2020-2021学年安徽省蚌埠市光明中学高三化学月考试卷含解析

这是一份2020-2021学年安徽省蚌埠市光明中学高三化学月考试卷含解析，共22页。试卷主要包含了实验题，综合题等内容，欢迎下载使用。


2020-2021学年安徽省蚌埠市光明中学高三化学月考试 卷含解析
一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项符合题目要求，共 60 分。）
1. 已知 2SO2 (g) + O 2 (g) 密闭容器中分别充入气体：
2SO3 (g)； ΔH ＝ － 197 kJ m· l － 1。向同温、同体积的三个
(甲) 2 m l SO2 和 1 m l O2； ( 乙) 1 m l SO2 和 0.5 m l O 2 ；
(丙) 2 ml SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 （ ）
A．容器内压强 P： P 甲 ＝P 丙 > 2P 乙
B． SO3 的质量 m： m 甲 ＝m 丙 > 2m 乙
C． c(SO2)与 c(O2)之比 k： k 甲 ＝k 丙 D．反应放出或吸收热量的数值 Q：
参考答案：
B
> k 乙
Q 甲 ＝Q 丙 > 2Q 乙
考查化学平衡中等效平衡知识。考查的知识点有些单一。等温等容时反应前后气体体积变
化的反应规律：将起始投料量按化学计量系数之比换算成同一半边的物质，其物质的量与
对应组分的起始投料量相等， 则建立的化学平衡是等效的， 简称 “等量等效 ”。这种情
况下的等效平衡中的 “等效 ”指平衡体系中的各种性质 ( 各对应物的浓度 、 体积分数 、
转化率、 物质的量 ) 是完全相同的。 类似于数学中的全等三角形， 也可叫 “全等平
衡”。甲和乙容器内的平衡是完全相同的平衡（等同平衡），各物理参数除热量都相同。
甲和乙的比较可用下图处理帮助理解
P 甲 ＜2P 乙， m 甲>2m 乙， K 甲 ＜K 乙， Q 乙 =197-Q 甲， Q 甲 不等于 Q 乙所以选 B
2. 在 下 述 条 件 下 ， 一 定 能 大 量 共 存 的 离 子 组 是 ( )
A ．无色透明的水溶液中： K 、 Ba2＋、 I－、 MnO
ClO 、
B．含有大量 NO 的水溶液中： NH、 Fe2＋、 SO、 H＋
C． c(HCO) ＝0.1 ml L·－1 的溶液中： Na＋、 K＋、 CO、 Br－
D．强碱性溶液中： － S2 －、 HSO、 Na＋
参考答案：
C
略
3. 三氯生是一种抗菌剂，其结构如图所示，遇含氯自来水能生成有毒的三氯甲烷。
下列说法不正确的是
A. 三氯生的分子式是 C12H6Cl3O2 B. 三氯甲烷与甲烷均无同分异构体
C. 1 ml三氯生最多能与 6 ml H2反应 D. 1 ml 三氯生最多能与 7 ml NaOH 反 应
参考答案：
A
略
4. 2008 年 2 月 14 日中央电视台报道，美国探测发现，在土卫六上的碳氢化合物的 储量是地球上的几百倍。对此，有关说法不正确的是
A ．碳氢化合物就是我们通常所说的烃
B ．这一发现可以为我们提供足够的化石燃料，从而减少开发新能源的投
资
C ．从石油中可以获得重要的有机化工原料—乙烯
D ．碳氢化合物中氢的质量分数越高，当其质量相等时完全燃烧消耗的 O2
越多
参考答案：
B
5. 下列叙述正确的是
A．草木灰和硫铵混合施用可使肥效更高
B． Mg(OH) 2 和 Al(OH) 3 受热易分解可作阻燃剂
C．含氧酸的酸性越强与铁片反应产生氢气的速率越快
D．二氧化硫和氯气均可使有色物褪色且漂白原理相同
参考答案：
B
略
6. 分子式为 C6H 13Cl 的有机物分子中，所含的甲基数不可能为（ ）
A． 2 B． 3 C． 4 D． 5
参考答案：
D
【考点】常见有机化合物的结构． 【专题】有机化学基础．
【分析】先根据减碳法作取代基，书写 取代 1 个氢原子来分析；
【解答】解： C6H 14 的同分异构体有：
C6H14 的所有同分异构体体，然后再用 1 个氯原子
CH3 （CH 2） 4CH 3、 CH 3CH 2CH 2CH （CH 3） 2、
CH3CH2CH （CH 3） CH2CH3、 CH 3CH 2C （CH3） 3、 CH3CH （CH3） CH （CH3） CH3 ，则其
一氯代物 C6H13Cl 可能含有 1 个甲基、 2 个甲基、 3 个甲基、 4 个甲基、不可能含有 5 个甲
基，故选： D；
【点评】本题考查同分异构体的书写，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意掌握烷烃
同分异构体的书写方法．
7. 如下图所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。
下列有关说法正确的是
A ．第①步中除去粗盐中的
SO42 —、 Ca2+、 Mg 2+、 Fe3+等杂质，加入的药品顺
序为： Na2CO3 溶液→ NaOH 溶液→ BaCl 2 溶液→过滤后加盐酸。
B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解
装置。
C．第③步中结晶出的 MgCl 2 H 2O 可在空气中受热分解制无水 MgCl 2。
D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被
还原。
参考答案：
D
略
8. 钢铁的腐蚀造成很大损失，有资料显示，全世界每年由于腐蚀而造成报废的钢铁 高达总产量的三分之一，其中大约有三分之一不能回收利用。下图为铁闸门防止腐
蚀的两种方法，下列说法中不正确的
是：
