2020-2021学年安徽省合肥市长淮高级中学高三化学上学期期末试题含解析

这是一份2020-2021学年安徽省合肥市长淮高级中学高三化学上学期期末试题含解析，共26页。试卷主要包含了单选题，实验题，综合题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共 60 分。）
1. 下列离子方程式书写正确的是
A．将 Na2O2加入 H2O 中： Na2O2+H2O=2Na++2OH—
B．向 Al 2 （SO4） 3 溶液中加入过量的氨水： Al++4NH3 ·H2O=AlO 2— +4NH+4+2H2O
C．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水： 2I— +2H++H2O2=I2+2H2O
D．向氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液： =BaCO3 ↓+H2O
参考答案：
C
Ba2+ +HCO— 3+OH —
略
2. 25℃ 和 101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃 32 mL 与过量氧气混合并完
全燃烧，除去水蒸汽，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了 72 mL，原混
合气体中乙炔的体积分数为
A.12.5% B.25% C.50%
参考答案：
B
略
3. W克下列物质电火花引燃后的产物通过足量的 是
A.CO与 H2 的混合气体 B.CH3CH2OH
D.75%
Na2O2 后，固体增重大于 W克的
C.HCOOH D.CH 3COOH
－
2- 、 SO3
Mg 、
参考答案：
B
4. 某溶液中含有
HCO 、 SO 与 CO 、 CH3COO 等 4 种阴离子。向其中加入足
量的 Na2O2 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 (假设溶液体积无变化 )
－
A.CH 3COO B.SO C.CO D.HCO
参考答案：
A
略
5. 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 （ ）
①无色溶液中： K＋、 Cl －、 Ca2＋、 SO42-、 NO3-
②pH=11 的溶液中： Na＋、 AlO 2-、 NO3-、 S2－、 SO32-
③水电离的 H＋ 浓度 c(H ＋ )=10-12ml -1 的溶液中： Cl－、 NO3-、 NH 4＋
④加入 Mg 能放出 H2 的溶液中： 2＋ NH 4＋ 、 Cl－、 K ＋、 SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中： Fe2＋、 MnO 4-、 NO3-、 Na＋、 SO42-
⑥中性溶液中： Fe3＋、 Al 3＋、 NO3-、 Cl－、 S2－
A.①②⑤ B.①③⑥ C.②④ D.①②④
参考答案：
C
略
6. 下列有关实验操作正确的是 ( )
A ．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响
测定结果
B．为除去 O2 中的 CO2可将混合气体通过饱和 CaCl2溶液中
C．制备 Fe(OH)3 胶体，通常是将饱和 FeCl3溶液滴加到 1ml -1 的热 NaOH 溶 液中
D．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速 AgCl 沉淀的洗涤
参考答案：
A
略
7. 下列说法错误的是（ ）
A．除去 NaHCO3溶液中混有的 Na 2CO3, 可向溶液中通入足量 CO2
B．向新制氯水中加入 CaCO3 可使溶液中 HClO 浓度增大
C．制备 Fe(OH)2 时将吸有 NaOH溶液的长滴管伸到 D．为配制 450 mL 0.1 ml/L NaOH 溶液，需称取 参考答案：
D
FeSO4 溶液底部再挤出 NaOH溶液
1.8 g NaOH 固体，应放在纸上称取
解析： A、碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则可向 NaHCO3溶液中通入足量 CO2气
体 除 去 其 中 混 有 的 Na2CO3 ， 故 A 正 确 ； B、 新 制 氯 水 中 存 在 平 衡 ：
Cl 2+H2O HCl+HClO，达到平衡后加入少量 CaCO3（s）， HCl 与碳酸钙反应，而 HClO 不
反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动， HClO浓度增加，故 B正确； C、
制备 Fe(OH)2 时将吸有 氢氧化亚铁被氧化，故
故答案选 D
NaOH溶液的长滴管伸到 FeSO4 溶液底部再挤出 NaOH 溶液，以防止
C正确； D、 NaOH固体易潮解，不能放在纸上称取，故 D错误。
8. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
