2020-2021学年北京王府学校高三化学月考试题含解析

这是一份2020-2021学年北京王府学校高三化学月考试题含解析，共24页。试卷主要包含了单选题，实验题，综合题等内容，欢迎下载使用。

2020-2021学年北京王府学校高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共 60 分。）
1. 下列说法正确的是
A．在水溶液中有 H＋ 电离的化合物一定属于酸
B． CaCl2、 NaOH、 HCl、 HD四种物质都属于化合物
C． Na2O、 Na2O2 均属于碱性氧化物
D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化
参考答案：
D
略
2. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
A ． 实 验 室 用 大 理 石 跟 稀 盐 酸 制 取 二 氧 化 碳： 2H+ + CO32 － = CO2 ↑+ H2O
B ． 将 铝 粉 投 入 氢 氧 化 钠 溶 液 中 ： 2Al + 2OH- = 2AlO 2- + H2 ↑
C．向 Ca(ClO) 2 溶液中通过量 CO2 气体： Ca2++2ClO - +CO2+H2O = CaCO3 ↓+2HClO
D ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： SiO32－ + 2HAc = H 2SiO3 ↓+2Ac－
参考答案：
D
略
3. 下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）
①
②
③
④
⑤
A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤
参考答案：
B
略
4. a、 b、 c、 d为短周期元素， a的 M 电子层有 的 2 倍， c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 c．下列叙述错误的是（ ）
1 个电子， b 的最外层电子数为内层电子数
3 倍， c与 d 同周期， d 的原子半径小于
A． d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有 a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D． b、 c、 d 分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键
参考答案：
D
【考点】真题集萃；原子结构与元素的性质．
【分析】 a的 M 电子层有 1 个电子，应为 Na 元素， b 的最外层电子数为内层电子数的 2
倍，应为 C 元素， c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，应为 S 元素， c 与 d 同周
期， d 的原子半径小于 c．应为 Cl 元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知 识解答该题．
【解答】解： a的 M 电子层有 1 个电子，应为 Na 元素， b 的最外层电子数为内层电子数的
2 倍，应为 C 元素， c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，应为 S 元素， c与 d 同周
期， d 的原子半径小于 c．应为 Cl 元素，
A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性强弱顺序为
Cl ＞S＞ C＞
Cl 的化合价有多
Na，故 A 正确；
B．四种元素形成的氧化物有
种，则氧化物也有多种，如
CO、 CO2； Na2O、 Na2O2； SO2、 SO3，而
ClO2、 Cl 2O 等，故 B 正确；
C． a为 Na，为金属，可与其他元素生成离子化合物，含有离子键，故 C 正确；
D． b为 C，可与氢气反应生成 C2H2、 C2H4、 C2H6 等化合物，含有同种元素形成的共价 键，为非极性键，故 D 错误．
故选 D．
【点评】本题为 2015 年考题，涉及原子结构与元素周期率的考查，侧重于学生的分析能
力的培养和原子结构、元素周期率的综合应用的考查，注意把握提给信息以及元素周期率
的递变规律，难度不大．
5. 某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：
①用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管
②用酒精清洗做过碘升华的烧杯
③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管
④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶
⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管
⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管
下列对以上操作的判断。正确的是（ ）
A．除①外都对 B ．除⑥外都对 C ．④⑤不对 D ．全都正 确
参考答案：
A
解析：①做过银镜反应后的试管用硝酸进行洗涤，错误；②碘易溶于酒精，故可用酒精清
洗做过碘升华的烧杯，正确；③高锰酸钾具有强氧化性，可以氧化浓盐酸，故可用浓盐酸
清洗做过高锰酸钾分解实验的试管，正确；④ Fe 3+能发生水解，三氯化铁溶液长期存放
后，会有较多的氢氧化铁生成，故可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶，正确；
⑤苯酚可以与氢氧化钠发生反应生成易溶于水的苯酚钠，故可用氢氧化钠溶液清洗盛过苯
酚的试管，正确；⑥硫磺可以与热的强碱发生反应，故可用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有
硫磺的试管，正确。故选 A。
6. 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）
A． 2HgO 2Hg+O2 ↑ B． 2NaCl （熔融） 2Na+Cl2 ↑
C． 2MgO（熔融） 2Mg+O2 ↑ D． Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
参考答案：
C
： A、 Hg 为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故 A
正确；
B、钠是活泼金属，应采用电解法制取，故 B 正确；
C、镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗再多的资
源，故 C 错误；
D、 Fe 处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（ C、 CO、 H2 、活泼
金属等）将金属从其化合物中还原出来，故 D 正确．
7. 下列有关 2 个电化学装置的叙述正确的是（ ）
A．图 Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极
Cu2++2e═﹣Cu
Zn e ═﹣Zn2+ ，电子经导线流向正极，正极
B．图 Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用 Na2SO4 替换 ZnSO4 ，用石墨替换 Cu 棒
C．图 Ⅱ，通电后 H+和 Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应 2H++2e═﹣H2 ↑
D．图 Ⅱ，通电后，由于 OH ﹣向阳极迁移，导致阳极附近 pH 升高
参考答案：
B
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】 A 、活泼金属锌失去电子，电子沿导线流向正极，内电路离子的定向移动，构成 闭合回路；
B、 Na2SO4 替换 ZnSO4，负极仍是锌放电，原电池中的铜本身未参与电极反应；
C、溶液中氢离子来源于水的电离，氢离子浓度很小；
D、阳极是氯离子放电，生成氯气，氯离子放电结束后是水电离出的氢氧根离子放电．
【解答】解： A、活泼金属锌失去电子，电极反应式为： Zn e═﹣Zn2+ ，电子沿导线流向正
极，正极 Cu2++2e═﹣Cu，内电路离子的定向移动，构成闭合回路，才是电流形成的完整过
程，故 A 错误；
B、 Na2SO4 替换 ZnSO4，负极仍是锌放电，原电池中的铜本身未参与电极反应，所以可用
能导电的石墨替换 Cu 棒，故 B 正确；
C、溶液中氢离子来源于水的电离，氢离子浓度很小，所以通电后 Na+ 先从阳极区移动到
阴极，阴极周围的水电离出氢离子在阴放电，故 C 错误；
D、阳极是氯离子放电，生成酸性气体氯气，氯离子放电结束后是水电离出的氢氧根离子
放电，导致阳极附近 pH 降低，故 D 错误；
故选 B．
【点评】本题考查原电池原理和电解池，明确电子的流向是解本题的关键，再结合电池反 应式来分析解答即可，难度不大．
8. 现有三组实验： ① 除去混在植物油中的水 ② 回收碘的 CCl4溶液中的
CCl 4 ③ 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确 方法依次是（）
A ．分液、萃取、蒸馏
C．分液、蒸馏、萃取
参考答案：
B．萃取、蒸馏、分液
D．蒸馏、萃取、分液
答案： C
9. 下列叙述中，正确的是（ ）
A．将 SO2 通入品红溶液，溶液褪色后加热不能恢复原色
-
B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应： O2 + 2H 2O +4e == 4OH—
C．向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，一定含有
2-
CO3
D．等浓度 NaCl 和 KI 混合溶液中，逐滴加入 AgNO3，先产生白色沉淀，后产生
黄色沉淀
参考答案：
B
略
