2021-2022学年八年级下学期期中复习专题七 计算专练

八年级下学期期中复习专题七 计算专练

一、解答题

1.不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200mg．如图为某保健品说明书的一部分，请回答：

（1）该药片主要是为人体补充________．   

（2）维生素D3的化学式为C27H44O，则维生素D3分子中C、H、O的原子个数比是________．   

（3）每片药片含钙________ mg．   

（4）假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需另外补充600mg的钙，则她每天需服“钙尔奇”________片．   

2.为了测定某铁的氧化物的化学式，小林同学称取该铁的氧化物16g，用如图所示装置进行实验，并保证玻璃管中铁的氧化物被充分还原，得到如下两组数据： 

试回答：

（1）请你选择合适的数据来计算该铁的氧化物的化学式。   

（2）这位同学所用实验装置有什么不足之处？________。   

3.检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数≥0.46%，即为蛋白质含量检测合格。某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36%，若向1000g该牛奶中加入2g三聚氰胺（C3H6N6），请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。

4.锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下．如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：

（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比________；   

（2）葡萄糖酸锌中氢元素的质量分数________（精确到0.1%）．葡萄糖酸锌中属于微量元素的是________．   

（3）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液．若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用________支葡萄糖酸锌口服液？   

5.如表是某品牌饮用矿物质水的部分标签，认真阅读并回答问题．

（1）如图为镁离子的结构示意图 则镁的元素核电荷数是________，镁离子的符号是________   

（2）水是生命之源，下列说法正确的是                  

A.长期引用碳酸饮料以补充人体内水分
B.水是由氢元素和氧元素组成
C.自然界中凡澄清透明的水都可以直接饮用

（3）氯化钾中钾元素的质量分数是________，一瓶合格的这种矿泉水中钾离子的质量不少于________．   

6.如图所示是某一变化过程的微观示意图，请回答下列问题： 

（1）水分子中氧元素和氢元素的质量比为________。   

（2）请写出上述变化中发生化学反应的化学方程式________，标出反应物中氧元素的化合价________，该化学反应中不发生改变的微观粒子是________，上述过程中的MnO2用作________剂。   

（3）上述化学反应中的反应物可以和Fe(OH)2发生化合反应，生成一种红褐色的物质，尝试书写该化合反应的化学方程式________。   

7.由硫酸铁和某可溶性钠盐组成的混合溶液中,加入质量为x的9.8%的稀硫酸充分混合后无明显变化,再加入40g8%的氢氧化钠溶液后恰好完全反应,过滤后得到滤液和沉淀。将沉淀充分加热,得到红棕色粉末1.6g；滤液中只含一种溶质,将滤液在一定条件下蒸发可得该溶质7.1g。(提示:2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O)
   

（1）硫酸铁和氢氧化钠反应的化学方程式为________.   

（2）原混合物中硫酸铁的质量为________.   

（3）原混合物中某可溶性钠盐的化学式为________.   

（4）通过计算得出x为多少?   

8.  2011年9月，中国中医研究员屠哟哟因发现并提取出青蒿素（化学式为 C15 H22O5）而获得有着诺贝尔奖风向标之美誉的拉斯克奖。她发现的青蒿素用以治疗疟疾，挽救了数百万患者的生命。   

（1）下列关于青蒿素的叙述正确的是________ 

①青蒿素属于有机化合物

②青蒿素由C、H、O三种元素组成

③青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成

④青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15:22:5

⑤青蒿素的相对分子质量为282

（2）从控制传染病流行的三个环节考虑，“给疟疾患者服用青蒿素”属于________   

（3）19世纪以来，奎宁和氯喹先后作为抗击疟疾的特效药，但后来由于疟原虫产生了抗药性，治疗效果越来越差。这是药物对疟原虫进行定向选择的结果，也是生物对环境的一种________现象。   

9.维生素C，又名抗坏血酸，化学式为C6H8O6。纯净的维生素C为拍色或黄色结晶物，无气味，有酸味。在pH<5的环境中较稳定。维生素C有较强的还原性，在空气中极易被氧化。人体缺乏维生素C可能得坏血病。但是人体本身不能合成维生素C，可以通过新鲜的水果、蔬菜中维生素C来补充。根据．上述材料，回答下列问题：   

（1）维生素C的相对分子质量为________ 。   

（2）保存维生素C时应注意的事项有： ________。   

（3）维生素C(C6H8O6)中碳的质量分数是________。   

10.1000g含Fe2O380%的赤铁矿(其余20%的物质中不含Fe元素),含有多少Fe元素？   

11.小科发现他家菜园中蔬菜生长迟缓，便施用了主要物质为硝酸铵(NH4NO3)的氮肥，请回答：   

（1）硝酸铵属于________。(填“有机物”或“无机物”)   

（2）硝酸铵中N、H、O原子个数比为________。   

（3）硝酸铵受到猛烈撞击会发生剧烈的分解反应，生成大量气体，放出大量的热，因而发生爆炸。硝酸铵爆炸反应化学方程式可表示为：2NH4NO3 2N2↑+X↑+4H2O，则X的化学式是________。   

12.我国科学家屠呦呦发现的青蒿素（化学式：C15H22O5），是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球数百万人的生命，因而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。磺胺（化学式为C6H8N2O2S）是青蒿素发现之前最热门的抗疟药物之一。回答下列问题。   

（1）一个青蒿素分子中含有________个原子。   

（2）青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是________。   

（3）14.1克青蒿素中含有碳元素的质量

13.洁煤技术也是煤炭工业的“绿色化学”技术，2008年我国将建成百万吨级的煤间接液化大型企业。煤转化技术包括“直接气化”和“间接液化”，“直接气化”是指煤直接热裂为碳、一氧化碳和氢气，而“间接液化”是指将煤先转化为合成气CO和H2  ， 再在催化剂作用下控制CO和H2的比例合成煤油、汽油等多种化工产品，根据以上信息回答下列问题：   

（1）写CO和H2直接合成C5H10的反应的化学方程式。   

（2）若汽油的平均组成用化学式CaHb表示，则合成汽油CO和H2的质量比为多少?
   

