2020-2021学年安徽省池州市黄埔中学高三化学月考试卷含解析

这是一份2020-2021学年安徽省池州市黄埔中学高三化学月考试卷含解析，共26页。试卷主要包含了单选题，实验题，综合题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共 60 分。）
1. 氢氧燃料电池以铂作电极， KOH 溶液作电解质溶液。对该电池的说法正确的是
－ －
A．负极反应为 O2+2H2O+4e ===4OH
B．电池工作时，正极区 pH 升高
C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极
D．电池的总反应为： 2H2+O2===2H2O
参考答案：
BD
略
2. 下列事实可以用同一原理解释的是 ( )
A. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理
B. 乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象
D. 苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质
参考答案：
C
略
3. 将一定量的氯气通入 30mL浓度为 10.00ml/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶 液中形成 NaCl、 NaClO、 NaClO3 共存体系。下列判断正确的是（ ）
A. 与 NaOH反应的氯气一定为 0.3 ml
B. n （Na+）： n（Cl - ）可能为 7:3
C. 若反应中转移的电子为 n ml，则 0.15 ＜n＜ 0.25
D. n （NaCl） :n （NaClO） :n （ NaClO3 ）可能为 11:2:1 参考答案：
C
解析：由于反应后体系中没有 NaOH， 故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒 n （NaOH） =n
（NaCl） +n（ NaClO） +n（NaClO3） =0． 03L×10ml ·L －1=0． 3ml，根据氯原子守恒有 n （NaCl） +n（ NaClO） +n（NaClO3） =2n（Cl 2） =0． 3ml，故参加反应的氯气 n （Cl 2）
=0． 15ml，故 A 错误；根据方程式 Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+2OH、可知，当氧化产物只有 NaClO， n （Na＋）： n（Cl － ）最大为 2： 1，根据 3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaCl33H2O，当氧化产 物为 NaClO3， n（Na＋）： n（Cl － ）最小为 6： 5， n（ N）： n（Cl - ）不可能为 7:3 ，故 B
错误；
根据方程式 Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+2、 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaCl33H2O可知，氧化产物只
有 NaClO，转移电子数最少，为 0． 3ml×0.5 ×1=0． 15ml，氧化产物只有 电子数最多，为 0． 3ml×5/6 ×1=0． 25ml，故 C正确；当 n（ NaCl） :n
（NaClO3 ）为 11:2:1 时得失电子不相等，故 D错误；
故答案选 C
NaClO3 ，转移 （ NaClO） :n
4.
向某密闭容器中加入 0.3mlA、 0.1mlC 和一定量 B 三种气体。一定条件下发生反 应，各物质浓度随时间变化如图甲所示 [t 0~t 1 阶段 c （B）未画出 ] 。图乙为 t 2 时刻后改变条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改
变一种条件并且所用条件均不相同。已知 t 3~t 4 阶段为使用催化剂。下列说法
正确的是
A ．若 t 1 等于 15s，生成物 C在 t 0~t 1 时间段的平均反应速率为
0.04ml/(L ·s)
B． t 4~t 5 阶段改变的条件为降低反应温度
C． B 的起始的物质的量为 0.02ml
D． t 5~t 6 阶段容器内 A 的物质的量减少 0.03ml ，而此过程中容器与外界
的热交换总量为 akJ，该反应的热化学方程式为
△H=+100akJ/ml
参考答案：
D
5. 某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ ）
① 纯碱和熟石灰都是碱．
② 沼气和水蒸气都是可再生能源；
③ 冰和干冰既是纯净物又是化合物； ④ 硫酸和食醋既是化合物又是酸；
⑤ 不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
⑥ 粗盐和酸雨都是混合物．
A． ③⑤⑥ B． ②④⑥ C． ①③⑤ D． ①②③⑥ 参考答案：
A
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；单质和化合物；常见