10. （2010 ·重庆卷） 10． 当反应达到平衡 时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加 CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂
⑥恒压通入惰性气体，能提高 COCl2 转化率的是
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
参考答案：
B
本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以 促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化
剂均对平衡无影响。增加 CO 的浓度，将导致平衡逆向移动。 方法提炼：对于恒
容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速 率保持不变，平衡也即不移动。若为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀， 对于反应则相当于减压。
【解析】略
11. 实验室里需用 480 mL 0． 1 ml/L 的硫酸铜溶液，现选取进行配制，以下操作 正确的是
A． 480 mL 容量瓶，称取 7． 68 g硫酸铜，加入 500 mL 水
B． 500 mL 容量瓶，称取 12． 0 g胆矾配成 500 mL 溶液
C． 480 mL 容量瓶，称取 8． 0 g硫酸铜，加入 500 mL 水
D． 500 mL 容量瓶，称取 12． 5 g胆矾配成 500 mL 溶液
参考答案：
D
略
12. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如下图所示（未表示出其空间构型）。
下列关于普伐他汀的性质描述正确的是
A．能与 FeCl3 溶液发生显色反应
B．能使酸性 KMnO4溶液褪色
C．能发生加成、取代、消去反应
D． 1ml 该物质最多可与 1mlNaOH反应
参考答案：
BC
试题分析： A、分子中不含酚羟基，则不能与 FeCl 3 溶液发生显色反应，故 A 错误； B、含
有 C=C，可使酸性 KMnO4 溶液褪色，故 B 正确； C、含有 C=C，可发生加成反应，含有 -
OH， 可发生取代、消去反应，故 C正确； D、含有 -COO-、 -COOH， 能与 NaOH反应，则 1ml
该物质最多可与 2mlNaOH反应，故 D 错误。
考点：本题考查有机物的结构与性质。
＋
CO32 、
＋
13.
参考答案：
C
14. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
① 无色溶液中： K 、 Cu2＋、
② pH=l1 的溶液中： －
Na 、
＋ Na 、
SO42－
－ －
AlO 2 、 NO3
③ 加入 A1 能放出 H2 的溶液中： Cl －、 HCO 3－、 NO3 －、 NH 4＋ ④ 在由水电离出的 c (OH-)=10 -13 ml ·L-1 的溶液中： Na＋、 Ba2＋、
⑤ 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液： Na＋、 Cl －、 S2－、 ClO－
⑥ 强酸性溶液中： Fe2 ＋、 Al 3＋、 NO 3－、 Cl － A． ①②⑤ B． ②④⑥ C． ②④ D． ③⑤⑥ 参考答案：
C
试题分析： ① Cu2＋显蓝色，题目说是无色溶液，故不符合题意；
Cl －、 I－
② pH=11 说明溶液显碱
性，这五种离子能大量共存，故符合题意； ③ 加入 Al 能产生 H2，溶液可能显酸性也可能
显碱性， HCO 3 － 既不能与 H ＋ 也不能与 OH － 共存，故不符合题意； ④ 水电离出的 c(OH
－ )=10 － 3，此溶液可能显酸性，也可能显碱性，这五种离子能大量共存，故符合题意； ⑤
能使红色石蕊试纸变蓝，说明此溶液显碱性， ClO －具有强氧化性， S2 － 具有还原性，两者
发生氧化还原反应，故不符合题意； ⑥ NO 3－ 在酸性条件下具有强氧化性，能把 Fe2＋氧化
成 Fe3＋ ，故不符合题意，因此选项 C 正确。
15. 根据下列实验现象，所得结论正确的是
参考答案：
A
略
结论
活动性： Al ＞Fe＞Cu
氧化性： Cl2＞ Br2＞ I2
溶解性： Ag2S＞AgBr＞
AgCl
非金属性： Cl＞ C＞Si
实验
A
B
A B C D
实验现象
左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表 面有气泡
左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色
C
D
白色固体先变为淡黄色，后变为黑色
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
二、实验题（本题包括 1 个小题，共 10 分）
16. （8 分）高一新教材中有一个演示实验：用脱脂棉包住约
0.2 g过氧化钠粉末，
置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关 Na2O2和 H2O 反应的结论是： a、有氧气生成；