（3）若设某长焰煤的化学式为C1000H847O794  ， 则在0℃、1.01×l05帕的条件下，直接分解25551克这种长焰煤最多可得多少升CO(该条件下CO的密度为l.25克/升)?   

14.为防止碘缺乏病采取的有效措施是食盐“加碘”。市场上销售的“加碘食盐”，是在食盐中加入了少量的碘酸钾(KIO3)。   

（1）“加碘食盐”为人体补充的是________(填“碘元素”或“碘单质”)，KIO3中I的化合价为________。   

（2）计算碘酸钾的相对分子质量。   

（3）计算碘酸钾中各元素的质量比。   

（4）10.7g碘酸钾(KIO3)中含有碘元素多少克？   

15.                

（1）火星上存在针铁矿[FeO（OH）]和黄钾铁矾，从而证明火星表面曾经存在过水。这一发现被《人民日报》评为2004世界十大新闻之首。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{KFe3（SO4）2（OH）n}中n值________。   

（2）要使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是________。   

16.酒精有很多的用途，可作为溶剂、脱色剂、消毒剂，还可以做燃料。酒精的化学式为C2H5OH，请根据化学式，借助相对原子质量进行计算。   

（1）酒精的相对分子质量是：________。   

（2）酒精中氢元素的质量分数：________。(精确到0.1%)   

（3）4.6克酒精中氢元素的质量与多少克水中氢元素的质量相同？ (保留一位小数)   

17. 在某种细菌作用下，氨气（NH3）和氧气可处理含甲醇（CH3OH）的工业废水．计算下列问题：

（1）NH3的相对分子质量为________ ；

（2）CH3OH中氧元素的质量分数（写出计算过程）．

18.我国研发的“化铋(Bi2Te3)纤维素复合热电薄膜电池”，能利用人体热量为手表等可穿戴电子设备供电。   

（1）纤维素的化学式为(C6H10O5)，这种物质属于________(选填“有机物”或“无机物”)。   

（2）Bi2Te3中(Te)元素的化合价为-2价，则Bi2Te3中铋(Bi)元素的化合价为________ 。   

（3）纤维素中碳和氢元素的质量比是________。   

答案解析部分

一、解答题

1.（1）钙、维生素D3（或维生素D）
（2）27：44：1
（3）600
（4）1  

2.（1）Fe2O3
（2）缺少尾气处理装置  

3.解:三聚氰胺中氮元素的质量分数为66.7%,加入三聚氰胺后牛奶中氮元素的质量为: 添加三聚氰胺后牛奶中氮元素的质量分数为 因为加入三聚氰胺可让不合格牛奶达到合格产品的合氮量，所以一些不法分子为牟取暴利，要添加三聚氰胺。  

4.（1）144：22：224：65
（2）4.8%；锌
（3）6  

5.（1）12；Mg2+
（2）B
（3）52.3%；0.5mg  

6.（1）8∶1
（2）2H2O2 2H2O＋O2↑；；原子；催化
（3）H2O2＋2Fe(OH)2=2Fe(OH)3  

7.（1）Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4
（2）4g
（3）Na2SO4
（4）10g  

8.（1）①②⑤
（2）控制传染源
（3）适应  

9.（1）176
（2）在PH<5的环境中密封保存
（3）40.9%  

10.1000g含Fe2O380%的赤铁，其中Fe2O3质量=1000g×80%=800g。
Fe2O3中铁元素的质量分数==70％，
则铁元素质量=800g×70％=560g
答： 1000g含Fe2O380%的赤铁矿(其余20%的物质中不含Fe元素),含有多少Fe元素560g。  

11.（1）无机物
（2）2:4:3
（3）O2  

12.（1）42
（2）11：40
（3）14.1克× =14.1克× =9克

13.（1）5CO+10H2=C5H10+5H2O

（2）aCO+(2a+b)/2H2=CaHb+aH2O，CO：H2=28a：（2a+b）
（3）解设分解生成的CO有X克

解得X=22232克，

V=m/ρ=22232克/1.25克/升=17785.6L

14.（1）碘元素；+5
（2）KIO3的相对分子质量为=39+127+16×3=214
（3）KIO3中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为39∶127：(16×3) =39：127∶48
（4）10.7g碘酸钾含有碘元素的质量为10.7g× ×100%=6.35g  

15.（1）6
（2）11:14  

16.（1）46
（2）10.9%
（3）设需要水的质量为x，
；
解得：x=4.5g。  

17.（1）17
（2）解：甲醇中氧元素的质量分数==50%

18.（1）有机物
（2）+3价
（3）36：5