的能量转化形式．
专题：物质的分类专题．
分析： ① 碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；
② 水蒸气不是能源物质；
③ 冰即水，干冰是二氧化碳； ④ 食醋是醋酸的水溶液；
⑤ 合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；
⑥ 粗盐和酸雨等物质中含有多种物质．
解答：解： ① 纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故 ① 错误；
② 水蒸气不是能源物质，故 ② 错误；
③ 冰即水，干冰是二氧化碳，既是纯净物又是化合物，故 ③ 正确； ④ 食醋是醋酸的水溶液，是混合物，不是酸，故 ④ 错误；
⑤ 不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故 ⑤ 正确；
⑥ 粗盐中含有氯化钠和泥沙等物质，酸雨为酸的水溶液，均属于混合物，故 ⑥ 正确；
故选 A．
点评：本题考查了酸、碱和合金等的概念和生活常识问题，难度不大．
6. 下列说法中正确的是… ( )
A. 气化和 升华克服的作用力相同
B. 甲酸甲酯和乙酸的分子式相同 , 它们的熔点相近
C. 氯化钠和氯化氢溶于水时 , 破坏的化学键都是离子键
D. 用作高温结构陶瓷材料的 固体是分子晶体
参考答案：
A
略
7. 分子式为 C3H5Cl 含 C==C键的同分异构体有（不考虑立体异 构） （ ）
C
0.102 +6、－ 2
A
0.160 ＋2
B
0.143 ＋3
A． 2 种 B． 3 种 C． 4 种 D． 5 种
参考答案：
B
含有 C==C 键的碳骨架为 ，在①、 ② 、 ③ 位置各有一种 Cl 的取代物，共
3 种，，故正确答案为 B。
8. 下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙 述正确的是
元素代号
原子半径／ nm
主要化合价
A． A、 B 的单质与稀盐酸反应速率 B＞A
B． D、 E 形成的简单离子的还原性 E－ ＞D－
C．气态氢化物的稳定性 HD ＜H C \l "_bkmark1" 2
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞ HEO \l "_bkmark2" 4
参考答案：
B
略
9. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是 (
A．标准状况下， 4.48 L N 2和 O2 的混合气体中所含原子数为
D
0.071
－1
)
0.4NA
E
0.099
－1
B．常温下， 1.0 L 1.0 ml L-1aAlO 2溶液中含有的氧原子数为 2NA
C．在标准状况下， 22.4 L 氢气与 22.4 L 氦气所含有的原子数均为 2NA
D． 0.1 ml Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是 0.2NA
参考答案：
A
略
10. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A． 1ml NO2 与足量 H2O 反应，转移电子数为 2 NA
B．标准状况下， 2.24 L H 2 与 O2 的混合物中含有的分子数为 0.1 NA
C． 1L 0.5ml/LNa 2CO3溶液中阴离子数目小于 0.5 NA
D． CO2通过 Na2O2使其增重 bg时，反应中转移的电子数为
参考答案：
B
略
11. （不定项）下列说法正确的是 ( )
A. 铅蓄电池放电时负极质量减轻，充电时阳极质量增加
B. 同温下， 0.1 ml L－·1 醋酸溶液 pH ＝a， 0.01 ml L·－ 1 醋酸溶液 pH ＝b，则 a＋ 1C. 钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护
D. 一定条件下反应 N2 ＋3H2 2NH 3 ，当 3v 正(H 2)＝ 2v 逆(NH 3)，则反应达到平衡 参考答案：
C
A. 铅蓄电池是用填满海绵状铅的铅板作负极，填满二氧化铅的铅板作正极，放电时负极反
应为 : Pb+SO42--2e- = PbSO4 由于 PbSO4 会附着在负极，故负极的质量增大，故 A 错误 ;B. 醋
酸溶液中， C （CH 3COOH ）＞ C （H+ ），且浓度越小，弱电解质的电离程度越大， 0.1ml/L 的醋酸的 pH=a， 0.01ml/L 的醋酸的 pH=b ，如果两种醋酸的电离程度相等，则 a+1=b，实际上， 0.01ml/L 的醋酸电离程度大于 0.1ml/L 醋酸，所以 a+1＞b，故 B 错 误； C．用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，
可防止被氧化，故 C 正确； D．一定条件下反应 N2+3H2?2NH 3 的速率关系符合系数比，即
v 正 （H2）： v 正 （NH 3） =3： 2，当反应达到平衡时， v 正 （NH 3） =v 逆 （NH 3 ），所以达到平
衡时，应为 2v 正(H 2) ＝3v 逆(NH 3)，故 D 错误．答案选 C.