A． 1 ml 氯气和足量 NaOH溶液反应转移电子数为 NA
B． 78g 过氧化钠与足量的 CO2 和 H2O(g) 混合气体充分反应，转移的电子数一定为 NA
C． 1 ml 氢氧根和 1 ml 羟基中含有的质子数均为 9 NA
D．标准状况下， 2.24L
参考答案：
D
A、 1 ml 氯气和足量
氯仿 (CHCl3) 中含有 C－Cl 数目为 0.3NA
NaOH溶液反应时 0.5ml 的氯气是氧化剂， 0.5ml 的氯气是还原
剂，转移电子数为 NA，故 A 正确； B、 78g （1ml）过氧化钠与足量的 气体充分反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，转移的电子数一定为
C、 1 ml 氢氧根和 1 ml 羟基中含有的质子数相等，均为 9 NA ，故
的氯仿是液态， 2.24L 氯仿 (CHCl-3 ) 的物质的量不是 0.1ml , 含有
0.3N A，故 D不正确。故答案选 D
9. 下列实验操作或 事故处理中，正确的做法是（）
CO2和 H2 0(g) 混合 NA，故 B 正确；
C 正确； D、标况下 C－Cl 数目不等于
A 银镜反应实验后附有银的试管，可用稀 H2SO4清洗
B 在中学《硫酸铜 晶体 里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
C 不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用 NaOH 溶液冲洗
D 在 250mL 烧杯中，加入 216mL 水和 24gNaOH 固体，配制 10％ NaOH 溶液
参考答案：
答案： B
10. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
A．在溶液中加 KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+ ，无 Fe2+
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有 Na+ ，无 K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是
参考答案：
B
【考点】常见离子的检验方法．
【分析】 A ．如果该溶液既含 Fe3+ ，又含 Fe2+ ，滴加
Fe3+ ，并不能证明无 Fe2+；
CO2
KSCN 溶液，溶液呈红色，证明存在
B．无水硫酸铜吸水变为 CuSO4?5H2O，白色粉末变蓝，可证明原气体中含有水蒸气；
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有 Na+ ，不能证明无 K+ ，因为黄光可遮住
－
紫光， K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察；
D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有 CO2、 SO2 等．
【解答】解： A． Fe3+遇 KSCN 会使溶液呈现红色， Fe2+遇 KSCN 不反应无现象，如果该
溶液既含 Fe3+，又含 Fe2+，滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在 Fe3+ ，并不能证明
无 Fe2+ ，故 A 错误；
B ．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应： CuSO4+5H 2O═ CuSO4?5H2O，可证明
原气体中含有水蒸气，故 B 正确；
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na+ ，并不能证明无 K+， Na+ 焰色反应
为黄色，可遮住紫光， K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故 C 错误；
D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有 CO2、 SO2 等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑
浊，则原气体中可能含有 SO2 ，不一定是 CO2，故 D 错误；
故选 B．
11. 做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果
用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为：
MnO 4－ ＋H2C2O4＋ H＋ →CO2 ↑＋ Mn2＋ ＋ 。
下列有关叙述正确的是
A．发生还原反应的是 H2C2O4
B．该离子方程式右侧方框内的产物是 OH
C． 1 ml草酸分子中含 9ml 共用电子对
D． 10 ml H＋参加反应时，电子转移 5ml
参考答案：
C
略
12.