A．钢铁腐蚀主要发生的是吸氧腐蚀，其正极反应为： O2+2H2O+4e— ===4OH —
B．甲图中焊接在铁闸门上的材料 R 可能为 Zn
C．乙图中措施属于外加电流的保护法
D．乙图中把被保护的铁闸门连接在电源的正极
参考答案：
B
略
9. （08 上海 12 校第二次联考） 当碳、氢、氧、氮等元素的相对原子质量均取整数 时，下列说法正确的是 （ ）
A． 一氨基酸的相对分子质量均为偶数
B．硝基化合物的相对分子质量均为奇数
C．酚、醛、羧酸、酯的相对分子质量均为偶数
D．烃及烃的含氧衍生物的相对分子质量均为偶数
参考答案：
答案： D
10. FeS2 在空气中充分燃烧的化学方程式为 4FeS2 + 11O2= 2Fe2O3 + 8SO2，若
agFeS2在空气中充分燃烧，并转移
A． 120N／ a B． 120a／ 11N
参考答案：
D
略
11. 下列化学用语错误的是
N 个电子，则阿伏加德罗常数 (NA)可表示为
C． 11a／ 120N D． 120N／ 11a
A．氨分子的结构式：
C. Mg 结构示意图：
2+
参考答案：
B
12. 下列涉及有机物的说法正确的是
B. 二氧化碳的电子式：
D ．乙烯的最简式：
CH2
（ ）
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色
B．新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液
C．煤的干馏、石油的分馏都只发生了化学变化
D．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成 CO2和 H2O
参考答案：
B
略
13. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是
—
—
A．用 50mL 12 ml ·L 1 的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气
B．将 1g 铝片投入 20mL 18.4 ml ·L —1 的硫酸中
C．向 100mL 3 ml ·L 1 的硝酸中加入 5.6g 铁
D．常温常压下， 0.1ml 氯气通入 1L 水中反应
参考答案：
C
略
14. 某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A ，含 N 个中子，它与 1 H 原子组成
HmX 分子，在 agHmX 中所含质子的物质的量是 （ ）
A． B．
C． D．
参考答案：
A
略
15. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
叙述 I
A 水玻璃具有黏性
B 往氯化钙溶液中通入足量的 CO2
先有白色沉淀生成，后沉淀溶解
C NH 4Cl 受热易分解
D 利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和
浓的氯化铁溶液
叙述 II
盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
CaCO3 不溶于水， Ca （HCO 3） 2 可溶于水
可用加热法除去 I2 中的 NH4Cl
往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至
红褐色制得胶体
参考答案：
A
考点：化学实验方案的评价．
专题：实验评价题．
分析： A ．玻璃塞中二氧化硅与 NaOH 反应生成具有粘合性的硅酸钠；
B．氯化钙溶液中通入足量的 CO2 不反应；
C．碘易升华， NH4Cl 受热易分解；
D．丁达尔现象为胶体特有的性质，氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液生成沉淀．
解答：解： A ．玻璃塞中二氧化硅与 NaOH 反应生成具有粘合性的硅酸钠，则不能使用玻
璃塞，Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系，故 A 选；
B．氯化钙溶液中通入足量的 CO2 不反应，Ⅰ错误，Ⅱ正确，没有因果关系，故 B 不选；
C．碘易升华， NH4Cl 受热易分解，则不能利用加热法除杂，Ⅰ正确，Ⅱ错误，没有因果
关系，故 C 不选；
D．丁达尔现象为胶体特有的性质，氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液生成沉淀，应利
用沸水中滴加氯化铁溶液制备胶体，Ⅰ正确，Ⅱ错误，没有因果关系，故 D 不选；
故选 A．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、试剂保存、混合物 分离提纯、胶体制备等，把握物质的性质及因果关系为解答的关键，注意评价性分析，题 目难度不大．
二、实验题（本题包括 1 个小题，共 10 分）
16. 三草酸合铁酸钾晶体（ K 3[Fe(C2O4)3] x·H2O）是一种光敏材料，在 110℃可完全
失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实 验：
（ 1）铁含量的测定
步骤一：称量 5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成 250ml 溶液。
步骤二：取所配溶液 25.00ml 于锥形瓶中，加稀 H2SO4酸化，滴加 KMnO 4溶
液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时， MnO4-被还原成 Mn2+。向反应后的
溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶 液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：用 0.010ml/L KMnO 4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗 KMnO 4
溶液 20.02ml，滴定中 MnO 4- ，被还原成 Mn2+。
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗 0.010ml/L KMnO 4 溶液 19.98ml
请回答下列问题：
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、 匀。
②步骤二中加入锌粉的目的是
③写出步骤三中发生反应的离子方程式
④实验测得该晶体中铁的质量分数为 。
、转移、 、 摇
。
。
（2）结晶水的测定
将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶 体，称量并记录质量；加热至 110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记 录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错
误；
， 。
参考答案：
（1）① 溶解 、 洗涤并转移 、 定容
② 将 Fe3+还原为 Fe2+
③ MnO 4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O ④ 11.2%
（2） 加热后在干燥器中冷却，对盛有样品的坩埚进行多次加热，在干燥器中
冷却称量记录质量，直至称量质量几乎相等
略
三、综合题（本题包括 3 个小题，共 30 分）
17. （10 分）将锌粒投入 CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象．锌粒表面有 黑色粉物生成，并出现少量气泡。静止 2～3 小时，黑色粉状物大量增加。经过滤
后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤 5～6 次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜
色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量 的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。吸取淡黄 绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。
1．黑色粉状物的组成是什么？
2．生成黑色粉状物的原因是什么？
3．如欲在锌拉与 CuSO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措 施？
参考答案：
（ 1）铜、氧化铜、 少量锌粉
（2）铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应 Cu2＋水解而呈酸性，一部分
锌遇 H＋ 生成 H2，有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着 H2 的放出。
溶液的 pH 值增大，析出的 Cu(OH)2 也不断增多，并分解成黑色的 CuO 粉末。
（3）抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可 观察到紫红色的铜析出
略
18. （选修 5：有机化学基础）（ 15 分）
（ 1）饱和一元醇 A 是一种常见的有机溶剂，
7.4g 的 A 与足量金属 Na 反应放出 1.12L 的 H2
（标准状况下），且 A 可以发生以下变化：
已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应
①A 分子式是
②A 只 有 一 种 一 氯 取 代 物 B ，
式
③F 是 A 的同分异构体，它也可以有框图内
写 出 由 A 转 化 为 B 的 化 学 方 程
A 的各种变化，且 F 分子中除官能团之外
还有 3 种不同化学环境的氢原子，则 F 的结构简式是 ____________________
（2）有机物 G（C6H6O2 ）可用作显影剂，遇含有 Fe3+的溶液显紫色， G 还能发生的反
应是（选填序号） ______
① 加成反应
反应
G 的 一 溴
式：
请 写 出 G
式：
② 加聚反应 ③ 氧化反应
取 代 物 只 有 一 种 ， 请
与 足 量 浓 溴 水 反 应
④ 水解反应 ⑤ 酯化
写 出 G 的 结 构 简
的 化 学 反 应 方 程
（ 3） A 和 G 在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂
用 得 到 化 学 式 为 C10H12O2Na2 的 化 合 物 ， 请 写
是：
参考答案：
H， H 与氢氧化钠溶液作
出 H 的 结 构 简 式
19. 某无色溶液中，已知含有 H+、 Mg2+、 NH 4+、 Al 3+各 1ml，向该溶液中逐滴加 入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积（ x轴）和生成沉淀量（ y轴）之间的 函数关系用图象表示。（用尺子作图，标出数量关系。
参考答案：
略