸盐起反应都能生成碱式盐。例如：
Fe2(SO4)3+2H2O
2Fe(OH)SO4+H2SO4 2CuSO4+2Na2CO3+H2O==Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑
4、要点关注
①易错点：
a、盐和食盐是两个不同的概念，不能认为是一回事。
b、称量已知所需质量的物质要先放砝码，再放称量物，与称量未知质量的某物质的操作相反。
c、并不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应：只有符合反应条件要求的反应才能发生。要运用酸、碱、盐的溶解性及复分解反应发生的条件判断复分解反应能否发生。反应物、生成物必须都符合反应条件：如果是酸与金属氧化物、酸与碱、酸与盐之间的反应，只要有一种可溶就能进行;如果是碱与盐、盐与盐之间的反应，则要求两种反应物都要可溶。盐的溶液不-定呈中性，有的盐溶液呈碱性，如Na2CO3。
②易混淆点：
a、粗盐和食盐都是混合物，但粗盐中含有不溶性杂质和可溶性杂质，食盐中则只含可溶性杂质，食盐和粗盐是有区别的。
b、常见的盐的名称与俗称易混淆，如碳酸氢钠误认为是苏打。
c、不能把非金属氧化物与碱反应生成盐和水的反应误认为是复分解反应。
d、CaCO3与HCl反应后生成了CaCl2、H2O和CO2三种物质，由于CO2和H2O是H2CO3分解产生，所以该反应仍是复分解反应。
e、纯碱不是碱，而是盐类。
③解题方法技巧：
a、掌握化学上盐的概念，能运用盐的概念来判断物质是否为盐。
b、掌握粗盐提纯的实验步骤及注意事项，能指出操作中的某些错误及原因。
c、因碳酸盐与盐酸反应后生成了二氧化碳气体，所以，通常用稀盐酸和澄清的石灰水来鉴别该物质中是否含有CO32-(或HCO3-)离子;由于复分解反应的发生要相互交换成分，所以根据生成物可推断反应物的名称。
例题6 小丽利用底部有一小孔的大试管，如图甲所示装配成一个制取CO2气体的装置。
（1）实验前，关闭止水夹，先将试管底部稍浸没在水中，再用双手紧握试管，观察到________，则说明装置气密性良好。
（2）小丽将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，观察不到明显现象。那么CO2与NaOH是否发生反应？为此又做了实验：在集满CO2的软塑料瓶(如图乙)中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶塞振荡，发现瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH发生了反应，小衢提出质疑，认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是________。
（3）小科从变瘪的软塑料瓶中取出少量试液置于试管中，滴入________(填一种盐)溶液，观察到有白色沉淀产生，就证明了CO2与NaOH的反应确实已经发生。
【答案】 （1）试管底部有气泡冒出
（2）二氧化碳溶于水(或二氧化碳与水反应)
（3）氯化钙(或氯化钡、硝酸钙、硝酸钡等合理答案)
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
例题7图中A～F为初中化学常见的六种物质，其中A、B、D含相同的阴离子，C、D、E、F含有同一种元素，C、E、F是不同类别的物质．A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥，B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理．框图中“﹣”表示相连的两种物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．回答下列问题：
（1）写出B的名称：________ ，F的化学式：________ ．
（2）写出C的一种用途：________ ．
（3）写出下列反应的化学方程式：
A→C： ________ ；
D→E： ________ ．
基本反应类型是________ 反应．
【答案】 （1）盐酸；CaO
（2）改良酸性土壤
（3）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3↑；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；复分解
变式训练 农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园
需要补充一定量的氮元素和钾元素。
（1）氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是________（填序号）。
①KCl ②NH4HCO3 ③Ca3(PO4)2
（2）“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，使用该技术的好处是________。

（3）某同学取丰收牌钾肥（如图甲所示）样品 2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图乙所示。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明？（反应方程式为 K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，杂质不参加反应）
【答案】 （1）②
（2）能够及时、准确为农作物提供所需要的各种营养元素
（3）解：设硫酸钾的质量为 x。
x=1.74g
硫酸钾的质量分数为： ×100%=87%
答：通过计算可知该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品外包装说明。
例题8 在一烧杯中盛有100克BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意问答问题：

（1）在实验过程中，能观察到有气体放出实验现象的是线段________。
①AB ②BC ③CD
（2）线段CD段的斜率比BC段大，请你简要分析原因：________。
（3）当滴入Na2CO3溶液至图中C点时，所得溶液的溶质质量分数多大？
【答案】 （1）①
（2）当滴入Na2CO3溶液的速率相等时，在BC段会产生沉淀析出，而CD段不再发生反应，所以CD段溶液质量增加速率大于BC段。
（3）设全过程共生成NaCl质量为X。
①Na2CO3 ～ 2NaCl
X=23.4克
设A-B过程生成的气体质量为Y。
②Na2CO3 ～ CO2
Y=4.4克
设B-C过程生成的白色沉淀质量为Z。
②Na2CO3 ～ BaCO3
Z=19.7克
∴所得NaCl溶液的质量分数为： ×100%=8.13%
浙江新中考小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图所示装置进行如下实验。
①取研碎后的钙片4g，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量；
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量；
③整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。（该实验中，装置中的固态干燥剂能吸水但不吸收二氧化碳）
（1）反应前容器内是空气(密度为ρ1)，反应后全部是二氧化碳(密度为ρ2)，则反应前后容器(容积为V)内的气体质量差m为________。(用字母表示，反应物的体积忽略不计)
（2）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22g，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。(钙片中的其他成分不与盐酸反应)
【答案】 （1）（ρ2-ρ1）V
（2）由m为0.22g知，反应中实验产生的二氧化碳气体为0.66g+0.22g=0.88g。设该钙片中碳酸钙的质量为X
解得X=2g
例题9 兴趣小组某同学在做铜与硝酸银溶液反应的实验，当观察到铜丝表面有银白色固体出现时，发现试管内溶液未显蓝色，与所学知识不符。组内同学即展开讨论，认为溶液未显蓝色是因为铜离子的浓度太小，于是对铜离子浓度太小的原因进行了如下猜想：
猜想一：硝酸银溶液浓度不够大。
猜想二：铜丝中含有比铜活泼的金属。猜想三：________。
【实验验证】
⑴验证猜想一：你的方案是________。
⑵验证猜想二、三：进一步实验……
【答案】 铜与硝酸银溶液反应的时间太短（合理即可）；其它条件不变，用浓度更大的AgNO3 溶液，重复实验，观察实验现象，得出结论
【考点】实验方案设计与评价
例题10 实验小组研究盐酸、氢氧化钠的化学性质，做了如图甲所示的实验．请你利用图中所给药品和他们一起进行研究。
（1）实验后得到红色溶液的是________（填试管序号，下同）；
（2）实验中有明显现象产生，最终得到无色溶液，该试管内发生反应的化学方程式为________；
（3）实验后某试管内产生蓝色絮状沉淀，继续向该试管中滴加足量的稀盐酸，试管内沉淀的
质量与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。当滴加稀盐酸至mg时，静置试管，试管内上层清液中的溶质为________。
【答案】 （1）1、 5
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
（3）硫酸钠、 氯化铜

K2SO4＋BaCl2=
BaSO4↓＋2KCl
174
233
x
23.3g
反应前总质量/g
275.58
反应后总质量/g
274.92
反应前后质量差/g
0.66
容器内气体质量差/g
m
2HCl+
CaCO3=CaCl2+H2O+
CO2↑
100
44
X
0.88g