在下列各组元素中，都属于主族的是 （ ）
A ．原子序数为 11、 21、 31 的元素 的元素
C ．质子数为 29、 30、 31 的元素
18、 28、 35 的元素
B ．核电荷数为 35、 37、 38
D．原子核外电子数为
参考答案：
答案： B
13. 下列叙述正确的是 （ ）
A．目前加碘食盐中主要添加的是 KIO 3
B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
C．绿色食品不是含任何化学物质的食品
D．在空气质量日报中 CO2含量属于空气污染指数
参考答案：
答案： A
14. 有下列三个反应： ① Cl 2 ＋FeI2 ===FeCl 2 ＋I2； ② 2Fe2＋ ＋Br2===2Fe3＋ ＋2Br －； ③ C2 O3 ＋ 6HCl===2CCl 2 ＋Cl2 ↑＋3H2O。下列说法正确的是 ( ) A. 反应 ① 、 ② 、 ③ 中的氧化产物分别是 I2、 Fe3＋、 CCl \l "_bkmark1" 2
B. 根据以上方程式可以得到氧化性： Cl2>Fe3＋ >C2O3
C. 在反应 ③ 中，当 1 ml C2O3 参加反应时， D. 可以推理得到 Cl 2 ＋FeBr2===FeCl 2 ＋Br2 参考答案：
C
【详解】 ③ 中氧化产物是 Cl2 ，故 A 错；
B.由氧化还原反应的规律可得氧化性顺序应为
2 ml HCl 被氧化
C2O3>Cl2>Fe3＋ ，故 B 错；
C. 在反应 ③ 中，当 1 ml C2O3 参加反应时，生成 1mlCl 2 ，则有 2 ml HCl 被氧化，故 C
正确；
D.Fe2＋ 的还原性强于 Br － ，若 Cl2 不足 Fe2＋优先被氧化，若 Cl2 足量， Fe2＋、 Br －依次被氧
化，故 D 错误；
答案选 C。
【点睛】由反应 ② 可知 Fe2＋ 的还原性强于 Br － ，故少量的氯气与 FeBr2 反应时，应先氧化
亚铁离子，则少量的氯气与 FeBr2 反应的方程式为：
15. 用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（
3Cl2 ＋6FeBr2===2FeCl 3 ＋4FeBr3。 ）
A. 500mL2ml/L 葡萄糖溶液中所含分子数为 NA
B. 0.1ml/L Na 2CO3 溶液中的阴离子总数大于 0.1NA
C. 电解精炼铜时，若阳极质量减少 64g，则外电路导线上不一定通过 2NA 个电子
D. 5.6g 铁粉在 0.1ml 氯气中充分燃烧，转移电子数为 0.3NA
参考答案：
C
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： A 、葡萄糖溶液中除葡萄糖分子还有水分子；
B、溶液体积不知不能计算微粒数；
C、电极精炼粗铜做阳极，阳极中的铜、铁、锌、镍等金属失电子发生氧化反应；
D、铁和氯气反应生成氯化铁，依据全部反应的物质计算电子转移．
解答：解： A 、葡萄糖溶液中除葡萄糖分子还有水分子， 500mL2ml/L 葡萄糖溶液中所含
分子数大于 NA ，故 A 错误；
B、溶液体积不知不能计算微粒数，故 B 错误；
C、电极精炼粗铜做阳极，阳极中的铜、铁、锌、镍等金属失电子发生氧化反应，阳极质
量减少 64g 不全是铜，则外电路导线上不一定通过 2NA 个电子，故 C 正确；
D、 5.6g 铁粉物质的量为 0.1ml ，在 0.1ml 氯气中充分燃烧，氯气全部反应转移电子数为
0.2NA，故 D 错误；
故选 C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是离子数的计算应用，电解原理的分析判
断，氧化还原反应电子转移计算方法，题目难度中等．
二、实验题（本题包括 1 个小题，共 10 分）
16.
（ 14 分）某兴趣小组同学为证明 NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度
设计了如下实验方案，并进行实验。
方案一 ：先用 pH试纸测定 NaOH溶液的 pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶
液，同时测定混合溶液的 pH，如果测得的 pH逐渐变小且小于 7，则证明 NaOH 溶液与稀盐酸发生了化学反应。
（ 1）用 pH试纸测定溶液的 pH时，正确的操作
是：
。
（2）简述强调“测得的 pH小于 7”的理
由：
。
方案二 ：先在 NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐 酸，可观察到红色逐渐消失，则证明 NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
该组同学在向 NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化 钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组 对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。
（1）为验证猜想①，该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴 一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入
植物油”目的是
结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的
。实验
Na2CO3 溶液，在
其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色。请用离子方程式解释这一现象产生
的原因：
。
由此说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度大于 2ml/L 时，就
会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的 NaOH溶液浓度过
大：
。
方案三 ：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化
来判断反应的发生。如果 NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发
生了化学反应。
该组同学将不同浓度的盐酸和 NaOH溶液各 10 mL 混合，用温度计测定室温