b、 。
Na2O2和 H2O 反应的化学方程式是 。
(2)某研究性学习小组拟用下图装置进行实验，以证明上述结论。
① 用以验证结论 a的实验方法是 。
② 用以验证结论 b 的实验方法及现象是 。
(3)实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管 中滴入酚酞试液，发现溶液变红，振荡后，红色消褪。为探究此现象，该小组同学 从查阅有关资料中得知：
Na2O2和 H2O 反应可生成 H2O2， H2O2 具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单
的实验，证明 Na2O2和足量 H2O 充分反应后的溶液中有 H2O2存在。
试剂 ，离子方程式是 。
参考答案：
（8 分，除化学方程式 2 分外，其余每空均为 1 分）
（ 1）该反应是放热反应 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O 2 ↑
（2） ① 将带火星的木条靠近导管口 p处，木条复燃 ② 将导管 q放入水中，反应过
程中导管口有气泡冒出
（3） Na2S 溶液 2H++S2— +H 2O2===S↓+2H2O （其他合理的答案均可给分）
略
三、综合题（本题包括 3 个小题，共 30 分）
17. （7 分）地球表面约 70 ％以上是海洋，全球约 95 ％的生物物种在海洋 中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某
种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物 A，用质谱法和元素分
析法测得 A 的化学式为 C15 H2 8 O4 。在苯溶液中， A 可与等物质的量的 Pb
（ OAc） 4 反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物 B。 B 遇热失去一分
子水得化合物 C。将 C 与 KMnO4 溶液共热得草酸和十一酸。
1 ．请写出化合物 A、 B 和 C 的结构式。
3
2． A 可能存在多少种光学异构体？
3 ．已测得化合物 B 为 S 一构型，请写出化合物 A 最稳定的构象式。
4 ．写出 A 的 3- 羟基与 D- 甘露糖形成的 α - 单糖苷的构象式。 D- 甘露糖
的结构式如下：
参考答案：
2．存在 2 =8 个光学异构体（ 1 分）
3．最稳定的构象式：（ 1 分）
以椅式表示， 3 个取代基均应处于平伏键（
型， 3 位烃基为 R- 构型。
4．
每个 1 分
e 键），其中 2 位烃基为 S- 构
18. （12 分）（ 1）实验室中所用的氧化钢（ CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁 时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是
红色的，试说明原因。
（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生 成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色
的 镜 ”。试写出有关的反应式。
（3）把 CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把 SO2气体通入澄清的 石灰水，却不容易看那浑浊，而 CaCO3和 CaSO3都是难溶的电解质，试说明原
因。
参考答案：
（ 1）答因为 Cu2O 比 CuO 稳定；在加热条件下总是生成红色的 Cu2O
（2） As2O3＋6Zn＋ 12HCl ＝2AsH3＋6ZnCl 2＋ 3H2O
2AsH3 2As＋3H2 ↑
（3）因为 SO2在水中的溶解度比 CO2大得多，而且 H2SO4 的酸性比 H2CO3 强得
多，所以通 SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成
略
19. （16 分）已知反应①：
Ca(HSO4)2 而溶解。
化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：
为
（ 1） 化 合 物 Ⅰ 的 分 子 式 为
。
。 反 应 ① 的 反 应 类 型
（2）过量的化合物Ⅰ与 HOOCCH 2 CH2COOH 发生酯化反应，反应的化学方程式为
（注明条件）。
（3）化合物Ⅲ的结构简式为 共热，反应的化学方程式
（4）化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式为
。 -- 化合物Ⅲ可与 NaOH 乙醇溶液
。
C9H 10O），化合物Ⅳ的一种同
分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为
2： 2： 1，Ⅴ的结构简式为
参考答案：
（ 1） C9H 12O （2 分） 取代反应（ 2 分）
（2）（ 3 分）
（3） CH 3CH 2CH 2Br (2 分)
（ 2 分）
（4） （2 分） （5） （3
分）