12. 下列说法正确的是（ ）
A．纤维素属于髙分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖
B．某有机物结构如右图所示，该有机物属于芳香族化合物的同分异构体有 5 种，其中遇
FeCl 3 能显色的有 3 种
C．含 5 个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成 4 个 C-C 单键
D． 2、 3- 二甲基丁烷的 H-NMR上有 5 个峰
参考答案：
B
13. 下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的
是 （ ）
A．过氧化钠 B ．碘化氢 C ．苛性钠 D．氯化钾
参考答案：
C
略
14. 在容积不变的密闭容器中进行反应： 2SO2 ( g )+O2( g) 2SO3 （g ) ；△ H < O 。下列各图表示当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析
正
确
的
是
（
）
5HClO2 ＝ 4 ClO 2 ↑＋ H
A ．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
B ．图Ⅱ表示 t0 时刻使用催化剂对反应速率的形响
C ．图Ⅱ表示 t0 时刻通人氦气对反应速率的影响
D ．图Ⅲ表示与 t0 时刻增大 O2 的浓度对反应速率的形响
参考答案：
答案： B
15. 漂白剂亚氯酸钠（ NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分
解，反应的离子方程式为： ＋ ＋Cl －＋2H2O。向 NaClO2 溶
液中滴加 H2SO4 ，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（）
A．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强
化作用
C． ClO2 逸出，使反应的生成物浓度降低
＋
B ．溶液中的 H 起催
D．溶液中的
参考答案：
答案： D
二、实验题（本题包括 1 个小题，共 10 分）
16. （15 分）云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后，铬污染再次引起人们的关注。 利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理。
I．含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的 Cr2O72-，某研
究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程。
（ 1）加酸调节到 pH=6，则用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作是： 。
（2）在含 Cr2O72-废水中存在着平衡： Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ ，请写出该 平衡的平衡常数表达式 k= ，若继续加水稀释，平衡将 移动（填 “正向 ”、 向 ””）。
（3）请写出通入 SO2 时发生的离子反应： 。
（4）写出加入铝粒时发生反应的化学方程式 ，该反应是焓
或 少 ”）反应。
II ．铬渣的处理
铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有 55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有
（填 加 ”
15%左右的
氧化铁，这些都是炼铁所需的成份。少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，
经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其它
成分熔入熔渣。炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好方法之一。
pH 试纸
碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成
Cr(OH)3 沉淀后，过滤回收铬污泥。
（5）铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是 。（写两点）
（6）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：
□C2rO72－+□S2— +□H2O=□Cr(OH)3+□S2O32— +□OH—
参考答案：
（ 1）将一小块 pH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在
上，再与标准比色卡对照。（ 2 分）
（2） c(CrO42-)2c(H+)2/c(Cr2O72-) （2 分） 正向（ 2 分）
（3） Cr2O72－ +3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+ H2O （2 分）
（4） 2Al+Cr 2O3 Al 2O3+2Cr （2 分） 焓减少（ 1 分）
（5）为高炉冶炼过程提供热源；燃烧后生成的 CO 是高炉冶炼过程的还原剂；还
起到高温填料的作用（写两点即可）（ 2 分）
（6） 4 6 19 8 3 14 （2 分）
（ 1）测定溶液的 pH 的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在 然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据。
pH 试纸的中心位置，
（2）水为纯液体，浓度为常数，在平衡常数表达式中不出现；加水稀释，使 c(Cr2O72-)、 c(CrO42-)、 c(H+)均减少，该反应的浓度商公式中，分子减少的更快， 使浓度商 <平衡常数，平衡正向移动。
（2）
（3）根据流程图分析 Cr2O72 －转化为 Cr3+， SO2一般是转化为 SO42-，根据化合价 升降法配平方程式。
（4）铝热反应是放热反应，即焓减少反应。
（6）根据化合价升降法配平方程式。
三、综合题（本题包括 3 个小题，共 30 分）
17. （6 分）在等闻等容条件下，某气体反应 aA（g） ＋bB （g） gC（g） ＋hD （g） ，达平 衡。现考虑达平衡的两条途径Ⅰ和Ⅱ：
Ⅰ： A、 B 起始时的物质量分别为 a摩， b摩
Ⅱ： A、 B 起始时的物质量分别为 2a摩， 2b 摩
论问，当 a＋b＝g＋h 时，两条途径最终实现的平衡态是否相同？为什么？
参考答案：
不相同
略
18. （15 分）水杨酸是较早被发现的解热镇痛药物，但其副作用较大，因而化学家在水杨
酸的基础上改造药物分子结构，制备得到了一系列水杨酸类药物，下面是几种常见药物的
制备流程。
已知：（ 1） A、 D均能使 FeCl3 溶液显紫色；
。请回答下列问题：
（ 1）下列有机物中属于水杨酸同系物的是 （填写字母）
（2）在①～⑤反应中，属于取代反应的有 ，若反应⑥
为加成反应，则试剂 X 的结构式为 。
（3）写出反应③的化学方程
式
。
（ 4 ） 写 出 F （ 贝 诺 酯 ） 的 结 构 简
式：
。
（5）写出所有同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式
a．分子中有 6 个碳原子在一条直线上； b ．分子中所含官能团包括水杨酸具有
的官能团
。
（ 6）以水杨酸和丙烯为原料合成水杨酸异丙酯（一种医药、塑料行业的重要中间体） ,
请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：
CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H3
参考答案：
(15 分)
（ 1） AC （2 分）； （2）①③④⑤ （ 2 分）； O=C=O； （ 1 分）
（3） （2 分）
（4） （2 分）
（5）
（4 分，各 1 分）
（6）略（ 3 分，一步 1 分）
19. 氮化硅（ Si 3N4 ）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制
得： SiO 2 + C + N 2 Si 3N4 + CO
根据题意完成下列各题：
（ 1 ）配平上述化学反应方程式。
SiO 2 + C + N2 Si 3N4 + CO
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了 反 应 生 成 了 5ml 一 氧 化 碳 ， 则 此 时 混 合 气 体 的
是 。
30ml 氮气，
平 均 摩 尔 质 量
（ 3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（
定。以下用途正确的是 。
A12O3 ），热稳定性好，化学性质稳
A ．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备
B ．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途
参考答案：
（ 1） 3 6 2 1 6 （2 分）
（2） 28 g/ml （2 分）
（3） AC （2 分）