下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△ t （如下
表）。
编号
1
2
3
盐酸
3.65 ﹪
3.65 ﹪
7.30 ﹪
NaOH溶液
2.00 ﹪
4.00 ﹪
8.00 ﹪
△t / ℃
3.5
x
14
（1）表中 x = 。
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该
同学根据
NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。
参考答案：
方案一：
（1）在白瓷板（表面皿）或玻璃片上放一小片 上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
（填实验现象）判断
pH 试纸，将被测液滴到试纸
pH减小
（2）排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起
方案二：
（1）赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气（空气）
（2）
（3）做对比实验，取上述 NaOH溶液稀释，加入酚酞溶液出现红色且不褪去
方案三：
（1） 7 （2） U 形管中左边液面下降
三、综合题（本题包括 3 个小题，共 30 分）
17. 甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇： CH3OH ( g ) △H ＝- 90.8 kJ ·ml －1 在一容积可变的
（每空 2 分）
CO ( g ) + 2H 2 ( g )
密闭容器中充入 10 ml CO 和
20 mlH2， CO 的平衡转化率随温度（ T）、压强（ P）的变化如图所示，当达到平衡状态 A
时，容器的体积为 20 L 。
（ 1）该反应的化学平衡常数表达式为 。
（2）如反应开始时仍充入 10ml CO 和 20ml H 2，
则在平衡状态 B 时容器的体积
（3）关于反应 CO(g)+2H2(g) 平衡状态时的描述正确的是
A． CO的含量保持不变
C． 2V 正 （CH3OH） =V 正 （ H2）
V （B） = L。
CH3OH(g)在化学
（填字母）。
B ．容器中 CH3OH浓度与 CO浓度相等
D ．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4） CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，按照相同的物质的量 投料，测得 CO 在不同温度下的
平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 。
A．温度： T1 < T 2 B．正反应速率：ν（ a） >ν（ c）； ν（ b） >ν（ d） C．平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)
D．平均摩尔质量： M(a)M(d)
（5）已知 CO2 （g） +H2 （g） CO（g） +H2O（g）
△H= + 41.3 kJ ·ml －1 ，试写出由 CO2 和 H2 制取甲醇的
热化学方程式 。
参考答案：
（ 1） K=C(CH3OH)/C2(H2)?C(CO) （2） 4 （3） A C D （4） A
（5） CO2(g) +3H 2(g) CH3OH(g) +H 2O(g) △H=- 49.5 kJ ·ml － 1
18. 下图是一个电化学过程的示意图。
I．在甲池中，若 A 端通入甲醇， B 端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为 10. 00%的
Na2SO4 溶液 100 g，过一段时间后，丙池中溶质的质量分数变为 10.99%。
(1)此时 A 端为电源的 ________极（填 ”或 ”）， A 极的电极反应式 为： _______________________________________。
(2)若乙池溶液的体积为 1 L，，则此时乙池溶液中
c(H＋)=_________________________
（不考虑 Ag＋ 的水解）。
(3)丙池中产生的气体体积为 ________L。（标准状况下）。
Ⅱ ．制取 KMnO4 的最好方法是电解 K2MnO4 ，若此时把丙池中阳极材料换为镍板，阴极
材料换为 K2MnO4 铁板，硫酸钠溶液换成溶液，则可制取 KMnO4。
(4) 阳 极 的 电 极 反 应 式 为
。
_______________________________________________________
此时溶液的 pH_________ （填 大 ”、 小 ”或 “不变 ”）。
参考答案：
19. 化合物 G 是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：
已知： RCOOH RCOC；l D 与 FeCl3 溶液能发生显色。
请回答下列问题：
⑴B→C 的转化所加的试剂可能是 _______________， CH3COCl＋ E→F 的反应类型是
_______________。
⑵有关 G 的下列说法正确的是 ________。
A．属于芳香烃 B．能与 FeCl3 溶液发生显色反应
C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应
D． 1ml G 最多可以跟 4ml H2 反应 ⑶E 的结构简式为 __________。
⑷F 与足量 NaOH 溶液充分反应的化学方程式为
。
______________________________
⑸写出同时满足下列条件的 E 的同分异构体的结构简式 ____________________。
① 能发生水解反应 ② 与 FeC3l 溶液能发生显色反应 ③ 苯环上有两种不同化学环境的
氢原子
⑹已知：工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯
酚酯（ ）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原
料制取该化合物的合成路线流程图 (无机原料任用 )。
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH3CHO CH3COOH CH3COOCCH3
参考答案：